浙江省麗水市“五校高中發(fā)展共同體”2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考化學試題

絕密★考試結束前2024學年第一學期麗水五校高中發(fā)展共同體10月聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，110題每小題2分，1120題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列物質因水解呈酸性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根水解顯酸性，A符合題意；B．Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根水溶液呈堿性，B不符合題意；C．Na2SO4是強酸強堿鹽，溶液顯中性，C不符合題意；D．NH3?H2O是弱堿，電離出OH，溶液顯堿性，銨根離子水解溶液呈酸性，D不符合題意；故選A。2.下列儀器與名稱相符的是A.封液漏斗 B.坩堝C.三腳架 D.干燥管【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)形狀可知，該儀器的名稱為球形分液漏斗，而不是封液漏斗，A錯誤；B．依據(jù)形狀可知，圖示儀器為蒸發(fā)皿，B錯誤；C．該儀器為泥三角，不是三腳架，C錯誤；D．依據(jù)形狀可知，圖示儀器干燥管，D正確；故答案為：D。3.下列說法正確的是A.和互為同素異形體 B.葡萄糖與蔗糖互為同分異構體C.D和T互為同位素 D.乙烷和環(huán)己烷互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A．和都是Cl原子形成的雙原子分子，不屬于不同單質，兩者不互為同素異形體，A錯誤；B．葡萄糖(C6H12O6)與蔗糖(C12H22O11)分子式不同，兩者不互為同分異構體，B錯誤；C．D和T質子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是1和2，屬于質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩者互為同位素，C正確；D．乙烷和環(huán)己烷結構不相似，且分子組成上也不是相差若干個CH2原子團，兩者不互為同系物，D錯誤；故選C。4.下列關于物質的敘述錯誤的是A.糖類、蛋白質和油脂都是天然有機高分子 B.可用于自來水的殺菌消毒C.單晶硅可用作半導體材料 D.可用于漂白紙漿【答案】A【解析】【詳解】A．油脂不是高分子，故A錯誤；B．氯氣溶于水生成次氯酸，故氯氣可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；C．硅介于金屬和非金屬的分界處，單晶硅可用作半導體材料，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，可用來漂白紙漿，故D正確；故選A。5.已知可逆反應：，向恒溫恒容密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應，下列現(xiàn)象不能說明反應達到平衡的是A.混合氣體的平均摩爾質量保持不變 B.A和B的物質的量之比保持不變C.混合氣體密度不再發(fā)生變化 D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應前后混合氣體物質的量不變，混合氣體質量改變，混合氣體的平均摩爾質量保持不變，能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．加入2molA和1molB，反應按照2∶1的比例進行反應，A和B的物質的量之比始終保持不變，無法確定平衡狀態(tài)，B符合題意；C．恒溫恒容密閉容器中反應，容器體積始終不變，而氣體總質量為變量，則混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡，C不符合題意；D．，2個氣體的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明正逆反應速率相等，反應平衡，D不符合題意；故選B。6.高鐵酸鉀()作凈水劑時會產生，該過程既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。制備的原理為：。下列說法錯誤的是A.中鐵元素的化合價為＋6價B.0.6mol參與反應時生成0.4molC.作氧化劑，被還原D.凈水時會生成膠體【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)化學式中元素化合價之和為0可知K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價，A正確；B．根據(jù)3ClO~2FeO，0.6molClO參與反應時生成0.4molFeO，B正確；C．反應中氯元素的化合價降低而鐵元素的化合價升高，則ClO作氧化劑，F(xiàn)e3+被氧化，C錯誤；D．高鐵酸鉀作凈水劑時會產生Fe3+，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體表面積大，能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，D正確；故選C。7.下列指定反應的離子方程式正確的是A.常溫條件下，將少量Fe放置于濃硝酸中：B.溶液與過量NaOH溶液反應：C.泡沫滅火器(主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉)原理：D.用溶解：【答案】C【解析】【詳解】A．常溫條件下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，A錯誤；B．溶液與過量NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和一水合氨，則反應的離子方程式為：，B錯誤；C．硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液反應產生CO2，同時還產生氫氧化鋁，反應的離子方程式為：，C正確；D．是弱酸，不能將其拆開，則反應的離子方程式為：，D錯誤；故選C。8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Z>WB.X、Y、Z三種元素組成的化合物只有2種C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜XD.W元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Z【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為第二周期O元素；X、Z同主族，則Z為S；W的原子序數(shù)最大，可以知道W為Cl，由上述分析可以知道，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl?！驹斀狻緼．電子層越多，離子半徑越大，相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑減小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種，如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，故B錯誤；C．Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O，非金屬性O＞S，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜X，故C正確；D．W的非金屬性強于Z，W元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Z，題目沒說最高價，則W元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Z，故D正確；故選B。9.下列各組離子在給定溶液中一定大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.加酚酞呈紅色的溶液中：、、、C.使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、D.常溫下，由水電離出的的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．含銅離子的溶液為藍色，在無色透明的溶液中不能大量共存，銅離子和碳酸根離子發(fā)生反應產生沉淀，故A項錯誤；B．酚酞變紅，溶液呈堿性，鐵離子和氫氧根離子反應產生沉淀，不能大量共存，故B項錯誤；C．使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，亞鐵離子、硫離子和高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C項錯誤；D．由水電離出的氫氧根離子濃度為109mol/L的溶液可能為酸性或者堿性，酸性或者堿性條件下，四種離子之間相互不反應，可以大量共存，故D項正確；故答案選D。10.下列說法正確的是A.常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的B.若中和熱，則1mol醋酸與足量NaOH反應放出熱量為57.3kJC.凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的D.，可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】A．碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應是熵增的反應，由常溫下該反應不能自發(fā)進行可知，反應ΔH—TΔS＞0，則該反應的焓變ΔH＞0，A正確；B．醋酸電離吸收熱量，所以1mol醋酸與足量稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．放熱反應ΔH＜0，S＜0時低溫自發(fā)進行，高溫非自發(fā)進行，吸熱反應ΔH＞0，S＞0時，高溫反應自發(fā)進行，C錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質時放出的熱量，故，可知氫氣的燃燒熱為=285.8kJ/mol，D錯誤；故答案為：A。11.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)能達到對應實驗目的是A．測定中和熱B．測新制氯水的pH值C．將溶液蒸干制備固體D．燒瓶中盛有和，驗證溫度對化學平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．裝置中缺少玻璃攪拌器，不可測定中和熱，故A錯誤；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故B錯誤；C．加熱會促進溶液的水解，而且生成的鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備無水，故C錯誤；D．只有溫度不同，可探究溫度對化學平衡的影響，故D正確；答案選D。12.25℃時，下列說法正確的是A.向醋酸溶液中加入固體后，溶液的pH降低B.NaHA溶液呈酸性，可以推測為強酸C.100mLpH=10.00的溶液中水電離出的的物質的量為molD.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則【答案】C【解析】【詳解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固體后，c(CH3COO)增大抑制CH3COOH電離，則溶液的pH升高，故A錯誤；B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結論，故B錯誤；C．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中，溶液中c(OH)=1.0×104mol/L，則水電離出的H+的物質的量等于水電離出的OH的物質的量為1.0×104mol/L×0.1L=1.0×105mol，故C正確；D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)，溶液中存在電荷守恒關系：c(NH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，則c(NH)<c(CH3COO)，故D錯誤；答案選C。13.已知。下列說法正確的是A.恒溫條件下增大壓強，平衡正向進行，該反應的平衡常數(shù)K增大B.使用高效催化劑，可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)C.溫度越低越有利于該反應的進行，從而提高的生產效率D.若容器體積不變，再加入適量，可增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，因此增大壓強，平衡向正向進行，但平衡常數(shù)K不變，平衡常數(shù)K只與溫度有關，A項錯誤；B．使用高效催化劑，可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，B項正確；C．反應的正反應是放熱反應，在一定范圍內，降低溫度有理于平衡向正向移動，能提高甲醇的生產效率，溫度過低不利于反應的進行，C項錯誤；D．增加氧氣的濃度不能改變活化分子百分數(shù)，能增大單位體積內的活化分子數(shù)，增加反應速率，D項錯誤；答案選B。14.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A.14gCO和的混合氣體所含有的電子數(shù)為14B.78g與足量水反應，電子轉移了C.1mol中含有的共價鍵數(shù)目為2D.1.0mol與在光照下反應生成的分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．N2和CO的摩爾質量都為28g·mol1，且1分子兩種物質都含有14個電子，即14g該混合物的物質的量為0.5mol，含有的電子數(shù)為14×0.5NA=7NA，故A錯誤；B．與足量水反應的化學方程式為：，1molNa2O2轉移1mol電子，則78g

(1mol)與足量水反應，電子轉移了NA，故B正確；C．H2O2的結構式為HOOH，1mol

中含有的共價鍵數(shù)目為3NA，故C錯誤；D．與在光照下反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故生成的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選B。15.鋅—空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源．鋅—空氣電池原理如圖，放電時Zn轉化為ZnO．下列說法不正確的是A.空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應B.該電池的負極反應為C.該電池放電時溶液中的向Zn電極移動D.該電池放電時電子由Zn電極經(jīng)電解質溶液流向石墨電極【答案】D【解析】【分析】鋅空氣電池中，放電時Zn轉化為ZnO，Zn失電子作負極，電極反應式為：，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e+2H2O=4OH，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．氧氣得電子發(fā)生還原反應，即氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應，故A正確；B．Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，故B正確；C．原電池工作時，陰離子向負極移動，故向Zn電極移動，故C正確；D．電子只能在電極和導線中移動，電子不能通過溶液，所以該電池放電時電子由Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極，故D錯誤；故選D。16.和的能量關系如下圖所示(M=Ca、Mg)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．ΔH2表示碳酸根離子離解成氧離子和二氧化碳過程的反應熱，與陽離子無關，，A錯誤；B．MgCO3和CaCO3中鈣離子的半徑大于鎂離子，故碳酸鎂中離子鍵更強，斷裂碳酸鎂中的離子鍵需要吸收更多的能量，故，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律及圖中的箭頭方向，，C錯誤；D．ΔH2表示氧化物離解成金屬陽離子和陽離子所吸收的熱量，由于鈣離子半徑大于鎂離子，故斷裂氧化鎂中的離子鍵需要更多的能量，，D錯誤；故答案選B。17.關于反應，下列敘述與圖像不相符的是A.圖1表示不同溫度下，反應相同時間A的百分含量，可知M點該反應處于平衡狀態(tài)B.圖2曲線表示不同壓強下達到平衡時B的轉化率，則x點時v(逆)>v(正)C.圖3縱坐標為C的百分含量，由圖可知該反應的，且D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質物質的量的變化量【答案】D【解析】【詳解】A．溫度越高反應速率越快，達到平衡所用時間越短，圖1表示不同溫度下，反應相同時間時A的百分含量，M點A的含量最少，可知M點該反應處于平衡狀態(tài)，敘述與圖像相符，A不符合題意；B．圖2曲線表示不同壓強下達到平衡時B的轉化率，則X點未達到平衡狀態(tài)，保持壓強一定，從X點達到平衡狀態(tài)，B的轉化率減小，說明反應逆向進行，則X點時v(逆)>v(正)，敘述與圖像相符，B不符合題意；C．高溫比低溫先達平衡，高壓比低壓先達平衡，則T1＞T2，P2＞P1；壓強一定時，升高溫度，產物C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則該反應的；溫度一定時，增大壓強，產物C的百分含量增大，說明平衡正向移動，則該反應是一個氣體體積縮小的反應，即a+b＞c，敘述與圖像相符，C不符合題意；D．根據(jù)，圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質物質的量濃度的變化量，敘述與圖像不相符，D符合題意；故選D。18.合成氨是工業(yè)制硝酸和聯(lián)合制堿的工業(yè)基礎，其部分物質間的轉化關系如下：下列有關說法正確的是A.上述流程中NO和可循環(huán)利用B.甲、乙、丙分別為、NO和C.上述流程中涉及四種基本反應類型D.反應⑤的離子方程式為【答案】A【解析】【分析】由圖示可知，氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣被氧氣氧化，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和氨反應生成硝酸銨，氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．工業(yè)上制硝酸的最后一步NO2與水反應生成硝酸和NO，其中NO可循環(huán)利用，NaHCO3受熱分解產生的CO2可循環(huán)利用，A正確；B．根據(jù)題給流程圖知，甲為NO，乙為NO2，丙為NaHCO3，B錯誤；C．上述流程中合成氨反應、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮反應、硝酸和氨反應生成硝酸銨的反應都是化合反應、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉是分解反應，氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨涉及了復分解反應，整個流程未涉及置換反應，C錯誤；D．聯(lián)合制堿生成NaHCO3沉淀，故該反應的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，D錯誤；答案選A。19.常溫下，向0.1mol?L1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA、A2的物質的量分數(shù)[已知]。隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.b曲線代表A2的物質的量分數(shù)隨pH的變化B.M點pH=1.1時，溶液中微粒濃度的大小關系為：c(H+)＞c(HA)=c(H2A)＞c(OH)C.pH=2.73時，c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol?L1D.N點pH=4.2時，c(A2)=c(HA)，溶液中不存在H2A分子【答案】B【解析】【分析】H2A中加入NaOH溶液，H2A逐漸轉化為HA，繼續(xù)加入NaOH溶液，HA再轉化為A2。所以a表示H2A的物質的量分數(shù)曲線，b表示HA的物質的量分數(shù)曲線，c表示A2的物質的量分數(shù)曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，b曲線代表HA的物質的量分數(shù)隨pH的變化，A不正確；B．M點pH=1.1時，c(H+)=101.1mol?L1，加入NaOH溶液后，溶液體積增大，含A微粒的總濃度減小，則c(HA)=c(H2A)＜0.1mol?L1×0.5=0.05mol?L1，c(OH)=1012.9mol?L1，從而得出溶液中微粒濃度的大小關系為：c(H+)＞c(HA)=c(H2A)＞c(OH)，B正確；C．pH=2.73時，n(A2)+n(HA)+n(H2A)是一個定值，但由于NaOH溶液的滴入，溶液體積增大，含A微粒的濃度減小，所以c(A2)+c(HA)+c(H2A)＜0.1mol?L1，C不正確；D．從圖中可以看出，N點pH=4.2時，c(A2)=c(HA)，但由于HA發(fā)生水解，所以溶液中存在H2A分子，D不正確；故選B。20.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項方案設計現(xiàn)象結論A向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中滴加510滴6mol/LNaOH溶液溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色平衡向正向移動B將淀粉和稀硫酸混合加熱，再加入少量新制的懸濁液加熱沒有磚紅色沉淀產生淀粉未發(fā)生水解C向盛有5mL0.005mol/L溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固體加入KCl固體后溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動D加熱盛有2mL0.5mol/L溶液的試管溶液由藍色變?yōu)辄S色平衡()向正向移動A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．形成溶液為橙色，形成溶液為黃色，加入NaOH溶液后，導致平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，A正確；B．將淀粉和稀硫酸混合加熱，發(fā)生水解，然后需要加入NaOH堿化后，再加入少量新制的懸濁液加熱，否則氫氧化銅與酸反應，B錯誤；C．反應實質是，加入少量KCl固體，對平衡無影響，C錯誤；D．加熱盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的試管，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色或者綠色，平衡正向移動，該過程吸熱，，D錯誤；答案選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.氮、磷是重要的元素，能形成多種化合物。（1）寫出銅與稀反應的離子方程式_______；（2）寫出的電子式_______；（3）已知：某溫度下，純水中的。在該溫度下，將aLpH=12NaOH溶液與bLpH=2的溶液混合后恰好呈中性，則_______；（4）亞磷酸()是二元酸，某溫度下亞磷酸()的溶液存在電離平衡：、，回答下列問題：①屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)；②寫出溶液中的電荷守恒式_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）1∶4（4）①.正鹽②.【解析】【小問1詳解】銅與稀反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：；【小問2詳解】中N與H各共用一對電子，電子式為；【小問3詳解】pH=12，，c(OH)=0.04mol/L，將此NaOH溶液aL與bLpH=2的硝酸混合后恰好呈中性，則酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，即aL×0.04mol/L=bL×0.01mol/L，解得a∶b=1∶4；【小問4詳解】①亞磷酸()是二元酸，能發(fā)生兩步電離：、，故屬于正鹽；②溶液中存在Na+、H+、、OH，故電荷守恒式為。22.氧化鐵俗名鐵紅，是重要的鐵的氧化物。流程一：制備氧化鐵用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：（1）廢鐵屑中加入溶液的作用是_______；（2）加入溶液產生沉淀的離子方程式為_______；（3）寫出“煅燒”發(fā)生反應的化學方程式_______；流程二：探究氧化鐵的性質A、B、C、D均是含鐵元素的物質，氧化鐵發(fā)生的反應及物質轉化關系如圖：（4）檢驗A溶液中金屬陽離子的實驗過程是_______；（5）寫出物質C與反應的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）去油污（2）（3）（4）取少量溶液A于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中存在（5）【解析】【分析】流程一：Na2CO3溶液呈堿性，能促進油脂水解，所以用于除油污，廢鐵屑中加入碳酸鈉溶液除去表面的油污，然后加入稀硫酸并加熱50～80℃，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成FeSO4和H2，充分反應后通過操作Ⅰ得到濾液和濾渣，操作Ⅰ為過濾；濾液中含有FeSO4、H2SO4，濾液中加入稍過量的NH4HCO3溶液得到FeCO3，過濾后得到FeCO3沉淀，通過過濾、洗滌、干燥煅燒得到Fe2O3。流程二：氧化鐵與鹽酸反應生成A為FeCl3，F(xiàn)eCl3與足量鐵粉反應生成FeCl2，再與NaOH反應生成Fe(OH)2，最后在空氣中被氧化為Fe(OH)3；【小問1詳解】Na2CO3溶液呈堿性，能促進油脂水解，所以用于除油污；【小問2詳解】加入NH4HCO3溶液時，在生成FeCO3沉淀的同時產生了使石灰水變渾濁的氣體CO2，該反應的離子方程式為；【小問3詳解】在空氣中煅燒FeCO3可得產品Fe2O3，該反應的化學方程式為；【小問4詳解】A為FeCl3，檢驗Fe3+的方法是：取少量溶液A于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中存在；【小問5詳解】Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3的化學方程式為。23.的轉化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。Ⅰ．和合成二甲醚具備相對成熟的技術。工業(yè)生產中，有以下相關反應(熱效應都是在25℃，Pa下測定)：①②③（1）工業(yè)上用和合成二甲醚的熱化學方程式為_______；（2）根據(jù)題目信息，寫出反應③的平衡常數(shù)表達式_______；（3）密閉容器中加入相同物質的量的CO和發(fā)生反應③，在某一溫度下，在不同催化劑的作用下，測得隨時間變化情況如圖所示。下列說法正確的是_______；A.曲線A對應的反應，前40s的平均速率B.曲線A對應的反應速率先增大后減小C.由圖可知，三種條件下反應的活化能D.由圖可知，50s之前三個反應都未達到平衡狀態(tài)（4）某溫度下，一定量的(l)在一密閉容器中發(fā)生反應②，容器內(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖。在時刻把容器體積擴大為原來的2倍，時刻達到新平衡，請畫出到時的濃度變化曲線_______。Ⅱ．轉化為被認為是實現(xiàn)最可能利用的路徑，該路徑涉及反應如下：④⑤（5）某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol、3mol發(fā)生反應④、⑤，平衡時的轉化率是50%，體系內剩余1mol，則反應④的平衡常數(shù)K=_______(寫出計算結果)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）BCD（4）（5）2【解析】【小問1詳解】工業(yè)上用和合成二甲醚的化學方程式為，由蓋斯定律，2×反應①+反應②可得目標方程，，熱化學方程式為；【小問2詳解】平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，反應③中液態(tài)水濃度視為常數(shù)，不寫入平衡表達式，則平衡常數(shù)表達式K=；【小問3詳解】A．沒有明確容器的體積，無法計算前40內二氧化碳的反應速率，故A錯誤；B．由圖可知，曲線A對應的斜率隨時間增大先增大后減小說明反應速率先增大后減小，故B正確；C．同一化學反應，反應的活化能越大反應速率越小，由圖可知，曲線A、B、C的斜率依次減小，反應速率依次減小，則三種條件下反應的活化能，故C正確；D．由圖可知，50s之前三個反應中二氧化碳的物質的量均沒有達到最大限度，說明反應都未達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選BCD；小問4詳解】t1時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化碳的百分含量增加，t2時添加催化劑，二氧化碳的百分含量不變，則t1到t3時甲醚的濃度變化曲線圖像為

；【小問5詳解】充入2mol，平衡時的轉化率是50%，消耗n(CO2)=2mol×50%=1mol，假設反應④消耗xmolCO2，則反應⑤消耗(1x)molCO2，列三段式：，體系內剩余1mol，則33x1+x=1，解得x=0.5，平衡時，，，，反應④的平衡常數(shù)。24.某學習小組為測定濃度并探究其電離情況，進行了如下實驗?！緦嶒炓弧颗渲?50ml0.1000的NaOH標準溶液（1）稱量時，用分析天平稱量NaOH_______g(精確度0.0001g)；（2）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_______；A.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液B.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中C.容量瓶中原來存有少量蒸餾水D.膠頭滴管加水定容時俯視刻度線【實驗二】測定的濃度（3）量取20.00mL待測醋酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴_______溶液作指示劑；（4）用0.1000的NaOH溶液滴定，達到滴定終點的操作和現(xiàn)象為_______；（5）4次滴定消耗NaOH溶液體積記錄如下：實驗次數(shù)1234滴定前滴定終點消耗NaOH溶液的體積/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的體積為_______mL，則該醋酸溶液的物質的量濃度為_______(保留4位有效數(shù)字)?！緦嶒炄刻骄侩婋x程度。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：濃度/()0.10000.0100pH2.883.38（6）由表中數(shù)據(jù)計算的電離常數(shù)_______(寫出計算結果)?！敬鸢浮浚?）1.0000（2）AB（3）酚酞（4）滴入最后半滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變成淺紅色，且30s內不褪色（5）①.25.00②.0.1250（6）0.1000mol/L醋酸溶液pH為2.88，小于1，說明醋酸為弱電解質，未完全電離，c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，又由得c(CH3COO)≈c(H+)=102.88，故0.1000mol/L醋酸溶液Ka=【解析】【小問1詳解】配制250ml0.1000的NaOH標準溶液，稱量時，用分析天平稱量NaOH的質量為250×103L×0.1000×40g/mol=1.0000g；【小問2詳解】A．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，溶質偏小，所以濃度偏小，A正確；B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，溶質偏小，所以濃度偏小，B正確；C．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，不影響濃度，C錯誤；D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，D錯誤；故選AB；【小問3詳解】用NaOH溶液滴定醋酸生成的醋酸鈉為堿性，選用酚酞作指示劑；【小問4詳解】達到滴定終點的操作和現(xiàn)象應為；當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由