專題03 金屬-九年級(jí)科學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講（浙教版）

金屬浙教版九年級(jí)上冊(cè)

知識(shí)清單考點(diǎn)串講目錄鞏固提升知識(shí)清單考點(diǎn)串講考點(diǎn)串講考點(diǎn)一：金屬與非金屬金屬的物理性質(zhì)：金屬都有特殊的光澤；大多數(shù)金屬的顏色為銀白色或灰色，但金為金黃色，銅為紫紅色；金屬在常溫下為固態(tài)(除汞外，常溫下為液態(tài))；金屬比較硬，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性。考點(diǎn)串講考點(diǎn)一：金屬與非金屬非金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)非金屬?zèng)]有光澤，表面暗淡。大多數(shù)固體為灰黑色(磷為白色或暗紅色)；多數(shù)氣體無(wú)顏色，少數(shù)氣體有顏色；溴是唯一在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。非金屬硬度一般較小，但差異很大，一般不具備導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，也沒(méi)有延展性?？键c(diǎn)串講例1、現(xiàn)代社會(huì)，金屬的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述正確的是（）A．常溫下所有金屬都是固體 B．大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性C．所有固體金屬的硬度都很大 D．金屬都具有銀白色的金屬光澤B考點(diǎn)串講考點(diǎn)二：金屬與氧氣的反應(yīng)（一）有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)(1)在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2

=2Al2O3(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會(huì)被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)二：金屬與氧氣的反應(yīng)（二）有些金屬能在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體(氧化鎂)，放出熱量。（三）有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4，現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(四氧化三鐵)，放出熱量。考點(diǎn)串講考點(diǎn)二：金屬與氧氣的反應(yīng)（四）有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物2Cu+O2△2CuO，現(xiàn)象是銅絲表面由紫紅色變成黑色。（五）金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)考點(diǎn)串講例1、下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性C．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)D．在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)B考點(diǎn)串講考點(diǎn)三：金屬與酸的反應(yīng)(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬表面會(huì)有氣泡出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑將燃著的木條接近有氣泡產(chǎn)生的試管，松開(kāi)拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒，此氣體即為氫氣。(2)銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無(wú)明顯現(xiàn)象?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)三：金屬與酸的反應(yīng)(3)置換反應(yīng)形式：A+BC→AC+B特點(diǎn)：?jiǎn)螕Q單置換反應(yīng)類型a.活潑金屬與酸反應(yīng)，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑b.金屬與鹽溶液反應(yīng)，如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agc.H2和C與金屬氧化物反應(yīng)，如H2+CuO△Cu+H2O考點(diǎn)串講考點(diǎn)三：金屬與酸的反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型考點(diǎn)串講例1、如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的過(guò)量鋅片和鐵片，則反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束的過(guò)程中，天平指針指向的變化是（）A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左C考點(diǎn)串講考點(diǎn)四：金屬的活動(dòng)性順序（一）金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)把經(jīng)除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：考點(diǎn)串講考點(diǎn)四：金屬的活動(dòng)性順序（二）金屬活動(dòng)性順序經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn)，入們總結(jié)出一些常見(jiàn)金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：(1)在金屬的活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強(qiáng)?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)四：金屬的活動(dòng)性順序(2)排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來(lái)，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來(lái)。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因?yàn)榻饘倥c濃硫酸(或硝酸)等反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。(3)一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)四：金屬的活動(dòng)性順序（三）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用濕法煉銅濕法煉銅技術(shù)是我國(guó)古代勞動(dòng)入民發(fā)明的，我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。其原理是先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4考點(diǎn)串講例1、小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下是在不同情況下對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有ZnB．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有AgC考點(diǎn)串講考點(diǎn)五：防止金屬腐蝕的常用方法（一）金屬銹蝕的條件金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里水、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)五：防止金屬腐蝕的常用方法（二）實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件(1)實(shí)驗(yàn)在3支試管中進(jìn)行：A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過(guò)的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)五：防止金屬腐蝕的常用方法(2)一段時(shí)間后A中鐵釘銹蝕嚴(yán)重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說(shuō)明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時(shí)接觸。(3)因?yàn)榧冭F和鐵釘?shù)膬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，純鐵并未生銹。考點(diǎn)串講考點(diǎn)五：防止金屬腐蝕的常用方法（三）防止金屬生銹的方法根據(jù)金屬銹蝕的條件，入們采取了一系列措施以防止金屬生銹，如：(1)保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和干燥。(2)在金屬制品(特別是鋼鐵)表面覆蓋保護(hù)膜。例如，在金屬表面覆蓋保護(hù)層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。(3)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(制成合金)。如加入鉻、鎳制成不銹鋼等?？键c(diǎn)串講例1、如圖所示是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．b管中鐵釘不會(huì)銹蝕B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵銹蝕與水有關(guān)C．L端與R端液面高度仍然保持一致D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕C鞏固提升鞏固提升例1、圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫和鋁被人類大規(guī)模冶煉、利用的大致年限。

分析該圖的規(guī)律，你認(rèn)為金屬被大規(guī)模冶煉、利用的先后順序跟下列哪個(gè)因素有關(guān)（）A．金屬的導(dǎo)電性

B．金屬的延展性C．金屬的顏色

D．金屬的活動(dòng)性D鞏固提升例2、硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長(zhǎng)發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（）A．Zn和H2SO4B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4D．Zn和Na2SO4D鞏固提升例3、將一定量的鋅粉加入含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣