河南省洛陽市高三下學(xué)期尖子生第二次聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Fe56Cu64

MO96Ba137Au1977.《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是

A.溶解

B.萃取

C.過濾

D.蒸餾8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.56

g

Fe

與1mol

Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB.1L

0.1mol/L

Na2CO3溶液中含有的CO32和HCO3的總數(shù)為0.1NAC.25℃時(shí)，1L

pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH的數(shù)目為0.02NAD.常溫常壓下，22

gD3O+中含有10NA

個(gè)電子9.關(guān)于的下列說法不正確的是

A.b、d、p均屬于烴類有機(jī)物

B.b、d、p碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次增大C.b、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色

D.b、d、p分子中苯環(huán)上一溴代物均有3種10.氧化鉛(

PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO

還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈B.裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水C.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈D.尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH

溶液吸收等方法11.短周期主族元素a、b、c、d

的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z

為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·Ll

w溶液中，=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.原子半徑的大?。篴<b<c<dB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：b>dC.y

的電子式：D.y、w

含有的化學(xué)鍵類型完全相同12.2017

年9

月我國科學(xué)家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列有關(guān)說法正確的是A.可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+

向負(fù)極移動(dòng)B.在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣無阻擋地進(jìn)入電池，發(fā)生ORR

反應(yīng)，并釋放電荷C.發(fā)生OER

反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+D.放電時(shí)，電路中通過2

mol電子，消耗氧氣22.4

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13.已知：常溫下，①Ka1(H2CO3)=4.3×107，Ka2(H2CO3)=5.6×1012②H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)c(OH)B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32+H2R=2HCO3+R2C.在pH=1.3

的溶液中存在=103D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大26.(14分)為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下了實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再通過滴定測量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)a的作用是，儀器d的名稱是。(2)檢查裝置氣密性：(填操作)，關(guān)閉k，微熱c，導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e

內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

(3)c中加入一定體積高氯酸和m

g氟化稀土樣品，Z

中盛有滴加酚酞的NaOH

溶液。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是(填序號)。

A.硝酸

B.鹽酸

C.硫酸

D.磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

(填“偏

高”“偏

低”或“不受影

響”

)。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。(4)向餾出液中加入V1mLc1mol·L1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084

g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾時(shí)間)，測量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。27.(14

分)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS

等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：(1)Na2MoO4·2H2O

中鉬元素的化合價(jià)為；焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是(答出一條即可)。(2)寫出焙燒附生成MoO3

的化學(xué)方程式為：。(3)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：。(4)下圖是碳鋼在3

種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：①當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾率為零，原因是。②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4Fe2O3

保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是。③要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為。(5)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：。(6)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42的去除率是。[已知：堿浸液中c(MoO42)=0.40mol·L1，c(SO42)=0.04mol·L1，Ksp(BaSO4)=1.0×1010，Ksp(BaMoO4)=40×108加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]28.(15分)二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)141.5

℃，沸點(diǎn)24.9

℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H1Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=90.7

kJ·mol1③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+

H2O(g)

△H3回答下列問題：(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3

kJ·mol1、1453.0kJ·mol1；1mol

液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)健鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵HHCOHO(水)HO(醇)CHE/(kJ?mol1)436343465453413則△H2=kJ·mol1△H3=kJ·mol1(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4

的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a.混合氣體的密度不變b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比d.混合氣體的壓強(qiáng)不變(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500

K時(shí)的2

L的密閉容器中充入2mol

CO和6

molH2，8

min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3

mol·L1，用H2表示反應(yīng)②的速率是；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=。若在500K時(shí)，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v(正)___v(逆)，說明原因。35.[化學(xué)選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)]

(15分)英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是。A.鍵長：石量烯>金剛石

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①銅原子在基態(tài)時(shí)，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為；第

四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有。②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因。③下列分子屬于非極性分子的是。a.甲烷

b.二氯甲烷c.苯

d.乙醇④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為。⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn))，它的化學(xué)式可表示為；在Au周圍最近并距離相等的Cu有個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為

g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)36.[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15

分)有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：已知：(1)D的名稱為，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為。(2)步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為、。(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)滿足括號中條件①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)依據(jù)題中信息，完成以為原料制取

的合成路線圖。(無機(jī)試劑一定要選銀氨溶液，其它無機(jī)試劑任選)合成路線圖示例如下：713

DDCABBD26.(14

分)

(1)平衡壓強(qiáng)(1分)

直形冷凝管(1分)(2)在b和f中加水，水浸沒導(dǎo)管a和c末端(2分)(3)CD(2

分)

不受影響(2

分)

充分吸收HF氣體，防止其揮發(fā)損失(2

分)(4)0.057(c1V1c2V2)/m

或5.7(c1V1c2V2

)%

/m(2

分)(5)尋找最佳實(shí)驗(yàn)條件(2

分)27.(14

分)(1)+6

將礦石粉碎或增大空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理(2

分)(2)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2(2

分)(3)MoO3+CO32=MoO42+CO2↑(2分)(4)=1\*GB3①常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會使鐵鈍化(2

分)=2\*GB3②替代空氣中氧氣起氧化劑作用(1分)

=3\*GB3③1：1(1分)(5)nMoS2+xLi++xe=Lix(MoS2)n(2分)(6)97.5%(2

分)28.(15分)(1)283.6kJ?mol1(2

分)；24kJ·mol1

(2分)(2)(1分)；b(l

分)；bd(2

分)(3)0.2mol/(L

min)

(2

分)；2.25(2

分)；

>(1分)；濃度商Q===1<

2.25，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)

(2

分)35.(共15分)

(1)BD(2分)(2)=1\*GB3①3d

K

Cr(各1分,共3分)=2\*GB3②乙醇分