2022-2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編：物質(zhì)在水溶液中的行為章節(jié)綜合

第1頁/共1頁2022-2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編物質(zhì)在水溶液中的行為章節(jié)綜合一、單選題1．（2024北京育英學(xué)校高一上期末）甲、乙、丙、丁分別是、、、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)依次是A．、、HCl、 B．、、、HClC．、HCl、、 D．、HCl、、2．（2024北京育英學(xué)校高一上期末）在溶液中可以共存，加OH-產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是A．Na+、Cu2+、Cl-、 B．、Cl-、Ca2+、Na+C．Cl-、K+、、Fe2+ D．CH3COO-、、、K+3．（2023北京豐臺(tái)高一上期末）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列操作：下列說法中不正確的是A．NaOH的作用是除去Mg2+B．Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C．BaCl2必須在Na2CO3前加入D．試劑a為鹽酸4．（2023北京西城高一上期末）下列離子方程式書寫不正確的是A．向KI溶液中滴加溴水：B．氯氣溶于水：C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：5．（2023北京北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期末）廢鐵釘(鐵碳合金)表面往往有油污和少量鐵銹(主要成分可視為)，以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：下列說法中，不正確的是A．堿洗的目的是除去廢鐵屑表面的油污和鐵銹B．趁熱過濾所得濾渣中含有碳顆粒C．不除鐵銹，不會(huì)影響莫爾鹽的純度D．結(jié)晶的溫度為室溫，由此推測(cè)，室溫下摩爾鹽的溶解度小于和溶解度6．（2023北京順義高一上期末）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：C．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：D．向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：7．（2023北京通州高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D8．（2023北京第一六六中學(xué)高一上期末）科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用氧化廢電池沒出液中的Fe2+()，再加適量調(diào)pH使轉(zhuǎn)化為沉淀。研究發(fā)現(xiàn)pH對(duì)的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i．pH越大，越?。籭i．酸性條件下被還原為下列說法不合理的是A．由圖1可知，氧化率隨浸出液pH增大而減小B．若起始浸出液pH=1，與Fe2+反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液pH會(huì)減小C．轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：D．推測(cè)若用調(diào)溶液pH也可以使轉(zhuǎn)化為沉淀9．（2023北京北師大附中高一上期末）向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO410．（2023北京大興高一上期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．（2022北京平谷高一上期末）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．12．（2022北京海淀高一上期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、13．（2022北京海淀高一上期末）下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌：B．銅與稀硝酸反應(yīng)：C．氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D．鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：14．（2022北京東城高一上期末）下列離子方程式正確的是A．銅片加入硝酸銀溶液中：B．NaOH溶液中通入過量二氧化硫：C．石灰石投入到稀鹽酸中：D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：15．（2022北京平谷高一上期末）下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是A． B． C． D．16．（2022北京豐臺(tái)高一上期末）在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的離子是A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO D．NO17．（2022北京石景山高一上期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓18．（2022北京石景山高一上期末）下列電離方程式書寫不正確的是A．HNO3=H++NO B．KOH=K++OH?C．FeCl2=Fe2++Cl? D．NaClO=Na++ClO?19．（2022北京懷柔高一上期末）在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)誤的是A．該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2++=CaCO3↓20．（2022北京西城高一上期末）下列離子方程式書寫不正確的是A．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑C．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑D．KI溶液中滴加溴水：2I?+Br2=I2+2Br?21．（2022北京西城高一上期末）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO、CO B．Na+、Ca2+、CO、NOC．Fe2+、H+、SO、MnO D．Na+、Cu2+、Cl?、SO22．（2022北京北師大附中高一上期末）下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是A．Na+、K+、HCO、Cl- B．Na+、K+、SO、Cl-C．Na+、Al3+、NO、Cl- D．Na+、Ba2+、SO、Cl-23．（2022北京懷柔高一上期末）下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A．鐵片放入CuSO4溶液中 B．鹽酸和氧化鎂C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D．氫氣還原氧化銅二、多選題24．（2024北京育英學(xué)校高一上期末）向Fe2(SO4)3溶液中加入ag銅，銅完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是（）A．殘余固體是銅和鐵 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．將殘余固體加入到稀硫酸中，無氣泡產(chǎn)生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+三、填空題25．（2023北京匯文中學(xué)高一上期末）覆銅板在電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛，常用為基材制作印刷線路板。(1)生產(chǎn)過程中通常以為腐蝕液，與覆銅板上的反應(yīng)完成蝕刻。寫出蝕刻反應(yīng)的離子方程式。(2)工業(yè)上也可以用和鹽酸的混合液作為蝕刻液與反應(yīng)。蝕刻過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程如下所示：A．

B．蝕刻一段時(shí)間后，加入溶液將蝕刻廢液中的轉(zhuǎn)化為，實(shí)現(xiàn)蝕刻液的循環(huán)利用，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。26．（2022北京東城高一上期末）I.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)：；(2)用氯化鐵溶液刻蝕銅：；(3)銅與濃硫酸制：；(4)懸濁液置于空氣中：。II.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(5)鋁與氫氧化鈉溶液：；(6)溶于稀硫酸：；(7)氯化亞鐵溶液中通氯氣：；(8)銅與稀硝酸制NO：。27．（2022北京豐臺(tái)高一上期末）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用(填序號(hào)，下同)。(2)從鹽水中獲得食鹽，用。(3)實(shí)驗(yàn)室收集SO2，用。四、解答題28．（2024北京昌平高一上期末）硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有、、等。I．研究人員可利用硫酸渣制備高純度硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示：已知：是難溶于水的酸性氧化物。(1)操作1是。(2)步驟ii中涉及反應(yīng)的離子方程式有、。(3)步驟iii中的的作用是。(4)取少量高純度晶體配成溶液，(操作和現(xiàn)象)，證明該晶體中不含。Ⅱ．研究人員還可利用硫酸渣與含氯廢氣(和HCl混合氣)來制備絮凝劑聚合氯化鐵，流程如下圖所示：已知：聚合氯化鐵的一種形式為。(5)寫出以下物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)：，。(6)下列關(guān)于步驟iv中含氯廢氣作用的說法中，不正確的是。a．鹽酸中作用是使FeO、溶解b．氯氣參與反應(yīng)的離子方程式為c．鹽酸與氯氣中的氯元素均轉(zhuǎn)移到中(7)補(bǔ)全步驟v中涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式。。29．（2023北京海淀高一上期末）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究“氧化劑對(duì)KSCN檢驗(yàn)Fe2+的影響”，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管(各1滴)2mL0.5mol/LFeSO4溶液與1滴0.5mol/LKSCN溶液飽和氯水I.溶液立即變?yōu)闇\紅色稀硝酸II.溶液立即變?yōu)榧t色5%H2O2溶液III.溶液立即變?yōu)樯罴t色，無氣體產(chǎn)生(1)向2mL0.5mol/LFeSO4溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入O2，無明顯變化。①該實(shí)驗(yàn)的目的是。②用離子方程式表示I中出現(xiàn)淺紅色的原因：、。(2)對(duì)I中溶液呈淺紅色的原因，甲同學(xué)提出以下假設(shè)。假設(shè)1：氯水加入量少，氧化Fe2+生成的Fe3+濃度低。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)i排除了假設(shè)1：?、裰袦\紅色溶液，操作a，觀察到溶液淺紅色消失。假設(shè)2：氯水氧化性強(qiáng)，氧化了部分SCN-。(已知：Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為SO)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ii：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，加入一定試劑，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液里含有SO。①操作a為。②補(bǔ)全ii中SCN-被Cl2氧化的離子方程式：______SCN-+______Cl2+______=______+2CO2+N2+______SO+______(3)乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ii的設(shè)計(jì)不能證明假設(shè)2成立，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。分別取上述溶液于試管中，向其中滴加一定濃度的AgNO3溶液至溶液紅色褪去，記錄消耗AgNO3溶液的體積。實(shí)驗(yàn)記錄如表：實(shí)驗(yàn)試管消耗AgNO3溶液的體積(mL)IV2mL水與1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液2.40V實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液1.52VI實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液1.60VII實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液1.84(已知：上述過程中產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀僅為AgSCN。)①實(shí)驗(yàn)ii不能證明假設(shè)2成立的原因；②由IV～VII可以得出的結(jié)論是。30．（2022北京西城高一上期末）化學(xué)研究中常涉及定量計(jì)算。(1)實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，某實(shí)驗(yàn)小組利用0.10mol/L的草酸溶液，測(cè)定NaOH溶液的濃度(已知草酸分子式為H2C2O4，是二元酸)。①配制250mL0.10mol/L的草酸溶液。a.需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。b.所需草酸固體質(zhì)量為g。c.下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填字母序號(hào))。A．洗滌步驟中，沒有洗滌玻璃棒B．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線C．定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線②取25.00mLNaOH溶液于錐形瓶中，先滴加幾滴酚酞溶液作為指示劑，逐滴加入上述草酸溶液，至恰好中和。此時(shí)測(cè)得所用草酸溶液的體積為15.00mL，則該NaOH溶液的濃度為。(2)某工廠用礦石加工處理生產(chǎn)V2O5，并用氧化還原原理測(cè)定粗產(chǎn)品中V2O5的純度：①稱取ag粗產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。②向①溶液中加入過量的b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O③向②反應(yīng)后的溶液中逐滴加入c2mol/LKMnO4溶液消耗過量的(NH4)2Fe(SO4)2，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則粗產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(寫出表達(dá)式即可，V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol)31．（2022北京朝陽高一上期末）某實(shí)驗(yàn)小組用CaCO3和鹽酸制取并檢驗(yàn)CO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)可以選擇的發(fā)生裝置是。(氣密性已檢驗(yàn)，部分加持裝置已省略)A．

B．

C．(2)補(bǔ)充完善洗氣裝置圖，并注明其中盛有的試劑：(3)澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為。(4)小組同學(xué)組裝好裝置后進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，并用計(jì)算機(jī)記錄澄清石灰水導(dǎo)電能力隨氣體通入量的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備的CO2經(jīng)洗氣實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制備的CO2未經(jīng)洗氣①曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②曲線Ⅱ的最低點(diǎn)高于曲線Ⅰ的原因可能是。32．（2022北京西城高一上期末）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。Ⅱ．FeO在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。(1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是。(3)補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：ClO?+Fe3++___________=FeO___________+___________+___________(4)下列說法正確的是。a．“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO穩(wěn)定存在b．“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體c．設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率(5)粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用洗滌。(6)K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過測(cè)定生成O2的體積，可計(jì)算K2FeO4的純度。[M(K2FeO4)=198g/mol]取mgK2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得生成O2的體積為vmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計(jì)算K2FeO4的純度=(列算式)。()②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl2，導(dǎo)致K2FeO4的純度的計(jì)算值偏大，原因是。

參考答案1．B【詳解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，則丙為AgNO3；乙+丁→無色無味氣體，則乙、丁分別為Na2CO3、HCl中的某一種，則甲為BaCl2；甲+乙→沉淀，則乙為Na2CO3，丁為HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故選B。2．B【詳解】A．溶液中Cu2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．溶液中HCO3-、Cl-、Ca2+、Na+不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，向溶液中加OH-，HCO3-、Ca2+、與OH-反應(yīng)生成CaCO3沉淀，向溶液中加H+，HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2氣體，故B正確；C．溶液中Cl-、K+、SO42-、Fe2+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，向溶液中加OH-，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，向溶液中加H+，無氣體生成，故C錯(cuò)誤；D．溶液中CH3COO-、SO42-、NH4+、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，向溶液中加OH-，無沉淀生成，向溶液中加H+，無無氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選B。3．B【詳解】A．氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，NaOH的作用是除去Mg2+，A正確；B．碳酸鈉與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鋇，Na2CO3的作用是除去Ca2+和過量的Ba2+，B錯(cuò)誤；C．為除去溶液中SO，加過量氯化鋇，加入碳酸鈉，除去溶液中過量鋇離子和鈣離子，所以BaCl2必須在Na2CO3前加入，C正確；D．為防止生成的沉淀溶解，過濾后再加入鹽酸，除去溶液中過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，試劑a為鹽酸，D正確；故答案選B。4．B【詳解】A．溴將KI氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為，A正確；B．氯氣溶于水生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為，C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，D正確；故選B。5．A【分析】廢鐵釘(鐵碳合金)中加入10%Na2CO3溶液進(jìn)行堿洗，目的是去除鐵釘表面的油污；水洗后在洗凈的鐵釘中加入過量的3H2SO4溶液，與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，鐵單質(zhì)與硫酸鐵反應(yīng)得FeSO4，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)得FeSO4；趁熱過濾后，濾渣為碳顆粒，濾液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，往濾液中加入固體，反應(yīng)后結(jié)晶可得?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，堿洗的目的是去除鐵釘表面的油污，不反應(yīng)無法除去，A錯(cuò)誤；B．鐵釘中C和H2SO4不反應(yīng)，因此趁熱過濾所得濾渣中含有碳顆粒，B正確；C．根據(jù)分析，中的鐵元素最終生成了FeSO4，因此不除鐵銹，不會(huì)影響莫爾鹽的純度，C正確；D．室溫下摩爾鹽的溶解度小于和溶解度，摩爾鹽先結(jié)晶析出，D正確；故選A。6．B【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，離子方程式為，故A不符合題意；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成黑色固體和氫氣，離子方程式為，故B符合題意；C．固體加熱分解產(chǎn)生無色氣體，離子方程式為，故C不符合題意；D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為，故D不符合題意；故答案選B。7．D【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說明金屬性：，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，說明氯水中含有酸性物質(zhì)，試紙隨后褪色，說明氯水中含有漂白性物質(zhì)，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有或CO，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2，該溶液中可能含有、、、，故D錯(cuò)誤；故選D。8．B【詳解】A．由圖1可知，氧化率隨浸出液pH增大而減小，符合圖象信息，A不合題意；B．由題干信息方程式，可知若起始沒出液pH=1，與Fe2+反應(yīng)一段時(shí)間后，消耗了H+導(dǎo)致H+濃度增大，故沒出液pH會(huì)增大，B符合題意；C．轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋硎怯捎贔e3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，故該反應(yīng)的離子方程式為：，C不合題意；D．轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋硎怯捎贔e3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，故與Fe3+也能發(fā)生雙水解反應(yīng)，，故推測(cè)若用調(diào)溶液pH也可以使轉(zhuǎn)化為沉淀，D不合題意；故答案為：B。9．B【詳解】A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，B正確；C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，D錯(cuò)誤；故選B。10．D【詳解】A．和不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．和不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．、、、互不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；故選D。11．B【詳解】A．溶液中氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；；C．溶液中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。12．A【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A正確；B．溶液不能存在大量氫氧根離子，氫氧根離子會(huì)和碳酸氫根離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故不能共存，C錯(cuò)誤；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；故選A。13．A【詳解】A．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，高溫下鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．該方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．該方程式不符合原子守恒、得失電子守恒，正確的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選A。14．D【詳解】A．該離子方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液中通入過量二氧化硫，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣為難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；答案選D。15．C【分析】酸的通性是因?yàn)樗犭婋x出的陽離子全部是氫離子；【詳解】A．稀鹽酸和稀硫酸中的氫離子與活潑金屬均會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，體現(xiàn)酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)的通性，A不符合題意；B．生銹鐵釘主要成分為氧化鐵，氧化鐵為堿性氧化物，可和酸反應(yīng)生成鹽和水，上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)酸的通性，B不符合題意；C．鹽酸和氯化鋇不反應(yīng)，硫酸和氯化鋇反應(yīng)是鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)，不體現(xiàn)酸的通性，C符合題意；D．反應(yīng)均為氫離子和氫氧根離子生成，體現(xiàn)了酸堿中和的通性，D不符合題意；故選C。16．A【詳解】A．Ag+、Cl-結(jié)合成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、K＋、Cl-與Mg2＋不反應(yīng)，能共存，故B正確；C．H+、K＋、Cl-與SO不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．H+、K＋、Cl-與NO不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選：A。17．C【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故答案：C。18．C【詳解】氯化亞鐵是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，1molFeCl2中含2molCl?，因此其電離方程式為：FeCl2=Fe2++2Cl?，C錯(cuò)誤，答案選C。19．A【詳解】A．二氧化碳和水在葉綠素作用下進(jìn)行光合作用是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na++，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，鈣化作用中鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓，D項(xiàng)正確；答案選A。20．A【詳解】A．CaCO3難溶，與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑，B正確；C．Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，C正確；D．KI溶液中滴加溴水生成單質(zhì)碘和溴化鉀：2I?+Br2=I2+2Br?，D正確；答案選A。21．D【詳解】A．H+與CO反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Ca2+與CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．H+與MnO具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．各離子之間不反應(yīng)可以大量共存，D正確；故選D。22．C【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等分析判斷?！驹斀狻緼．HCO、H+能夠結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．H+、SO能夠結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；C．Na+、Al3+、NO、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，故C選；D．Ba2+、SO能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。23．A【詳解】A．鐵片放入CuSO4溶液中生成硫酸亞鐵和銅，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和氯化氫，是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氣還原氧化銅生成銅和水，是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。24．BC【詳解】在Fe2(SO4)3溶液中加入銅，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，反應(yīng)完畢后，溶液中一定有Cu2＋、Fe2＋，可能剩余Fe3＋，再向溶液中加入鐵后，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Cu2＋，F(xiàn)e先與Fe3＋反應(yīng)，再與Cu2＋反應(yīng)置換出Cu，鐵若有剩余，則Cu一定能被全部置換出來，即c＞a，而題干已知a＞c，說明殘留固體中無Fe且Cu未被全部置換出來，最后得到的溶液中一定含有Cu2+，A．根據(jù)分析，殘余固體是銅，沒有鐵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，最后得到的溶液中一定含有Cu2+，故B正確；C．根據(jù)分析，將殘余固體為銅，加入到稀硫酸中不反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．根據(jù)分析，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Cu2＋，F(xiàn)e先與Fe3＋反應(yīng)，再與Cu2＋反應(yīng)置換出Cu，則最后得到的溶液中不含有Fe3+，故D錯(cuò)誤；答案選BC。25．(1)；(2)；【詳解】（1）有氧化性，Cu有還原性，和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為；（2）有氧化性，將氧化為，自身還原為，該反應(yīng)離子方程式為：；26．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為；(2)用氯化鐵溶液刻蝕銅，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)銅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)Fe(OH)2懸濁液置于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為；(6))Fe2O3溶于稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為；(7)氯化亞鐵溶液中通氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為；(8)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為。27．(1)①(2)④(3)⑤【詳解】（1）固液加熱制取氣體，使用①號(hào)氣體發(fā)生套裝，所以本問應(yīng)填“①”；（2）蒸發(fā)溶液獲得固體溶質(zhì)，使用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)，所以本問應(yīng)填“④”；（3）SO2易溶于水、氣體密度大于空氣，使用向上排空氣法收集該氣體，所以本問應(yīng)填“⑤”。28．(1)過濾(2)(3)防止蒸餾過程中被空氣中的氧氣氧化為(4)加入KSCN溶液，無現(xiàn)象(5)+4+3(6)bc(7)【分析】I．硫酸渣漿液加入過量稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，有和與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到沉淀二氧化硅和含有硫酸鐵、硫酸亞鐵的濾液1，向?yàn)V液1中加入過量鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，過濾除去過量的鐵粉得到溶液，通入防止蒸餾過程中被空氣中的氧氣氧化為，經(jīng)蒸發(fā)濃縮等步驟得到高純度晶體；Ⅱ．硫酸渣漿液中通入含氯廢氣，和稀鹽酸反應(yīng)生成和，和稀鹽酸反應(yīng)生成和，和反應(yīng)生成，和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過濾除雜后，得到沉淀和濾液2，濾液2為溶液，蒸發(fā)濃縮得到溶液，加入溶液，可得聚合氯化鐵?！驹斀狻浚?）由分析可知，操作1為過濾操作；（2）步驟ii中涉及反應(yīng)有過量鐵粉將鐵離子還原亞鐵離子以及鐵粉和濾液中硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，故離子方程式有：和；（3）由于易被空氣中的氧氣氧化為，所以步驟iii中的的作用是防止蒸餾過程中被空氣中的氧氣氧化為；（4）可利用與KSCN溶液反應(yīng)會(huì)生成血紅色絡(luò)合物原理來證明高純度晶體溶液中是否含，所以操作為：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，則證明該晶體中不含；（5）根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得中元素的化合價(jià)為+4；中元素的化合價(jià)為+3；（6）a．鹽酸中作用是使、溶解生成和，故a正確；b．和反應(yīng)生成的離子方程式為：，故b錯(cuò)誤；c．從步驟v可知鹽酸與氯氣中的氯元素還轉(zhuǎn)移到了氯化鈉中，故c錯(cuò)誤；故選bc；（7）根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為：。29．(1)排除了氧氣氧化Fe2+的可能性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(2)繼續(xù)滴加飽和氯水2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl-(3)實(shí)驗(yàn)ii中加入一定試劑，產(chǎn)生白色沉淀無法說明溶液中含有硫酸根離子，如加入硝酸銀即使氯水沒有氧化KSCN也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀以上三種氧化劑都可以氧化SCN-，飽和氯水氧化SCN-能力最強(qiáng)，稀硝酸次之，5%雙氧水氧化SCN-能力最弱【詳解】（1）①向硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，通入O2，無明顯變化，說明O2沒有將Fe2+氧化成Fe3+，排除了氧氣氧化Fe2+的可能性。②滴加飽和氯水，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3。（2）①假設(shè)Ⅰ為氯水加入量少，生成的鐵離子濃度低，則操作a為繼續(xù)滴加飽和氯水，Cl2將更多Fe2+氧化為Fe3+，若假設(shè)Ⅰ成立則溶液紅色應(yīng)該加深，現(xiàn)觀察到溶液紅色褪去，則說明假設(shè)Ⅰ錯(cuò)誤。②Cl2將SCN-氧化成硫酸根離子，Cl2得電子生成Cl-，產(chǎn)物中有Cl-，產(chǎn)物中含有O原子，則反應(yīng)物中應(yīng)有H2O參與，反應(yīng)物中有H2O，則水中的H最終應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫離子，觀察方程式，N2前系數(shù)為1，SCN-前的系數(shù)為2，則前的系數(shù)為2，產(chǎn)物中共有12個(gè)O，則反應(yīng)物中H2O前的系數(shù)為12，則產(chǎn)物中H+前的系數(shù)為24，最后根據(jù)電荷守恒，可得Cl2的系數(shù)為11，生成22個(gè)Cl-，離子方程式為2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl-。（3）①實(shí)驗(yàn)ii中加入一定試劑，產(chǎn)生白色沉淀無法說明溶液中含有硫酸根離子，如加入硝酸銀即使氯水沒有氧化KSCN也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。②由Ⅳ-Ⅶ可知，后三組實(shí)驗(yàn)消耗的AgNO3比第Ⅳ組少，說明均有SCN-被氧化，消耗的AgNO3多，說明被氧化的SCN-少，可以得出的結(jié)論是，以上三種氧化劑都可以氧化SCN-，飽和氯水氧化SCN-能力最強(qiáng)，稀硝酸次之，5%雙氧水氧化SCN-能力最弱。30．(1)250mL容量瓶2.25AB0.12mol/L(2)【詳解】（1）（1）①a．實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)量濃度的溶液所需的儀器用品有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，250mL的容量瓶，托盤天平等，故答案為：250mL容量瓶；b．由，則，故答案為：；c．A．洗滌步驟中，沒有洗滌玻璃棒，根據(jù)可得m減小，V不變，則所的溶液濃度偏低，故A正確；B．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線，根據(jù)可得V增大，n不變，則所得溶液濃度偏低，故B正確；C．定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線，使所得溶液的體積V偏小，根據(jù)可得，所得溶液濃度增大，故C錯(cuò)；答案選AB②