山東省菏澤市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)

2023—2024學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫(xiě)在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列文物的主要成分屬于有機(jī)物的是A.三星堆出土的“青銅神樹(shù)” B.敦煌莫高窟壁畫(huà)紅色顏料C.漢代馬王堆竹箸 D.“鸛魚(yú)石斧圖”彩陶缸2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.華為首款搭載了智能制程“麒麟980”芯片，其主要成分是二氧化硅B.濃硫酸是一種干燥劑，可以干燥碘化氫、二氧化碳等酸性氣體C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”，文中的“氣”是指乙烷D.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.四氯化碳的填充模型： B.新戊烷的鍵線式：C.甲烷的電子式： D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：4.在生產(chǎn)、生活中金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重，下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生鐵浸泡在食鹽水中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕B.噴油漆、涂油脂是金屬防護(hù)的物理方法C.插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重D.將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連的防腐措施屬于陰極電保護(hù)法5.中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗新冠肺炎病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.綠原酸分子式為 B.綠原酸分子中苯環(huán)上的一元取代物有三種C.綠原酸分子中含有3種官能團(tuán) D.綠原酸能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）ΔH=41.8kJ?mol1，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.ΔH的數(shù)值不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.氣體的顏色不再變化 D.氣體的密度保持不變7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是XYZWA.Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)B.四種元素的單質(zhì)中，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)最低C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D.原子半徑：8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A.裝置①制備少量B.裝置②制取少量乙酸乙酯C.裝置③證明溫度對(duì)平衡的影響D.裝置④分離含碘的四氯化碳溶液，最終在錐形瓶中可獲得碘9.在一定條件下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A.用表示內(nèi)的反應(yīng)速率為B.將體積壓縮為原來(lái)的一半，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.混合氣體的密度不變時(shí)，可認(rèn)為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡后，在相同條件下，再向容器中充入，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)10.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A.充電時(shí)，石墨接外接電源負(fù)極B.放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)C.充電時(shí)的陰極反應(yīng)：D.放電時(shí)的正極反應(yīng)：二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液通入足量先生成白色沉淀后溶解為兩性氫氧化物B將鹽酸與反應(yīng)生成的氣體通入溶液中有白色沉淀生成無(wú)法證明C的非金屬性大于C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后，取少許溶液于試管，向試管中滴入幾滴溶液(溶液會(huì)與產(chǎn)生特殊的藍(lán)色沉淀)無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生原電池反應(yīng)D將濕潤(rùn)的石蕊試紙靠近甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅氯代甲烷溶于水顯酸性A.A B.B C.C D.D12.有機(jī)化合物X、Y、Z，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法正確的是A.有機(jī)物X分子中碳原子可能同一平面BX與足量或反應(yīng)均可生成YC.Z與互為同分異構(gòu)體D.X與互為同系物13.向調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解有機(jī)污染物。若的初始濃度相同，在不同溫度、條件下的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.、條件下，在內(nèi)平均反應(yīng)速率B.溫度為條件下，堿性環(huán)境有利于加快降解反應(yīng)速率C.由實(shí)驗(yàn)①②可知，升高溫度可以加快降解反應(yīng)速率D.升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高部分分解使反應(yīng)速率變慢14.全釩液流電池具有響應(yīng)速度快、操作安全、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于各領(lǐng)域，工作原理如下圖，電解液含硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色A.放電時(shí)，A極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，B極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)(包含儲(chǔ)液罐)溶液中會(huì)減少個(gè)D.當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液罐中溶液的顏色是黃色15.催化還原是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.催化還原的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，只有極性鍵的斷裂與形成D.圖2煙氣脫硝的總反應(yīng)為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見(jiàn)的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB原子有三個(gè)電子層，其形成的簡(jiǎn)單離子的半徑是所在周期所有元素中最小的CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽(yáng)能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列問(wèn)題：（1）A元素在周期表中的位置為_(kāi)____，B、C元素所形成的單核離子半徑較大的是____(填離子符號(hào))。（2）簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：C____E(填“>”“<”或“=”)。（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為的兩種化合物X和Y，請(qǐng)寫(xiě)出Y的電子式___。②F與C組成的某種化合物所含的電子數(shù)與Y相等，則該化合物化學(xué)式為_(kāi)___。（4）已知自然界中含A、B元素氧化物的部分礦石共生，在煉制A元素單質(zhì)時(shí)需要首先分離除去B元素，用離子方程式表示除去礦石中B元素的氧化物的原理____。17.隨著科技和社會(huì)的發(fā)展，生物質(zhì)資源替代以煤、石油、天然氣為原料的化工生產(chǎn)路線將是一條綠色的可持續(xù)發(fā)展途徑。秸稈是一種具有多用途的可再生的生物資源，秸稈主要成分是纖維素。工業(yè)上利用生物質(zhì)合成有機(jī)高分子材料的一種路徑如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。a．淀粉和纖維素的分子式均為，互為同分異構(gòu)體b．在人體內(nèi)，淀粉和纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)c．丁醇與互為同系物，丁醇的醇類同分異構(gòu)體有4種d．乳酸分子能與發(fā)生反應(yīng)（2）反應(yīng)②中，乳酸分子轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，推測(cè)該小分子為_(kāi)____(填化學(xué)式)，丙烯酸分子中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（3）兩分子乳酸可發(fā)生酯化反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)酯，寫(xiě)出該六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為_(kāi)_____(寫(xiě)出一種即可)。（5）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③化學(xué)方程式為_(kāi)____，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)______。18.工業(yè)上可用水煤氣合成二甲謎：，恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和開(kāi)始反應(yīng)。測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知：溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)。回答下列問(wèn)題：（1）圖中_______；時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2）下列敘述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．該條件下時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的逆反應(yīng)速率B．保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．當(dāng)時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．升高溫度消耗速率增大，消耗速率減小E．達(dá)平衡后升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)平均摩爾質(zhì)量減小（3）在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，此時(shí)的壓強(qiáng)與容器起始時(shí)壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____。（4）其他條件不變，下列措施不能加快生成速率的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．增大容器的體積B．充入氣體C．恒溫恒容沖入D．將容器改為絕熱容器E．將水蒸氣從體系中分離出19.硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打或海波，在堿性條件下穩(wěn)定，遇酸易分解。將通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同時(shí)生成?；卮鹣铝袉?wèn)題。Ⅰ．制備（1）儀器M名稱為_(kāi)___，裝置B具有平衡氣壓、控制氣流速度以及防止倒吸的作用，B中的試劑最好選用____(填標(biāo)號(hào))。A．稀B．溶液C．飽和溶液D．飽和溶液（2）寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不能過(guò)量，原因是______。Ⅱ．的應(yīng)用已知：。某同學(xué)探究與稀反應(yīng)的速率影響因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：編號(hào)溶液體積/溶液的體積/水的體積/水浴溫度/℃測(cè)定變渾濁時(shí)間/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045（4）____。（5）實(shí)驗(yàn)記錄：。由實(shí)驗(yàn)①②得出的結(jié)論是______。Ⅲ．測(cè)定中x的值已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學(xué)式可表示為，稱取溶于水配制成溶液，準(zhǔn)確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴加碘水至恰好完全反應(yīng)，消耗碘水。提示：。（6）中_______。20.鋰離子蓄電池將接過(guò)神舟飛船“十七朝元老”鎘鎳蓄電池的“接力棒”，開(kāi)啟神舟飛船電源的新征程?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）神舟十八號(hào)載人飛船使用和(偏二甲肼)作推進(jìn)劑。液態(tài)在液態(tài)中燃燒生成三種氣體，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。（2）納米硅基鋰電池一種新型鋰離子電池，電池裝置如圖所示，電池放電時(shí)總反應(yīng)為。①電池工作時(shí)，三元鋰電極為_(kāi)___(填“正”或“負(fù)”)極，充電時(shí)移向____(填“三元鋰電極”或“硅基電極”)。②電池工作時(shí)，硅基電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____。（3）鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，工作示意圖如下圖所示，該電池總反應(yīng)方程式為：①鈉離子電池的比能量(比能量是指單位質(zhì)量電池所放出的能量)比鋰離子電池____(填“高”“低”或“相等”)。②用該電池為鉛酸蓄電池充電，當(dāng)b極材料減輕時(shí)，鉛酸蓄電池耗水_____g。2023—2024學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫(xiě)在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列文物的主要成分屬于有機(jī)物的是A.三星堆出土的“青銅神樹(shù)” B.敦煌莫高窟壁畫(huà)紅色顏料C.漢代馬王堆竹箸 D.“鸛魚(yú)石斧圖”彩陶缸【答案】C【解析】【詳解】A．三星堆出土的“青銅神樹(shù)”屬于合金，不屬于有機(jī)物，A不選；B．敦煌莫高窟壁畫(huà)紅色顏料主要是氧化鐵，屬于無(wú)機(jī)物，B不選；C．漢代馬王堆竹箸主要化學(xué)成分是纖維素，屬于有機(jī)物，C選；D．“鸛魚(yú)石斧圖”彩陶缸由陶土燒制而成，其主要成分是硅酸鹽(硅酸鋁、硅酸鈣等)，不屬于有機(jī)物，D不選；故選C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.華為首款搭載了智能制程“麒麟980”芯片，其主要成分是二氧化硅B.濃硫酸是一種干燥劑，可以干燥碘化氫、二氧化碳等酸性氣體C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”，文中的“氣”是指乙烷D.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害【答案】D【解析】【詳解】A．芯片的成分是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體碘化氫，B錯(cuò)誤；C．乙烯有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”，文中的“氣”是指乙烯，C錯(cuò)誤；D．燃煤燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等會(huì)造成酸雨的氣體，減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害，D正確；故選D。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.四氯化碳的填充模型： B.新戊烷的鍵線式：C.甲烷的電子式： D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：【答案】C【解析】【詳解】A．氯原子的半徑大于碳原子，四氯化碳的填充模型為：，A錯(cuò)誤；B．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其鍵線式為：，B錯(cuò)誤；C．甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D．氮?dú)庵泻械I，結(jié)構(gòu)式為：，D錯(cuò)誤；故選C。4.在生產(chǎn)、生活中金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重，下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生鐵浸泡在食鹽水中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕B.噴油漆、涂油脂是金屬防護(hù)的物理方法C.插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重D.將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連的防腐措施屬于陰極電保護(hù)法【答案】C【解析】【詳解】A．食鹽水顯中性，生鐵浸泡在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．噴油漆、涂油脂可以隔絕空氣，是金屬防護(hù)的物理方法，故B正確；C．插入海水中的鐵棒，越靠近水面端腐蝕越嚴(yán)重，故C錯(cuò)誤；D．將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連，負(fù)極得到電子，防腐措施屬于陰極電保護(hù)法，故D正確；答案選C。5.中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗新冠肺炎病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.綠原酸分子式為 B.綠原酸分子中苯環(huán)上的一元取代物有三種C.綠原酸分子中含有3種官能團(tuán) D.綠原酸能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知綠原酸分子式為，A正確；B．綠原酸分子中苯環(huán)上3種環(huán)境的H原子：，苯環(huán)上的一元取代物有3種，B正確；C．綠原酸分子中含有羥基、碳碳雙鍵、羧基、酯基共4種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．綠原酸分子中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有羥基可以發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，D正確；故選C。6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）ΔH=41.8kJ?mol1，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.ΔH的數(shù)值不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.氣體的顏色不再變化 D.氣體的密度保持不變【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．對(duì)某一反應(yīng)，△H的數(shù)值不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氣體的顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)正確；D．恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量與體積不變，則密度始終一直不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷涉及到密度、摩爾質(zhì)量時(shí)，一定要注意，判斷密度時(shí)，質(zhì)量或者體積，二者必須有一個(gè)是變量，判斷摩爾質(zhì)量時(shí)，質(zhì)量和物質(zhì)的量必須有一個(gè)是變量，當(dāng)變量不在變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是XYZWA.Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)B.四種元素的單質(zhì)中，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)最低C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D.原子半徑：【答案】D【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，推測(cè)X為C，則Y為N，Z為Mg，W為Al，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B．四種元素的單質(zhì)中，N2單質(zhì)的沸點(diǎn)最低，故B正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：，故C正確；D．原子半徑Mg＞Al＞C＞N，故D錯(cuò)誤；答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A.裝置①制備少量B.裝置②制取少量乙酸乙酯C.裝置③證明溫度對(duì)平衡的影響D.裝置④分離含碘的四氯化碳溶液，最終在錐形瓶中可獲得碘【答案】C【解析】【詳解】A．裝置①中石墨為陽(yáng)極，Cl在陽(yáng)極失去電子生成Cl2，鐵為陰極，H2O在陰極得到電子生成H2和NaOH，生成的Cl2會(huì)通過(guò)導(dǎo)氣管流出裝置，不能和陰極產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)制備少量，A錯(cuò)誤；B．裝置②中乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能用飽和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另外為了防倒吸，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，B錯(cuò)誤；C．2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，加熱時(shí)平衡向左移動(dòng)，顏色加深，降溫平衡向右移動(dòng)，顏色變淺，裝置③證明溫度對(duì)平衡的影響，C正確；D．碘蒸氣冷凝后變?yōu)楣腆w，在錐形瓶中不能收集到碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。9.在一定條件下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A.用表示內(nèi)的反應(yīng)速率為B.將體積壓縮為原來(lái)的一半，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.混合氣體的密度不變時(shí)，可認(rèn)為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡后，在相同條件下，再向容器中充入，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．由題意可知，5min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量24.7kJ，由熱化學(xué)方程式：，則的反應(yīng)量為0.5mol，則用表示5min內(nèi)的反應(yīng)速率為=，故A正確；B．將體積壓縮為原來(lái)的一半，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不變時(shí)，不可認(rèn)為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡后，在相同條件下，再向容器中充入1molNe(g)，容器體積不變，則各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。10.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A.充電時(shí)，石墨接外接電源負(fù)極B.放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)C.充電時(shí)的陰極反應(yīng)：D.放電時(shí)的正極反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】由裝置圖可知，放電時(shí)為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負(fù)極，被氧化生成，電極反應(yīng)式為

Al+73e=4，石墨為正極，電極反應(yīng)式為CnAlCl4+e=Cn+；充電時(shí)為電解池，石墨為陽(yáng)極，Al為陰極，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時(shí)，石墨為陽(yáng)極，接外接電源正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Al為陰極，得到電子生成Al和，電極方程式為：4+3e=Al+7，C正確；D．由分析可知，放電時(shí)，石墨正極，電極反應(yīng)式為CnAlCl4+e=Cn+，D錯(cuò)誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液通入足量先生成白色沉淀后溶解為兩性氫氧化物B將鹽酸與反應(yīng)生成的氣體通入溶液中有白色沉淀生成無(wú)法證明C的非金屬性大于C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后，取少許溶液于試管，向試管中滴入幾滴溶液(溶液會(huì)與產(chǎn)生特殊的藍(lán)色沉淀)無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生原電池反應(yīng)D將濕潤(rùn)的石蕊試紙靠近甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅氯代甲烷溶于水顯酸性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液通入足量生成沉淀，沉淀不能溶于氨水，A錯(cuò)誤；B．鹽酸與反應(yīng)生成的CO2氣體中混有HCl氣體，HCl也能和溶液反應(yīng)生成H2SiO3白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)不能證明C的非金屬性大于，B正確；C．鋅的活潑性大于鐵，因此鋅作負(fù)極失電子，而鐵被保護(hù)，發(fā)生了原電池反應(yīng)，但溶液中無(wú)亞鐵離子，所以一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，是因?yàn)樯傻腍Cl溶于水具有酸性，不能說(shuō)明氯代甲烷溶于水顯酸性，D錯(cuò)誤；故選B。12.有機(jī)化合物X、Y、Z，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法正確的是A.有機(jī)物X分子中碳原子可能在同一平面B.X與足量或反應(yīng)均可生成YC.Z與互為同分異構(gòu)體D.X與互為同系物【答案】AC【解析】【詳解】A．分子中前三個(gè)碳原子都在雙鍵的平面內(nèi)，通過(guò)從左向右第一個(gè)碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，羧基的碳原子也可能共面，故A正確；B．有機(jī)物X分子中含有羥基和羧基，二者均能與Na反應(yīng)，NaHCO3只與羧基反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，Z與HOCH2CH2COOCH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2的物質(zhì)互為同系物，X的分子式為C4H6O3，CH2=CHCOOH的分子式為C3H4O2，二者分子組成相差1個(gè)CH2O，且結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；答案選AC。13.向調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解有機(jī)污染物。若的初始濃度相同，在不同溫度、條件下的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.、條件下，在內(nèi)平均反應(yīng)速率B.溫度為條件下，堿性環(huán)境有利于加快降解反應(yīng)速率C.由實(shí)驗(yàn)①②可知，升高溫度可以加快降解反應(yīng)速率D.升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高部分分解使反應(yīng)速率變慢【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由曲線①可得，降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(pCP)=8.0×106mol/(L·s)，A項(xiàng)正確；B．據(jù)圖示，298K下，有機(jī)物pCP的降解速率在pH=3時(shí)比pH=10時(shí)快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)①②可知，pH相同，升高溫度可以加快降解反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解，所以反應(yīng)速率又會(huì)變慢，D項(xiàng)正確；答案選B。14.全釩液流電池具有響應(yīng)速度快、操作安全、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于各領(lǐng)域，工作原理如下圖，電解液含硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色A.放電時(shí)，A極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，B極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)(包含儲(chǔ)液罐)溶液中會(huì)減少個(gè)D.當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液罐中溶液顏色是黃色【答案】BD【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)，H+向B極移動(dòng)，說(shuō)明B極為正極，A極為負(fù)極，充電時(shí)，B極為陽(yáng)極，A極為陰極，以此解答。【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，A極為負(fù)極，V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，B極為正極，得到電子生成，電極方程式為：，B正確；C．充電時(shí)，B極為陽(yáng)極，失去電子生成，電極方程式為：，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，B極區(qū)生成2molH+，其中1molH+進(jìn)入A極區(qū)，則右側(cè)電解質(zhì)(包含儲(chǔ)液罐)溶液中會(huì)增大個(gè)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)儲(chǔ)能，電極B極為陽(yáng)極，失去電子生成，當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液罐中溶液的顏色是黃色，D正確；故選BD。15.催化還原是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.催化還原的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，只有極性鍵的斷裂與形成D.圖2煙氣脫硝的總反應(yīng)為【答案】AD【解析】【詳解】A．過(guò)程Ⅰ中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，反應(yīng)Ⅱ中NO轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)Ⅲ中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，均存在元素化合價(jià)變化，都為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．如圖所示，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)程Ⅱ中的NN鍵為非極性鍵，過(guò)程Ⅲ中O=O為非極性鍵，過(guò)程Ⅰ中NH為極性鍵，過(guò)程Ⅲ中和HO為極性鍵，所以在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的斷裂和形成，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干信息及圖示知脫硝的產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑒t總反應(yīng)為：，D正確；故選AD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見(jiàn)的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB原子有三個(gè)電子層，其形成的簡(jiǎn)單離子的半徑是所在周期所有元素中最小的CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽(yáng)能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列問(wèn)題：（1）A元素在周期表中的位置為_(kāi)____，B、C元素所形成的單核離子半徑較大的是____(填離子符號(hào))。（2）簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物還原性：C____E(填“>”“<”或“=”)。（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為的兩種化合物X和Y，請(qǐng)寫(xiě)出Y的電子式___。②F與C組成的某種化合物所含的電子數(shù)與Y相等，則該化合物化學(xué)式為_(kāi)___。（4）已知自然界中含A、B元素氧化物的部分礦石共生，在煉制A元素單質(zhì)時(shí)需要首先分離除去B元素，用離子方程式表示除去礦石中B元素的氧化物的原理____?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第Ⅷ族②.N3（2）>（3）①.向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無(wú)明顯現(xiàn)象的為H2O②.N2H4（4）Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]【解析】【分析】A是一種常見(jiàn)的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，即四氧化三鐵，A為Fe；B原子有三個(gè)電子層，位于第三周期，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，B為Al元素；C的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑是氨氣，C為N；D的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽(yáng)能電池板的常用材料，D為Si；E的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，滿足條件的核外各層電子數(shù)依次為2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F(xiàn)為H?！拘?wèn)1詳解】A為Fe，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，B、C分別為Al、N，二者簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑較大的是N3?！拘?wèn)2詳解】非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：O>N，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：N>O?！拘?wèn)3詳解】①H、O形成的原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y分別為H2O、H2O2，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下能快速分解產(chǎn)生氧氣，因此區(qū)別X和Y的實(shí)驗(yàn)方法是：向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無(wú)明顯現(xiàn)象的為H2O；②H2O2中含有18個(gè)電子，H和N形成與H2O2電子數(shù)相同的化合物N是N2H4?！拘?wèn)4詳解】Fe2O3里混有少量Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性Na[Al(OH)4]，然后過(guò)濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3，離子方程式為：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]。17.隨著科技和社會(huì)的發(fā)展，生物質(zhì)資源替代以煤、石油、天然氣為原料的化工生產(chǎn)路線將是一條綠色的可持續(xù)發(fā)展途徑。秸稈是一種具有多用途的可再生的生物資源，秸稈主要成分是纖維素。工業(yè)上利用生物質(zhì)合成有機(jī)高分子材料的一種路徑如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。a．淀粉和纖維素的分子式均為，互為同分異構(gòu)體b．在人體內(nèi)，淀粉和纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)c．丁醇與互為同系物，丁醇的醇類同分異構(gòu)體有4種d．乳酸分子能與發(fā)生反應(yīng)（2）反應(yīng)②中，乳酸分子轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，推測(cè)該小分子為_(kāi)____(填化學(xué)式)，丙烯酸分子中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（3）兩分子乳酸可發(fā)生酯化反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)酯，寫(xiě)出該六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為_(kāi)_____(寫(xiě)出一種即可)。（5）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③化學(xué)方程式為_(kāi)____，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）c（2）①.H2O②.羥基、羧基（3）（4）溴水（5）①.②.酯化反應(yīng)【解析】【分析】秸稈可提取出纖維素，纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物作用下發(fā)酵得到乙醇，土豆可提取出淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，在微生物作用下得到乳酸，乳酸發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)得到PEA?！拘?wèn)1詳解】a．淀粉和纖維素的分子式均為，但n數(shù)值不同，不互為同分異構(gòu)體，a錯(cuò)誤；b．在人體內(nèi)，淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．丁醇與互為同系物，丁醇的醇類同分異構(gòu)體有4種（只畫(huà)出碳骨架）：，c正確；d．乳酸分子含1mol羧基，能與發(fā)生反應(yīng)，d錯(cuò)誤；故選c；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)②中，乳酸分子發(fā)生消去反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，小分子為H2O，丙烯酸分子中所含官能團(tuán)的名稱為：羥基、羧基；【小問(wèn)3詳解】?jī)煞肿尤樗峥砂l(fā)生酯化反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)酯：；【小問(wèn)4詳解】丙烯酸中含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，可選溴水；【小問(wèn)5詳解】丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。18.工業(yè)上可用水煤氣合成二甲謎：，恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和開(kāi)始反應(yīng)。測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知：溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中_______；時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2）下列敘述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．該條件下時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的逆反應(yīng)速率B．保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．當(dāng)時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．升高溫度消耗速率增大，消耗速率減小E．達(dá)平衡后升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)平均摩爾質(zhì)量減?。?）在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，此時(shí)的壓強(qiáng)與容器起始時(shí)壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____。（4）其他條件不變，下列措施不能加快生成速率的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．增大容器的體積B．充入氣體C．恒溫恒容沖入D．將容器改為絕熱容器E．將水蒸氣從體系中分離出【答案】（1）①.0.4②.（2）AE（3）①.②.（4）ACE【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知乙醚的物質(zhì)的量濃度變化值為0.2mol/L，又可知，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度變化之比，得CO變化0.4mol/L，故a=0.80.4=0.4，時(shí)CO變化0.2mol/L，則H2變化0.4mol/L，恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，H2的初始量為1.6mol/L，的轉(zhuǎn)化率為；【小問(wèn)2詳解】A．該條件下時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，時(shí)的逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，得時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的逆反應(yīng)速率，A正確；B．一氧化碳和氫氣投入1:2，按1:2反應(yīng)，一直保持不變，不可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，當(dāng)時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．升高溫度消耗速率增大，消耗速率也增大，D錯(cuò)誤；E．達(dá)平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，再次達(dá)平衡時(shí)平均摩爾質(zhì)量減小，E正確；答案：AE；【小問(wèn)3詳解】依據(jù)題干信息，可得“三段式”，，在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，根據(jù)阿伏伽德羅定律得此時(shí)的壓強(qiáng)與容器起始時(shí)壓強(qiáng)之比為；【小問(wèn)4詳解】A．增大容器的體積，相當(dāng)于減壓，速率減慢，A符合題意；B．充入氣體，濃度增大，速率加快，B不符合題意；C．恒溫恒容通入，濃度不變，速率不變，C符合題意；D．將容器改為絕熱容器，反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快，D不符合題意；E．將水蒸氣從體系中分離出，濃度減小，速率減慢，E符合題意；答案：ACE。19.硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打或海波，在堿性條件下穩(wěn)定，遇酸易分解。將通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同時(shí)生成?；卮鹣铝袉?wèn)題。Ⅰ．制備（1）儀器M的名稱為_(kāi)___，裝置B具有平衡氣壓、控制氣流速度以及防止倒吸的作用，B中的試劑最好選用____(填標(biāo)號(hào))。A．稀B．溶液C．飽和溶液D．飽和溶液（2）寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不能過(guò)量，原因是______。Ⅱ．的應(yīng)用已知：。某同學(xué)探究與稀反應(yīng)的速率影響因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：編號(hào)溶液的體積/溶液的體積/水的體積/水浴溫度/℃測(cè)定變渾濁時(shí)間/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045（4）____。（5）實(shí)驗(yàn)記錄：。由實(shí)驗(yàn)①②得出結(jié)論是______。Ⅲ．測(cè)定中x的值已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學(xué)式可表示為，稱取溶于水配制成溶液，準(zhǔn)確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴加碘水至恰好完全反應(yīng)，消耗碘水。提示：。（6）中_______。【答案】（1）①.長(zhǎng)頸漏斗②.C（2）（3）若過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物遇酸易分解，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低（4）1:2（5）其他條件相同，增大(或減小)反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率也增大(或減小)（6）5【解析】【分析】利用亞硫酸鈉固體與70%的硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，所得二氧化硫通入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液中反應(yīng)，制備，產(chǎn)生的二氧化硫利用裝置E吸收；再利用與稀硫酸反應(yīng)探究濃度等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！拘?wèn)1詳解】?jī)x器M的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，B裝置主要為平衡氣壓、控制氣流速度，以及防止倒吸的作用，試劑最好選用飽和溶液，稀、溶液、飽和溶液都能和二氧化硫反應(yīng)，故選C。【小問(wèn)2詳解】C中硫化鈉、碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)