化學(xué)-湖南省天壹名校聯(lián)盟“長(zhǎng)寧瀏”三縣市·2025 屆高三 10 月大聯(lián)考試題和答案

機(jī)密*啟用前2025屆高三10月聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31Cl35．5Co591．樅菌是松樅樹(shù)下長(zhǎng)出的菌子，是湘西特產(chǎn)之一，具有豐富的抗瘟、抗輻射、抗衰老的藥物功效。樅菌除富含蛋白質(zhì)、糖類、脂肪外，還含有鐵、磷、鈣、鉀等多種礦物質(zhì)元素。下列說(shuō)法正確的是()A．樅菌中的蛋白質(zhì)與雞肉中的蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物相同B．糖類中纖維素與淀粉水解的最終產(chǎn)物相同C．Fe2O3和Fe3O4常用于磁性材料D．CaO和P2O5常用于食品干燥劑2．近日，大連化物所江凌研究員團(tuán)隊(duì)采用自主研制的基于大連相干光源的氣溶膠質(zhì)譜實(shí)驗(yàn)方法，研究了α-蒎烯與NOx和NH3的光氧化反應(yīng)過(guò)程，揭示了二次有機(jī)氣溶膠(SOA)的形成機(jī)制。下列敘述錯(cuò)誤的是A．生活中常見(jiàn)的煙和霧均屬于氣溶膠B．羥基自由基(·OH)中的氧元素顯-1價(jià)C．NH3和NOx（氮的氧化物）在一定條件下很難反應(yīng)D．汽車和工廠排放的SO2、CO、NO2均為人為污染物3．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A．異丁烷的鍵線式：C．H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：D．用電子式表示H2S的形成過(guò)程：4．N2H4可直接還原HAuCl4制備具有熒光效應(yīng)的納米Au，反應(yīng)為N2H4+HAuCl4→Au+N2+HCl（未配平）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．5.6LH37Cl中含中子數(shù)目為5NAB．1mol.L?1N2H4溶液中氮原子數(shù)目為2NAC．該反應(yīng)生成4molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．32gN2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為6NA5．下列有關(guān)離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是()A．Fe(OH)2溶于稀硝酸：H++OH?=H2OB．Fe粉投入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+C．減性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式：Zn+2OH??2e?=Zn(OH)2D．向漂白粉溶液通入過(guò)量CO2:Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．鈉的燃燒B．驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性C．分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液D．比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱7．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A．向濃鹽酸中滴加少量的“84”消毒液B．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液棕黃色變淺D．向NaHSO4溶液中滴加等體積等濃度的NaHSO3溶液8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W、X與Z的價(jià)電子數(shù)分別相等，X與Z兩種元素能組成離子化合物M、Y、Z、W三種元素能組成化合物N,N的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確是A．離子半徑：Z>WB．M能與水反應(yīng)生成氣體C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>YD．W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)9．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)出如下圖所示的簡(jiǎn)易燃料電池，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先閉合K2，一段時(shí)間后，斷開(kāi)K2、閉合A．閉合K2時(shí)，外接電池a端是正極B閉合K2時(shí)，裝置總反應(yīng)為4H++4OH?=2H2↑+O2↑+2H2OC．閉合K1時(shí)，氧氣參與電極的反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2OD．閉合K1時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10．微生物在電子供體的作用下可將Sb(+5)（存在形式為SbO）還原為更易被去除的Sb(+3)（最終轉(zhuǎn)化為Sb2S3去除），根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某課題組建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)器可以實(shí)現(xiàn)S的循環(huán)利用B．當(dāng)生成1molSO?副產(chǎn)物時(shí)，理論上需要3molS參與歧化反應(yīng)C．生成Sb2S3沉淀的離子方程式為3H2S+2Sb3+?Sb2S3↓+6H+D．Sb(+5)的去除過(guò)程每一步都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)A．0.1mol.L?1CH3COOH溶液中，水電離出的c(H+)為1.0×10?13mol.L?1B．適當(dāng)稀釋0.1mol.L?1CH3COOH溶液，溶液中所有離子濃度均減小C．反應(yīng)HCOOH+CH3COO?□HCOO?+CH3COOH的平衡常數(shù)pK=1D．0.1mol.L?1的CH3COONa溶液和0.1mol.L?1HCOOK溶液相比Na+K+)?c(HCOO?)12．近日，青島科技大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)并制備了一種新型復(fù)合材料，將CsPbBr3量子點(diǎn)嵌入LiFePO4顆粒中，形成了具備光電轉(zhuǎn)換且具有電荷存儲(chǔ)功能的LFP/CPBQDs復(fù)合材料，其中CsPbBr3的晶胞如圖所示。A．金屬鋰灼燒產(chǎn)生的特殊焰色是一種發(fā)射光譜B．基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為C．PO?的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致D．晶胞中每個(gè)Cs+周圍與它最近且等距離的Br?有8個(gè)13．工業(yè)上生產(chǎn)NaNO2的流程之一如下：一定濃度的HNO3溶液 V( V(NO)與V(NO2)等體積→SO2→分解塔冷卻結(jié)晶→→Na2CO3溶液↓冷卻結(jié)晶→→吸收塔20~30°C↓尾氣→NaNO2已知：只有V(NO)與V(NO2)等體積進(jìn)入“吸收塔”才能獲得高純度的產(chǎn)品NaNO2;NO與Na2CO3溶液不反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．生成V(NO)與V(NO2)等體積的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比為3:2B．“分解塔”中溫度高低對(duì)產(chǎn)品的純度沒(méi)有影響C．若用濃HNO3代替一定濃度的硝酸，產(chǎn)品中NaNO3雜質(zhì)含量升高D．尾氣中含有大量的CO2，直接排放對(duì)環(huán)境的主要影響是酸雨14．在空氣中加熱36.6草酸鈷(CoC2O4.2H2O,Mr=183)，其熱重曲線如圖所示，另外實(shí)驗(yàn)測(cè)得b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)中僅含有兩種元素且組成元素相同。下列敘述正確的是()A．加熱溫度低于275°C，草酸鈷分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體含有碳元素C．高溫條件下，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)更穩(wěn)定D．當(dāng)殘留固體質(zhì)量為15.8g時(shí)，則混合物中所含兩種物質(zhì)等物質(zhì)的量1515分）硫化氫是一種劇毒化合物，又是一種重要的資源，通常伴生或副產(chǎn)于天然氣開(kāi)采、煉油行業(yè)和煤化工過(guò)程。對(duì)H2S進(jìn)行合理處理，可使其資源化，變害為寶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）富瑪克斯法治理硫化氫的工藝流程如圖所示，反應(yīng)I只生成兩種酸式鹽，反應(yīng)Ⅱ生成RNHOH，反應(yīng)Ⅲ生成RNO（R表示芳香烴基）。2%~3%Na2CO3RNO(液)空氣↓↓↓H2S→反應(yīng)I→酸式鹽→反應(yīng)II←←硫→混合液1→反應(yīng)III→混合液2①反應(yīng)I的離子方程式為；②該工藝流程中能用于循環(huán)的物質(zhì)是。（2）向某密閉容器中通入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)□S2(g)+2H2(g)，平衡時(shí)相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①代表S2(g)的曲線為（填“甲”“乙”或“丙”②H2S的分解速率：ab（填“>”“<”或“=”（3）近日，大連化物所催化基礎(chǔ)國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，開(kāi)發(fā)出H2S脫除光電催化工藝，如下圖所示：①X電極連接光伏電池的（填“正”或“負(fù)”）極作（填“陽(yáng)”或“陰”）極；②寫出A容器中生成S的離子方程式：；③光電催化工藝與富瑪克斯法工藝相比，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是。1614分）高純?nèi)妊趿?POCl3)是集成電路、太陽(yáng)能電池生產(chǎn)的摻雜劑。工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備已知：PCl3、POCl3的部分熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C相對(duì)分子質(zhì)量其它PCl375.5遇水生成H3PO3和HCl2遇水生成H3PO3和HCl某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖（某些夾持裝置和加熱裝置已略去）：實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．連接儀器，檢查裝置氣密性。關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3、K4，點(diǎn)燃酒精燈制備Cl2。ⅱ.緩慢向B中通入適量Cl2至B中白磷消失，熄滅酒精燈。iii．關(guān)閉K3、K4，打開(kāi)K1、K2，通入O2。iV．B裝置控制反應(yīng)在60°C~65°C，最終制得POCl3產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）白磷(P4)分子中磷原子的雜化類型為，鍵角為。（2）儀器a的名稱為；儀器b中堿石灰的作用是。（3）D裝置制取Cl2的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，可進(jìn)一步計(jì)算三氯氧磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[假設(shè)溶于水，溶于酸和氨水]。步驟i：取ag產(chǎn)品置于盛有50.00mLNaOH溶液（足量）的水解瓶中，搖動(dòng)至完全水解，將水解液“預(yù)處理”并配成100.00mL溶液。步驟ii：取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入c1mol.L?1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL，使Cl?完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；然后加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用c2mol.L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為V2mL。①步驟i中的“預(yù)處理”指的是；②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；③產(chǎn)品中三氯氧磷的百分含量為%（填表達(dá)式）；步驟i中若忘記加入硝基苯，則所測(cè)POCl3的含量將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。1714分）以鉬精可礦（主要成分MoS2、ReS2等）為原料提取鉬和錸的流程如下：已知：料粉為鉬精礦粉和生石灰粉按一定比例均勻混合而成；“焙燒”時(shí)MoS2、ReS2分別轉(zhuǎn)化為（1）“焙燒”時(shí)常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，料粉從上部加入，這樣操作的目的是。（2）“焙燒”過(guò)程中ReS2與生石灰、足量空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“萃取”機(jī)理為R3N+H++ReO□R3N.HReO4，有機(jī)萃取劑R3N應(yīng)具有的兩條物理性質(zhì)是 。“反萃取”過(guò)程中加入的試劑X最好為（填標(biāo)號(hào)）。a．氨水b．氯化銨溶液c．氨水與NH4Cl混合溶液（4）實(shí)驗(yàn)室完成類似“熱解”操作，所需裝置如圖所示，則儀器a、b分別為、（填名稱）?！盁峤狻睍r(shí)，NH4ReO4發(fā)生反應(yīng)生成Re2O7的化學(xué)方程式為。（5）“酸化沉鉬”過(guò)程中溶液的pH和反應(yīng)時(shí)間對(duì)鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件；反應(yīng)時(shí)間為min;pH為。母液含鉬量(g/L)（實(shí)線、虛線分別表示其他條件相同時(shí)反應(yīng)時(shí)間、pH對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）1815分）聚丙烯酸羥乙酯一種水性涂料，以重油為原料合成聚丙烯酸羥乙酯的路線如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）B中官能團(tuán)名稱為。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：。（5）C的同分異構(gòu)體中符合下列全部結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的有種（不考慮立體異構(gòu)）。i．無(wú)環(huán)狀i．含有碳酸酯結(jié)構(gòu)R1、R2為烴基）。有機(jī)物也是C的同分異構(gòu)體，寫出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以CH2?CH2（乙二醇）為原料合成（環(huán)乙二酸乙||二酯）的路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）：。2025屆高三10月聯(lián)考·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則【解析】不同蛋白質(zhì)分子所含結(jié)構(gòu)并不一定相同，故水解的最終產(chǎn)物也不一定相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；糖類中纖維素與淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，B項(xiàng)正確；Fe3O4常用于磁性材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO常用于食品干燥劑，P2O5不能用于食品干燥劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】C【解析】NH3和NOx（氮的氧化物）在一定條件下能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【答案】B【解析】異丁烷的鍵線式A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，為折線形分子，且原子半徑Cl>O>H，空間填充模型為，B項(xiàng)正確；H2還原CuO反應(yīng)中電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LHH37Cl中含中子數(shù)目為5NA，A項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配平方程式為3N2H4+4HAuCl4=4Au+3N2+16HCl，該反應(yīng)生成4molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確；N2H4的結(jié)構(gòu)式為HH，一根“-”代表一對(duì)共用電子，32gN2H4(1mol)中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】C【解析】Fe(OH)2溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe粉投入CuSO4溶液，正確離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH??2e?=Zn(OH)2（人教版寫法），也可以寫為Zn+2OH??2e?=ZnO+H2O（魯科版寫法，也可以刪去），C項(xiàng)正確；過(guò)量的CO2能溶解碳酸鈣，生成碳酸氫鈣，向漂白粉溶液通入少量CO2，其離子方程式才為【解析】鈉的燃燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在表面皿中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和鮮花中的水生成次氯酸，使得鮮花褪色，不能證明干燥的氯氣具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾不能分離膠體和溶液，應(yīng)該使用滲析法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鎂不溶于NaOH，氫氧化鋁溶于NaOH溶液，可知?dú)溲趸V的堿性大于氫氧化鋁的堿性，則金屬性Mg大于Al，D項(xiàng)正確。7．【答案】C【解析】向濃鹽酸中滴加少量的“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)為2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O(ClO?NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)為2NaHS+2CuSO4=2CuS↓+Na2SO4+H2SO4(HS?+Cu2+=CuS↓+H+)，溶液pH減小，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中通入SO2，溶液棕黃色變淺，發(fā)生反應(yīng)為+4H+，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；向NaHSO4溶液中滴加等體積等濃度NaHSO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為HSO+H+=SO2↑+H2O，溶液pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥恳李}意可推測(cè)X是氫、Y是氧、Z是鈉、W是硫。離子半徑：S2?>Na+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH能與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B項(xiàng)正確；因水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫的氧化物的水化物常見(jiàn)的有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．【答案】C【解析】由圖可知，左側(cè)產(chǎn)生氫氣，故外接電池端是負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；閉合K2時(shí)，電解總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)，產(chǎn)生氧氣的電極也產(chǎn)生酸，故閉合K1時(shí)，氧氣參與電極的反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O，C項(xiàng)正確；閉合K1時(shí)，構(gòu)成氫氧燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥吭诔齋b(+5)過(guò)程中，最終生成Sb2S3，沒(méi)有生成S的反應(yīng)，故S不可以循環(huán)利用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，正確的離子方程式為4S+4H2O=3H2S+SO?+2H+，當(dāng)生成1molSO?副產(chǎn)物時(shí)，理論上需要4molS參與歧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，生成Sb2S3沉淀的離子方程式為3H2S+2Sb3+=Sb2S3↓+6H+，C項(xiàng)正確；Sb(+3)的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】0.1mol.L?1CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol.L?1，則水電離出的c(H+)大于?13mol.L?1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；適當(dāng)稀釋0.1mol.L?1HCOOH溶液，溶液中c(H+)減小，根據(jù)水的離子積判斷溶液中c(OH?)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)HCOOH+CH3COO?□HCOO?+CH3COOH的平衡常數(shù)0.1mol.L?1的CH3CO項(xiàng)正確?！窘馕觥夸囋诨鹧嫔献茻龝r(shí)，原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，多余的能量以光的形式放出，屬于發(fā)射光譜，A項(xiàng)正確；基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，價(jià)層電子排布圖為，B項(xiàng)正確；PO?中磷原子價(jià)層電子對(duì)為4，且無(wú)孤對(duì)電子，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致，都是正四面體，C項(xiàng)正確；由圖可知，Cs+位于晶胞的體心，Br?位于晶胞的棱中，故晶胞中每個(gè)Cs+周圍與它最近且等距離的Br?有12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)【解析】依題意只發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2反應(yīng)，獲得產(chǎn)品NaNO2的純度才高?！胺纸馑敝型⊿O2和噴入硝酸，二氧化硫被氧化生成硫酸，因反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好為錯(cuò)誤；因硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解、易揮發(fā)，故“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高，否則產(chǎn)品中NaNO3雜質(zhì)含量升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若硝酸濃度過(guò)大，從“分解塔”出來(lái)的氣體中NO2含量高，導(dǎo)致反應(yīng)Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2發(fā)生，產(chǎn)品中NaNO3雜質(zhì)含量升高，C項(xiàng)正確；酸雨的形成與CO2無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】6.6g草酸鈷(CoC2O4.2H2O,Mr=183)的物質(zhì)的量為0.2mol，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為7.2g，到a點(diǎn)固體損失質(zhì)量7.2g，恰好結(jié)晶水全部失去，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分是CoC2O4，該階段不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)“b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)中僅含有兩種元素且組成元素相同”，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為鈷的氧化物，固體中Co元素的質(zhì)量始終為11.8g,b點(diǎn)固體中O元素的質(zhì)量為4.2g,b點(diǎn)固體中Co和O的個(gè)數(shù)比=3:4，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分是Co3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫條件下，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)更穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤：c點(diǎn)固體中O元素的質(zhì)量3.2g,c點(diǎn)固體中Co和O的個(gè)數(shù)比=1:1，即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分是CoO，設(shè)混合物中Co3O4為xmol，根據(jù)鈷元素守恒，可得CoO的物質(zhì)的量為(0.2?3x)mol，混合物的總質(zhì)量為241x+75(0.2?3x)=15.8，解得x=0.05,CoO的物質(zhì)量也為15．【答案】（共15分1）①H2S+CO?=HS?②RNO（溶液）、Na2CO3溶液（2分少答且答對(duì)給1分）（2）①丙（1分）②<（2分）③16/3（2分3）①正（1分）陽(yáng)（1分）③可獲得H2；光能是可再生能源（2分，合理即可）【解析】（1）①根據(jù)題意知，反應(yīng)I中的反應(yīng)為H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3。②反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為NaHS+RNO+H2O=RNHOH+S↓+NaOH、液）、Na2CO3溶液兩種物質(zhì)可循環(huán)利用。（2）①由化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，H2的變化量比S2的大，故曲線乙為H2，丙為S2(g)。②溫度越高，H2S的分解速率越快。2)2)S的起始量為16mol,b點(diǎn)，2（3）①由圖可判斷，A電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A電極是陽(yáng)極，應(yīng)與光伏電池的正極相連。②由圖可判斷，生成S的離子方程式為H2S+2M+1)+=2M++2H++S↓。③光電催化工藝總反應(yīng)的產(chǎn)物是S和H2，富瑪克斯法工藝總反應(yīng)的產(chǎn)物是S和H2O，且前者利用光能，清潔、可再生。16．【答案】（共14分1）sp3（1分）60°（1分）（2）蒸餾燒瓶（1分）吸收尾氣中多余的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，使POCl3發(fā)生水解（2分，合理即可）（3）2MnO+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（4）①向水解液加稀硝酸酸化（2分，合理即可）②滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅色，且半分鐘不變色（2分，合理即可）偏高(1分)【解析】（1）白磷(P4)分子中磷原子的雜化類型為sp3；白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°。（2）裝置b中的試劑為堿石灰，作用是吸收尾氣中多余的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置B中，使POCl3發(fā)生水解。（3）利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為2MnO+16H++10Cl?=2Mn2++5（4）①為避免滴定過(guò)程中生成Ag3PO4沉淀，應(yīng)加稀硝酸酸化，排除PO?以及OH?對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)的干擾。②用Fe(NO3)3做指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+，當(dāng)Ag+完全反應(yīng)，=Fe(SCN)3，溶液變紅色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。③根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：POCl3~3Cl?~3Ag+、PCl3~3Cl?~3Ag+。與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量?2mol，假設(shè)n(pcl)、n(POCIS)的物質(zhì)的量分mol，所以POCl3的含量為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中SCN?與AgCl反應(yīng)；根據(jù)硝基苯的作用，若忘記此操作，則V2偏大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)POCl3的含量偏高。17．【答案】（共14分1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率和焙燒效率（2分）焙燒（3）R3N與