反應(yīng)熱、焓變課件

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)

反應(yīng)熱與焓變【復(fù)習(xí)回顧】常見(jiàn)放熱反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)①燃燒(爆炸）④大部分化合反應(yīng)③金屬與水/酸反應(yīng)

⑥鋁熱反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化常見(jiàn)吸熱反應(yīng)①Ba(OH)2·8H2O

和NH4Cl②C/CO/H2還原金屬氧化物③大多分解反應(yīng)④鹽酸和NaHCO3注意：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱等條件沒(méi)有直接聯(lián)系1.判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的一定是

化學(xué)反應(yīng)()(2)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式都是化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化()(3)熱量的釋放和吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見(jiàn)形式()(4)氫氣在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng)()2.(雙選)下列屬于放熱反應(yīng)的是()A.水沸騰

B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.生石灰與水的反應(yīng)

D.所有的化合反應(yīng)【課堂練習(xí)】××√√BC3.下列反應(yīng)的能量變化與其他三個(gè)不相同的是()A.鋁粉與氧化鐵反應(yīng) B.氯化銨與消石灰反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸反應(yīng) D.鈉與冷水反應(yīng)4.下列說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.對(duì)于ΔH>0的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、不加熱等)下也能發(fā)生BC如何定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或者吸收的熱量

體系(系統(tǒng))：試管中的溶液及發(fā)生的反應(yīng)等。(包括反應(yīng)物、生成物、發(fā)生的反應(yīng))環(huán)境：與體系相互影響的其它部分(如試管、空氣等)熱量

:指因?yàn)闇囟炔煌隗w系與環(huán)境之間交換

或傳遞等能量。一、反應(yīng)熱

1.定義:在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量2.符號(hào):Q3.單位:kJ/mol或kJ.mol-1體系環(huán)境二、焓變1.內(nèi)能(U):體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。2.焓與焓變

①焓:與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號(hào):H

②焓變:等壓條件下，反應(yīng)熱也可稱為焓變

符號(hào):△H單位：kJ/mol3.規(guī)定

反應(yīng)體系的能量降低(即放熱反應(yīng))，則△H為“－”

反應(yīng)體系的能量升高(即吸熱反應(yīng))，則△H為“＋”規(guī)定：當(dāng)△H為“－”（△H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)

當(dāng)△H為“＋”（△H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)【課堂練習(xí)】1.1.0L1.0mol/LH2SO4溶液與2.00L1.0mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=________。2.1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=_____________。-114.6kJ/mol＋131.5kJ/mol放熱反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量高生成物具有的總能量低化學(xué)反應(yīng)向環(huán)境釋放能量化學(xué)反應(yīng)為什么產(chǎn)生反應(yīng)熱①宏觀分析：能量變化的角度吸熱反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量低生成物具有的總能量高化學(xué)反應(yīng)從環(huán)境吸收能量微觀：從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)（化學(xué)鍵）的角度分析?H＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能＝436+243－431×2＝－183kJ/molΔH＜0放熱反應(yīng)1.(雙選)已知反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0

B.該反應(yīng)吸收的能量為E1－E2

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行【課堂練習(xí)】AB2.(雙選)下列說(shuō)法正確的是()A.焓變單位中的kJ·mol－1是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.反應(yīng)放熱時(shí)ΔH<0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH>0C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，

反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D.—個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物化學(xué)鍵形成釋放的總能量大于反應(yīng)物

化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”BC3.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量B4.△H的計(jì)算公式(1)宏觀：△H=E總(生成物)-E總(反應(yīng)物)(2)微觀：△H=E總(反應(yīng)物斷鍵吸收)-E總(生成物成鍵放出)

1.拆開(kāi)lmolH－H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。

＝946kJ/mol+3×436kJ/mol6×391kJ/mol

＝92kJ/mol

?H＝E

(反應(yīng)物鍵能）－E

(生成物鍵能）N2+3H2

?2NH3【課堂練習(xí)】92kJ/mol30.7kJ/mol2.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是（

）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成

1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH

=－183kJB.氫氣和氯氣反應(yīng)生成

2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH

=+183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成

2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH

=－183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成

1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH

=+183kJ/molC總結(jié)：反應(yīng)熱、焓、焓變的比較反應(yīng)熱焓變焓概念化學(xué)反應(yīng)釋放或從吸收的熱量△H=H生成物