【滬教版】2022中考化學一輪復習《金屬冶煉合金金屬防護》教學案

【仍散版】中考也考一檢復R散號案

1、金屬冶煉、合金、金屬防護

【學習目標】1、了解金屬材料、合金

2、掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究

3、知道鐵生銹的原理，鐵制品的防護常識

【學習重點】掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究

【學習難點】掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究

【學習過程】

一、回顧、預習與交流

考點一金屬材料

1.金屬材料包括和。

2.合金

(1)定義：一種金屬和其他或熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于

(“混合物”或“化合物”)。

(2)一般合金比它的組成金屬熔點—、硬度一

(3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(的合金)等。生鐵和鋼都是

和—的合金，區(qū)別是——不同。

考點二金屬的冶煉

1.高爐煉鐵

(1)常見鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分)、磁鐵礦(主要成分FesO,)等。

(2)主要原理：____________________

(3)模擬實驗

實驗現(xiàn)象：.

注意事，項：實驗前先(“通CO”或“點燃A處酒

燈”),實驗結(jié)束后先("停止通

“熄滅A處酒精噴燈”)；C處酒精燈的作用是

2.濕法煉銅

原理：化學方程式為___________________________

考點三金屬資源保護

1.鋼鐵的銹蝕與防護

(1)鐵生銹的條件：鐵同時與和共同作用(缺一不可)，生成鐵銹(主要成分

一)。

(2)鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會_____鐵生銹的速度。

(3)鐵制品的防護

2.保護金屬資源

(1)防止金屬腐蝕。(2)進行回收利用。(3)合理地開采礦物。(4)尋找金屬的替代品。

二、合作、研討與點撥

活動一、實驗室煉鐵與工業(yè)煉鐵的相關問題

1、兩種煉鐵的原料、原理和產(chǎn)品一樣嗎？尾氣成分是否一樣？

2、實驗室煉鐵為何先通CO,驗純后再加熱？

實驗結(jié)束后為何先停止加熱，再待裝置冷卻后，才停止通CO?

3、你能證明直玻璃管中的黑色固體是鐵嗎？你有多少種方案？

4、直玻璃管的質(zhì)量怎么變？為何變？石灰水的質(zhì)量怎么變？為何變？

活動二、再探產(chǎn)物中黑色固體的成份

用CO還原FeG一段時間后，冷卻產(chǎn)生黑色固體判定黑色固體成份的可能性有哪些?

信息：

Fe2()3Fe30.iFeO

顏色紅黑黑

FeO高溫較穩(wěn)定，常溫易被氧化成Fez。，

①若用CO還原4.8gFezOa一段時間后，產(chǎn)生黑色固體3.36g,黑色固體是

②若用CO還原4.8gFe。一段時間后，產(chǎn)生黑色固體4.64g,黑色固體是

③若用CO還原4.8gFeQ一段時間后，產(chǎn)生黑色固體3.9g,黑色固體是

活動三、FezOs的含量測定

你能利用實驗室煉鐵來測定Fe曲樣品中Fe。的含量嗎？請設計實驗方案，談論你所需要的數(shù)據(jù)

三、總結(jié)、反思與提升

如何設計實驗，從實驗室煉鐵的尾氣中收集純凈的co?

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂檢測】1.鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供了4.7萬噸精品鋼

材。下列關于鋼的說法錯誤的是)

A.鋼是一種鐵合金B(yǎng).鋼的許多性能優(yōu)于生鐵

C.鋼的含碳量高于生鐵D.鋼是一種混合物

2.小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性。設計了四個方案,分別選擇的.試劑是：①銅、

銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞

鐵溶液、硝酸銀溶液?上述四個方案所選試劑正確的是（)

A、②④B、①②③C、①②③④D、②③

3.鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是)

A.在干燥的空氣中B.在潮濕的空氣中C.浸沒在自來水,中D.浸沒在植物油中

4.下列與金屬有關的說法正確的是()

A.生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng).廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染

C.銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線D.鐵礦石在地殼中含量最豐富，可隨意采

【課后作業(yè)】

1.將潔凈光亮的鐵釘放在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是（）

A.鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多B.隔絕了氧氣

C.溫度更低D.更易與二氧化碳反應

2、下列關于合金的說法正確的是（.）

A.合金不屬于金屬材料B.合金的硬度一般比各成分金屬大

C.合金屬于金屬單質(zhì)D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬

3.下列說法符合圖中漫畫情景的是

A.此反應可能是復分解反應

金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C.此反應可能是

Cu+2AgCI=2Ag+CuCl2D.比較鐵和

動性強弱可以用硫酸鎂溶液

4.化學和我們的日常生活息息相關,化學科學的發(fā)展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的

生活質(zhì)量。請你用化學方程式解釋下列問題:

①用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹,該反應的類型是。

②生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜,該反應

的類型是。

5、將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入

稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣中一定含有的物質(zhì)是,濾液中一定含有的物質(zhì)是

(選做題)6、工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe203,還含有少量的FeO、Fe30.,o為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù),

興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。

【資料1】草酸晶體，口「/)?3比0)在濃H2soi作用下受熱分解，化學方程式為：

濃

H.2C2O4?3H2。H2SO4*-C021+COt+4H20

(1)下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是(填字母編號)。

abd

【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗:

(2)實驗前應先。

(3)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C中的試劑依次是_、—(填字母編號)。

a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液

(4)B裝置的作用是o

(5)對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO,其作用分別是：

①加熱前。②停止加熱后。

（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式

【數(shù)據(jù)分析與計算】

【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：

鐵的氧化物FeOFe2（）3FeQi

鐵的質(zhì)量分數(shù)77.8%70.0%72.4%

（7）稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

①D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為mg,則<m<?

②實驗前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是。

【實驗評價】反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)

會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。

反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷.?

付出總有回報！

2、溶液的組成及定量表示

【學習目標】1.認識溶解現(xiàn)象及水溶液的性質(zhì)，及常見的乳化現(xiàn)象

2.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【學習重點】能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【學習難點】學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

【學習過程】

一、回顧、預習與交流

（一）、溶解現(xiàn)象

1.物質(zhì)分散的三種體系：溶液對應的分散顆粒：、懸濁液對應的分散顆粒：

、乳濁液對應的分散顆粒：

2.溶液的基本特征：、、。

初中化學中有特殊顏色的溶液：

黃色________,藍色________,淺綠色________,紫紅色________

3.溶液的組成：溶質(zhì)可以是_、_、（狀態(tài)）--能舉例說明；

溶液的名稱：一般讀成的溶液，如：“碘酒”即為的溶液，“硫酸銅溶液”

即為的溶液。鹽酸是的溶液。

4.溶解過程的吸放熱現(xiàn)象：溶于水溫度升高；溶于水溶液的溫度降低。

5.水溶液的性質(zhì)：稀溶液的凝固點比純水的凝固點,如—

稀溶液的沸點比純水的沸點,如

溶液的導電性：溶液要有導電性則溶液中必須要有,

如溶液能導電，用于電解水時,

如溶液不能導電，是因為分散在水中的微粒是O

（二）、溶液的定量表示

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式為______________________

溶液的配置：溶液配置的一般步驟：_、______、_、__、_?

用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：、______、______、______、。

用到的儀器有.?

注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇，

知道影響最后質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分別舉例說明）

（三）、乳化現(xiàn)象和乳化劑

乳化不是溶解，乳化后形成的仍為,如（舉例說明）

汽油去油污是現(xiàn)象，洗滌劑去油污是現(xiàn)象。

二、合作、研討與點撥

活動一、小組交流明確下列問題。

1、溶液與懸濁液、乳濁液共同點是什么，之間有什么區(qū)別？

2、只要是溶液就能導電嗎？

3、加快物質(zhì)溶解的方法有哪些？你能設計實驗證明嗎？

4、廚房的抽油煙機上有了油漬，有人說可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法都可以除去,

你知道其中的原理嗎？

活動二、溶液的配置問題

（I）2010年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的

生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%,溶液的密度約為lg/mL）?計算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)

量為g,水的質(zhì)量為g

小明要用100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶

（1）量取所需要的水應選擇（選填“10社”、“50mL”或“100mL"）量筒。

（2）指出圖中的一處操作錯誤：。

（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：。

（4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：

（5）經(jīng)測定小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，請你分析可能有哪些原因？

（II）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3）和稀硫酸（濃硫酸

與水的體積比1：1）各10mL,稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：

①體積比為1

時間/h11.54812244860

：1稀硫酸的

吸水質(zhì)濃硫酸1.62.25.210.314.020.929.232.1

溶質(zhì)質(zhì)量分

量/g稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0

數(shù)計算表達

式為。若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（填“偏

大”、“偏小”或“不.變

②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：

a.有關硫酸吸水性的說法不正確的是（填字母）。

A.濃、稀硫酸都有吸水性B.只有濃硫酸有吸水性C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強

b.實驗室保存稀硫酸時要存放，在干燥氣體時應選用硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”

活動三、溶液計算

1.現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：

（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為g,溶劑的質(zhì)量為g;

（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；

（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應加入硝酸鈉g；

（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應蒸發(fā)水g；

（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,則應加水g.

（7）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,則應加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的硝酸鈉溶

液g?

三、總結(jié)、反思與提升

1、用CS2液體溶解白磷所得溶液名稱是。

2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶質(zhì)是,5g乙醇和1g汽油形成的溶液溶質(zhì)是一

3、大理石與一定量的稀鹽酸反應過濾后測得其濾液的PH=2則溶液中的溶質(zhì)。

4、判定下列計算過程是否正確

50ml的質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為L84g/ml）,加水稀釋為20%,問需加水多少ml?

解：設，需加水體積為x

50X98%=（50+x）20%

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂檢測】1.下列有關溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是（）

A、溶液一定是無色、透明的混合物B、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

C、食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子

D、海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰

2、物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。物質(zhì)溶于水時溫度無明顯變化的是（）

A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體C.硝酸鉞固體D.食鹽

3、下列說法不正確的是（）

A、石油屬于混合物B、二氧化鎬屬于氧化物

C、水結(jié)成冰時，水分子的質(zhì)量變小D、硝酸鉞固體溶于水時會吸收熱量

4、用下列化學用語填空：

溶解乳化過濾煮沸緩慢氧化結(jié)晶吸附

(1)降低水硬度的方法;(2)除去粗鹽中泥.沙的方法；

(3)用活性炭除去毒氣；(3)用洗潔精洗去餐具上的油污

5.在實驗課上，老師要同學們配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液50go

(1)所需氯化鈉的質(zhì)量是。

(2)所需要的主要儀器有托盤天平、、燒杯、、膠頭滴管、藥匙等。

(3)下列情況可造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是o

①稱量時，左盤放濾紙和氯化鈉，右盤只放祛碼②用于溶解的燒杯內(nèi)有水，未干燥③溶解

后向試劑瓶中轉(zhuǎn)移時溶液灑出一部分④量好的水向燒杯中倒入時灑出一部分

(4)要將此溶液稀釋為5%,則需加水的質(zhì)量為。

【課后作業(yè)】1、實驗操作考查時.，要求考生配制50g5%的NaCl溶液，所給儀器都會用到的一組是

()

A.膠頭滴管玻璃棒燒杯量筒B,托盤天平燒杯量筒漏斗

C.量筒燒杯托盤天平試管D.酒精燈量筒托盤天平燒杯

2、電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性?，F(xiàn)將0.遙的氫氧化鈉溶液通電一段時間后，

下列說法正確的是()

A.溶液中氫、氧元素質(zhì)量減少了B.溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)減少了

C,溶液中離子數(shù)目增加了D.溶液減少的體積就是產(chǎn)生氣體的體積

3.向某硫酸溶液中加入BaCL到不再反應為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()

A.24%B.30%C.36%D.42%

4、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是()

A.稱取5g氯化鉀，溶解在95ml.水中，充分攪拌

B.稱取5g生石灰，放入95ml,水中，充分攪拌

C,量取5mL濃鹽酸，倒入95nd.水中，充分攪拌

D.稱取5g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌

5、下表20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表下列說法正確的是()

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%12%16%24%28%

硫酸溶液的密度(g/mL)1.021.081.111.171.20

氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90

A.質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于1.08g/mL

B.質(zhì)量分數(shù)為2蝴的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08g/mL

C.質(zhì)量分數(shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于14%

D.質(zhì)量分數(shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95g/mL

6、右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答：、\

（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是___________（填化學式）；

（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸g；年=

（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%,原因是；

（4）鹽酸等很多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的.

7、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO,、NaC

」、CaC03中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：

（1）若不溶于水，則是.o（2）若溶于水形成藍色溶液，則是/

（3）若溶于水溶液溫度升高，則是o（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是o

8、現(xiàn)有40g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：

（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為,溶劑的質(zhì)量為o

（2）若向上述溶液中加入10g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；

（3）若向上述溶液中加入10g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；

（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應加入硝酸鈉g；

（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應蒸發(fā)水g；

（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,則應加水g；

9、（1）燒堿溶液中的溶質(zhì):

（2）部分變質(zhì)的.燒堿溶液中的溶質(zhì)；

（3）在“2”中的溶液中滴加一定量的稀鹽酸后形成的溶液中的溶質(zhì)可能性。

（選做題）10、配制600ml20%的硫酸需80%的濃硫酸和水的體積各是多少毫升？（20%的硫酸密度為

1.2g/ml,98%的硫酸密度為1.8

付出總有回報!

【伊我版】中考化考一給復習

3、氧氣、二氧化碳的制法

【學習目標】1.了解實驗室制取氣體的方法和設計思路；

2.學會氧氣、二氧化碳的實驗室制法，初步理解操作原理。

【學習重點】掌握5、CO?制法

【學習難點】重點知識的遷移和應用

【學習過程】

一、回顧、預習與交流

（一）..氧氣的實驗室制備

1.反應原理：高鐳酸鉀制氧氣（化學方程式）

氯酸鉀制氧氣（化學方程式）

雙氧水制氧氣（化學方程式）

反應物為固體，反應條件為加熱時，可選用裝置;

反應物為,反應條件為時，可選用裝置B或C；

2.收集方法：

因為氧氣,可用法收集;

因為氧氣,可用法收集;

3.驗滿方法：

（1）若用排水法收集時，當看到，表明氧氣已收集滿;

（2）若用向上排空氣法收集時，則用帶火星的木條放在,若，說明氧

氣已收集滿。

（二）二氧化碳的實驗室制備

1.反應原理：____________________________

程式表示）

2.制取裝置:

乙裝置中，長頸漏斗末端應伸入液面以下，理由是

3.收集：用法收集，將燃燒的木條放在,

若木條,證明二氧化碳己收集滿；收集滿后蓋上玻璃片，放在桌上。

二、合作、研討與點撥

活動一、思考并組內(nèi)交流下列問題

1、在KMnO,制氧氣時有哪些因素可能導致收集到的。2不純？或收集不到G?

2、有哪些因素或操作可能會導致實驗中試管炸裂？

3、如何證明KMnO,已經(jīng)完全分解？如何從定量的角度來確定？

計算15.8gKMnO”完全分解，理論產(chǎn)生烏的質(zhì)量為,而實際卻大于此值，原因可能

是什.么？

活動二、雙氧水分解制氧氣

1、雙氧水溶液是過氧化氫嗎？雙氧水分解是否一定需要MnOA

2、Mn02是否是HG分解的唯一催化劑？

3、思考FeCL中哪種微粒促進HQ?分解？

活動三、CO2的制法

1、塊狀大理石、粉末狀大理石、N&COs溶液、純CaCO,粉末稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸

實驗室制取CG時可以選擇上述藥品中的哪些？其對應的裝置如何？

2、某同學在制取CO2并檢驗CO2時，未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁？原因是什么？

從發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體是純COz嗎？如何除去其中的雜質(zhì)？如何證.明？

3、如何測定20g大理石生成的CO2體積？

三、總結(jié)、反思與提升

1、如何從KMnO,完全分解后的產(chǎn)物中，分離出LMnO,?

2、提升活動三中產(chǎn)生CO?的體積測定后轉(zhuǎn)換成質(zhì)量為2.2g,依據(jù)數(shù)據(jù)分析能得到哪些結(jié)論？

3、大理石與足量的稀鹽酸反應后的廢液能否直接排放？怎樣處理？

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂檢測】1.一定條件下分別分解高鎰酸鉀、過氧化氫、氯酸鉀三種物質(zhì)，都可以制得氧氣。這

說明兩種物質(zhì)的組成中都含有)

A.氧氣B.氧分子C.氧元素D.氧化物

2.從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是（）

A.通電使水分解B.過氧化氫催化分解C.高鎰酸鉀加熱分解I）.氧化汞加熱分解

3.實驗室利用高鎰酸鉀制取氧氣的過程主要分為以下步驟：①給試管加熱，排出試管內(nèi)的空氣；②

檢查裝置的氣密性；③用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使試管口略向下傾斜；④將高鐳酸鉀加入

試管中，并在試管口塞一小團棉花；⑤用排水法收集氧氣；⑥熄滅酒精燈；⑦將導管從水槽中取出。

實驗室制取氧氣的正確操作順序是)

A.④②③①⑤⑦⑥B.②④③①⑤⑦⑥C.②④③①⑤⑥⑦D.③②④①⑤⑦⑥

4.實驗室中，常采用分解過氧化氫溶液（二氧化鍋作催化劑）或加

熱高鐳酸鉀的方法制取氧氣。

（1）寫出用上述兩種方法分別制取氧氣的化學方程式：

（2）用圖中方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否收集滿的方法

是___________________________________

（3）如果錐型瓶中的反應劇烈，應該采取的安全措施是（填編號）①減慢液體滴加的速度②

換用體積較小的錐型瓶③加熱錐型瓶

【課后作業(yè)】1.過氧化氫溶液在二氧化鎰作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水。分液漏斗可以

通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度。回答下列問題:

國

⑴分液漏斗中應放入的物質(zhì)是,錐形瓶中應放入的物質(zhì)是。

⑵要收集一瓶純凈的氧氣應選擇上圖中的裝置（填字母）；如果采用E裝置，則氣體應

該從（填字母）端進入，也能收集一瓶純凈的氧氣。

⑶某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的

木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是,。

⑷若實驗時用此法代替高鎰酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是（填序號）

A.生成物中只有氧氣B.不需加熱C.操作更簡便D.更為環(huán)保

2.某學習小組在探究“從空氣中制取氮氣”時，提出以下實驗方案：

品|一|除去二氧化碳和水蒸氣H除去氧氣I一礪I上三鼠一.一I

（1）除去二氧化碳和水蒸氣：在甲裝置的A中所裝溶液科昌

是。（2）除去氧氣：他們分別收集一瓶（1）中得攀爨；usL到的

氣體，用圖乙裝置進行實驗，小紅選用紅磷，小明選用木炭。A牛'匕他們

倆中有一位同學選用的藥品不合理，理由是。（3）分析誤差：

此法得到的氮氣其密度與氮氣的實際密度有誤差，你認為產(chǎn)生誤差的可能原因是（任寫一

種）。

3.化學實驗中常常會出現(xiàn)意外情況，這是提升我們學科素養(yǎng)的良好機會，要根據(jù)具體情況區(qū)別對

待，善于發(fā)現(xiàn)和解決問題.例如：

（1）用高解酸鉀制氧氣時，用排水法收集到的氧氣呈紅色.可能錯誤操作是—.

（2）做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂.可能錯誤操作是—.

（3）用如圖裝置來制某氣體，分液漏斗中有液體，打開活塞時，發(fā)現(xiàn)液體只滴了一會兒就不再往

下滴，檢查導管沒有堵塞，止水夾也沒夾乳膠管.可能錯誤操作是—.

（4）某興趣小組用石灰石和鹽酸反應制取C02,并驗證CO2的性質(zhì).在確認裝置氣密性良好后進行實

驗.把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁.對此展開探究：

①提出問題：澄清石灰水為什么沒有變渾濁？

②猜想與假設：

小英的假設：澄清石灰水已變質(zhì).

小青的假設：制得的C02中可能含有HCI氣體

③實驗探究：

I.小英的探究:

實驗目的實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象化學方程式和實驗結(jié)淪

探究所用①用一支試管另取少步驟②中反應方程式為：

澄清石灰量澄清石灰水步驟③中現(xiàn)象為：

水是否變②取稀硫酸與碳酸鈉—步驟③可能的反應方程式略

質(zhì)反應制取C02實驗結(jié)論：

③______________澄清石灰水未變質(zhì)

II.小青的探究

實驗目的實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式和實驗結(jié)論

探究制得的C02中是將氣體通入硝方程式為：_______________

否含有HCI氣體酸銀溶液—實驗結(jié)論：氣體中含有

HCI氣體

④反思與評價：小英認為既然用鹽酸制得的CO,不純，為何不用HSQ,代替鹽酸.請

問小英的想法對嗎？;理由是.

姓名成績?nèi)掌?/p>

4、水的組成凈化保護水資源

【學習目標】1.通過電解水實驗認識水的組成;

2.了解吸附、沉淀、過濾和蒸鐲等凈化水的常用方法;

3.知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別;

4.水污染物的來源及危害，形成保護水資源和節(jié)約用水的習慣和意識。

【學習重點】1.通過電解水實驗認識水的組成，了解水的物理性質(zhì);

2.了解吸附、沉淀、過濾和蒸鐲等凈化水的常用方法。

【學習難點】通過電解水實驗認識水的組成。

【學習過程】

一、回顧、預習與交流

1.探究水的組成（電解水的實驗）

⑴實驗現(xiàn)象：①通電后，兩極上都有——產(chǎn)生。與電源正極相連的試管A

內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與電源負極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，體積比大

約為---------；

②正極上產(chǎn)生的氣體能使,負極上產(chǎn)生的氣體點燃

能.產(chǎn)生火焰。

⑵實驗結(jié)論：①水是由組成的；

②化學變化的實質(zhì)是____________________

2.含有較多（用離子符號表示）的水叫做硬水。

3.幾種水凈化方法的比較：（用“能”或“否”填空）

水的凈化方法除去不溶性雜質(zhì)除去?可溶性雜質(zhì)降低水的硬度

靜置沉淀否否

過濾

吸附能能（部分）

蒸發(fā)

4.自來水廠凈水過程為：天然水——》加入混凝劑J-?沉降一?

過濾一?消毒一自來水。

5.水污染的來源：，，。

水污染的防治_______________________________________________________________

二、合作、研討與點撥

活動一、如圖所示，圖(1)是電解

水的簡易裝置，圖(2)為電解水生成氣

體體積與時間關系圖，試回答下列問題。

(1)若甲管生成氣體A,則b應接電

源極。

(2)氣體B用點燃的火柴檢驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象是,說明氣體具有的性質(zhì)

是o

(3)用什么方法收集氧氣?這是根據(jù)氣體的什么性質(zhì)？

(4)最終甲、乙排除管內(nèi)水的體積比為，已知在通常情況下，P(氫氣)=0.0899

g/L；P(氧氣)=1.4299g/L,試通過計算推導水的化學式，計算過程

活動二.某自來水廠用源水處理成自來水的流程如下:

(1)加入活性炭的作用是；

在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入來凈水。

(2)實驗室中，靜置、吸附、過濾、蒸儲等操作中可以降低水硬度的是。

(3)若該地區(qū)源水中含有較多的MgCL,請寫出在源水處理流程中加入CaO時有關化學方程式：

①;

②。

活動三、現(xiàn)有一杯粗鹽配置的溶液，其中含有泥沙、氯化鈣、硫酸鎂，化學興趣小組的同學設

計了如下實驗步驟將它轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液：

第一步：加入除凈S0K

第二步：加入除凈Mg"

第三步：加入除凈

第四步：過濾，寫出標號儀器的名稱：a..b

該圖中存在的三處明顯錯誤是：

①;②

③.

得到的濾液是純凈物嗎？為什么？

第五步：測出PH值7,再加至

三、總結(jié)、反思與提升

1.凡是無色透明的水都能喝嗎？

2.怎樣設計實驗區(qū)分蒸儲水和自來水？

3.在探究水的組成的實驗中，氧氣與氫氣的體積比往往小于1:2,這是為什么？

4.過濾和蒸發(fā)有哪些注意事項？如何加快過濾的速率？

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂檢測】1.水是人類必不可少的寶貴資源。下列關于水的說法錯誤的是（）

A.水在自然界中以固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)形式存在

B.水對調(diào)節(jié)地球溫度起到了重要的作用

C.水能溶解很多物質(zhì)，在生物體內(nèi)起著運送營養(yǎng)物質(zhì)的作用

D.水在自然界中不斷循環(huán)，淡水取之不盡、用之不竭.

2.“人離不開水，沒有水就沒有生命”。生產(chǎn)自來水的過程中不能加入的物質(zhì)是（

A.明磯B.漂白粉C.臭氧D.硫酸銅

3.下列各項與自來水的凈化過程無關的是（）

A..吸附B.沉降C.電解D.消毒.

4.（2014江西）下列圖標表示“國家節(jié)水標志”的是（）

（§）B?A

5.（2016春?沈陽校級月考）下列關于水的說法正確的是（）

A.過濾或加熱均能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水，肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水

B.用水可以鑒別NaOH、CaCO:t,NaCKCuSO,固體C.電解水所用的水是純凈水

D.KMnOi、NaCl、汽油分別加入一定量水中一定都能形成溶液

【課后作業(yè)】1.“水是生命的源泉”。下面對水化學式（HQ）意義的理解，鐐用的是（

A.水是一種氧化物B.水是由氫、氧兩種元素組成的

C.水中氫氧元素的質(zhì)量比是1:16D.水由氫原子、氧原子構成

2.（2014南充）下列四種物質(zhì)