復(fù)習(xí)鞏固：（10）化學(xué)鍵- 高中化學(xué)人教版（2019）寒假輕松銜接

復(fù)習(xí)鞏固：（10）化學(xué)鍵高中化學(xué)人教版（2019）寒假輕松銜接1.下列說法中正確的是()A.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失B.屬于單質(zhì)，其中存在非極性共價鍵C.中既含有離子鍵，又含有共價鍵D.中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物2.下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是()A. B. C. D.3.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析不正確的是()A.中含有離子鍵 B.中含有非極性共價鍵C.該晶體融化過程中破壞了離子鍵 D.與互為同位素4.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.HCl和 B.MgO和C.和CaO D.和5.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽。實(shí)驗(yàn)測得該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A.中既有離子鍵，又有極性共價鍵B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成D.1mol中含有的陰離子的數(shù)目約為6.一百多種元素通過化學(xué)鍵結(jié)合成了形形色色的物質(zhì)，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是()A.化學(xué)鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成C.離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵D.單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵7.下列說法正確的是()①離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵②共價化合物中一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥8.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為，它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時放出大量的熱量。的球棍模型如下圖所示。下列說法中正確的是()A.中A1為-3價，H為+1價B.中含有非極性共價鍵C.為離子化合物D.在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水9.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.B.C.D.10.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是()A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C.沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFD.是一種穩(wěn)定的化合物，這是由之間形成氫鍵所致11.過氧化氫（）溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3%雙氧水進(jìn)行傷口消毒。能與反應(yīng)生成，的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-HB.為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物C.與在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為D.與反應(yīng)的過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成12.下列過程中，共價鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附水③乙醇溶于④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥受熱⑦氫氧化鈉熔化A.①④⑥⑦ B.④⑥⑦ C.①②④⑤ D.④⑥13.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是()A.HCl氣體、NaCl晶體溶于水，破壞的化學(xué)鍵的類型不相同B.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又写嬖诘IC.金剛石在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)槭?，此過程中無共價鍵的斷裂D.HClO的電子式為14.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.B.C.D.15.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。這四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.簡單離子半徑：X>WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.Y的氟化物中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可能用于漂白

答案以及解析1.答案：B解析：A.不是所有離子鍵形成的過程中都有電子得失如氯化鈉溶液中析出晶體的過程中形成離子鍵，但不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B.僅由C元素形成，屬于單質(zhì)，且分子中只有碳碳鍵，為非極性鍵，故B正確；C.中只含有離子鍵，不含共價鍵，故C錯誤；D.中按根離子和氯離子之間為離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；故選B。2.答案：B解析：A.是由鎂離子和氮離子構(gòu)成的，只含有離子鍵，故A不符合題意；B.是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，過氧根離子里兩個氧原子間是非極性共價鍵，所以既含有離子鍵，又含有非極性鍵，故B符合題意；C.是由離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，含有離子鍵，銨根離子和硝酸根離子里都含有極性鍵，故C不符合題意；D.含有極性鍵和非極性鍵，沒有離子鍵，故D不符合題意；故選B。3.答案：D解析：A.為離子化合物，含有離子鍵，C、C之間為非極性共價鍵，故A正確；B.C、C之間為非極性共價鍵，故B正確；C.晶體在熔融狀態(tài)下破壞了離子鍵，有自由移動離子，能導(dǎo)電，故C正確；D.為單質(zhì)，為原子，不互為同素異形體，故D錯誤；故選D。4.答案：D解析：HCl中只有共價鍵，中除共價鍵外，還有離子鍵，A不符合題意；MgO中只有離子鍵，中除離子鍵外，還有共價鍵，B不符合題意；中只有共價鍵，CaO中只有離子鍵，C不符合題意；和中均只含離子鍵，D符合題意。5.答案：B解析：堿金屬與形成的球碳鹽中，C與C之間以非極性共價鍵結(jié)合，所以該鹽中既有離子鍵，又有非極性共價鍵，A錯誤；實(shí)驗(yàn)測得該物質(zhì)屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確；該物質(zhì)為離子化合物，形成的陰離子為一整體，故化學(xué)式為，C錯誤；形成的陰離子為一整體，所以陰離子的數(shù)目約為，D錯誤。6.答案：C解析：化學(xué)鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力，A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成，B項(xiàng)正確；離子化合物中一定有離子鍵，但也可能有共價鍵，共價化合物中只有共價鍵，C項(xiàng)錯誤；單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵，D項(xiàng)正確。7.答案：D解析：①離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，正確；②共價化合物一定含有共價鍵，不可能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如中含有金屬元素，屬于共價化合物，正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如等屬于離子化合物，錯誤；⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如He、Ne、Ar、Kr等單原子分子中不存在任何化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，錯誤；⑥化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故一定是離子化合物，正確。8.答案：D解析：在中Al為+3價，H為-1價，A錯誤；由題意和球棍模型可知，為共價化合物，中含有的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，B錯誤；為共價化合物，C錯誤；在空氣中完全燃燒，由元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，D正確。9.答案：B解析：反應(yīng)中，Cl和Cl之間的非極性鍵、H和O之間的極性鍵斷裂，H和O、O和Cl、H和Cl之間的極性鍵形成，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)中，和之間的離子鍵、中兩個O之間的非極性鍵、H和O之間的極性鍵斷裂，和之間的離子鍵、H和O之間的極性鍵、O和O之間的非極性鍵形成，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中，和和之間的離子鍵斷裂，中N和H之間的極性鍵、中H和O之間的極性鍵斷裂，和之間的離子鍵、N和H之間的極性鍵、H和O之間的極性鍵形成，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)中，和之間的離子鍵、H和O之間的極性鍵、O和O之間的非極性鍵、H和Cl之間的極性鍵斷裂，F(xiàn)e和Cl之間的極性鍵（是共價化合物）、H和O之間的極性鍵形成，D項(xiàng)錯誤。10.答案：B解析：氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯誤；若分子間含有氫鍵，則物質(zhì)熔化與沸騰時除克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高，B正確；第ⅦA族元素的氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高,其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：HF>H>HBr>HCl，C錯誤；的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與分子間形成氫鍵無關(guān)，D錯誤。11.答案：CD解析：由題給的分子結(jié)構(gòu)圖可知，的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故A正確；為共價化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故B正確；與在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在水溶液中完全電離，則反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，沒有離子鍵形成，故D錯誤。12.答案：D解析：碘升華，克服的是分子間作用力，故①不符合題意；溴蒸氣被木炭吸附，克服的是分子間作用力，故②不符合題意；乙醇溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，故③不符合題意；HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl鍵被破壞，故④符合題意；冰融化，克服的是分子間作用力，故⑤不符合題意；受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成和HCl，N—H鍵被破壞，同時破壞了離子鍵，故⑥符合題意；氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不符合題意；選D。13.答案：AB解析：HCl是共價化合物，溶于水破壞的化學(xué)鍵是共價鍵，NaCl是離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，因此二者溶于水時破壞的化學(xué)鍵的類型不相同，A正確；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又写嬖诘I，斷裂需要消耗很高的能量，B正確；金剛石和石墨是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，金剛石在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)槭?，此過程中有共價鍵的斷裂和形成，C錯誤；Cl原子最外層有7個電子（），能形成1對共用電子對，L原子最外層有6個電子（），能形成2對共用電子對，所以HClO的電子式為，D錯誤。14.答案：B解析：反應(yīng)中，無離子鍵的斷裂和形成，無非極性鍵的形成，A不滿足題意；反應(yīng)中，鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵斷裂，過氧根離子中兩個O之間的非極性鍵斷裂，分子中H和O之間的極性鍵斷裂，鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵形成，中H和O之間的極性鍵形成，分子中O和O之間的非極性鍵形成，B滿足題意；反應(yīng)中，無非極性鍵的斷