新課標(biāo)1卷2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)六

PAGE2PAGE1（新課標(biāo)1卷）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)六可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．該有機(jī)物分子式為C16H16O3B．1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molBr2C．該分子中的氫原子不行能都在同一個(gè)平面上D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵2．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)的原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變更如下圖所示。下列敘述正確的是A．e、f、g最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)B．x、z、d組成的化合物肯定是共價(jià)化合物C．y、d、e組成的化合物水溶液肯定呈中性D．d與e組成的化合物肯定只含離子鍵3．試驗(yàn)室可用乙醇制備溴乙烷：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，但通常采納溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學(xué)對該試驗(yàn)的猜想，你認(rèn)為可能錯誤的是（）A．制備過程中可能看到有氣泡產(chǎn)生B．可以將適量的NaBr、H2SO4(濃、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2BrC．如在夏天做制備CH3CH2Br的試驗(yàn)，實(shí)際收集到的產(chǎn)物可能較少D．為了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用熱的NaOH溶液洗滌4．下列冶煉金屬的方法錯誤的是（）A．電解熔融NaCl制鈉B．加熱HgO制汞C．高溫下用CO還原Fe2O3制鐵D．高溫下用H2還原Al2O3制鋁5．一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為肯定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個(gè)電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為陰極，b電極為陽極B．陽極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C．設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D．電解過程中，M池溶液的pH變大，N池溶液的pH變小6．室溫下，對于c(ClO－)＝0.1mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列推斷中正確的是()A．加水稀釋后，溶液中增大B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)D．若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%7．下列試驗(yàn)操作或現(xiàn)象，能夠區(qū)分溶液和膠體的是A．視察顏色 B．視察穩(wěn)定性 C．丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．視察是否透亮非選擇題：共58分。（一）必考題：共43分。8．如圖是試驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）寫出儀器A的名稱___，寫出此試驗(yàn)中制備SO2化學(xué)方程式___。（2）C中的現(xiàn)象是___，此試驗(yàn)證明SO2是___氣體。（3）D中的反應(yīng)現(xiàn)象證明SO2有___性；F中的現(xiàn)象是___，G中SO2與碘水反應(yīng)的方程式：___。（4）H中的試劑是氫氧化鈉溶液，用于汲取多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；反9．肼(N2H4)與N2O4是火箭放射中最常用的燃料與助燃劑，回答下列問題：(1)T℃時(shí)，將肯定量的NO2或N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，保持溫度不變，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變更關(guān)系如下表：①c(Y)代表___________(填化學(xué)式)的濃度，20～40s內(nèi)，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③60s時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度為_____g·L－1。④100s時(shí)變更的條件是___________，重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡比較，NO2的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)△H=－QkJ·mol－1，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。使1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)須要汲取的能量是___________kJ(用代數(shù)式表示)②相同溫度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的狀況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)容器I___________(填“處于”或“不處于”)化學(xué)平衡狀態(tài)，緣由是___________。10．鈦合金材料在航海航天等工業(yè)有非常重要的用途。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）步驟①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其氧化劑是___________。（2）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。（3）步驟③需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，目的是__________________________________________。（4）金屬鈦中?；煊猩倭挎V，提純時(shí)可用稀硫酸除去少量的鎂，其理由是___________________________________________________________。（二）選考題：共15分。從2道化學(xué)題中任選一道。11．依據(jù)下列各類晶體結(jié)構(gòu)圖示，完成相關(guān)問題：(1)酞菁和酞菁銅的結(jié)構(gòu)如圖：①酞菁如圖一中N原子的雜化方式為___，基態(tài)C原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。②酞菁銅如圖二中元素的電負(fù)性由大到小的依次為___。③用箭頭標(biāo)記出酞菁銅中銅原子四周的配位鍵：。___(2)圖三所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的B和O原子第一電離能較小是___，H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為___。1molH3BO3分?jǐn)偟臍滏I數(shù)為___。其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為___。(3)如圖四CaC2晶體中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為___；16gO中含有的π鍵數(shù)目為___。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相像，但CaC2晶體中含有啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+四周距離最近的C數(shù)目為___。假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度表達(dá)式為___。(4)SiO2的硬度較大的主要緣由是___。如圖五為SiO2晶胞中Si原子沿Z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視投影圖)，其中氧原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于Z軸的高度，則SiA與SiB的距離是___。12．探討稱癌癥導(dǎo)致的死亡率呈逐年上升的趨勢,目前是僅次于心血管疾病的其次大殺手。M是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路途如下已知:①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在86-96之間:F能使溴水褪色。②J與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,核磁共振氫譜顯示其有3個(gè)汲取峰。③④M的結(jié)構(gòu)簡式為回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱為________________，④的反應(yīng)類型是_____________.（2）D分子中所含官能團(tuán)的名稱為_________________________。（3）②的反應(yīng)方程式為________________，⑤的反應(yīng)方程式為__________________。（4）N(C7H7NO2)是E在肯定條件下的水解產(chǎn)物,符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_____種。其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。①分子中苯環(huán)上干脆連一NH2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()和乙酰氯(CH3COCl)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路途(無機(jī)試劑任選):_____________________________________________________________。參考答案1．B【解析】A、分子中有9個(gè)不飽和度，分子式為C16H16O3，A正確；B、1mol此物質(zhì)3mol酚羥基和1mol碳碳雙鍵與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4mol，故B錯誤；C、由于苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面型結(jié)構(gòu)，所以分子中的全部碳原子有可能共平面，但甲基上氫由于碳是四面體結(jié)構(gòu)，不行能都在同一個(gè)平面上，故C正確；D、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，并含有還原性的酚羥基，易被高錳酸鉀氧化，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：推斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)。依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團(tuán)有3個(gè)酚羥基和1個(gè)碳碳雙鍵。2．A【分析】依據(jù)原子序數(shù)和原子半徑的變更可知x為第一周期元素，y、z、d為其次周期元素，e、f、g、h為第三周期元素，再結(jié)合化合價(jià)可知x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素。【詳解】A．e、f、g最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3既能和NaOH又能和H2SO4反應(yīng)，NaOH可以和H2SO4反應(yīng)，故A正確；B．x、z、d分別為H、N、O，可以形成離子化合物NH4NO3，故B錯誤；C．y、d、e可以形成化合物Na2CO3，其水溶液顯堿性，故C錯誤；D．d與e組成的化合物Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D錯誤；綜上所述答案為A。3．D【詳解】A.制備CH3CH2Br過程中，CH3CH2OH可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2氣體而產(chǎn)生氣泡，A項(xiàng)正確；B.為降低藥品損耗和操作簡潔可將適量的NaBr、H2SO4濃、CH3CH2OH三種藥品置于一種容器中加熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.由于生成的CH3CH2Br沸點(diǎn)較低，夏季天氣燥熱使產(chǎn)品揮發(fā)而導(dǎo)致實(shí)際收集到的產(chǎn)物較少，C項(xiàng)正確；D.CH3CH2Br在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤?！军c(diǎn)睛】本題是對有機(jī)物乙醇的取代反應(yīng)的原理學(xué)問的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要學(xué)問，難度一般。關(guān)鍵是駕馭乙醇的取代反應(yīng)的原理，側(cè)重檢查學(xué)問的考查。4．D【詳解】A.依據(jù)電解原理，電解熔融NaCl，陽極生成氯氣，陰極析出鈉，故可以用來制鈉，A正確；

B.Hg、Ag等不活潑金屬通常采納熱分解法冶煉，汞可以利用加熱HgO制備，B正確；

C.Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬通常用熱還原法，高溫下用CO還原Fe2O3制鐵，C正確；

D.高溫下用H2不能還原Al2O3制鋁，應(yīng)用電解氧化鋁制備鋁，D錯誤；

答案選D。5．B【解析】A.依據(jù)溶液中氫離子的移動方向可知，b電極為陰極，a電極為陽極，故A錯誤；B.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；D.電解過程中，M

池中a為陽極，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

減小，故D錯誤；故選B。6．A【解析】A．Ca(ClO)2溶液中酸根離子ClO-水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，離子濃度越稀，水解程度越大，稀釋水解平衡向右移動，n（ClO-）減小，而n（OH-）增大，故c(OH?)/c(ClO?)增大，A正確；B．Ca(ClO)2溶液中存在ClO-水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，所以c（OH-）＞c（H+），存在水的電離平衡：H2O?H++OH-，所以c（OH-）＞c（HClO），B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），C錯誤；D．若溶液的pH=l2，c（OH-）=10?14/10?12=0.01mol/L，ClO-+H2O?HClO+OH-，參與水解的ClO-為0.01mol/L，室溫下，測得Ca(ClO)2溶液中c（ClO-）=0.1mol/L，則原始濃度為：（0.01+0.1）=0.11mol/L，則c（ClO-）的水解百分率約為0.01/0.11×100%≈9.1%，D錯誤；答案選A。7．C【詳解】A．溶液和膠體一樣，有的有顏色，有的沒有顏色，所以通過視察顏色不能區(qū)分溶液和膠體，A不符題意；B．溶液和膠體通常都比較穩(wěn)定，所以通過視察穩(wěn)定性不能區(qū)分溶液和膠體，B不符題意；C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有，所以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體，C符合題意；D．溶液和膠體通常都是透亮的，所以通過視察是否透亮不能區(qū)分溶液和膠體，D不符題意；答案選C。8．分液漏斗Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑石蕊變紅酸性漂白酸性KMnO4溶液褪色SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+2OH-=SO32-+H2O【分析】試驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，B中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；C中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸遇石蕊試液變紅；D中品紅溶液褪色；E中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)；F中酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化二氧化硫?qū)е伦仙嗜?；G中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI酸；H為尾氣處理裝置，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)可防止空氣污染。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝有濃硫酸的儀器A為分液漏斗，裝置B中生成SO2化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；答案為：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(2)C中SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液變紅，說明SO2是酸性氣體；答案為：石蕊變紅；酸性。(3)D中品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性，因?yàn)镾O2有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液的紫色褪去，G中SO2與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI酸，化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；答案為：漂白；酸性KMnO4溶液褪色；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。(4)SO2氣體有毒性，為防SO2污染空氣，尾氣中的SO2用氫氧化鈉溶液汲取，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O?！军c(diǎn)睛】駕馭二氧化硫的酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、氧化性和還原性是解答本題的關(guān)鍵，二氧化硫使品紅褪色是漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是還原性。9．N2O41.5×10-3mol/LL/mol9.2加入0.16molNO2減小3c+8d-8a-2b-Q不處于p1<p2<p3，壓強(qiáng)越小，平衡時(shí)氮?dú)獾暮吭酱螅萜鱅壓強(qiáng)最小，反應(yīng)速率最慢，若達(dá)平衡，氮?dú)獾陌俜趾繎?yīng)當(dāng)最大，圖像與此不符【分析】依據(jù)反應(yīng)中二氧化氮和四氧化二氮的比例關(guān)系確定Y為四氧化二氮，依據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)進(jìn)行到60秒時(shí)到平衡，通過平衡常數(shù)計(jì)算公式算平衡常數(shù)。在100秒時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量濃度增大，四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度不變，所以應(yīng)是加入肯定量的二氧化氮，加入二氧化氮相當(dāng)于加壓，平衡向四氧化二氮的方向進(jìn)行，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小。依據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和進(jìn)行分析。依據(jù)方程式分析，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小?！驹斀狻浚?）①通過表格分析，前20秒，X變更了0.080mol/L，而Y變更了(0.100-0.060)mol/L=0.040mol/L，說明Y為N2O4；20～40s內(nèi)，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·s)=1.5×10-3mol/(L·s)；②反應(yīng)2NO2(g)NO4(g)的平衡常數(shù)為=L/mol；③容器的體積不變，全為氣體，所以密度不變，混合氣體的密度=0.100×92=9.2g·L－1；④從表格分析，100s時(shí)加入（0.200-0.120）×2mol=0.16molNO2，體系相當(dāng)于加壓，平衡向正向移動，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減??；（2）①假設(shè)使1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)須要汲取的能量為x，則有△H=－Q=2(4a+b)+x-3c-8d，x=3c+8d-8a-2b-Q；②依據(jù)方程式分析，壓強(qiáng)越小，平衡時(shí)氮?dú)獾暮吭酱?，容器I壓強(qiáng)最小，反應(yīng)速率最慢，若達(dá)平衡，氮?dú)獾陌俜趾繎?yīng)當(dāng)最大，圖像與此不符。10．FeO防止鈦、鎂在高溫下被空氣氧化(或防止金屬被空氣氧化)鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，鎂能與稀硫酸反應(yīng)(回答合理可給分)【分析】依據(jù)流程圖可知，鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2），與C在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe，說明C只還原了FeO。TiO2在高溫下與C和Cl2反應(yīng)，生成TiCl4，然后加Mg高溫還原，得到Ti單質(zhì)。【詳解】（1）依據(jù)分析，步驟①中C還原了FeO，F(xiàn)eO是氧化劑；（2）步驟②反應(yīng)物為TiO2、C、Cl2，生成物為TiCl4，C被氧化成CO，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（3）由于Ti和Mg都是金屬，高溫下簡潔被空氣氧化，所以在氬氣環(huán)境中進(jìn)行可以防止Ti、Mg在高溫下被空氣氧化；（4）由于鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，加入的稀硫酸只與Mg反應(yīng)，反應(yīng)后可以過濾除去含有Mg的溶液。11．sp2、sp3亞鈴形N＞C＞H＞CuB1﹕63NA分子間作用力(或分子間氫鍵和范德華力)NA4SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體【詳解】(1)①酞菁如圖一中左上角的N原子有3個(gè)σ鍵，有1對孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，右上角的N原子有2個(gè)σ鍵，有1對孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為3對，其雜化方式為sp2，基態(tài)C原子中，核外電子占據(jù)最高能級為2p2,2p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：sp2、sp3；啞鈴。②電負(fù)性同周期從左到右電負(fù)性漸漸增大，同主族，從上到下電負(fù)性漸漸減小，非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此酞菁銅中元素的電負(fù)性由大到小的依次為N＞C＞H＞Cu；故答案為：N＞C＞H＞Cu。③酞菁銅中銅原子左右的氮原子與銅形成極性鍵，而上下兩個(gè)氮原子供應(yīng)孤對電子，與銅形成配位鍵，因此用箭頭標(biāo)記出酞菁銅中銅原子四周的配位鍵為：；故答案為：。(2)同周期第一電離能呈增大的趨勢，但I(xiàn)IA族元素大于第IIIA主族元素，第VA主族元素大于第VIA主族元素，因此B和O原子第一電離能較小是B，依據(jù)H3BO3晶體結(jié)構(gòu)，一個(gè)硼原子連3個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子連一個(gè)氫原子，因此硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1﹕6。每個(gè)H3BO3中氧與另外三個(gè)H3BO3中氫形成分子間氫鍵，每個(gè)H3BO3中氫與另外三個(gè)H3BO3中氧形成分子間氫鍵，因此每個(gè)H3BO3分?jǐn)偟臍滏I數(shù)為3個(gè)，所以1molH3BO3分?jǐn)偟臍滏I數(shù)為3NA。其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力(或分子間氫鍵和范德華力)；故答案為：B；1﹕6；3NA；分子間作用力(或氫鍵和范德華力)。(3)如圖四CaC2晶體中C與O互為等電子體，依據(jù)C的電子式得出O的電子式可表示為；16gO物質(zhì)的量為0.5mol，因此含有的π鍵數(shù)目為NA。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相像，但CaC2晶體中含有啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，說明一個(gè)方向和另外兩個(gè)方向的距離不一樣，因此CaC2晶體中1個(gè)Ca2+四周距離最近的C數(shù)目為4而不是6。該晶胞中Ca2+的個(gè)數(shù)為，C的個(gè)數(shù)為，假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度；故答案為：；NA；4；。(4)SiO2的硬度較大的主要緣由是SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。依據(jù)圖中信息，可以將晶胞分為8個(gè)小的立方體，SiB原子在左前上方立方體體心，SiA原子在左后下方立方體體心，AB位置關(guān)系如圖，，SiA與SiB原子在xy平面投影的距離為，SiA與SiB原子在xz平面投影的距離為，因此SiA與SiB的距離是；故答案為：SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體；。12．甲苯取代反應(yīng)（或：水解反應(yīng)）氟原子、硝基2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O13【分析】依據(jù)題給信息可知：依據(jù)有機(jī)物C結(jié)構(gòu)簡式可知，B為C6H5CH2Cl，A的分