九年級化學人教版期中計算題公式總結＋20典題

初三化學期中學霸滿分計算題公式總結＋20典題化學式、方程式計算與總結1、質量守恒定律（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。強調的是質量守恒，而不適合體積守恒?！百|量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發(fā)生變化，使得天平不平衡。2、化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”/3、化學方程式的意義與讀法（1）意義與讀法意義實例（2H2+O22H2O）讀法物質方面：表示反應物、生成物反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水量的方面：（1）表示反應物、生成物之間的質量比。各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數(shù)（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質前面的化學計量數(shù)之比）（1）2H2+O22H2O（2×2）：（32×1）：（18×2）即4:32:36（2）2H2+O22H2O2:1:2每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子化學方程式提供的信息：A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）通過什么條件發(fā)生反應反應后的生成物是什么參加反應的各粒子的相對數(shù)量反應前后質量守F、化學反應的基本類型4、根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式（1）設：根據(jù)題意設未知量（2）寫：正確書寫化學方程式（3）找：找出已知量與未知量的關系。=1\*GB3①根據(jù)化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，=2\*GB3②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。（4）列：列出比例式，求解（5）答：簡明的寫出答案。例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？解題步驟書寫格式（1）設：根據(jù)題意設未知量設生成氯化氫氣體的質量為x（2）寫：正確書寫化學方程式H2+Cl22HCl（3）找：找出已知量與未知量的關系22(1+35.5)10gx（4）列：列出比例式，求解解得x=365g（5）答：簡明的寫出答案答：生成365克氯化氫氣體5、化學式的意義化學式含義以H2O為例宏觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質的元素組成水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示物質的一個分子表示一個水分子表示物質的分子構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：/6、有關化學式的計算A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3鋁元素與氧元素的質量比=27溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①＝＝②＝③溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)（4）溶質質量分數(shù)＝×100%＝×100%（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數(shù)＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數(shù)2024初三化學期中滿分過關精選計算題（20題）1．在抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中，中華民族取得了舉世聞名的成就，中藥發(fā)揮了重要作用。金銀花是在預防新冠肺炎時用到的一味傳統(tǒng)中藥，其中起抗菌殺毒作用的有效成分是綠原酸和異綠原酸（化學式為C25H24O12），請按要求計算：(1)異綠原酸由元素組成；(2)異綠原酸中氫、氧元素的原子個數(shù)比是。2．根據(jù)尿素的化學式CO(NH2)2進行計算：(1)尿素的相對分子質量為。(2)尿素中碳、氧、氮元素的質量比為。(3)36g尿素中含氮元素的質量為。3．據(jù)有關專家介紹，用醋酸蒸氣對空氣進行消毒可以有效地預防流感。某學校在每間教室用10%的醋酸（CH3COOH）水溶液加熱制取蒸氣進行空氣消毒處理。請計算：(1)醋酸的相對分子質量為。(2)CH3COOH中碳、氫、氧的質量比為（寫出最簡整數(shù)比）。4．未成年人正處于生長發(fā)育階段，需要攝入比成年人更多的鈣元素，如圖為某鈣片的商品標簽。(1)試寫出碳酸鈣的化學式。(2)若某同學每天服用1片這種鈣片，計算他每天至少攝入鈣元素的質量。5．食醋是我們生活中重要的調味品，其主要成分是醋酸（化學式為CH3COOH），醋酸有酸味。請根據(jù)醋酸的化學式列式計算：(1)醋酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比；（最簡整數(shù)比）(2)醋酸中碳元素的質量分數(shù)；(3)120g醋酸中氧元素的質量；(4)多少克醋酸中碳元素的質量與88g二氧化碳中碳元素的質量相等。6．某品牌補鈣劑的部分說明如圖，試計算：××兒童鈣片主要成分：碳酸鈣、維生素D功能：補鈣規(guī)格：/片，每片中含碳酸鈣75%食用方法：嚼食，每日一片(1)碳酸鈣的相對分子質量為。(2)碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為。(3)計算兒童每天嚼食此鈣片1片可補充鈣的質量。7．鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣，目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書，請回答下列問題：XX鈣片【藥品規(guī)格】每片含CaCO3

0.25g【用法用量】每次1片，每天2次(1)CaCO3中Ca、C、O三種元素的質量比為。（最簡整數(shù)）(2)若每片鈣片的質量為0.5g，求鈣片中鈣元素的質量分數(shù)。（寫出計算過程）(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為g。8．人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因長期沒有吃蔬菜而死亡。如圖所示為某種維生素C說明書的一部分。請你問答：維生素C（白色）化學式：C6H8O6每片100mg，含VC10%一日**次，每次2片飯后服用若發(fā)黃請勿食用！(1)“Vc”中含有種元素，碳、氫的原子個數(shù)比為；碳元素和氧元素的質量比（填最簡比）。(2)氧元素的質量分數(shù)為（列式計算，保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。9．鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求，如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分，請根據(jù)圖中信息回答下列問題：葡萄糖酸鈣片【主要成分】每片含葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）0.5g【用法】口服【用量】每日3次，一次4片金鈣爾奇【主要原料】碳酸鈣氧化鎂硫酸鋅硫酸銅維生素等【含量】每片含鈣280mg鎂99.7mg鋅3.08mg銅0.51mg等【用量】每日2次，一次1片(1)金鈣爾奇說明書含量中的“鈣”、“鐵”、“鋅”、“銅”等指的是。A．原子 B．分子 C．離子 D．元素(2)葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的相對分子質量是（寫出計算式即可）；其中碳、氫元素的質量比為。(3)求碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)？已知金鈣爾奇中除碳酸鈣外，其他物質不含鈣元素，則每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量是多少？（寫出計算過程）。10．網購、高鐵、共享單車、掃碼支付被稱為中國“新四大發(fā)明”。(1)共享單車的輪胎一般為實體輪胎，實體輪胎一般采用的是新型PU材料，具有緩沖好、免充氣、不怕扎、可回收等優(yōu)點。甲苯二異氰酸酯是一種合成新型PU材料的單體，其化學式為C9H6N2O2，該物質由種元素組成；在該物質中，碳、氫原子的個數(shù)比為。(2)高鐵酸鈉（Na2FeCO4）是高鐵車廂內常用的“綠色環(huán)保高效”消毒劑，其中：①鐵元素和碳元素質量之比為。②178g高鐵酸鈉中含氧元素的質量是多少？（請寫出計算過程）11．硝酸銨是一種在農業(yè)生產中得到廣泛使用的化學肥料。某學習小組的同學在進行市場調查時，發(fā)現(xiàn)某化工公司生產的硝酸銨產品說明(如圖)。請根據(jù)該產品說明所提供的信息和所學化學知識回答和計算下列問題：(1)硝酸銨由元素(填名稱)組成：(2)計算硝酸銨氮元素的質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果精確到1%)；(3)計算該袋產品中含純硝酸銨的質量(寫出計算過程，計算結果精確到0.1kg)。12．為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取12.5g該石灰石樣品于燒杯中，將60g稀鹽酸分6次加入燒杯中，充分反應（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），相關數(shù)據(jù)如表。(1)樣品石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。(2)計算上述實驗中生成二氧化碳的質量。1．已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質量分數(shù)為31％，則硫元素的質量分數(shù)為A．69％ B．23％ C．46％ D．無法計算2．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水和鹽酸反應)。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進行如下實驗:請回答下列問題:(1)生成二氧化碳的質量為______g;(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)；____。3．某同學取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：(1)t2時，試管內固體的成分是。(2)計算混合固體中氯酸鉀的質量(寫出計算過程，質量精確到0.1g)。4．某化學興趣小組取12.5克的大理石樣品（雜質不與鹽酸反應）加入到一定量的稀鹽酸中，產生CO2的質量與稀鹽酸的質質量關系如圖所示。請計算：(1)生成CO2的質量是g。(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(3)該鹽酸的溶質質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。5．某同學為測定某假黃金(銅鋅合金)的組成，稱取13g該假黃金，向其中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，所加稀硫酸的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示。

(1)反應中生成氫氣的質量是g。(2)計算該假黃金中銅的質量分數(shù)。(溫馨提示：)6．實驗室制取氧氣時，某同學取氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱并進行測量記錄，反應產生氧氣的質量與時間的關系如圖甲所示，請回答下列問題；(1)t4-t5時段氧氣質量不變的原因。(2)t4時參加反應的氯酸鉀的質量為多少？（寫出計算過程）(3)在反應過程中，二氧化錳在固體混合物中所占質量分數(shù)會隨時間發(fā)生變化其部分變化曲線已在圖乙中畫出，請完善to-t1階段的圖像，并在縱坐標上標出t3時刻的數(shù)據(jù)。（結果精確到0.1%）7．將16g高錳酸鉀放在試管里加熱，過一段時間后，稱得剩余固體質量是14.4g。求：(1)生成氧氣的質量為。(2)列式計算：參加反應的高錳酸鉀的質量。8．某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學進行了如圖的操作：已知：其他成分不參與反應且不溶于水(1)生成CO2的質量為_______g。(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。(根據(jù)化學方程式計算，寫出完整步驟)(3)反應后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。9．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，往盛有300g稀鹽酸的燒杯中依次加入粉碎后的石灰石樣品(雜質不與鹽酸反應)，實驗過程中記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次石灰石樣品/g251510燒杯中物質總質量/g316.2326.8m(1)表中m=，產生的CO2的總質量為g。(2)求所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)(3)求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。(寫出計算過程)1、【答案】(1)三/3(2)2：12、【答案】(1)60(2)3:4:7(3)16.8g3、【答案】(1)60(2)6：1：84、【答案】(1)(2)碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)=2g碳酸鈣中鈣元素的質量=2g×=0.8g答：他每天至少攝入鈣元素的質量為0.8g。5、【答案】(1)醋酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；(2)醋酸中碳元素的質量分數(shù)為；(3)120g醋酸中氧元素的質量為；與88g二氧化碳中碳元素的質量相等的醋酸的質量為6、【答案】(1)100(2)40%(3)2g×75%×40%=0.6g答：兒童每天嚼食此鈣片1片可補充鈣的質量為0.6g7、【答案】(1)10:3:12(2)碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是×100%=40%每片含鈣元素的質量是0.25g×40%=0.1g鈣片中鈣元素的質量分數(shù)是×100%=20%(3)0.28、【答案】(1)三/33:43:4(2)54.5%解：氧元素的質量分數(shù)為；答：氧元素的質量分數(shù)為54.5%。9、【答案】(1)D(2)12×12+1×22+16×14+4072：11(3)解：碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)=×100%=40%由圖可知，金鈣爾奇中，每片含Ca量為280mg，則每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量=280mg÷40%=700mg答：碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為40％；每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為700mg10、【答案】(1)4/四9：6/3：2(2)56：12/14：3解：答：178g高鐵酸鈉中含氧元素64g11、【答案】(1)氮、氫、氧(2)硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)：(3)50kg的硝酸銨化肥中氮元素的質量為：50kg×34%=17kg，產品中純硝酸銨的質量為：12、【答案】(1)80%(2)解：CaCO3的質量為12.5g-2.5g=10g設上述實驗中生成二氧化碳的質量為。解得答：上述實驗中生成二氧化碳的質量為4.4gB2/【答案】（1）8.8（2）80%3/【答案】(1)KClO3、MnO2、KCl(2)解：設混合固體中氯酸鉀的質量為xx≈8.2g答：混合固體中氯酸鉀的質量為8.2g4/【答案】(1)4.4(2)設樣品中