2022年北京平谷縣某中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年北京平谷縣第六中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是

因?yàn)閷θ梭w無害的+5價神類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價

的含碑化合物。下列說法中不正確的是

A.維生素C具有還原性

B.lmol+5價碑完全轉(zhuǎn)化為+3價神，共失去2moi電子

C.上述過程中+5價碑元素發(fā)生還原反應(yīng)

D.上述過程中+5價神類化合物作氧化劑

參考答案：

B

略

2.將5moi/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3」的物質(zhì)的

量濃度為（）

5a10aba

A.bmol/LB.bmol/LC.5amol/LD.bmo

1/L

參考答案：

B

略

3.下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（)

A.濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化

B.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制S02,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性

C.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜

D.濃硫酸作干燥劑，可以干燥H?、CO2、NH3、CL等氣體

參考答案：

C

【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì).

【分析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，可用作干燥劑，可使蔗糖等因脫水而碳

化，可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化，濃硫酸沸點(diǎn)高，可用于制備揮發(fā)性氣體等，以此解答該題.

【解答】解：A.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯誤；

B.濃硫酸酸性較強(qiáng)，且難揮發(fā)，可用于制備二氧化硫等氣體，與氧化性無關(guān)，故B錯

誤；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，故C正確；

D.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故D錯誤.

故選C.

4.下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是

A.CO還原CuO制取Cu

B.電解C11CI2制取Cu

C.高溫下O2與Cu2s反應(yīng)制取Cu

D.Fe與CuSO」溶液反應(yīng)制取Cu

參考答案：

D

5.經(jīng)測定某同體混合物中，只含鈉和氧兩種元素，將其放入足量水中，可產(chǎn)生兩種

氣體，則該混合物

A.一定沒有鈉單質(zhì)B.一定有氧化鈉

C.含有兩種或兩種以上物質(zhì)D.只含有兩種物質(zhì)

參考答案：

C

6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價

化合物

B.化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.干冰升華時，分子內(nèi)的共價鍵未發(fā)生斷裂

參考答案：

B

略

7.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A.O2B.CH4C.CO2D.SO2

參考答案：

B

8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電

子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng).下列說法錯誤的是

()

A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

B.甲與丁形成的分子中有非極性分子

C.簡單離子半徑：?。疽遥颈?/p>

D.甲與乙形成的化合物均有氧化性

參考答案：

D

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)

的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為

A1,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為

2s2sp2或2s22P，甲為C或O,丁最高價含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23P4,故丁為S

元素，據(jù)此解答.

【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物

對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、

丙為Al,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為

2s2sp2或2s22P",甲為C或O,丁最高價含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23P4,故丁為S

元素.

A.Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；

B.甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫?yàn)槠矫嬲切谓Y(jié)構(gòu)，均屬于

非極性分子，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故

離子半徑:S2->Na+>Al3+,故C正確;

D.甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不

表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，

故選D.

9.右圖為番茄電池，下列說法正確的是

電流計

A.一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B.銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色

C.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極

參考答案：

A

略

10.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣

B.濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑

C.濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應(yīng)中都表現(xiàn)為氧化性和酸性

D.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

參考答案：

CD

略

11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入ImolX氣體和2moIY氣體，發(fā)生如下

反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間消耗O.lmolX同時生成0.2molZ

參考答案:

B

略

12.把4.6g鈉放入100mL0.1mol-L,AlCk溶液中，待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計)，下列

敘述中錯誤的是()

A.C1濃度不變B.溶液仍有渾濁

C.溶液中幾乎不存在AFD.溶液中存在最多的是Na

參考答案：

B

13.下列說法正確的是()

①、ImolCHs*離子中所含電子數(shù)為8NA

②、56g鐵原子和標(biāo)況下22.4LC12反應(yīng)時共失去電子數(shù)為2NA

③、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol上和Imol上0所占的體積都約是22.4L

④、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由弗和弗0組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)

的量2mol

A.只有②③④B.只有①②④C.只有②④D.只有④

參考答案：

B

略

14.據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是

A、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法

B、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氣技術(shù)

C、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D、氫氧燃料電池中通入氫氣的極作正極

參考答案：

C

15.屬于鋁熱反應(yīng)的是（）

A.AI+HC1B.Al+O2C.Al+MgOD.Al+Fe2O3

參考答案：

D

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì).

專題：元素及其化合物.

分析：鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)；化

合物中對應(yīng)的金屬的活潑性比鋁弱，該反應(yīng)將會放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作

為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑.

解答：解：鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反

應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，

A.2Al+6HCl=2AlCb+3H2個，鹽酸不是氧化物，該反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，不屬于鋁熱反

應(yīng)，故A不選；

B.4A1+3O2=2A12O3,該反應(yīng)在常溫下能夠進(jìn)行，且沒有金屬單質(zhì)生成，屬于化合反應(yīng)，故

B不選；

C.Mg的金屬活動性大于A1,所以不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C不選；

S

D.2Al+Fe2O,,=^=Al2O3+2Fe,該反應(yīng)需要高溫條件，且A1置換出Fe單質(zhì)，所以屬于鋁

熱反應(yīng)，故D選；

故選D.

點(diǎn)評：本題考查鋁熱反應(yīng)判斷，側(cè)重考查基本概念，對于概念型問題解答方法是緊扣概念

即可，易錯選項(xiàng)是C.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.（8分）某同學(xué)用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

①②③④

（1）在裝置①?③中，有明顯錯誤的一個裝置是（填序號），改進(jìn)方法

是_____

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為,

（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為。

（5）若裝置③中的試劑為澳的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是。

（6）實(shí)驗(yàn)前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是

參考答案：

（1）①溫度計水銀球應(yīng)伸入液面以下

（2）略（3）將濃硫酸緩慢注入乙解中，邊加邊攪拌，使混合液中乙醇

和濃硫酸的體積比約為1:3

（4）吸收風(fēng)電泉質(zhì)氣體

（5）澳的四氯化碳溶液褪色

（6）防止暴沸

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（4分）已知一定條件下，CO（g）+H2O（g）=

C02（g）+H?（g）反應(yīng)過程能量變化如右圖所示，

該反應(yīng)為—反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：0

參考答案：

（4分）（每空2分）

放熱CO(g)+H20(g)1C02(g)+H2(g);AH=—41kJ/moL

略

18.作為高中生，學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)

的重要目的之一.有所高中的某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基

本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究.

I.甲同學(xué)老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來

到陜西后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋.正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多

充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋.

②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL,而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為11.50g?

3.50g/100mL.

③乙同學(xué)在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L.

(1)請幫助乙同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸屬于醋(填“釀造”或

“配制”).(提示:醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol)

(2)請寫出醋酸(主要成分為CHsCOOH,弱電解質(zhì))與雞蛋殼(主要成分為CaCOO反應(yīng)

的離子方程式.

II.丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣.

(1)他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋

清溶液，此現(xiàn)象稱為.

(2)他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱

為.

參考答案：

2t

I:1.釀造2.2CH3C00H+CaC03=2CH;(C00+C021+H20+Ca

II：1.丁達(dá)爾效應(yīng)2.膠體聚沉

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；膠體的重要性質(zhì).

專題：溶液和膠體專題；電離平衡與溶液的pH專題.

分析：I.（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?LT,總酸量為0.7mol?I/

1X60g/mol=44g/L；

（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；

II.（1）溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁

達(dá)爾現(xiàn)象；

（2）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉.

解答：解：I.（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L'，總酸量為0.

'X60g/mol=44g/L,即4.2g/100mL,為釀造醋,故答案為:釀造；

（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式：

2

2CH；iC00H+CaC03=2CH：tC00'+C02t+H20+Ca,,故答案為：2CH3C00H+CaC03=2CH；1C00

+C02t+HQ+Ca"；

II（1）雞蛋清溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；

（2）鹽酸溶液是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故答案為：膠體聚沉.

點(diǎn)評：本題考查乙酸的化學(xué)性質(zhì)和膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度較小，旨在考查學(xué)生對

基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握

19.二氧化氯消毒劑是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中

KCICh和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClCh+4HCl

（濃）=2KC1+2cle）2f+CLT+2H2。.

（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）.

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是.

（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LCL,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為L19g?cm3,為使用方便，請計算出

該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度mol?LJ.

參考答案：

2e-

II

（1）2KCK）1rHe1（濃）^=2KO+2c1（）f-KXf+2HX）；

（2）1：1；

(3)2；

(4)11.9mol?L'.

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算.

【分析】(1)KCICh中氯元素化合價由+5價降低為CIO?中+4價，化合價降低1價；HC1

中氯元素化合價由價升高為CL中0價，化合價升高2價，據(jù)此分析；

(2)反應(yīng)中KCI