2022年人教版高中化學選修4練習：第一章檢測題含答案

第一章檢測題

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題4分，共48分。每小

題只有一個選項符合題意）

1.下列一些詩句、成語、諺語等包含吸熱反應過程的是（）

①野火燒不盡，春風吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始

干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風

送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹銀花；⑦死灰復燃;

⑧鑿壁偷光。

A.②③⑤B.③④⑤C.⑤⑦⑧D.只有③

答案：D

2.下列說法中不正確的是（）

A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反

應物具有的總能量

答案：B

3.下列圖示關系不正確的是（）

業(yè)自太相

輻射的能量

(51氣、

新能演產(chǎn)=可再生

能源,

D

答案：B

4.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)是一項技術突破。鍍是高效率的火

箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的被完全燃燒放出的熱量為

62700kJo則被燃燒的熱化學方程式正確的是()

A.Be+lo2==BeOAH=—564.3kJ-moI-1

B.Be(s)+lo2(g)=BeO(s)AH=+564.3kJ*mol-1

C.Be(s)+^O2(g)==BeO(s)AH=—564.3kJ-moI1

D.Be(s)+1o2(g)=BeO(g)AH=-564.3kJ

答案:c

5.已知反應：①2c(s)+O2(g)=2CO(g)XH=~221kJmol1,

②H+(aq)+OH-(叫)===出0(1)A7/=—57.3kJ.mol-1o下列結(jié)論正

確的是()

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ-mor1

B.①的反應熱為221kJ?mo「

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJmol1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱

答案：A

6.如圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷

下列說法中正確的是()

整|臼磷

量N磷皿

°反應過程

A.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多

B.紅磷比白磷穩(wěn)定

C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應

D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成PQio

答案：B

-1

7.已知：(DCO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ-moi

②H2(g)+；O2(g)==H2O(g)AH=-241.8kJ,mol_1

下列說法正確的是()

A.通常狀況下，氫氣的燃燒熱為24L8kJ?mo「

B.由①可知，1molCO(g)和;molC>2(g)反應生成1molCO2(g),

放出283.0kJ的熱量

C可用下圖表示2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應過程中的能量變

化關系

D.分解lmolH2O(g),其反應熱為一241.8kJ

答案:B

8.出和L在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)一^2HI(g)

SH=~akJ,mor1<>已知(a、b、c均大于零)：

下列說法不正確的是()

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2mol

H-I鍵所需能量

C.斷開2moiH—I鍵所需能量約為(c+，+a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2moiI2,充分反應后放出的

熱量小于2akJ

答案：B

9.已知氟化氫氣體中有平衡關系：

1

①2H3F3?^^3H2F2(g)A7/i=+akJ?mol

-1

(2)H2F2(g)^^2HF(g)Afh=+bkJ?mol

已知a、力均大于0,則可推測反應H3F3(g)=3HF(g)的AH為

()

A.+(a+A)kJ?mo「

B.+(?—Z>)kJ-mor1

C.+(a+3Z>)kJ-moI-1

D.+(0.5a+1.5Z>)kJ-moi-1

答案：D

10.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

3

H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AHi

2H2s(g)+SO2(g)=?S2(g)+2H2O(g)AH2

H2S(g)+102(g)=S(g)+H20(g)\H3

2S(g)=S2(g)\H4

則A“4的正確表達式為()

2

A.△H4=3(AHI+AH2-3AH3)

B.AH4=|(3AH3-AHI-AH2)

C.AH4T(A"I+AH2-3A”3)

D.△H4=1(AHI-AH2-3AH3)

答案：A

11.在一定條件下，當64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共

放出熱量98.3kJ,已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%,據(jù)此，下列

熱化學方程式正確的是()

1

A.SO2(g)4-1o2(g)^^SO3(g)AH=-98.3kJ-moF

1

B.2SO2(g)+O2(g)^=^2SO3(1)AH=-196.6kJ-mol

1

C.SO2(g)+1o2(g)^^SO3(g)AH=-78.64kJ-mol-

1

D.2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)AH=+196.6kJ-mol

答案：A

12.現(xiàn)有下列熱化學方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)AM=-393.5k『mo「

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)A“2=—566k『mo「

③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)A“3=-890kJ-moF1

④CH3cH20H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH4=~1367

kJ-mol

下列說法正確的是()

A.C(s)不完全燃燒的熱化學方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)

AH=+221kJmoF1

B.AH4>AH3>AH2>AHI

C.相同條件下，等物質(zhì)的量的CO(g)具有的能量比C(h(g)高

D.1molC2H50H蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱

量大于1367kJ

答案：D

二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)

13.(10分)請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點燃條件下

的(化學計量數(shù)相同)分別為AHi>\Hi,bHi填

“V”或，下同)。

(2)相同條件下，2moi氫原子所具有的能量_______1mol氫分

子所具有的能量。

(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中的大小：

AHiAM。

①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)AHi

②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2Os(s)AH2

+

(4)已知：稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)\H=~57.3

kJmol1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱

量_______57.3kJo

(5)已知:0.5molCH—g)與0.5mol水蒸氣在t℃>pkPa時，完

全反應生成CO和聲的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱

化學方程式是。

解析：(1)反應熱等于生成物的總能量與反應物總能量的差，故

AHI=AH2O(2)2mol氫原子形成新化學鍵形成1mol氫分子時放熱，

故2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量。(3)

常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量比紅磷高，燃燒時放出的熱量

多，則AH1VAH2。(4)濃硫酸與其他水溶液混合時放熱，故濃硫酸與

稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJo(5)根

據(jù)題意配平化學方程式，注明物質(zhì)的狀態(tài)和反應熱。

答案：(1)=(2)>(3)<(4)>(5)|cH4(g)+1H2O(g)=1

3

CO(g)+^Hi(g)\H=+akJ?mol1

14.(9分)研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保

護有重要意義。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2SSO2、NCh濃度的有

(填字母)。

a.減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b.使用無氟冰箱，減少氟利昂排放

C.多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公

交車的燃燒。寫出由CO和以生產(chǎn)甲醇的化學方程式

_____________________________________，用該反應合成1mol液

3

態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJo又知2H2(g)+CO(g)+^O2(g)=CO2(g)

+2H2O(g)AH=-594.1kJ-moF'o請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧

化碳和水蒸氣時的熱化學方程式。

解析：(1)開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少化石燃料的使

用，可減少CO2、SO2的排放，a正確；b減少了CF2a2、CFCb等，

不是CO2、SO2和Nth,b不符合；c項可少燒汽油，減少CO2、NO2

的排放，c正確；因SO2、NO2有毒,用堿液吸收可減少SCh、NO2

的排放，d正確。故選a、c、do(2)CO與H2合成甲醇的方程式CO

4-2H2^A^CH3OHO由題意CO(g)+2H2(g)=CH3OH(I)AH=

3

+131.9kJ-mol-1①，又知2H2(g)+CO(g)+7O2(g)==CO2(g)+

2H2O(g)AH=-594.1kJ/mol②。根據(jù)蓋斯定律②一①得

CH3OH(1)+|o2(g)=CO2(g)+2H2O(g)\H=-726kJ-mol^

答案：(l)acd(2)CO+2H2=￡麴牛CH30H

,3.

CH3OH(l)+TO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-726kJ-mo「(或其他合理答案)

15.(8分)2015年冬天，全國部分地區(qū)被霧霾籠罩，機動車尾氣

排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍首。提高空氣質(zhì)量，減少機動車尾氣排放

成為當務之急。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如下表：

斷裂的

0=0N=NN—0

共價鍵

需要的

498kJ?mol-1945kJ?mol-1630kJ?mol-1

能量

(D機動車發(fā)動機工作時會引發(fā)N?和0?的反應，該反

應是(填“放熱”或“吸熱”)反應Jmol02與

1molN2的總能量比2molNO的總能量(填

“大”或“小”)。

(2)N2與02合成NO的熱化學方程式可以表示為:N?

(g)+4'°2<g>~=NO(g)AH,則AH=o

(3)N0與CO反應的熱化學方程式可以表示為2N0(g)+

2co(g)—2co2(g)—N?(g)△H=〃kJ?mo「'但

該反應的速率很小.若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器.尾

氣中的、。與CO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應

在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后.〃(填“增大”“減小”

或“不變”)。

解析：(1)斷裂1mol0=O鍵和Imo]N三N鍵需吸收的總能

量為(498+945)kJ=l443kJ,形成2molN—O鍵放出的總能量為

2X630kJ=l260kJ,吸收的能量多于放出的能量，是吸熱反應，由

此可知1molO2與1molN2的總能量小于2molNO的總能量。(2)A”

=1x945kJ,mol-1+1x498kJ,mo「-630kJ?mo「=+91.5

kJ-mol^o(3)催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡，故反應

熱不變。

答案：⑴吸熱小(2)+91.5kJ-moF1(3)不變

-1

16.(13分)將VimL1.0mol?LHC1溶液和V2mL未知濃度

的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所

示，實驗中始終保持％+吻=50。

(1)對于反應：HC1+NaOH=NaCI+H2O,反應物所具有的總

能量和生成物所具有的總能量Ei的關系是o

A.Ei>E?B.E\=Ei

C.E1<E1D.無法判斷

(2)根據(jù)上述實驗，判斷下列有關說法正確的是o

A.上述實驗中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B.H+與OH」結(jié)合生成水的反應是放熱反應

C.圖象中溫度達到最高點之后，反應開始吸熱

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

(3)試判斷實驗時環(huán)境的溫度o

A.低于22℃B.等于22℃C.高于22cD.無法判斷

(4)實驗中所用NaOH溶液的濃度為,簡要寫出計算過

程

(5)若含有8.0gNaOH的稀溶液與稍過量的1L0.21mol-L-1的

鹽酸反應放出11.46kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=+57.3kJ?mo「

B.NaOH(s)+HCKI)=NaCl(s)+H2O⑴

AH=-57.3k『mo「

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(I)

AH=—11.46kJ?mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)

△”=-57.3kJ?moli

解析：⑴由于HCl+NaOH==NaCl+H2O是放熱反應，因此反

應物的總能量大于生成物的總能量，故A正確。(2)H++OIT==H2O

是放熱反應，反應中的能量變化是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A、B均

正確。圖象中溫度達到最高點之后，HC1過量，NaOH不足，反應放

熱逐漸減少，所以溶液溫度逐漸降低，故C錯誤。有水生成的反應

不一定是放熱反應，如H2+C11O3=H2O+Cu是吸熱反應，故D

錯誤。(3)當加入HC1溶液5mL時，NaOH溶液的體積為45mL,

溶液的溫度為22℃,故未反應時的溫度即環(huán)境溫度低于22℃?(5)

在表示中和熱的熱化學方程式中，除了酸、堿都必須是稀溶液外，生

成物H2O的化學計量數(shù)必須是“1”。中和反應都是放熱的，AHVO。

表示中和熱的熱化學方程式中，除了“HzO”后要標注“⑴”外，其他

可溶性物質(zhì)后都標“(aq)”。

答案：(1)A(2)AB(3)A(4)1.5mol-L1當加入HCI溶液30

mL時溶液溫度最高，說明酸、堿恰好完全中和，此時NaOH溶液為

-1

華c(HCI)V(HC1)1.0mol-LX30mL

20mL,故c(NaOH)=『「aOH)—=--------而血------=

1.5mol-L1(5)D

17.(12分)CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄?/p>

學方程式為：

1

@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-moF

②2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴NH=-571.6kJ-moF1

1

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)A"=—393.5kJmol

(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與02作用產(chǎn)

生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放

出的能量_______(填“>”“v"或“=”)890.3kJo

(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):

CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量,

則：

①能表示該反應過程中能量變化的是(填字母)。

1molCH4+ImolCO22molCO+2mol%

247.36kJ

2molCO+2mol1molCH*+1molCO2

反應過程反應過程

1molCH4+1molCO：

1molCH4

+1molCO：

2molCO+2molH22molCO+2molH2

反應過程反應過程

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器

中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為

(3)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無