高考化學(xué)必考知識(shí)歸納

高考化學(xué)必考知識(shí)歸納

高考化學(xué)是理綜復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，為了便利同學(xué)們復(fù)習(xí)功課，接下來

是我為大家整理的高考化學(xué)必考學(xué)問歸納，盼望大家喜愛！

高考化學(xué)必考學(xué)問歸納一

化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

1、正四周體構(gòu)型的分子一般鍵角是109。28，,但是白磷（P4）不是，

由于它是空心四周體，鍵角應(yīng)為60。。

2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)

鍵，只存在范德華力。

3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是錢鹽

卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AIO2-.

MnO4-等卻是金屬元素。

4、含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合

物則不肯定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單

質(zhì)。

5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不肯定是離子化合物，

如AICI3是共價(jià)化合物。

6、離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH）,

也可能含有非極性鍵（如Na2O2）;共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵，肯

定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。

7、極性分子肯定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）;

1

非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧

氣），也可能兩者都有（如乙烯）。

8、含金屬元素的離子不肯定都是陽(yáng)離子。如AI02.、MnO4.等都

是陰離子。

9、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如03就是極性分子。

高考化學(xué)必考學(xué)問歸納二

有機(jī)化學(xué)學(xué)問模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮

聚、中和反應(yīng)

正確，取代（醇、酚、瘦酸）;消去（醇）；酯化（醇、竣酸）;氧化（醇、酚）;

縮聚（醇、酚、竣酸）;中和反應(yīng)（竣酸、酚）

2.最簡(jiǎn)式為CH20的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2

種

正確

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）是純水電離產(chǎn)生的

c（H+）的104倍

錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照耀下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯(cuò)誤，加上HCI一共5種

6.醇類在肯定條件下均能氧化生成醛，醛類在肯定條件下均能氧

2

化生成瘞酸

錯(cuò)誤，醇類在肯定條件下不肯定能氧化生成醛，但醛類在肯定條

件下均能氧化生成竣酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)

物

正確,6種酸一種烯

8.分子組成為C5H10的烯崎，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7

種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙快充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由

多到少

正確，同質(zhì)量的燒類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質(zhì)比

較活潑

錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3

種

錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

3

14.甲酸脫水可得CO,CO在肯定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,

故CO是甲酸的酸酊

錯(cuò)誤,甲酸的酸酢為：（HCO）2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分

子中引入羥基

正確，取代（鹵代煌），加成（烯炫），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引

入-0H）

16.由自然橡膠單體（2-甲基3?丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)加

成反應(yīng)，有三種可能生成物

正確,1,21,43,4三種加成（方法）

17.苯中混有己烯，可在加入適量浸水后分液除去

錯(cuò)誤，苯和L2?二濱乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溟化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯(cuò)誤,會(huì)得到2.濱丙烷

19.混在漠乙烷中的乙醇可加入適量氫溟酸除去

正確，取代后分液

20.應(yīng)用干儲(chǔ)方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分別出來

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分儲(chǔ)

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖

皆不互為同系物

錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦?fàn)t氣

4

等都能使濱水褪色

正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿

反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCI4（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水

互溶

錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化廿油、

硝酸纖維

錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈

產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1?二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱

分別生成乙煥、丙煥、苯快

錯(cuò)誤，沒有苯快這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯

酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯(cuò)誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)

玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽

5

糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都

能使KMnO4（H+）（aq）褪色

錯(cuò)誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

錯(cuò)誤,眼睛凝視錐形瓶中指示劑顏色變化

高考化學(xué)必考學(xué)問歸納三

電解質(zhì)理論

電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書

寫，外界條件對(duì)電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參加

的計(jì)算和酸堿中和滴定試驗(yàn)原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的

氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算，溶液酸堿性的推斷，不同電解

質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共

存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要

學(xué)問點(diǎn)有：

1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計(jì)

算。

2.鹽類的水解及其應(yīng)用，特殊是離子濃度大小比較、離子共存問

題。

高考化學(xué)必考學(xué)問歸納四

（一）鐵的反應(yīng)

1）鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵（現(xiàn)象?）

6

2）紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵（三價(jià)鐵）

3）鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵

4）鐵與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸、醋酸等）反應(yīng)生成氫氣和亞鐵

鹽

5）鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生〃鈍化〃現(xiàn)象

6）鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵（三價(jià)），鐵與不足

量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

7）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

8）鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬（條件?）

9）鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)

（二）鐵的氧化物

1）種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色（紅色顏料-鐵紅）;

四氧化三鐵，黑色（磁性氧化鐵）（價(jià)態(tài)?）

2）跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變;跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵

可被氧化。

3）跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原（煉鐵）

（三）鐵的鹽類

l）Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色

2）Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

3）Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+

Fe3+與Fe反應(yīng)

Fe3+與Cu反應(yīng)

7

Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁

4）亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，快速變成灰綠色，最

終變成紅褐色；

三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀

5）三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN,溶液變血紅色（檢驗(yàn)Fe3+）

二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，假如再加氯水，變紅色

（檢驗(yàn)Fe2+）

6）三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色

7）苯與鹵素（CI2,B