《第2課時(shí) 平衡轉(zhuǎn)化率》名校課件

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率1.通過“H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)”體會化學(xué)平衡常數(shù)模型構(gòu)建過程，能書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計(jì)算。2．能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)及平衡移動的方向。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識體系1、化學(xué)平衡常數(shù)（K）對于反應(yīng)aA+bBcC+dD復(fù)習(xí)回顧2、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。3、對于一個(gè)具體反應(yīng)，K只與溫度T有關(guān)，與初始濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)。4、平衡常數(shù)K的應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)5、壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)及應(yīng)用對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)其中：分別為平衡混合氣體中A、B、C、D氣體的平衡分壓。對于化學(xué)反應(yīng)aA＋bBcC＋dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為:二、平衡轉(zhuǎn)化率(α)1．表達(dá)式：對于溶液體系和恒容的氣態(tài)反應(yīng)體系，可以用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算。α=C(始)－C(平)×100%C(始)n(始)－n(平)×100%n(始)＝＝C(轉(zhuǎn))×100%C(始)2．規(guī)律：3、利用三段式計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率：(1)同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率可能不同；當(dāng)按照反應(yīng)系數(shù)之比投入反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同。(2)平衡轉(zhuǎn)化率不僅和反應(yīng)的限度有關(guān)，還與反應(yīng)物的起始量有關(guān)。(3)多種反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí)，提高一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而該反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率會降低。課本第55-57頁例題1、例題2

有關(guān)化學(xué)平衡問題的計(jì)算,可按下列步驟建立模式,確定關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。例如：可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，假定反應(yīng)物A、B的起始加入量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol。(1)模式：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量a

b00轉(zhuǎn)化量mx

nx

px

qx平衡量a－mx

b－nx

px

qx對于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(變)對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(變)有關(guān)化學(xué)平衡問題的“三段式”計(jì)算強(qiáng)調(diào)：各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化量須根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算示例：PCl5的熱分解反應(yīng)：PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)

⑴寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；⑵已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。⑶求PCl5的轉(zhuǎn)化率。解題步驟①確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。②確定反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化量。③確定平衡量。④依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。⑵PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)始態(tài)：0.200mol?L-100變化量：0.150mol?L-10.150mol?L-10.150mol?L-1

平衡態(tài)：0.050mol?L-10.150mol?L-10.150mol?L-1

⑴1、某溫度下將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中充分反應(yīng),H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡后,測得H2的濃度為0.008mol·L-1。(1)求該溫度下的平衡常數(shù)。(2)求H2的轉(zhuǎn)化率。練習(xí)K=0.25α(H2)=20%觀察·思考①增大一種反應(yīng)物濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，在化工生產(chǎn)中常有應(yīng)用。②反應(yīng)物初始濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比時(shí),其轉(zhuǎn)化率才相等③由平衡常數(shù)可計(jì)算轉(zhuǎn)化率,由轉(zhuǎn)化率也可計(jì)算平衡常數(shù)閱讀課本57頁《觀察?思考》，總結(jié)結(jié)論。4．化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的區(qū)別與聯(lián)系(1)對某一個(gè)具體反應(yīng)，在溫度一定時(shí)，只有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)；但不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。故必須指明是哪一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都能定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(3)溫度一定，平衡常數(shù)越大，平衡轉(zhuǎn)化率不一定越大。4、已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH>0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率為

(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝

。25%6增大5、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O22SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:α0.850.800.100.50p/MPaAB①將2.0molSO2和1.0mo