福建泉州市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）

福建泉州市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題（共16題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列是我國“國家最高科學技術獎”的幾位獲得者及其部分研究領域，其中研究領域與中藥有效成分的分離提純有關的是（）A．閔恩澤：石油化工催化劑 B．徐光憲：稀土金屬化學C．屠呦呦：青蒿素的發(fā)現(xiàn)與提取 D．王澤山：火炸藥研究2．古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列關于詩詞的解讀錯誤的是（）A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B．“風干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”，海水曬鹽涉及蒸發(fā)結(jié)晶的操作C．“煤餅燒蠣房（貝殼）成灰”，該過程中包含分解反應和復分解反應D．“霧失樓臺，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應3．2019年山東某公司發(fā)生了硫化氫中毒事故。硫化氫是無色、有刺激性惡臭、有毒、易燃的氣體。儲運硫化氫的儲運瓶上應貼有的標簽是（）A．①② B．①③ C．②③ D．③④4．下列化學用語表示不正確的是（）A．氯離子的結(jié)構示意圖：B．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1C．Na+的摩爾質(zhì)量是23gD．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO45．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A．淀粉溶液和煙都是膠體B．固體NaCl、熔融HCl都能導電C．硫酸、純堿、食鹽是按酸、堿、鹽排列的D．堿石灰、冰水混合物都是混合物6．膠體與人類生活有密切的關系，下列現(xiàn)象不能用膠體知識解答的是（）A．重金屬中毒，可喝豆?jié){緩解B．樹林中出現(xiàn)的晨曦（如圖）C．將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解D．針對嚴重腎病患者的血液透析治療7．實驗是研究物質(zhì)組成、結(jié)構和性質(zhì)的重要方法。下列實驗操作，正確的是（）A．蒸餾過程中若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即補加B．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋，無K＋D．用苯萃取碘水中碘，有機層從分液漏斗的下口放出，顏色為紫紅色8．下列實驗裝置及操作都正確的是（）A．圖甲：萃取中的分液過程B．圖乙：蒸干溶液制碳酸氫氨固體C．圖丙：過濾Ca(OH)2懸濁液D．圖丁：蒸餾自來水獲取蒸餾水9．張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關于49115A．49115In原子核外有49個電子 B．49C．49115In原子的質(zhì)量數(shù)為115 D．4910．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1molO3分子中所含的電子數(shù)為2.4NAD．在標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA11．下列體系中氯離子濃度最大的是（）A．標準狀況下22.4L氯氣 B．2mL0.3mo/LHCl溶液C．10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.5mol/LKClO3溶液12．化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有（）A．3個 B．4個 C．5個 D．6個13．下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③O2H2通過灼熱的氧化銅④NaCl固體CaCO3溶解，過濾、蒸發(fā)A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④14．納米級Fe3O4可用于太陽能分解水制H2，過程如下圖所示，下列說法中不正確的是（）A．過程Ⅰ的反應：2Fe3O4=6FeO＋O2↑B．過程Ⅱ的反應：2H2O=2H2↑＋O2↑C．兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應D．整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化15．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是（）A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應檢驗B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應16．在相同容積的密閉容器中，1gO2與1gX氣體的壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X氣體可能是（）A．CO B．NO C．CH4 D．CO2二、非選擇題（共4大題，共52分）17．現(xiàn)代化學在材料、資源、能源、環(huán)境、醫(yī)藥、信息技術等領域均有重大應用。（1）I新疆也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過程中將使用大量含釔(Y)元素的超導材料。釔(Y)元素在元素周期表中的信息如圖所示：釔原子核內(nèi)有個質(zhì)子，左圖中89.91表示的是；（2）釔元素形成氧化物的化學式是。（3）II電解質(zhì)是維持人體生理活動的基礎之一。請回答下列問題：①CO2②Al③乙醇④Fe(OH)3膠體⑤熔融BaSO4⑥KOH溶液⑦固態(tài)NaHC上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(填序號)（4）屬于非電解質(zhì)的是。(填序號)（5）能導電的純凈物是。(填序號)（6）寫出⑦在水中的電離方程式。（7）寫出①和⑥的反應方程式。（8）請寫出實驗室中制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式。18．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分數(shù)14.9%密度1.19g/cm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為。（2）取100mL該“84消毒液”，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸用于增強其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進行配制。②配制上述稀硫酸，除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是。③在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)。a．定容時俯視觀察b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移d．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少液體濺出e．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯19．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、SiO2。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3的步驟如圖：（1）H2O2中氧元素的化合價為，因此H2O2具有強氧化性。（2）Cu2(OH)2CO3屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。（3）制備CaCO3時，發(fā)生的反應的化學方程式為。（4）在一定條件下發(fā)生氧化還原反應的是。(填序號)①孔雀石與稀鹽酸②溶液A與H2O2③溶液B與CuO④CO2與NH3?H2O、CaCl2溶液（5）C2O3能與水反應生成乙二酸(H2C2O4，一種二元酸)，則C2O3是氧化物，（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）C2O3與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。20．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，根據(jù)物質(zhì)的量等相關物理量回答下列問題：（1）0.5molCH4在標準狀況下的體積為。（2）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，則X的相對原子質(zhì)量為。（3）36gCO與CO2的混合氣體與足量O2充分反應后，將所得氣體通入過量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為100g，則36gCO與CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為mol。（4）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示。①該混合液中的物質(zhì)的量為mol。②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為。③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀mol。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】石油化工催化劑、稀土金屬化學、火炸藥研究與中藥有效成分分離提純無關，屠呦呦從我國古代藥方的研究中，發(fā)現(xiàn)青蒿具有抗瘧效果，并分離提純出青蒿素，故C符合題意，ABD不符合題意；

故答案為：C。

【分析】石油化工催化劑、稀土金屬化學、火炸藥研究與中藥有效成分分離提純無關。2．【答案】C【解析】【解答】A、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的過程中發(fā)生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應屬于置換反應，故A正確；

B、“風干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”指將水蒸發(fā)得到鹽，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故B正確；

C、“煤餅燒蠣房（貝殼）成灰”的過程中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，只涉及分解反應，故C錯誤；

D、霧屬于膠體，丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應為置換反應；

B、“風干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”涉及到蒸發(fā)結(jié)晶；

C、“煤餅燒蠣房（貝殼）成灰”的過程中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；

D、霧屬于膠體。3．【答案】D【解析】【解答】硫化氫是無色、有刺激性惡臭、有毒、易燃的氣體，儲運硫化氫的儲運瓶上應貼有有毒氣體和易燃氣體標簽，故答案為：D。

【分析】根據(jù)H2S的性質(zhì)進行分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構示意圖為，故A正確；

B、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，故B正確；

C、Na+的摩爾質(zhì)量是23g/mol，故C錯誤；

D、硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、氯離子核外有18個電子；

B、含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol，約為：6.02×1023個；

C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

D、硫酸氫鈉為強電解質(zhì)。5．【答案】A【解析】【解答】A、淀粉溶液和煙都是膠體，故A正確；

B、固體NaCl、熔融HCl均不含自由移動的離子，不能導電，故B錯誤；

C、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故C錯誤；

D、冰水混合物中只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、淀粉溶液和煙都是膠體；

B、含有自由移動離子的物質(zhì)能導電；

C、純堿是碳酸鈉的俗稱；

D、冰水混合物只含一種物質(zhì)。6．【答案】A【解析】【解答】A、重金屬中毒，可喝豆?jié){緩解，是因為重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，與膠體無關，故A符合題意；

B、樹林中出現(xiàn)的晨曦是膠體的丁達爾效應，故B不符合題意；

C、將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，氫氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵，故C不符合題意；

D、血液透析治療的原理是膠體的滲析，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

B、樹林中出現(xiàn)的晨曦是丁達爾效應；

C、電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉；

D、血液透析治療是膠體的滲析。7．【答案】B【解析】【解答】A、應該冷卻后再加沸石，不能立即補加，故A錯誤；

B、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl-，故B正確；

C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋，但沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不能確定是否含有K+，故C錯誤；

D、苯的密度小于水，則有機層從上口倒出，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、加熱后的液體中加沸石可能會產(chǎn)生暴沸；

B、該白色沉淀為AgCl；

C、鉀元素的焰色反應要通過藍色鈷玻璃觀察；

D、苯的密度小于水。8．【答案】A【解析】【解答】A、用分液漏斗進行萃取，充分振蕩搖勻后置于鐵架臺上靜置，分層后分液，下層液體從下口放出，故A正確；

B、蒸干時碳酸氫銨分解，應冷卻結(jié)晶法分離出碳酸氫銨，故B錯誤；

C、過濾需要玻璃棒引流，缺少玻璃棒，故C錯誤；

D、蒸餾時，溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應下進上出，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、萃取所用儀器為分液漏斗；

B、蒸干會導致碳酸氫銨分解；

C、過濾時要用玻璃棒引流；

D、蒸餾時冷凝水下進上出。9．【答案】B【解析】【解答】A．49115B．49115C．49115D．49115故答案為：B。

【分析】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。10．【答案】D【解析】【解答】A、氦氣為單原子分子，則含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標況下的體積為22.4L，故A正確；

B、SO2為三原子分子，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；

C、1個臭氧分子含有24個電子，則0.1molO3分子中所含的電子數(shù)為2.4NA，故C正確；

D、標況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、氦氣為單原子分子；

B、根據(jù)n=mM計算；

C、臭氧分子中含有24個電子；11．【答案】C【解析】【解答】氯氣中不含氯離子，則標準狀況下22.4L氯氣中氯離子濃度為0，2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯離子濃度為0.3mol/L，10mL0.2mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L，氯酸鉀溶液中不含氯離子，氯離子濃度為0，則氯離子濃度最大的是10mL0.2mol/LCaCl2溶液，故選C；

故答案為：C。

【分析】氯氣、氯酸鉀溶液中均不含氯離子。12．【答案】A【解析】【解答】①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應①屬于氧化還原反應，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的是①④⑥，故選項A符合題意。故答案為：A【分析】此題考查氧化還原反應的判斷，根據(jù)其反應特點，即化合價的升降進行判斷，注意氧元素在化合物中的化合價常見是-2價來判斷變價元素的化合價。13．【答案】A【解析】【解答】①KOH與氯化鐵反應生成氫氧華鐵沉淀和KCl，引入KCl雜質(zhì)，故①錯誤；

②鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，加入過量鐵粉，并過濾，可除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅雜質(zhì)，故②正確；

③氫氣還原氧化銅生成銅，生成的銅能與氧氣反應，將原物質(zhì)也除去，故③錯誤；

④碳酸鈣不溶于水，NaCl溶于水，則溶解，過濾、蒸發(fā)可除去碳酸鈣，故④正確；

故答案為：A。

【分析】除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。14．【答案】B【解析】【解答】A、過程Ⅰ中，在太陽能的作用下，F(xiàn)e3O4分解生成O2和FeO，反應的化學方程式為2Fe3O4=6FeO＋O2↑，故A正確；

B、過程Ⅱ中，F(xiàn)eO和H2O反應生成H2和Fe3O4，反應的化學方程式為3FeO+H2O=Fe3O4+H2，故B錯誤；

C、根據(jù)反應的方程式可知，兩個反應中均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，故C正確；

D、由圖可知，整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故答案為：B。

【分析】由圖可知，過程Ⅰ中，在太陽能的作用下，F(xiàn)e15．【答案】B【解析】【解答】A、A為O元素，可以形成O2、O3等同素異形體，故A正確；

B、C的氧化物為Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，故B錯誤；

C、Na元素的焰色反應為黃色，可以通過焰色反應檢驗Na元素，故C正確；

D、A和D兩種元素形成的化合物有SO2、SO3，SO2、SO3均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應，故D正確；

???????故答案為：B。

【分析】B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構，則B為Na元素，C元素是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al元素，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A為O元素，D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，其M層電子數(shù)為6，故D為S元素。16．【答案】D【解析】【解答】由分析可知，X氣體的摩爾質(zhì)量應大于氧氣，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，則氣體X可能是CO2，故選D；

故答案為：D。

【分析】在相同容積的密閉容器中，氣體的壓強和物質(zhì)的量成正比，由圖可知，氧氣的壓強大，說明氧氣的物質(zhì)的量大，則X的物質(zhì)的量小于氧氣，摩爾質(zhì)量大于氧氣。17．【答案】（1）39；相對原子質(zhì)量（2）Y2O3（3）⑤⑦（4）①③（5）②⑤（6）NaHC（7）CO2+2KOH=K2CO3+H2O（8）FeC【解析】【解答】（1）元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，釔原子的原子序數(shù)為39，則核內(nèi)有39個質(zhì)子；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則89.91表示的是相對原子質(zhì)量，故答案為：39；相對原子質(zhì)量；

（2）由圖可知，釔原子最外層電子數(shù)為3，易失去3個電子形成Y3+，則釔元素形成氧化物的化學式為Y2O3，故答案為：Y2O3；

（3）①CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

②Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子，能導電；

③乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)；

④Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤熔融BaSO4能導電，屬于電解質(zhì)，且含有自由移動的離子，能導電；

⑥KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦固態(tài)NaHCO3溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，不含自由移動的離子，不能導電；

屬于電解質(zhì)的是⑤⑦，故答案為：⑤⑦；

（4）屬于非電解質(zhì)的是①③，故答案為：①③；

（5）能導電的純凈物是②⑤，故答案為：②⑤；

（6）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

（7）二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，反應的化學方程式為CO2+2KOH=K2CO3+H2O，故答案為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

（8）實驗室制備氫氧化鐵膠體的操作為：將氯化鐵溶液滴加到沸水中，加熱至液體呈紅褐色，該過程中發(fā)生的反應為18．【答案】（1）2.38mol/L（2）0.0238或2.38×10-2（3）5.0；100mL容量瓶；ac【解析】【解答】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c=1000ρwM=1000×1.19×14.9%74.5mol/L=2.38mol/L，故答案為：2.38mol/L；

（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應該是濃溶液的1100，則稀釋后的溶液中c(Na+)=0.0238mol/L，故答案為：0.0238或2.38×10-2；

（3）①液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則濃硫酸的體積為100mL×0.9mol/L18mol/L=5.0mL，故答案為：5.0；

②配制100mL溶液，需要使用100mL容量瓶滴定容，故答案為：100mL容量瓶；

③a、定容時俯視觀察，溶液體積偏小，硫酸溶液濃度偏高，故a符合題意；

b、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，硫酸溶液濃度偏低，故b不符合題意；

c、濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故c符合題意；

d、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故d不符合題意；

e、未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故e不符合題意；

19．【答案】（1）-1（2）鹽（3）CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O（4）①（5）酸性；C【解析】【解答】（1）過氧化氫中氧元素為-1價，故答案為：-1；

（2）Cu2(OH)2CO3由銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，故答案為：鹽；

（3）將生成的二氧化碳和氨水通入氯化鈣溶液中反應生成碳酸鈣，則反應的化學方程式為CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，故答案為：CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；

（4）①孔雀石與稀鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳和水，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故①不符合題意