2020-2021學(xué)年甘肅省蘭州市第四片區(qū)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高一年級化學(xué)第=2*13頁，共4頁 高一年級化學(xué)第=2*page24頁，共=2*numpages24頁2020-2021學(xué)年甘肅省蘭州市第四片區(qū)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（60分鐘滿分100分）說明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ba-137第I卷（共60分）一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每題4分，共60分）1.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是(

)A.操作利用了物質(zhì)的溶解性 B.操作為分液C.操作過濾 D.加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期2．下列各項操作，錯誤的有(

)

A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗

B．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出

C．蒸餾操作中，冷凝水是下口進(jìn)、上口出

D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

3．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成4．食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有（）①NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

②BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3③Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④5．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(

)A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小不同 D．是否均一、透明、穩(wěn)定6．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是()。A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molB.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.17gNH3所含電子數(shù)目為10NA7．NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸式鹽8．1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A.23a B.46a C.46a/3 D.16a9．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl晶體、CaCO3 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、鹽酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH10．無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）

A.NH4＋、OH－、Al3+、Cl- B.K+、SO42－、HCO3－、Na+

C.Mg2+、NO3－、Cl-、Na+ D.MnO4－、K+、SO42－、Na+11．下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O13．15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是()A．100g·mol－1B．111g·mol－1 C．55g·mol－1 D．55g14．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B．100mL2mol.L-1NaCl溶液C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D．100mL2mol.L-1KClO4溶液15．配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A.12mL B.25mLC.20.8mL D.12.5mL第Ⅱ卷（共40分）二填空題16(每空2分，共16分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相?yīng)的橫線上A加適量鹽酸、過濾B加適量水、過濾、蒸發(fā)C加適量水、過濾D加熱（高溫或者灼燒）E加適量鹽酸、蒸發(fā)F冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶碳酸鈣中混有少量碳酸鈉；氯化鉀粉末中混有少量碳酸鉀氧化鈣中混有少量碳酸鈣；氯化鈉中混有少量木炭硝酸鉀中混有少量食鹽17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液：②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：③鐵與稀鹽酸反應(yīng)：三實驗題(每空2分，共14分)現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問題。（1）欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為。（2）計算后，需稱NaOH的質(zhì)量為。（3）下列操作的正確順序是。①上下顛倒搖勻②稱量③洗滌④定容⑤溶解⑥移液A.②⑤⑥④①③B.②⑤⑥③④①C.②⑤③⑥④①D.②③⑤⑥④①（4）下列操作對溶液濃度有何影響，填“偏高”、“偏低”或“無影響”。①溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：；②容量瓶洗滌后未干燥；③定容時俯視容量瓶刻度線：；④若出現(xiàn)情況①時，應(yīng)如何處理四、計算題（共10分）19(10分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為1.0365g/mL，⑴求溶質(zhì)的物質(zhì)的量（3分）⑵求溶液的體積（4分）⑶求溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（3分）2019—2020年度第一學(xué)期12月月考化學(xué)試卷答案一．選擇題（15*4=60分）12345678910BACBCDBADC1112131415CDCBC二、填空題（18分）16題答案CEDBF17題Ba2++2OH-+Mg2++SO42-==