《物質(zhì)在水溶液中的行為》復(fù)習(xí)課件2

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為知識(shí)體系構(gòu)建物質(zhì)在水溶液中的行為專題歸納整合1．強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性2．強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性3．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性4．弱酸弱堿鹽：中性、酸性或堿性，取決于酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱程度。專題1鹽溶液酸堿性規(guī)律5．酸式鹽溶液(1)多元弱酸的酸式酸根離子在水溶液中呈現(xiàn)兩種變化趨勢(shì)，一是電離出H＋使溶液酸性增強(qiáng)，二是水解結(jié)合水電離出來(lái)的H＋使溶液堿性增強(qiáng)。如：如果不考慮陽(yáng)離子的性質(zhì)，酸式酸根離子的電離易于水解，該鹽溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根離子的水解易于電離，該鹽溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；電離和水解難易相當(dāng)，該鹽溶液顯中性。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽：酸性，如NaHSO4溶液。6．酸堿等體積混合后溶液酸堿性(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)：恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性；酸過(guò)量，顯酸性；堿過(guò)量，顯堿性。強(qiáng)酸、弱堿反應(yīng)：恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；顯中性或堿性時(shí)，弱堿一定是過(guò)量的。弱酸、強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)：恰好反應(yīng)時(shí)，生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯堿性；顯中性或酸性時(shí)，弱酸一定是過(guò)量的。(2)當(dāng)題目給出的是H＋或OH－濃度(或pH)時(shí)，需要注意的是弱酸、弱堿是部分電離的，溶液中有未電離的弱酸、弱堿分子，隨著反應(yīng)進(jìn)行,這些分子還繼續(xù)電離。(3)當(dāng)酸的pH與堿的pH之和等于14時(shí)等體積混合,混合溶液遵循“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，強(qiáng)強(qiáng)顯中性”,這是因?yàn)楫?dāng)pH之和等于14，說(shuō)明酸中[H＋]等于堿中[OH－]，誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，故顯示誰(shuí)的性質(zhì)；都強(qiáng)時(shí)恰好反應(yīng)，溶液顯中性。例1

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合【解析】

pH＝3的酸溶液中的[H＋]與pH＝11的堿溶液中的[OH－]相等。B項(xiàng)是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，酸堿恰好完全中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所得溶液pH＝7，故B錯(cuò)；A、D項(xiàng)是強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)，兩溶液中：已電離出的[H＋]＝[OH－]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱堿溶液中未電離的分子繼續(xù)電離出OH－，使得溶液的pH＞7，故A、D均錯(cuò)；C項(xiàng)是強(qiáng)堿與弱酸的反應(yīng)，兩溶液中：已電離出的[H＋]＝[OH－]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,弱酸溶液中未電離的分子繼續(xù)電離出H＋，導(dǎo)致所得溶液的pH＜7，故C對(duì)。【答案】

C有關(guān)離子濃度關(guān)系的判斷有兩種類型：一是用“＞”或“＜”表示離子濃度的相對(duì)大??；二是用“＝”表示離子濃度之間的等量關(guān)系。前者應(yīng)該利用電離平衡和水解平衡進(jìn)行分析，再根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)判斷粒子濃度的大小；后者應(yīng)該通過(guò)物料守恒和電荷守恒判斷，專題2鹽溶液中離子濃度大小的比較物料守恒實(shí)際就是原子個(gè)數(shù)守恒，可以根據(jù)溶質(zhì)中各種原子的物質(zhì)的量或原子個(gè)數(shù)來(lái)分析，電荷守恒就是溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，而質(zhì)子守恒很少考查到，質(zhì)子守恒可以由上述兩種守恒推導(dǎo)得到。解答溶液中離子種類和濃度大小比較的問(wèn)題時(shí)，要緊抓“兩個(gè)微弱”、“兩個(gè)守恒”和“分清主次”。(1)“兩個(gè)微弱”：即弱電解質(zhì)的電離是微弱的，離子的水解是微弱的。(2)“兩個(gè)守恒”：即電荷守恒和物料守恒(由兩者可導(dǎo)出質(zhì)子守恒)(3)“分清主次”：即溶液是以電離平衡為主還是水解平衡為主。如NaHCO3溶液中，以水解平衡為主、電離平衡為次；又如NaHSO3溶液中，以電離平衡為主，水解平衡為次。

向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)例2C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】

CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va＞Vb時(shí)，乙酸過(guò)量，A項(xiàng)正確；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，該反應(yīng)產(chǎn)生的c(CH3COOH)＝c(OH－)，另由水電離產(chǎn)生的c(H＋)水＝c(OH－)水，因而B(niǎo)項(xiàng)對(duì)；C項(xiàng)，Va＜Vb時(shí)，KOH過(guò)量，c(K＋)應(yīng)該最大，故C錯(cuò)；根據(jù)溶液電中性原則，用電荷守恒可得D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

C例3

(2011·高考大綱全國(guó)卷)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2＞c1D．當(dāng)V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【解析】

A項(xiàng)，pH