2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3化學(xué)鍵學(xué)案新人教版必修1

PAGE13-第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)1．通過NaCl、Cl2、HCl的形成過程，理解離子鍵、共價鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程與形成條件。2．能用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，能用結(jié)構(gòu)式表示簡潔的共價分子結(jié)構(gòu)。3．能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。1．通過對“離子鍵和共價鍵形成”的學(xué)習(xí)，增加微觀探析的實力。2．通過對“電子式、結(jié)構(gòu)式相關(guān)問題”的學(xué)習(xí)，培育模型認知的實力。新課情境呈現(xiàn)1654年格里克在德國馬德堡做了聞名的馬德堡半球試驗，16匹馬的力氣盡然沒有把兩個合在一起的抽空空氣的銅球拉開！當原子和原子結(jié)合為分子時，原子之間存在著猛烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開原子間的化學(xué)鍵就猶如馬德堡半球試驗?zāi)菢与y！什么是化學(xué)鍵？常見的化學(xué)鍵有哪些？請讓我們一塊走進教材第三節(jié)化學(xué)鍵。同學(xué)們先看下圖：你能讀懂以上漫畫的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價鍵的形成過程。那么什么是離子鍵、共價鍵呢？學(xué)完本課時內(nèi)容，你將明白于心！課前素能奠基學(xué)問回顧1．鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：__2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl__，__H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃或光照))2HCl__。2．H、Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：H____、Na____、Cl____。鈉元素具有較強的__金屬性__，反應(yīng)中鈉原子易__失去__電子，反應(yīng)中氯元素具有較強的__非金屬性__，氯原子易__得到__電子。新知預(yù)習(xí)一、離子鍵1．氯化鈉的形成過程(1)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過__靜電作用__結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。(2)試驗：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(現(xiàn)象：鈉在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生,__黃色__火焰，有__白煙__生成,結(jié)論：鈉在氯氣中燃燒生成了氯化鈉，,化學(xué)方程式為__2Na＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl__))2．離子鍵eq\x(概念)——__帶相反電荷離子__之間的相互作用。eq\x(成鍵粒子)——__陽離子和陰離子__。eq\x(成鍵本質(zhì))——__靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)__。eq\x(成鍵元素)——一般是__活潑金屬__元素與__活潑非金屬__元素。3．離子化合物離子化合物—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→概念：由__離子鍵__構(gòu)成的化合物,→\a\vs4\al(常見,類型)—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→強堿：如NaOH、KOH等,→大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等,→活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等))))4．電子式(1)概念：在元素符號四周用“·”或“×”來表示原子、離子的__最外層電子__排布的式子。(2)微粒電子式的表示方法微粒電子式的表示方法(舉例)原子Na：__Na×__、Cl：__eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·__、S：__·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·__離子陽離子Na＋：__Na＋__、NHeq\o\al(＋,4)：____陰離子Cl－：__[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－__、S2－：__[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－__化合物MgCl2：__[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－__(3)用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：____。CaCl2：__→[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－Ca2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－__。點撥：“·(點)”或“×”都表示電子，二者應(yīng)用時沒有區(qū)分。二、共價鍵1．氯分子的形成過程eq\x(兩個氯原子各供應(yīng)一個電子)↓eq\x(兩個氯原子間形成共用電子對)↓eq\x(兩個氯原子均達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu))↓eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)請你依據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程__eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)__。2．共價鍵(1)概念及成鍵要素eq\x(概念)——原子間通過__共用電子對__所形成的相互作用。|eq\x(成鍵微粒)——__原子__。|eq\x(成鍵元素)——一般是同種的或不同種的__非金屬元素__。|eq\x(成鍵條件)——成鍵前原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)。(2)分類3．共價化合物4．以共價鍵形成的分子的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2Heq\o\al(·,·)HH—HHClHeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H—ClCO2eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)O==C==OH2OHeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HCH4三、化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵1．化學(xué)鍵(1)定義：相鄰的原子之間猛烈的相互作用。(2)分類：(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：__舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成__。2．分子間作用力(1)定義：把__分子聚集在一起__的作用力叫分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量__越大__，分子間作用力__越大__，物質(zhì)的溶、沸點也就__越高__，如鹵素單質(zhì)的熔沸點：F2__<__Cl2__<__Br2__<__I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子間存在的一種比分子間作用力__稍強__的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是__化學(xué)鍵__，可看作一種__較強的分子間作用力__。由于氫鍵的存在，當水結(jié)冰時，會造成__體積膨脹__、__密度減小__。預(yù)習(xí)自測1．推斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵(×)(2)離子化合物中肯定含有金屬元素(×)(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物(×)(4)陰、陽離子間通過離子鍵肯定能形成離子化合物(√)解析：(1)應(yīng)為靜電作用，而不是靜電引力。(2)NH4Cl等銨鹽中不含有金屬元素，但屬于離子化合物。(3)AlCl3含有金屬元素，但不是離子化合物。(4)離子化合物肯定含有離子鍵。2．下列電子式書寫正確的是(C)A．NH3 B．CCl4C．N2eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·) D．CO2eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)解析：A、B兩項均漏寫未參加成鍵的電子，選項D中C、O共用電子對數(shù)目標錯，也不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(×,×)Ceq\o\al(×,×)eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)。3．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是(A)A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用解析：分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點的影響。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。4．關(guān)于共價鍵的說法正確的是(B)A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵解析：活潑金屬與活潑非金屬相互化合時形成離子鍵，很多金屬與非金屬化合時，也能形成共價鍵，如AlCl3，A項錯誤；B項正確；相同元素的原子間也能形成共價鍵，如H2等，C項錯誤；稀有氣體分子中無化學(xué)鍵，D項錯誤。5．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是(C)A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·Lieq\o\al(·,·)B．氯原子的電子式為·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，Cl－的電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，H2O的電子式為H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋解析：鋰原子最外層只有一個電子，A項錯誤；陰離子電子式帶有中括號，氯離子電子式[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，B項錯誤；金屬陽離子的電子式就是其離子符號，C項正確；H2O為共價化合物，電子式中無中括號，D項錯誤。課堂素能探究學(xué)問點離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較問題探究：1.離子鍵、共價鍵的形成條件是什么？2．能否依據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電推斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物？探究提示：1.活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間形成共價鍵。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。學(xué)問歸納總結(jié)：1．離子鍵和共價鍵的比較：鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子實力強的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH熔化時破壞的作用力肯定破壞離子鍵，也可能破壞共價鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機化合物2．離子化合物與共價化合物的比較：離子化合物共價化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)點撥：化學(xué)鍵推斷中的四個“不肯定”1．部分物質(zhì)中不肯定含有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。2．金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不肯定都是離子鍵，也有共價鍵，例如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價鍵。3．含有共價鍵的化合物不肯定是共價化合物，也可能是離子化合物。4．只含有非金屬元素的化合物不肯定是共價化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。典例1下列關(guān)于離子鍵，共價鍵的各種敘述中，正確的是(C)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物分子內(nèi)，肯定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，肯定只存在極性鍵解析：在困難的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A項錯誤；離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B項錯誤；C項正確；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項錯誤?！沧兪接?xùn)練1〕化學(xué)鍵是相鄰原子之間猛烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是(A)A．KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物解析：N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。學(xué)問點二用電子式表示物質(zhì)及其形成過程問題探究：將下列電子式與錯因用線連接。eq\x(\a\al(電子式,1[\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)],2[\o\al(·,·)\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)]－2,3Mg2＋[\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)]\o\al(－,2),4H\a\vs4\al(·)＋\a\vs4\al(·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)=H\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·))) eq\a\vs4\al(錯因,a漏標離子的電荷數(shù),b離子所帶的電荷數(shù),與元素的化合價分不清,c陰離子漏加方括號,d把相同的離子歸在一起,e把“→”寫成“=”))探究提示：(1)—(a)(2)—(b)(3)—(d)(4)—(e)學(xué)問歸納總結(jié)：1．電子式的書寫：示例書寫規(guī)范原子·H、·Mg·、·eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(·))·、·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·、eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上簡潔陽離子Na＋、Mg2＋電子式就是其陽離子符號簡潔陰離子[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－、[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－在元素符號四周標出電子，用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性困難陰、陽離子(銨根離子)、[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H]－(氫氧根離子)標明電子，要用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性共價分子(包括非金屬單質(zhì)和化合物)eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)標出原子之間的共用電子對；不能漏掉未形成共用電子對的原子的最外層電子，如NH3錯寫為2．用電子式表示物質(zhì)的形成過程：(1)離子化合物。方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接。留意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。實例：。(2)共價化合物。方法：左端是原子的電子式，右端是共價化合物的電子式，中間用“→”連接。實例：H·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·H→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H點撥：電子式書寫常見的“八大錯誤”1．漏寫孤電子對。如將N2的電子式誤寫成N??N，正確的應(yīng)為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。2．混淆電子式與化學(xué)式的書寫，如將Na2S的電子式誤寫成Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。3．共用電子對數(shù)目不清，如將CO2的電子式誤寫成eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，正確的應(yīng)為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··,))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··,))eq\o\al(·,·)。4．錯誤運用括號，如將H2O的電子式誤寫成H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋，正確的應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。5．原子結(jié)構(gòu)依次寫錯，如將HClO的電子式誤寫成Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，正確的應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。6．誤將電荷數(shù)及電性標成化合價，如將Na2O的電子式誤寫成Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－2Na＋，正確的應(yīng)為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。7．最外層電子數(shù)超過8個，如將Na2O2的電子式誤寫成Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，正確的應(yīng)為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。8．困難陽離子與簡潔陽離子混淆不清，如將NHeq\o\al(＋,4)的電子式干脆寫為NHeq\o\al(＋,4)，正確的應(yīng)為。典例2下列用電子式表示化合物的形成過程中，正確的是(B)A．×Mg×＋2·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]eq\o\al(－,2) B．C．eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋Ca2＋＋·eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－ D．H×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋×H→2H＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－解析：MgCl2的形成過程為；CaF2的形成過程中箭頭前應(yīng)為×Ca×，且缺少“”和“”；H2O為共價化合物，形成過程為Heq\a\vs4\al(×)＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋eq\a\vs4\al(×)H→Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H?！沧兪接?xùn)練2〕下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(A)A．eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·) B．Naeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C．H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－ D．eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)解析：B為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，C為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，D為eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·Ceq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))，應(yīng)選A。名師博客呈現(xiàn)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．四個“肯定”(1)離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(2)含有離子鍵的物質(zhì)肯定是離子化合物。(3)離子化合物中肯定含有陰離子和陽離子。(4)共價化合物中只含有共價鍵，肯定沒有離子鍵。2．三個“不肯定”(1)離子化合物中不肯定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金屬元素的化合物不肯定是離子化合物，如AlCl3。(3)含有共價鍵的化合物不肯定是共價化合物，如NaOH、Na2O2等?！布磿r訓(xùn)練〕下列說法中正確的是(D)A．凡含離子鍵的化合物，肯定含金屬元素B．離子化合物中肯定不存在非極性共價鍵C．共價化合物溶于水肯定不能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A項，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素；B項，過氧化鈉屬于離子化合物，氧原子和氧原子之間是非極性共價鍵；C項，部分共價化合物溶于水能導(dǎo)電；D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。課堂達標驗收1．下列電子式中正確的是(C)A．Naeq\o\al(＋,2)[eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))]2－ B．H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋C．[Heq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))]－Ba2＋[eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))H]－ D．eq\o(S,\s\up4(··),\s\do0())∶eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up1(×),\s\do1(×)))Ceq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up1(×),\s\do1(×)))∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do0())解析：氧化鈉中鈉離子不能合并，應(yīng)為Na＋[eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))]2－Na＋，A錯誤；硫化氫是共價化合物，應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，B錯誤；鋇離子的電子式就是其離子符號，氫氧根的電子式是[eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))H]－，C正確；二硫化碳分子中，硫原子的最外層不是8個電子，漏掉了電子，應(yīng)為∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do0())∶eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up1(×),\s\do1(×)))Ceq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up1(×),\s\do1(×)))∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do0())∶，D錯誤。2．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是(D)A．MgO