重慶市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

2024年重慶一中高2026屆高二上期9月定時(shí)練習(xí)化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Al27Cu64I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一項(xiàng)是符合題意）1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.華為Mate60使用了麒麟芯片，其主要成分是硅單質(zhì)B.提倡采用新技術(shù)不斷開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿(mǎn)足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要C.硅膠可作食品包裝中的干燥劑D.高鐵列車(chē)使用的大絲束碳纖維被稱(chēng)為“新材料之王”，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．芯片的主要成分是晶體硅，晶體硅屬于單質(zhì)，A正確；B．煤、石油和天然氣屬于化石能源，不可再生，不能為滿(mǎn)足經(jīng)濟(jì)發(fā)生需要而大量過(guò)度開(kāi)采，應(yīng)該節(jié)約使用，而且大量開(kāi)采使用化石能源會(huì)造成環(huán)境污染，不符合低碳生活理念，應(yīng)用新型能源作為替代，B錯(cuò)誤；C．硅膠吸水效果好，比較安全，可作食品包裝的干燥劑，C正確；D．碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2.常溫下，下列各組離子在指定情況下一定能大量共存是A.澄清透明的溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、C.溶液中：、、D.加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．所有離子之間都不能反應(yīng)，均能大量共存，A符合題意；B．酸性溶液中和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，且氫離子與次氯酸根離子可以形成弱電解質(zhì)，，故離子不共存，B不符合題意；C．與反應(yīng)，，離子不共存，C不符合題意；D．加入鋁粉放出氫氣溶液可能呈酸性或堿性，堿性環(huán)境下，與生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致不能大量共存，酸性環(huán)境則、、、能大量共存，D不符合題意；故答案選A。3.已知NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有1.5NA個(gè)氧原子B.100mL18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的SO2的數(shù)目小于0.92NAC.46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩?，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以100mL18.4mol/的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于，B正確；C．NO2會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)生成N2O4，46gNO2氣體實(shí)際上是NO2和N2O4的混合氣體，所以無(wú)法計(jì)算46g混合氣體中NO2和N2O4的各自的物質(zhì)的量及其含有的氣體分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．常溫下，鋁在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，在金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，因此不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4.利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證非金屬性：B.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速C.驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用D.依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性，用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明非金屬性，A正確；B．長(zhǎng)頸漏斗氣體逸出，應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)變量：溫度和催化劑，故無(wú)法判斷催化劑的作用，C錯(cuò)誤：D．該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)高錳酸鉀褪色時(shí)間來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證兩試管中高錳酸鉀的濃度和體積相同，并滴加等量且濃度不同的草酸溶液（需過(guò)量），D錯(cuò)誤；答案選A。5.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.、和均為極性分子B.反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C.催化中心的被氧化為，后又被還原為D.將替換為，反應(yīng)可得【答案】D【解析】【詳解】A．NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，A正確；B．由反應(yīng)歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯(cuò)誤；故選D。6.已知Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的速率方程[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)歷程：第一步：Cl22Cl快速平衡第二步：Cl+COCOCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A.第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的活化能較高B.Cl和COCl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，也是該總反應(yīng)的催化劑C.c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者大D.第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大【答案】C【解析】【詳解】A．第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)為快速平衡，則反應(yīng)的活化能較低，A不正確；B．Cl和COCl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，但沒(méi)有出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中，不是該總反應(yīng)的催化劑，B不正確；C．從速率方程中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度c(CO)大，C正確；D．第三步反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)的活化能大，有效碰撞頻率較小，D不正確；故選C。7.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的體積不再變化⑤4molHO鍵斷裂的同時(shí)，有2molHF鍵斷裂A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①表示反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化，則各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；③反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，反應(yīng)過(guò)程中體系的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；④密閉容器的體積不變，則混合氣體的體積始終不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；⑤4molHO鍵斷裂的同時(shí)，有2molHF鍵斷裂，雖然反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，②③符合題意，故選C。8.一定溫度下，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12.113.313.915.117.14x19.06下列說(shuō)法不正確的是A.100~150min，消耗A的平均速率為B.其他條件不變，420min時(shí)向剛性容器中再充入少量A，反應(yīng)速率比原420min時(shí)大C.推測(cè)x為18.1D.升高體系溫度，不一定能加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)變化和生成C的量成正比，同時(shí)A的變化為變化量的，用壓強(qiáng)代表濃度，則100～150min體系壓強(qiáng)變化=13.9kPa13.3kPa=0.06kPa，消耗A的平均速率==0.006kPa?min1，故A正確；

B．其他條件不變，420min時(shí)向剛性容器中再充入少量A，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)在固體催化劑表面進(jìn)行，固體表面積一定，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C．0～100min，壓強(qiáng)變化為1.2kPa，150min～250min，壓強(qiáng)變化1.2kPa，則100kPa～500kPa，體系壓強(qiáng)變化1.2×4kPa=4.8kPa，則500min時(shí)，體系壓強(qiáng)=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C正確；

D．反應(yīng)在催化劑表面反應(yīng)，升高體系溫度，催化劑活性減小時(shí)，反應(yīng)速率減小，不一定能加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選：B。9.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是A.以銅電極電解飽和食鹽水的電解方程式：B.鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：C.溶液中加入過(guò)量氨水：D.向溶液中通入過(guò)量后：【答案】D【解析】【詳解】A．銅是活性電極，用銅電極電解飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，方程式為：，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)為電解池，原電池的正極與電源正極相接、作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入過(guò)量會(huì)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。10.我國(guó)科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)了一種安全高效合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W位于同一主族，下列說(shuō)法正確的是A.水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝 B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】A【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X能形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵、Z形成1個(gè)共價(jià)鍵、W形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，則X為N元素、Y為O元素、Z為F元素、W為S元素?！驹斀狻緼．氫氟酸會(huì)與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則氧離子的離子半徑大于氟離子，B錯(cuò)誤：C．氨分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，氨分子間的作用力強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，C錯(cuò)誤；D．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤；答案選A。11.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)B.電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH值變大C.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH6e=N2↑+6H2OD.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2molNH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅【答案】C【解析】【分析】根據(jù)液氨—液氧燃料電池圖示可知：在電極1上NH3失去電子被氧化為N2，則電極1為負(fù)極，通入O2的電極為正極，溶液中離子移動(dòng)方向是陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性分析電極反應(yīng)式。在電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在電極1上NH3失去電子被氧化為N2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，則電極1為負(fù)極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子Na+向正極電極2定向移動(dòng)，A錯(cuò)誤：B．液氨—液氧燃料電池總方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應(yīng)生成水，使溶液體積增大，因此溶液pH減小，B錯(cuò)誤；C．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH6e=N2↑+6H2O，C正確；D．由負(fù)極反應(yīng)式2NH3+6OH6e=N2↑+6H2O可知：理論上每消耗0.2molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，用該原電池進(jìn)行電解，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知用該電池做電源電解精煉銅，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu2e=Cu2+，活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬如Zn、Fe等也會(huì)失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入溶液，因此陽(yáng)極上不可能得到銅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12.我國(guó)學(xué)者利用雙膜三室電解法合成了，該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗低、原料利用率高，同時(shí)能得到高利用。價(jià)值的副產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b為電源負(fù)極，氣體X為B.膜Ⅰ、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜C.電解過(guò)程中需及時(shí)補(bǔ)充D.制得的同時(shí)溶液質(zhì)量增加46g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，左邊電極氯化亞銅轉(zhuǎn)化為氯化銅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為；右邊電極作陰極，電極反應(yīng)式為。左邊作陽(yáng)極，右邊作陰極，則為電源正極，為電源負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知，左邊電極氯化亞銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，右邊電極為陰極，故b為電源負(fù)極，陰極上得電子生成，A正確；B．飽和食鹽水中的通過(guò)膜Ⅱ移入陰極區(qū)，同時(shí)制得副產(chǎn)品，飽和食鹽水中的通過(guò)膜Ⅰ移入陽(yáng)極區(qū)，補(bǔ)充消耗的，則膜Ⅰ、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜，B正確；C．左邊電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為，生成氫氧根離子，鈉離子向右側(cè)遷移，右側(cè)濃度變大，氯離子向左側(cè)遷移，因而濃度變小，需及時(shí)補(bǔ)充，C正確；D．總反應(yīng)為，由，結(jié)合電極反應(yīng)式可知，制得轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)有遷移并放出，故氫氧化鈉溶液增重，D錯(cuò)誤；答案選D。13.T℃時(shí)，在一固定容積1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(xiàn)（實(shí)線(xiàn)）所示，下列判斷不正確的是A.T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.25B.若通入反應(yīng)物A與B各4mol，則達(dá)到平衡點(diǎn)為d點(diǎn)C.若c點(diǎn)也為平衡點(diǎn)，則平衡從d移動(dòng)到c改變條件可能為減小壓強(qiáng)或升高溫度D.在d點(diǎn)向其中通入A氣體，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡可能為a點(diǎn)【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式，，平衡常數(shù)，A正確；B．若通入反應(yīng)物A與B各4mol，，A、B的反應(yīng)比，則達(dá)到平衡點(diǎn)時(shí)，A、B物質(zhì)的量相同，為d點(diǎn)，B正確；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)小于T℃平衡常數(shù)，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果，溫度高于T℃，但壓強(qiáng)不改變平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)向其中通入A氣體，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)下B物質(zhì)的量減小的多，A比原平衡狀態(tài)大，在d點(diǎn)向其中通入A氣體，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡可能為a點(diǎn)，D正確；答案選C。14.在催化劑的作用下，氫氣還原的過(guò)程中可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②。①②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示?？倝?kPa起始0.50.90001.4p平衡m0.3p下列說(shuō)法正確的是A.恒溫恒容下，再充入和，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)B.C.反應(yīng)②的濃度平衡常數(shù)D.反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）【答案】C【解析】【詳解】A．恒溫恒容下，再充入和0.9molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)①和②平衡均正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．假設(shè)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化的H2為x，根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出反應(yīng)的三段式有：，，平衡時(shí)x+m=0.3mol，x=(0.3m)mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，恒溫恒容條件下，，解得mol，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)，，，，，假設(shè)容器體積為V，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)，故C正確；D．平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為1mol，壓強(qiáng)為p，則反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。Ⅱ卷（共4題，共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的一個(gè)重要途徑。甲醇的制備原理為：（1）工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過(guò)量的離子方程式為_(kāi)_____。（2）甲醇的制備反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下兩步來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的______。（3）研究發(fā)現(xiàn)，加氫還可制備甲酸，反應(yīng)為。在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)。溫度為時(shí)，該反應(yīng)，溫度為時(shí)，，則時(shí)平衡壓強(qiáng)______（填“＞”“＜”或“＝”）時(shí)平衡壓強(qiáng)，理由是______。（4）某科研小組為探究m、n兩種催化劑的催化效率，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖所示曲線(xiàn)。已知Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù)），則在m催化劑作用下，核反應(yīng)的活化能______。從圖中信息獲知催化效率較高的催化劑是______（填“m”或“n”）?！敬鸢浮浚?）（2）49（3）①.＞②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K（T1）＞K（T2），則T2＞T1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大（4）①.9.6×104②.n【解析】【小問(wèn)1詳解】低濃度氨水吸收煙氣中CO2生成NH4HCO3，碳酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，離子方程式為；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)①+②得CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(4190)kJ/mol=49kJ/mol；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，，，，溫度為T(mén)2℃時(shí)，k正=1.9k逆，即K=1.9＜2，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，T2＞T1，氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大，T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)＞T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)，故答案為：＞；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K(T1)＞K(T2)，則T2＞T1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大；【小問(wèn)4詳解】將坐標(biāo)(7.2，56.2)和(7.5，27.4)代入，列關(guān)系式56.2=7.2×103Ea+C，27.4=7.5×103Ea+C，Ea=9.6×104J?mol1；從圖中信息獲知，直線(xiàn)n斜率小，Ea小，說(shuō)明催化效率越高，故答案為：9.6×104；n。16.金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲(chǔ)氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣（含、、、）中回收金屬鎳并轉(zhuǎn)化為的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題。（1）“堿浸”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）使用95℃熱水“溶解”的目的是通過(guò)水解的方法除去燒渣中的，則過(guò)濾所得“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是______。（4）已知“萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為（為萃取劑），則萃取的目的是除去______（填化學(xué)式）。一定條件下，達(dá)到萃取平衡時(shí)，，則的萃取率為_(kāi)_____。（5）萃取后，先進(jìn)行______（填操作名稱(chēng)），然后往有機(jī)層中加入溶液進(jìn)行反萃取，從而獲得，則的化學(xué)式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）①.Ni2+②.80%（5）①.分液②.H2SO4【解析】【分析】廢鎳渣（含、、、），粉碎后加入溶液堿浸，則廢鎳渣中的和反應(yīng)：通過(guò)過(guò)濾分離，剩下的物質(zhì)經(jīng)過(guò)加入焙燒，金屬變成硫酸鹽，、、與反應(yīng)生成的鹽為、、，同時(shí)有氨氣生成；95℃熱水溶解，水解為；經(jīng)過(guò)萃取將、分離，得到含的有機(jī)層，最后得到。【小問(wèn)1詳解】Al2O3為兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿形成四羥基合鋁酸鈉，“堿浸”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，同時(shí)有NH3產(chǎn)生，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】燒渣為NiFe2O4、NiO、FeO與(NH4)2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的鹽FeSO4、NiSO4、Fe2(SO4)3，95℃熱水“溶解”，水解為，則過(guò)濾所得“濾渣”的化學(xué)式為；【小問(wèn)4詳解】萃取過(guò)程中Ni2+進(jìn)入有機(jī)相，而Fe2+主要存在于水中和萃取過(guò)程中產(chǎn)生H+在水層，一定條件下，萃取平衡時(shí)，被苯取的即形成的的物質(zhì)的量是殘留在溶液中的4倍，則的萃取率為?！拘?wèn)5詳解】萃取后進(jìn)行分液，得到有機(jī)層，為了從有機(jī)相中獲得金屬離子，需要使該平衡Mn++nRH?MRn+nH+逆向，加入酸增加產(chǎn)物濃度平衡逆向移動(dòng)。為了不引入更多雜質(zhì)，所以加入X為H2SO4。17.疊氮化鈉是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車(chē)行業(yè)有著重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對(duì)疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測(cè)定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料得知：①氨基鈉熔點(diǎn)208℃，易潮解和氧化；②有強(qiáng)氧化性，易被還原為，不與酸、堿反應(yīng)；③，。Ⅰ.制備（1）按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開(kāi)_____（填儀器接口字母）。（2）D的作用為_(kāi)_____（3）E的作用為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)時(shí)E中生成沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）C處充分反應(yīng)后，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為_(kāi)_____（選填字母）。A.先關(guān)閉分液漏斗活塞，后停止加熱B.先停止加熱，后關(guān)閉分液漏斗活塞Ⅱ.用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度（5）儀器F的名稱(chēng)為_(kāi)_____，其中發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體，寫(xiě)出其離子方程式______。（6）若G的初始讀數(shù)為、末讀數(shù)為，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。反應(yīng)結(jié)束讀數(shù)時(shí)，若G中液面高于球形干燥管液面，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或不影響）?！敬鸢浮浚?）（或）（2）吸收中混有的、和水蒸氣（3）①.吸收，進(jìn)行尾氣處理②.（4）B（5）①.蒸餾燒瓶②.（6）①.②.偏低【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)原理，向與鹽酸混合液中加入稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化二氨，利用D中的堿石灰吸收中混有的、和水蒸氣，進(jìn)入裝置C中與反應(yīng)制備，B用于防止E中水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，E用于尾氣處理，進(jìn)而對(duì)產(chǎn)品的純度進(jìn)行探究?！拘?wèn)1詳解】由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮碇珹用于制備，D用于吸收中混有的和水蒸氣，C用于制備，B用于防止E中水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，E用于尾氣處理。則按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)椋ɑ颍弧拘?wèn)2詳解】D的作用為吸收中混有的和水蒸氣；【小問(wèn)3詳解】由信息可知有強(qiáng)氧化性，故E中生成沉淀的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】C處充分反應(yīng)后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為繼續(xù)通入至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞，故答案為：B；【小問(wèn)5詳解】由裝置圖知，儀器F的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶；其中發(fā)生與生成的反應(yīng)，離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】由數(shù)據(jù)信息知，生成體積為由關(guān)系式列式得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。反應(yīng)結(jié)束讀數(shù)時(shí)，若G中液面高于球形干燥管液面，導(dǎo)致量氣管中氣體壓強(qiáng)大于外面大氣壓，使得氣體體積偏小，故則測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：偏低。18.甲烷及其衍生物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用。Ⅰ.可利用與制備“合成氣”（、）某溫度下，在剛性密閉容器中充入、的物質(zhì)的量之比為，起始總壓為35kPa，使其發(fā)生及應(yīng)：（1）研究表明的生成速率，某時(shí)刻測(cè)得，則該時(shí)刻______。（2）達(dá)到平衡后，測(cè)得的產(chǎn)率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（3）科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：（慢反應(yīng)）反應(yīng)②：（快反應(yīng)）上述反應(yīng)中為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，與制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____，能量變化圖中：______（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ.工業(yè)上還可以用催化還原消除氮氧化物的污染（4）已知：，向體積為1L的剛性密閉容器中加入和一定量在不同溫度下發(fā)生該反應(yīng)，的濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。A.B.b點(diǎn)時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?.6mol/LC.a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.a點(diǎn)的反應(yīng)速率比c點(diǎn)的反應(yīng)速率?、?利用電化