化 學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中化學(xué)重要考點(diǎn)梳理

2024-2025期中考試重要考點(diǎn)梳理物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化包括化學(xué)變化和物理變化，其中化學(xué)變化主要有：天然氣燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、糧食釀酒等，物理變化類似于汽油揮發(fā)、鐵水凝固、石蠟熔化等；點(diǎn)燃蠟燭，蠟燭燃燒是化學(xué)變化，二同時(shí)石蠟熔化是物理變化，所以化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化?；瘜W(xué)變化的基本類型包括化合反應(yīng)（多變一）和分解反應(yīng)（一變多），氧化反應(yīng)不是反應(yīng)的基本類型。化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的關(guān)系可用兩圓相交來表示。氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化，兩者的共同點(diǎn)都屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)都要放熱，不同點(diǎn)是劇烈氧化發(fā)光而緩慢氧化不發(fā)光。劇烈氧化的例子主要有火藥爆炸、木炭燃燒等，緩慢氧化的例子主要有動植物呼吸、食物腐爛、醋的釀造、農(nóng)家肥腐熟等。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要有氧氣的助燃性、氧化性，氮?dú)夂拖∮袣怏w的穩(wěn)定性，木炭硫等物質(zhì)的可燃性等，物理性質(zhì)主要有溶解性、活性炭的吸附性等。二、空氣與氧氣：1.空氣中氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體0.03%，均是指體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀有氣體含量并非最少。2.二氧化碳、氮?dú)舛疾皇强諝馕廴疚?，?jì)入空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物（PM10和PM2.5）和臭氧等。3.測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)：①通常選擇紅磷或白磷，反應(yīng)的方程式為：4P+5O22P2O5，現(xiàn)象主要為放出熱量、產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶。集氣瓶中預(yù)先放少量水是為了降溫和溶解白煙，防止污染空氣。此實(shí)驗(yàn)還能證明剩余氣體（主要為氮?dú)猓€有稀有氣體、二氧化碳等）沒有可燃性、助燃性（化學(xué)性質(zhì)）和難溶于水（物理性質(zhì)）。不選擇木炭和硫的原因是木炭、硫燃燒生成了氣態(tài)物質(zhì)，導(dǎo)致水不能進(jìn)入集氣瓶；不選擇鐵的原因是鐵不能在空氣中燃燒。②拉瓦錫的探究實(shí)驗(yàn)，方程式為：2Hg+O22HgO（紅色粉末），2HgO2Hg+O2↑4.氧氣的性質(zhì)①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，不是白霧或煙霧；②木炭在空氣中燃燒，產(chǎn)生紅光（在氧氣燃燒，產(chǎn)生白光），產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體；反應(yīng)的方程式為：C+O2CO2③硫空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰（在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰），產(chǎn)生刺激性氣味氣體；集氣瓶里預(yù)先放少量水是吸收生成的二氧化硫，以防止其逸出污染空氣。反應(yīng)的方程式為：S+O2SO2④鐵絲不能在空氣中燃燒，在氧氣中劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體；集氣瓶預(yù)先放水或沙子是防止高溫熔化物濺落瓶底炸裂集氣瓶。反應(yīng)的方程式為：3Fe+2O2

Fe3O45.氧氣的制取工業(yè)制取氧氣：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答問題：（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：①酒精燈②水槽，其他包括試管、長頸漏斗、集氣瓶等。（2）A裝置用于高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。試管口還需要加一團(tuán)棉花，目的是防止加熱時(shí)試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管。若用裝置G收集氧氣，則氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）通入，此時(shí)驗(yàn)證氧氣已收集滿的方法和現(xiàn)象是將帶火星的木條放在導(dǎo)管口b處，木條復(fù)燃。如果選用E裝置收集完氣體后，測得其純度明顯偏低，原因可能是BD（填序號）。A.高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B.收集前，集氣瓶中未注滿水C.收集后，集氣瓶中仍有少量水 D.未見氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開始收集（3）裝置C與D組合，可制取O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；裝置B和C對比，用注射器（或分液漏斗）代替長頸漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是控制滴入過氧化氫溶液的速度，獲得平穩(wěn)的氣流?？捎肊裝置收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。氨氣密度比空氣密度小，極易溶于水，則選擇的制取裝置是_A和F。（從A~F中選擇）6.催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變。能做過氧化氫溶液反應(yīng)的催化劑還有硫酸銅，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。三、分子、原子和離子1.分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以保持水、氫氣、氧氣化學(xué)性質(zhì)的分別是水分子、氫分子和氧分子。水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同。氧氣和液態(tài)氧化學(xué)性質(zhì)相同，是因?yàn)楹邢嗤肿友醴肿印?.分子（原子）的基本特征有質(zhì)量和體積都很小、都在不斷運(yùn)動，分子（原子）之間有間隔。品紅在冷水和熱水中擴(kuò)散速度不同的原因就是溫度不同分子的運(yùn)動速度不同。物態(tài)變化和熱脹冷縮的根本原因是分子間隔的改變，分子本身不變。3.分子和原子的區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。在電解水2H2O2H2↑+O2↑中，發(fā)生改變是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子，生成的新粒子是氫分子和氧分子。4.原子、離子、元素周期表核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：（1）表中不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是B不同。A.中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.相對原子質(zhì)量 D.電子數(shù)（2）第三周期中各原子核外電子排布的變化規(guī)律是隨著原子序數(shù)的遞增最外層電子數(shù)遞增。（2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成Mg2+(填粒子符號)，其核外電子排布與表中氖原子相同；鎂元素與氯元素組成的化合物的化學(xué)式是MgCl2。地殼中含量最多的元素和最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是Al2O3（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是BD（填序號）。A.C和P B.F和Cl C.Al和Si D.He和Ar5.常見離子符號的書寫：①陽離子：H+、Na+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、NH4+（銨根離子）②陰離子：F-、Cl-、O2-、S2-（硫離子）、CO32-（碳酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）、OH-（氫氧根離子）、NO3-（硝酸根離子）自然界的水1.水資源的現(xiàn)狀總水量大，淡水資源缺乏，淡水只占地球水儲量的2.53%。保護(hù)水資源既要合理利用水資源，又要防治水體污染。2.水的凈化：自來水廠凈水過程：沉淀→過濾→吸附→消毒。其中明礬可以使水中懸浮的雜質(zhì)較快沉降，使水逐漸澄清。過濾可以除去水中不溶性的雜質(zhì)，過濾操作的關(guān)鍵點(diǎn)有一貼、二低、三靠，活性炭有吸附性，利用活性炭過濾液體不僅可以濾去其中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附一些溶解性雜質(zhì)，除去異味。消毒屬于化學(xué)變化。蒸餾可以獲得凈化程度較高的蒸餾水，在燒瓶中加入幾粒沸石（或碎瓷片），可以防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。3.硬水和軟水，含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫作軟水。4.水的組成：氫氣的性質(zhì)：氫氣的物理性質(zhì)，氫氣難溶于水，密度小于空氣；氫氣的化學(xué)性質(zhì)有可燃性，反應(yīng)的方程式2H2+O22H2O，現(xiàn)象為發(fā)出淡藍(lán)色火焰，罩干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有液滴出現(xiàn)。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純，其方法是用拇指堵住集滿氫氣的試管，管口向下靠近火焰，移開拇指，聽到尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小表示氣體較純。氫氣燃燒和電解水都可以表明水是由氫元素和氧元素組成，依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變，電解水反應(yīng)的方程式2H2O2H2↑+O2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)導(dǎo)電性，用燃著的木條檢驗(yàn)生成的氣體，正極氣體能使燃著木條燃燒更旺為氧氣，負(fù)極氣體能被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，為氫氣，體積比為1：2。5.物質(zhì)的簡單分類（如圖）（1）混合物：含多種物質(zhì)，純凈物含一種物質(zhì)，跟元素種類無關(guān)，混合物和純凈物都可以由一種元素組成，也可以由不同種元素組成。（2）單質(zhì)：同種元素組成的純凈物，化合物：不同種元素組成的純凈物，氧化物：含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物。（3）氧氣屬于單質(zhì)的理由是只含有氧元素的純凈物。06.化學(xué)式和化合價(jià)0（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，如O2，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，（2）常用化合價(jià)：正一價(jià)的有K、Na、NH4、Ag、H，正二價(jià)的有：Ca、Mg、Cu、Ba、ZnAl、Fe為正三價(jià)，亞鐵為正二價(jià)；負(fù)一價(jià)的有：Cl、F、OH、NO3，負(fù)二價(jià)的有：O、S、CO3、SO4常見化學(xué)式單質(zhì)：氧氣O2、氫氣H2、氮?dú)釴2、氯氣Cl2、氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar化合物：一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5、四氧化三鐵Fe3O4、氧化鐵Fe2O3、氧化亞鐵FeO、氧化銅CuO；鹽酸HCl、硫酸H2SO4；氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2；碳酸鈉Na2CO3、硫酸銅CuSO4計(jì)算（1）相對原子質(zhì)量：（2）以硝酸銨（NH4NO3）為例硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14×2+1×4+16×3=80硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比=14×2：1×4：16×3=7：1：12硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50kg硝酸銨中氮元素的質(zhì)量是多少？50kg×35%=17.5kg（3）電解水反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比是多少？先寫出方程式：2H2O2H2↑+O2↑然后在對應(yīng)物質(zhì)下計(jì)算相對質(zhì)量36432質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用內(nèi)容中的“參加”表示實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，“化學(xué)反應(yīng)”所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不包括物理變化，“質(zhì)量”質(zhì)量守恒，不包括體積，“總和”考慮參與反應(yīng)的氣體和生成的氣體。驗(yàn)證質(zhì)量守恒最好在密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的有原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，