遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題 化學(xué)含答案

濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高二10月份考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子量：H-1、O-16、Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.將球浸泡在熱水中顏色加深B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C.合成氨過程中使用過量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率D.工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在400~500℃2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol和1.5mol充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為C.在101kPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為D.，，則3.反應(yīng)A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min) D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B.相同條件下，HCl的比HBr的小C.相同條件下，HCl的比HI的大D.5.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的個(gè)數(shù)有①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④混合氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥與的比值；⑦混合氣體的總質(zhì)量；⑧混合氣體的總體積；⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè)6.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是A.移走少量C B.升高溫度C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.容積不變，充入氦氣7.下列說法錯(cuò)誤的是A.合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B.在溶液中達(dá)平衡后，加少量KCl固體，溶液顏色不變C.一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量，則再次達(dá)到平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.一定溫度下，對平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)不變8.下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是圖A圖B圖C圖DA.是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則B.，時(shí)縮小體積增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動C.是在有、無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，曲線b代表使用了催化劑D.是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖像9.近年，我國科學(xué)家利用兩種不同的納米催化劑在室溫水汽條件下實(shí)現(xiàn)高效催化氧化，其反應(yīng)歷程中相對能量的變化如圖所示（分別代表過渡態(tài)1、過渡態(tài)2、過渡態(tài)3），下列說法正確的是A.在該條件下，催化效果較好的催化劑是，故使用催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.若利用進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，檢測到以上反應(yīng)中有和生成，說明反應(yīng)過程中有鍵的斷裂C.反應(yīng)：的，該反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行D.若ⅱ表示被吸附在催化劑表面，則更容易吸附10.溫度為T時(shí)，在三個(gè)起始體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是容器編號容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容2101.8Ⅱ恒溫恒壓210aⅢ絕熱恒容002bA.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中SO2的轉(zhuǎn)化率B.容器Ⅰ中放出的熱量為177.3kJC.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a>1.8，b>1.8D.容器Ⅱ的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)11.如圖所示為NH4Cl的熱循環(huán)過程，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算可得ΔH6(kJ·mol-1)為A.–2332 B.+248 C.+876 D.–170412.利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①②在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的，發(fā)生上述反應(yīng)，測得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是A.M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 B.反應(yīng)前30min以乙烯生成為主C.若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移 D.0～40min內(nèi)平均速率為2.13.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對能量如表所示：物質(zhì)相對能量/91.333.2-296.8-39570142.7237.2-96.1下列說法不正確的是A.B.反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.相同條件下，比速率快D.1mol(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能14.利用反應(yīng)，將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比，L(、)、X可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。下列說法不正確是A.B.C.a點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為80D.a點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%15.在兩個(gè)相同恒溫()恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測得：；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法錯(cuò)誤的是容器編號物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()I4001II120.5A.平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，體積分?jǐn)?shù)增大B.若將容器1改為恒容絕熱條件，當(dāng)容器1中溫度不變時(shí)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)剛開始時(shí)容器II中的D.當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)，酸、堿在互相交換成分的過程中，也產(chǎn)生了能量的變化。（1）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)的是___________(填標(biāo)號)。A.鋁熱反應(yīng) B.與混合C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) D.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水（2）中和熱的理論數(shù)值為。若用1L與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量___________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。若用500mL稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量___________57.3kJ。（3）某實(shí)驗(yàn)小組用100mLNaOH溶液與60mL硫酸進(jìn)行中和熱的測定，裝置如圖所示，回答下列問題：①若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要用托盤天平稱量NaOH固體___________g。②裝置中碎泡沫塑料的作用是___________。③硫酸稍過量的原因是___________。④請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T/℃終止溫度/℃平均溫度差/℃平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4⑤近似認(rèn)為NaOH溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為，則上述實(shí)驗(yàn)測得的中和熱___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。⑥上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________。A．量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)B．為了使反應(yīng)充分，向酸中分次加入堿C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差D．用銅絲代替玻璃攪拌器17.研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mL①29020.0230.106②20.0220.18③31520.020.11回答下列問題：（1）通過實(shí)驗(yàn)①、②，可探究___________的改變對反應(yīng)速率的影響，其中___________。（2）寫出溶液和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式___________，通過實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)可知___________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時(shí)間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測定反應(yīng)過程中不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下：時(shí)間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是___________。②你猜想可能是___________的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是___________(填標(biāo)號)。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳18.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。I．（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：①途徑II：先制成水煤氣：②再燃燒水煤氣：③則途徑I放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；、、、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________。II．火箭發(fā)射常用(肼)作燃料，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：（2）請寫出作為火箭燃料與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（3）1mol與足量反應(yīng)生成和液態(tài)水時(shí)，放出熱量是___________kJ。（4）上述與反應(yīng)能夠成功用于火箭推進(jìn)器的原因：①反應(yīng)釋放大量的熱；②___________。III．以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。（5）以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學(xué)方程式為___________。（6）兩步反應(yīng)中，___________(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)是快反應(yīng)。19.利用介孔限域催化溫室氣體，加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問題與實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的主要技術(shù)之一，反應(yīng)如下：i．ii．（1）穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，有關(guān)物質(zhì)的焓如表所示，物質(zhì)焓-394-111-242___________。（2）不同催化劑(Cu/CeOr/，CeOr/Cu，Cu/ZnO，Cu)作用下，加氫制反應(yīng)的(k為速率常數(shù))隨溫度的關(guān)系如圖所示。已知，其中為活化能，C為截距。催化效果較好的催化劑為___________。（3）在5MPa下，將5mol和16mol在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)i和ii。平衡時(shí)和CO選擇性S[S(或CO)]及的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。①表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率的曲線是___________(填“x”“y”或“z”)。②250℃時(shí)，平衡體系共有0.5mol，則平衡轉(zhuǎn)化率=___________，反應(yīng)i的___________(是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，列計(jì)算式，不用化簡)。③p、q兩點(diǎn)反應(yīng)i的正反應(yīng)速率大?。篲__________(填“>”“=”或“<”)。（4）若只發(fā)生反應(yīng)ii，反應(yīng)的速率方程為，其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知平衡后，此時(shí)反應(yīng)ii的速率___________(用含k的代數(shù)式表示)。（5）我國科學(xué)者又進(jìn)一步研究了在催化劑上加氫制甲醇的機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.第②中含碳元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)D.第④步的反應(yīng)式為

濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高二10月份考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子量：H-1、O-16、Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】A二、非選擇題：本題共4小題，共55分?！?6題答案】【答案】（1）A（2）①.小于②.大于（3）①.10.0②.隔熱保溫③.使氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差④.4.0⑤.⑥.BCD【17