2022年山東省青島市某中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年山東省青島市第一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）

參考答案：

1.下列事實(shí)中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是。

C

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì).

A.甲烷分子中的C—H鍵完全相同

【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物

B.甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可.

【解答】解：A、液態(tài)HC1、固體NaCI均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故

C.甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)HCkNaCI均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、NH3、C02的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、

D.分子組成為C/%的物質(zhì)具有固定的熔、沸點(diǎn)

H2c03電離的結(jié)果，故B錯(cuò)誤：

C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；

參考答案：

D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

C

2.下列裝置能構(gòu)成原電池的是故選C.

4.用CCL提取碘水中碘的裝置如右圖所示，下列說法不正確的是

Cu<^l,Cu

TOfin

AB

A.實(shí)驗(yàn)過程包括:萃取、分液

B.右圖下層為CCb層，呈紫色

C.用酒精也能夠提取碘水中的碘

D.用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取

參考答案：

參考答案：

C

B

3.下列說法正確的是（）A、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水，分層，充分振蕩能達(dá)到萃取的目的，然后

分液而分離，故A正確：B、四氯化碳密度比水大，在下層，溶有碘呈紫色，故B正確；C、酒精與

A.液態(tài)HCI、固體NaCI均不導(dǎo)電，所以H。、NaCI均不是電解質(zhì)

水混溶，不分層，不能用于萃取，故C錯(cuò)誤；D、油脂易溶于汽油，用汽油洗滌灑在衣物上的油湯為

B.NHa、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)萃取操作，故D正確。故選C。

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：萃取的概A.硫酸、CuSOr5H2O>生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.酒精、空氣、銅綠分別

念：指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳、明磯、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈

劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。選項(xiàng)C,易錯(cuò)點(diǎn)，注意萃取劑的選擇要求：萃取劑和原溶劑互不混溶、物，C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。

萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。選項(xiàng)A,注意相9.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na\Br、Cl的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（）

關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法。A.5：3：2B.3：2：2C.5：4：ID.3：2：I

5.在某無色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是（）參考答案：

A.Ba2\Na*、SO：、HCOa-B.K+>Na\Cl".SO?"B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

?2+2——+9+-2-

C.K、Cu~、SOi、N0D.NHI、Zn、N0、SO”

33【分析】電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br）+c（CD,結(jié)合選項(xiàng)驗(yàn)證

參考答案：解答.

BD【解答】解:電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br）+c（Cl).

A.Na\Br、。的物質(zhì)的量濃度之比為5：3：2,滿足c(Na+)=c(Br)+c(Cl),故A不選:

略

B.Na\Br、C1的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：2,則c(Na+)#(Br)+c(Cl),故B選；

6.研究發(fā)現(xiàn)，烯燃在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯燃。若

C.Na\Br、C「的物質(zhì)的量濃度之比為5：4：I,滿足c(Na+)=c(Br)+c(Cl),故C不選;

CH2=C（CH3）CH2cH3與CH2;CHCH2cH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，生成若干種新的烯也在

新生成的烯煌中，一定共平面的碳原子數(shù)可能為D.Na\Br、C「的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：I,滿足c(Na+)=c(Br)+c(Cl)，故D不選,

故選：B.

A.2,3,4B.3,4,5C.4,5,6D.5,6,7

IO.下列離子中半徑最大的是（）

參考答案：A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F

C參考答案：

略C

Na'、Mg”、O?和F離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來

7.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2c03可加人（）

說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是02,選C。

在一體積不可變?nèi)萜?/p>

A.飽和石灰水C.鹽酸C.通人COsD.NaOH溶液]1.中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2=2NO+O2AII>0達(dá)到平衡后，升溫，混

合氣體的（）不變

參考答案：A.顏色B.密度C.壓

強(qiáng)D.總物質(zhì)的量

C

參考答案：

8.下列各組物質(zhì)中，第?種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）

B

A.硫酸、CUSO4-5H2O>生鐵B.酒精、空氣、銅綠

略

C.二氧化碳、明帆、熟石灰D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅

參考答案：12.為了除去C02氣體中的S02氣體，卜列對(duì)于儀器和藥品的組合中合理的是:

D

儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液D.R的氫化物的沸點(diǎn)低于R的同族元素的氫化物的沸點(diǎn)

參考答案：

A.??B.②@C.①③D.@@

D

參考答案：

略

A

13.把4種不同體積、不同濃度的X溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2moi鹽酸的燒杯中,二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

并加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是

16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}:

A.20mL,3mol-L1B.25mL,2mol-L1

(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

C.18mL,4molL1D.10mL,3mol-L1

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

參考答案:

C

略

14.反應(yīng)A(g)+B(g)aC(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)；

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),

使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1?2cm處

B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，不變

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是；

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

參考答案:(4)下列配制的溶液濃度偏低的是；

CA.稱量NaOH時(shí)，祛碼錯(cuò)放在左盤

15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()

C.加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度線

RA.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

~~~IB.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Q<WD.定容時(shí)俯視刻度線

E.配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

C.原子半徑：T>Q>R

參考答案：⑵Al"+40HF101+2HQ（2分）

⑶NaEO?（2分）（4）1ICO+Ca^+0H-=CaC051+HQ（或2HC0,+Ca2+4-20If

（1）12.5,250,托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3

=CaC031+C04+2H2O）（2分）

（2）B、C、A、F、E、D

⑸A13++3H2O=A1（OH）3（膠體）+311+（2分）Al（01I）3（膠體）具有很強(qiáng)的吸附能

（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（2分）

18.（6分）向含F(xiàn)e（NCh）3、Cu（NO）xHNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe24）的變化如圖所示。（忽

（4）A、B、C32

略溶液體積變化）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的:

陽(yáng)離子K\Na\Al3\CU2,

陰離子011一、HCO「、NOJ、SO/'（1）加入lmol鐵粉時(shí)，所得溶液的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為L(zhǎng)。

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：（3）原溶液Fe（NO3）3的濃度為。

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液：參考答案：

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

（1）Fe（NO3）3、CU（NO）

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃），A、E為黃色；32

（2）22.4

④在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無