2020-2021學(xué)年南充市某中學(xué)高一年級上冊期中化學(xué)試卷(含解析)

2020-2021學(xué)年南充市高級中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.在盛裝氫氧化鈉固體和濃硫酸的試劑瓶上，都印有的警示標(biāo)志是（）

2.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2?3次

B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該

溶液的pH

C.用裝置甲蒸干FeCb溶液制無水FeCk固體裝置甲裝置乙

D.用裝置乙加熱分解NaHCC）3固體

3.以下處理方法正確的是（）

A.金屬鈉著火，用水或CO2滅火器滅火

B.少量白磷保存在煤油中

C.不小心把水銀灑落在地面，蓋沙處理

D.硝酸銀保存在棕色試劑瓶中

4.下列實驗的操作和現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論

用年煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加

A金屬鋁的熔點較低

熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃

B證明CO2具有氧化性

煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液,

C該溶液中一定含有Fe2+

溶液變?yōu)榧t色

取一小塊鈉放在用堪里加熱，劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生

D該固體為Na2。

成一種白色固體

A.AB.BC.CD.D

5.利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖?)

D.除去CO氣體中的CO2氣體

6.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是

()

①CUSO4：@FeS04;13X283；(4)Ca(HCO3)2：@NH4HCO3;@KMnO4:?FeCl3.

A.僅①③B.僅③C.①③⑥D(zhuǎn).全部都可以

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為CM+

C.常溫下，pH=9的CI^COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為IO^NA

D.1L濃度為0.100mol-L的Na2cO3溶液中，陰離子數(shù)為O.IOONA

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

A.1L1mol?IT】的NaClO溶液中含有QCT的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，4.6gCH3cH20H中含有6必個C—H鍵

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

9.用6.02X1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.常溫常壓下，1.6g臭氧和氧氣混合氣體中含有6.02x1022個氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有6.02X1022個水分子

C.2.24L氨氣分子中含6.02x1023個電子

D.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.806x1024

10.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根

據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A.若M（甲）＞M（“，則氣體體積：甲〈乙

B.若M（甲）＜M（Q,則氣體的壓強：甲〉乙

C.若M（甲）＞M（Q,則氣體的摩爾體積：甲（乙

D.若M（甲）＜M（u，則的分子數(shù)：甲（乙

11.用石墨作電極電解1000mL0.1mol（-AgN（）3溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)

量減少了13.4g。下列有關(guān)敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體

C.電解后溶液的pH為2（假設(shè)溶液體積不變）

D.加入13.8gAg2cO3可將溶液徹底復(fù)原

12.某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCkO.lmoLL-1”的字樣，下面是該

小組成員對溶液的敘述，正確的是（）

A.配制1L該溶液，可將0.1molCaC12溶于1L水中

B.Ca2+和C5的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol-L-i

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?廣】

D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（C廠）為0.1mol-L-1

13.一定體積的酸性KMnCU溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4-H2c2O4-2H20.^ffl0.2000mol-

『1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2c2O4?2H2。，所需NaOH溶液的體積恰好為

KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（＞11。1」-1）為（）

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

14.如表物質(zhì)分類中正確的是()

選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A稀硫酸氫氧化鐵膠體蔗糖氫氣

B膽磯石灰水硫酸鋼氨氣

C火堿干冰氯化鈉溶液三氧化硫

D醋酸空氣二氧化碳乙醇

A.AB.BC.CD.D

15.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的

濃度(mmol/L)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實驗證明，

聚沉能力主要取決于膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大聚沉能力越大。則

向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是()

A.NaClB.FeCl3C.K2SO4D.Na3PO4

16.下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()

A.Fe(OH)3膠體帶電可以導(dǎo)電

B.能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)粒子的直徑在0.01-lnm之間

D.制備方法是將飽和FeCk溶液滴入煮沸的NaOH溶液中

17.一化學(xué)興趣小組在實驗室進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好

線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A.NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

B.將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)氯化氫，燈泡也亮

C.圖2中的NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)只有在一定條件下才能導(dǎo)電

18.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()

A.HNO3B.C2H50HC.NH4NO3D.C02

19.下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是()

A.食醋B.蘇打C.蔗糖D.酒精

20.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.強酸性溶液中：Cu2+>K+、CIO-、SO/

B.PH=6的溶液中：Fe3+、A13+、S0『、Cr

C.含有大量AlO]的溶液中：K+、Na+、HCOj,I-

D.有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl->NO3

21.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.鋁溶于氫氧化鈉溶液：A1+20H-+H20=AIO2+2H2T

B.用出。2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+電。2=12+2OH-

C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCC>3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO]+Ba2++=

BaCC)31+出0

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2。一(廣+C02+H20—2?—()H+C0

22.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.向Fe(NC)3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe+4H+NO3===3Fe+NOT+2H2O

B.三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O0=Fe(OH)3I+3H+

C.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量的NaOH溶液混合后加熱：NH：+OH-^=NH3?+H20

D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+20H-=AlOz+H2T

23.25。(：時，向20mLO.lmohLT】鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水P?|

溶液，溶液中pH與pOH(pOH=-lgc(OH-))的變化關(guān)系如圖所9一\^

示.下列說法正確的是()7...........

A.b點消耗氨水的體積為20mL：下、

B.pH>7時，溶液中都一定有：c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>'----------\\—蔑

c(H+)

C.a點和c點所示溶液中水所電離出的c(OH-)分別為lO^mol?IT】和lOTmol-L-1

D.ab段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c(NH*)>c(Cl-)>C(NH3-H2O)

24.將O.lmol/L的NaCl溶液100mL和0.3mol/L的NaCl溶液300mL這兩種溶液混合(混合后的體積

為兩溶液體積之和)，則混合后的ci-濃度為()

A.0.025mol/LB.0.225mol/LC.0.25mol/LD.0.9mol/L

25.在強酸性、澄清的溶液中能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、NO：、MnO；

B.NH：、Na+、CH3COO-、SO：一

C.K+、Na十、Cl-,0H-

D.Na十、Ba2+>Cr、SO：一

二、實驗題（本大題共2小題，共23.0分）

26.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列

填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、一、一等。

②稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶祛碼、鑲子）、藥匙、_o

（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚醐作指示劑，用_（填儀器名稱）裝配制的標(biāo)

準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

NaOH溶液的濃度滴定完成時，NaOH溶液

待測鹽酸的體積（mL）

（moLL）涌入的體積（mL）

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

①滴定達到終點的標(biāo)志是_?

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_（保留兩位有效數(shù)字）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿

堿液。

甲乙丙

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有,?

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2cO3固體

27.（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解.某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.

【查閱資料】(NHD2SO4在26(rc和40(rc時分解產(chǎn)物不同.

【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)

實驗1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性.按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)

通入電排盡空氣后，于26CTC加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入電,品紅溶液不

褪色.取下裝置B,加入指示劑，用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH

溶液25.00mL.經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO/.

(1)儀器X的名稱是.

(2)滴定前，下列操作的正確順序是(填字母編號).

a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol.

實驗2：連接裝置A-D-B,檢查氣密性.按圖示重新加入試劑；通入電排盡空氣后，于400國力口

熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物.停止加熱，冷卻.停止通入電，觀察到裝置A、D

之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOQ,無S0已進一

步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.

(4)檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO打，無SOk的實驗操作和現(xiàn)象是.

(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是.

(6)(NH4)2SO4在400。(：分解的化學(xué)方程式是.

三、簡答題(本大題共2小題，共27.0分)

28.已知有下列十種物質(zhì)：①CH3cH20H；②過氧化鈉；③熔融態(tài)KN()3；④SO3；⑤碘水；

⑥CH3COOH；⑦小蘇打；⑧氨水；@C12；⑩硫酸亞鐵。(請將物質(zhì)的序號填入相對應(yīng)的位置)

(1)上面所列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

(2)物質(zhì)②的顏色是；它常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)請寫出物質(zhì)⑦的化學(xué)式,在食品工業(yè)中常用小蘇打制作糕點，寫出能表達此原理的化學(xué)

方程式：。

29.毒重石的主要成分BaC()3(含Ca2+、Mg2\Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2?2%0的

NaOII

毒廢石Nll>,H,O戶

流程如圖。

而一哥十二遙可卜便磊1二|既,然卜B.CL-211ao

濾法lniftD濾/UI

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒

外還需使用下列儀器中的

a.燒杯

b.500mL容量瓶

c.玻璃棒

d.滴定管

(2)已知不同雜質(zhì)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下:

Ca2+Mg2+Fe3+

開始沉淀的pH11.99.11.9

完全沉淀的pH13.911.13.2

加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為

mol」-1加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中完全沉淀，(填離子符

7

號)部分沉淀。加入H2c2O4時應(yīng)避免過量，原因是(已知：Ksp(BaC204)=1.6xlO-,

_939

Ksp(CaC2O4)=2.3xIO,Ksp[Fe(OH)3]=2.6x10-)0

參考答案及解析

1.答案：D

解析：解：A.氫氧化鈉和濃硫酸不能燃燒，故A錯誤；

B.氫氧化鈉和濃硫酸均無毒，不是劇毒品，故B錯誤；

C.氫氧化鈉和濃硫酸均不能爆炸，不是爆炸品，故C錯誤；

D.氫氧化鈉和濃硫酸都具有腐蝕性，在盛裝氫氧化鈉固體和濃硫酸的試劑瓶上，都印有的警示標(biāo)志

是腐蝕品，故D正確。

故選：D。

氫氧化鈉和濃硫酸都具有腐蝕性，據(jù)此分析。

本題通過化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志說明是否一致考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，平時注意相

關(guān)物質(zhì)基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。

2.答案：A

解析：解：A.中和滴定時，滴定管需要潤洗，防止稀釋導(dǎo)致濃度偏低，則滴定管用所盛裝的反應(yīng)液

潤洗2?3次，故A正確；

B.pH不能濕潤，應(yīng)選干燥的pH試紙測定，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉加熱有水生成，為防止生成的水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，故D錯誤；

故選：Ao

A.中和滴定時，滴定管需要潤洗，防止稀釋導(dǎo)致濃度偏低；

B.pH不能濕潤;

C.加熱促進鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

D.碳酸氫鈉加熱有水生成。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、pH測定、鹽類水解、實

驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

3.答案：D

解析：解：A.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，從而促進鈉燃燒，且鈉與水反應(yīng)生

成可燃氣體氫氣，所以不能用水或CO2滅火器滅火，應(yīng)用沙土，故A錯誤：

B.白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，白磷易溶于煤油，不能用煤油保存，由于白磷不與水反應(yīng)，

密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B錯誤；

C.汞有毒，易揮發(fā)，水銀灑落最好的處理方法是用硫粉撒在水銀上，水銀就會變成黑色結(jié)塊狀的硫

化汞，故c錯誤；

D.硝酸銀見光分解，應(yīng)用棕色瓶保存，故D正確；

故選：D。

A.鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣；

B.白磷易溶于煤油；

C.汞有毒，易揮發(fā)；

D.硝酸銀見光分解.

本題考查化學(xué)實驗安全事故處理及試劑保存，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌

握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵.

4.答案：B

解析：解：A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，故A錯誤；

B.Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO、C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，可知CO2具有氧化性，

故B正確；

C.滴加幾滴新制氯水，可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子，應(yīng)先加KSCN無現(xiàn)象，后

加氯水檢驗亞鐵離子，故C錯誤；

D.鈉燃燒生成過氧化鈉，則加熱發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體，故D錯誤：

故選：Bo

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面；

B.Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO、C；

C.滴加幾滴新制氯水，可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子；

D.鈉燃燒生成過氧化鈉。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)、離子檢驗、實驗技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，注重了教材中實驗的利用，可

提高化學(xué)實驗的學(xué)科素養(yǎng)能力，題目難度不大。

5.答案：D

解析：解：A.用粕絲蘸取含鈉離子的溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)出黃色火焰，證明溶液中含

鈉離子，故A正確；

B.濱水中加入四氯化碳震蕩，靜置分層，澳單質(zhì)轉(zhuǎn)到四氯化碳層，四氯化碳在下層，利用分液漏斗

進行分離，故B正確；

C.移液時應(yīng)通過玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以確保液體不漏出，故c正確；

D.洗氣時導(dǎo)管應(yīng)長進短出，否則會將液體排除，故D錯誤.

故選D.

A.可以利用元素的焰色反應(yīng)進行檢驗鈉元素的存在；

B.分液漏斗是用來分離互不相溶的液體混合物，提取澳水中的漠單質(zhì)，可利用和水互不相溶的有機

溶劑把澳單質(zhì)萃取出來；

C.容量瓶口徑較小，按照規(guī)范操作必須把液體沿玻璃棒慢慢注入；

D.導(dǎo)管應(yīng)長進短出.

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉(zhuǎn)移液體、氣體除雜收集以及焰色反應(yīng)等，側(cè)重

實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大.

6.答案：A

解析：解：0CuS04；溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱蒸干至質(zhì)

量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)；故①符合；

②FeSO“具有還原性加熱溶液被氧化為三價鐵，故②不符合；

③K2c。3；溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫鉀和氫氧化鉀，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得

到較純凈的原溶質(zhì)，故③符合；

④Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣二氧化碳和水，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈碳

酸鈣，故④不符合；

⑤NH4HCO3受熱分解，得不到原溶質(zhì)，故⑤不符合；

⑥KMnO,加熱到質(zhì)量不變分解生成鋸酸鉀、二氧化鎰和氧氣，得不到原溶質(zhì)，故⑥不符合；

⑦FeCb溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)促進水解得到氫氧化鐵，得不到原溶質(zhì)，故⑦

不符合；

綜上所述：①③符合；

故選A.

加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)，需要依據(jù)溶液中溶質(zhì)的水解、分解、氧化

等反應(yīng)，結(jié)合生成產(chǎn)物的性質(zhì)分析判斷；

本題考查了溶液蒸干后固體的成分判斷，掌握物質(zhì)水溶液中性質(zhì)的應(yīng)用時解題關(guān)鍵，題目難度中等.

7.答案：A

解析：解：A、MnO￡的Mn由+7價降低為+2價，則Imol高酸根離子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為5mol,則lmol[4MnO[+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5moix4=20mol,故A正確；

B.電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，電解時是比銅活潑的鋅、鐵先放電，所以當(dāng)

電路中通過的電子數(shù)為Imol時，陽極并不是32gCu轉(zhuǎn)化為CM+,故B錯誤；

C、溶液的體積不知，所以氫離子的物質(zhì)的量無法確定，故C錯誤；

D、NazCOs為強堿弱酸鹽，在溶液中，由于CO歹離子水解生成HCO］離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子

數(shù)大于O.IOONA，故D錯誤。

故選：A。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

題關(guān)鍵。

8.答案：C

解析：解：A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸根的個數(shù)小于NA個，故A

錯誤；

B、4.6g乙醇的物質(zhì)的量為O.lmoL而Imol乙醇中含5moic—H鍵，故O.lmol乙醇中含0.5NA條C-H

鍵，故B錯誤；

C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量相同，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,故含有的原子個數(shù)為NA個，故

C正確；

D、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且3moi二氧化

氮轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤.

故選C.

A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解；

B、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Imol乙醇中含5moic-H鍵來分析；

C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量相同；

D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量,然后根據(jù)二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且3moi二氧化氮轉(zhuǎn)移2moi

電子.

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

9.答案:A

解析：解：A.臭氧由氧原子構(gòu)成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物質(zhì)的量為O.lmol,即6.02x1022

個，故A正確；

B.標(biāo)況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.氣體的狀態(tài)未知，氣體摩爾體積未知，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.Ck反應(yīng)后的價態(tài)為一1價，故ImolC%與鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2moi電子，即2NA個或2x6.02x1（）22個，

故D錯誤；

故選：Ao

A.臭氧由氧原子構(gòu)成；

B.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

C.氣體的狀態(tài)未知；

D.Cl2反應(yīng)后的價態(tài)為-1價，故lmolC"與鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2moi電子。

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體

摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大。

10.答案：B

解析：試題分析：A.兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)p=m/v可

知氣體的體積相等，故A錯誤；B.若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M,則氣體的物質(zhì)的量：甲〉乙,

由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲〉乙，故B正確；C.根據(jù)n=m/M,若M（甲）＞M（乙），則氣體的

物質(zhì)的量：甲（乙，根據(jù)Vm=v/n,故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D.根據(jù)n=m/M,

若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲〉乙，故D錯誤；故選B.

考點：本題考查了阿伏加德羅定律及推論。

11.答案：B

解析：

本題考查了電解池工作原理，明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電解上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目

難度中等。

A.用石墨作電極電解1000mLO.lmol/LAgNOs溶液的陰極反應(yīng)首先是Ag++e-=Ag,假設(shè)所有的銀

離子O.lmol全部放電，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmoL則析出金屬銀的質(zhì)量為：O.lmolx108g/mol=

10.8g,此時陽極放電的電極反應(yīng)為：4OH-=O2t+H20+4e-,轉(zhuǎn)移O.lmol電子時生成的氧氣的質(zhì)

量是:0.025molx32g/mol=0.8g,所以溶液質(zhì)量減少總量為10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g,接下

來陰極放電的是氫離子，陽極仍是氫氧根放電，相當(dāng)于此階段電解水，還要電解掉水的質(zhì)量為13.4g-

11.6g=1.8g,電解這些水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2moL所以整個過程轉(zhuǎn)移電子的總量為0.3mol,

個數(shù)為0.3NA，故A錯誤；

B.陽極放電的電極反應(yīng)為：40H-=02T+H2O+4e-,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，產(chǎn)生的氧氣物質(zhì)的量

為0.075mol,BP1.68L,陰極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=&T,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，產(chǎn)生的氫氣物

質(zhì)的量為O.lmoL即2.24L,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體，故B正確；

C.電解過程中溶液中的氫離子減少了0.2mol,而氫氧根總共減少了0.3mol,所以最后溶液中c(H+)=

O.lmol/1L=O.lmol/L其pH=1,故C錯誤；

D.溶液相當(dāng)于減少了氧化銀和水，只加入Ag2c。3不能將溶液徹底復(fù)原，故D錯誤。

故選B。

12.答案：D

解析：解：標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCkO.lmol-LT”的字樣，即在1L的溶液中含ImolCaCl?。

A.將O.lmolCaCk溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L,故A錯誤；

B.在Cad2中，Ca2+和C「的物質(zhì)的量之比為1：2,則濃度之比也為1：2,故Ca?+的濃度為O.lmol/L,

而Q-的濃度應(yīng)為0.2mol/L,故B錯誤；

C.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故C錯誤；

D.溶液中C廠的濃度為0.2mol/L,將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cr的濃度應(yīng)為O.lmol/L,

故D正確。

故選：D。

標(biāo)簽上標(biāo)有"CaChO.lmohLT”的字樣，即在1L的溶液中含ImolCaC^

A.溶液的體積H溶劑的體積；

B.在CaCk中，Ca2+和的物質(zhì)的量之比為1：2；

C.溶液是均一穩(wěn)定的；

D.將溶液稀釋一倍，則濃度減半.

本題考查了溶液的配制方法和溶液中離子濃度的比值關(guān)系等問題，難度不大，掌握好基礎(chǔ)知識是關(guān)

鍵.

13.答案：B

解析：解：兩反應(yīng)中KHC2O『H2c2。4-2%0的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為Imol,H2c2O4是二

元弱酸，

所以ImolKHCzO4?H2c2O4?2H可以中和氫氧化鈉3mol,恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為

金^=15L,

0.2mol/L

所以高鎬酸鉀溶液的體積為15Lx1=5L,由方程式10[KHC2（）4-H2C2O4]+8KMnO4+17H2S04=

8MnS04+9K2S04+40C02T+32H2O

o

可知ImolKHCzCU-H2c2O4反應(yīng)需要KMnC）4的物質(zhì)的量為石xlmol=0.8mol,

所以高鋅酸鉀溶液的濃度為氣詈=0.16mol/L.

故選：B.

兩反應(yīng)中KHCzO『H2c2?！?也0的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為lmol,H2c2O4是二元弱酸，所

以lmolKHCzO^H2c2。4-2力0可以中和氫氧化鈉3mol,根據(jù)V=?計算氫氧化鈉溶液的體積，進而

計算高鐳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC2（）4?H2c2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+

9K2sOd+40CO2T+32H2Oi+?lmolKHC2O4-H2c2O4反應(yīng)需要KMnCU的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=§

計算高鎬酸鉀溶液的濃度.

本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，濃度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與

KHC2O4-H2C204-2H2。關(guān)系是關(guān)鍵，注意假設(shè)法的運用.

14.答案：B

解析：解：A、稀硫酸是硫酸的水溶液，為混合物；蔗糖是非電解質(zhì)：氫氣不是化合物，既不是電

解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B、膽帆成分為CUSO「5H2。，是純凈物；石灰水為氫氧化鈣的水溶液，是混合物；硫酸飲屬于鹽,

是電解質(zhì)；氨氣本身不能電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B正確；

C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，是純凈物；氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故

C錯誤；

D、二氧化碳本身不能電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Bo

單一物質(zhì)組成的為純凈物；

不同物質(zhì)組成的為混合物；

水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。

本題考查純凈物、混合物、電解質(zhì)以及非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵把握相關(guān)

概念和物質(zhì)的性質(zhì)

15.答案:D

解析：解：Na3P(U中一個磷酸根離子帶3個負電荷；K2sO,中一個硫酸根離子帶2個負電荷；FeCh中

一個氯離子帶一個負電荷；NaCl中一個氯離子帶一個負電荷，所以磷酸根離子的聚沉值最小，故選

D。

膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。因Fe(0H)3膠體粒子帶正電荷，則

加入電解質(zhì)的陰離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大，聚沉值越小。

本題考查了新概念、新信息、新情景的分析能力和應(yīng)用能力，關(guān)鍵是把握題干給出的信息，有效地

將題設(shè)問題進行轉(zhuǎn)化，學(xué)會知識的遷移應(yīng)用。

16.答案：B

解析：解：A.膠體不帶電，是呈電中性的分散系，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒吸附帶電離子，故A錯

誤；

B.Fe(0H)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；

C.膠體粒子的大小通常在1?lOOnm之間，故C錯誤；

D.制備方法是將飽和FeCh溶液滴入煮沸沸水中加熱到紅褐色得到膠體，故D錯誤；

故選：Bo

A.膠體是呈電中性的，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒吸附帶電離子，通電發(fā)生電泳現(xiàn)象；

B.膠體的特征性質(zhì)為丁達爾效應(yīng)；

C.分散質(zhì)粒子直徑Inm?lOOnm之間的分散系為膠體；

D.氫氧化鐵膠體制備是飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱，滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀.

本題考查膠體的重要性質(zhì)和分散系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌

握，題目難度不大.

17.答案：D

解析：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)在水溶液知的電離和導(dǎo)電性。

NaCl固體不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤。氯化鈉溶液換成液態(tài)氯化氫，由于氯化氫在液態(tài)

時不能電離，所以燈泡不會亮，故B錯誤。電解質(zhì)是化合物，不是混合物，因此氯化鈉的溶液不是

電解質(zhì)，故C錯誤。電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，需要在水溶液中或熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電，故D正確。故

選D。

18.答案：D

解析：解：A.HNO3是化合物，在水溶液中能電離出自由移動的氫離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，屬于

電解質(zhì)，故A錯誤；

B.酒精是乙醉，是化合物，在水中存在乙醵分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，

故B錯誤；

C.NH4NO3是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鍍根離子和硝酸根離子，能導(dǎo)

電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，二氧化碳本身不發(fā)生電離，

所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D正確；

故選D.

,溶液能導(dǎo)電說明含有自由移動的離子.非電解質(zhì)是指：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合

物，或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出自由移動的離子造成.非電解質(zhì)判斷：必須是化合物，且溶液不導(dǎo)電，

或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出自由移動的離子造成，據(jù)此即可解答；

本題考查非電解質(zhì)，明確非電解質(zhì)概念的要點是：化合物，且溶液不導(dǎo)電，或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出

自由移動的離子造成，注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)，如，甘油、乙醇等，題目難度不大.

19.答案：B

解析：解：A、食醋的主酸成份是醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，主要以分子形式存在，故A

錯誤；

B、蘇打是碳酸鈉，是強電解質(zhì)，在水中完全電離，主要以鈉離子和碳酸根離子形式存在，故B正

確；

C、蔗糖是非電解質(zhì)，以分子形式存在，故C錯誤；

D、酒精是非電解，以分子形式存在，故D錯誤：

故選：Bo

A、食醋的主酸成份是醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；

B、蘇打是碳酸鈉，是強電解質(zhì)，在水中完全電離；

C、蔗糖是非電解質(zhì)；

D、酒精是非電解。

本題考查電解質(zhì)在水溶液中的電離，學(xué)生只要區(qū)份電解質(zhì)和非電解質(zhì)和電解質(zhì)的強弱的判斷，比較

容易。

20.答案：D

解析：解：A.溶液為強酸性，還有大量H+,H+與C10-生成弱電解質(zhì)HC1O,因此這些離子不能在指

定溶液中共存，故A錯誤；

B.pH=6的溶液中，F(xiàn)e3+不能大量存在，故B錯誤；

C.AIO］與HCO.發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不能共存，故C錯誤：

D.Fe2+顯淺黃綠色，F(xiàn)e2+、Ba2+>Cr,NO］之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

A.強酸性溶液中含有大量氣流，氫離子、銅離子與次氯酸鈣離子反應(yīng)；

B.鐵離子在pH=6的溶液中完全水解生成氫氧化鐵沉淀；

C.碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀；

D.亞鐵離子為有色離子，四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的

一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間：能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離

子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中

是否有大量的H+或OHL溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+.MnO］等有色離子的存

在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是

“一定”共存等。

21.答案：C

解析：解:A.鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2A1+20H-+2H2。=2A10］+

3H2T，故A錯誤；

B.用也。2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子，正確的離子方程式：

+

2H+2r+H202=I2+2H20,故B錯誤；

C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCC)3溶液與Ba(OH)2溶液混合，離子方程式：HCO］+Ba2++0H-=

BaCO3I+H20,故C正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO?：(F+C02+H20()H+HCO3.故D錯誤；

故選：Co

A.電荷不守恒；

B.不符合反應(yīng)客觀事實：

C.碳酸氫鈉與氫氧化鋼等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸鋼、氫氧化鈉和水；

D.苯酚鈉與少量的二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉.

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度中等.

22.答案:A

解析：試題分析：B項制取膠體不應(yīng)寫沉淀符號，錯誤；C項因為足量的NaOH溶液，所以應(yīng)為NH：+

-

HCO3+2OH=^=NH3T+2H2O+錯誤；D項應(yīng)為2A1+2H2。+20H-=2A10￡+3H?T。

考點：離子方程式的書寫。

23.答案：D

解析：

本題考查了酸堿中和反應(yīng)中pH值圖象的分析，難度不大，注意特殊點的分析，1.未加鹽酸溶液時，

2.酸堿恰好反應(yīng)時，3.溶液的pH=7時。

A.氯化鍍是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，當(dāng)溶液的pH=7時，氨水的量應(yīng)稍微過量，即b點消耗

氨水的體積為大于20mL,故A錯誤；

B.pH>7時，說明溶液顯堿性，溶質(zhì)為NH4cl和NH3H2。，溶液中以氨水的電離為主，所以溶液中離

子存在的關(guān)系可能是c(NHi)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故B錯誤；

C.a點pH=9,則水所電離出c(H+)=1(F9moi/L；c點溶液顯酸性，溶質(zhì)可能為NH4cl和HCL水電

離出的c(OH-)為10-9mol」T,故C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒得，c(C-)=C(N￡)+C(NH3-H2。)，gPc(Cl-)>C(NH3-H20)0,根據(jù)電荷守恒

得,c(OH-)+c(Cl-)=c(NH+)+c(H+),ab段溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),即c(NH：)>c(C『)②,

故c(NH^)>c(cr)>C(NH3?H20),故D正確。

故選D。

24.答案：C

解析：解：混合溶液中總n(C廣)=0.1Lx0.1mol/L+0.3Lx0.3mol/Lx3=0.1mol,

則c(C「)=盛暇=0,25mol/Lo

故選：Co

根據(jù)n=cv計算混合溶液中總n(C「)，結(jié)合c=三計算混合后c(C廠)。

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式

的運用，難度中等。

25.答案:A

解析：A項中，四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，正確；

B項中，酸性條件下，H+與CH3COO-反應(yīng)生成CH3COOH,H+與CH3coCT不能大量共存，錯誤；

C項中，酸性條件下，H+與0H-反應(yīng)生成r0,H+與0H-不能大量共存，錯誤;

D項中，Ba2+與SO廣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，錯誤；

故選擇Ao

26.答案：(1)①100mL容量瓶膠頭滴管②0.4燒杯(或表面皿)

(2)堿式滴定管①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

②0.11mol/L③丙④BD

解析：試題分析：(1)配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、

100mL容量瓶、膠頭滴管;100mL0.10mol/LNaOH中含有的NaOH的質(zhì)量m=0.10X100/1000X

40g=0.4g,所以應(yīng)該稱取0.4gM氧化鈉固體，由于氫氧化鈉易潮解，故需要使用燒杯(或表面皿)；

(2)標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管；①該滴定實驗室用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉

溶液滴定酸，故其滴定終點是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不

褪色；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為(22.62+22.72+22.80)/3x0.10/20=

O.llmol/L；③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；

④滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，即導(dǎo)致讀數(shù)比實際消耗的體積小，故測定的酸的濃度偏小，故A不能

選；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，即導(dǎo)致讀數(shù)比實際消耗的大，故測定的酸的濃度偏

高，故B可以選擇；錐形瓶水洗后未干燥，對結(jié)果么有影響，故C不能選；配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化

鈉中混有Na2c。3雜質(zhì)，由于氫氧化鈉的性對分子量為40,而碳酸鈉的性對分子量為100,而消耗鹽

酸時兩個氫氧化鈉分子與一個碳酸鈉分子相同，故折算起來的標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉的濃度偏小，所以測

定的結(jié)果就偏高，故D可以選擇；酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，故測定的酸的濃

度偏低，故本題的答案選擇BD。

考點：溶液的配置、酸堿滴定

點評：本題考查了溶液的配置、酸堿滴定的相關(guān)知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題有一

定能夠的綜合性，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，本題難度中等。

27.答案：(1)圓底燒瓶

(2)dbaec

(3)0.03

(4)取少許D內(nèi)溶液于試管中，加入足量BaCk溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全

溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO/，無SO『

(5)NH3

400℃

(6)3(NH4)2SO4....4NH3T+3SO2T+6H2OT+N2T

解析：

本題考查化學(xué)實驗，涉及化學(xué)儀器、滴定操作、實驗方案設(shè)計、化學(xué)計算、物質(zhì)推斷、化學(xué)方程式

書寫等，是對學(xué)生綜合能力的考查，較好的考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，難度中等。

(1)由儀器X的結(jié)構(gòu)可知，X為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

(2)滴定前，先檢查滴定管是否漏水，再進行清洗，然后用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液，排盡滴定尖

嘴的氣泡并調(diào)整液面，讀數(shù)、記錄，故正確的順序為：dbaec,

故答案為：dbaec；

(3)滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH為0.025Lx0.2mol/L=0.005moL故剩余HC1為0.005mol,

則參加反應(yīng)的HC1為0.07Lx0.5mol/L-0.005mol=0.03mol,參加反應(yīng)的HC1吸收分解生成的N&,

發(fā)生反應(yīng)：NH3+HC1=NH4CL故吸收NH3的物質(zhì)的量為0.03mol,

故答案為：0.03；

(4)檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO歹，無SO廣的實驗操作和現(xiàn)象是：取少許D內(nèi)溶液于試管中，加入足

量BaCk溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D

內(nèi)溶液中有S0r，