2021年中考化學(xué)三輪沖刺復(fù)習(xí)第五單元《化學(xué)方程式》測試卷

第五單元《化學(xué)方程式》測試卷

一、單選題（共15小題）

1.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“?！焙汀?”表示兩種不同的原子。則下列說法正確的是（）

Qi*co<b6）

二」二法癡—

A.該反應(yīng)有單質(zhì)生成

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)前后分子種類不變

D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4：1

2.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6。3），使肌肉酸痛.放松一段時間后，

由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程

式正確的是（）

A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B.C3H6O3+O2=CO2+H2O

C.C3H6O3+3O2=3CO2t+3H2O

D.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

3.下列關(guān)于S+02sC>2的理解不正確的是（）

A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1

4.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相

對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（）

A.16

B.32

C.48

D.64

5.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說法正確的

是（）

??+8—eo+8

A.該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)

B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

D.分子在化學(xué)變化中是不可分的

6.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.Mg+C）2=MgO2

B.CU+2HC1=CUC12+H2T

C.NaOH+KCl=NaCl+KOH

D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

7.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測

得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是（）

瞌iQP

反應(yīng)前質(zhì)量（g）18232

反應(yīng)后質(zhì)量（g）26212

A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4

D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

8.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O2點燃2c燃+3H?0

有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：

□R一定由碳、氫、氧三種元素組成

□R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素

□R中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是最小

□R的相對分子質(zhì)量等于46

□若4.6gR完全燃燒生成8.8gC02，同時還生成了5.4gH20

其中正確說法的個數(shù)有（）

A.2個

B.3個

C.4個

D.5個

9.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+20,點燃C0,+2H,0,下列關(guān)于X的

說法正確的是（）

A.X由碳、氫、氧三種元素組成

B.X的相對分子質(zhì)量為10

C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4

D.X屬于有機化合物

10.將18g高銃酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（）

A.KMnO4MnO2

B.K2MnO4MnO2

C.KMnCUMnO2K2MnC）4

D.KMnO4K2MnO4

11.關(guān)于化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O,各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系不正確的

是（）

A.a=2b

B.2a=b

C.3a=d

D.a+2b=2c+d

12.下列說法正確的是（）

A.分子可以再分，原子不可以再分

B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化

C.化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

D.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

13.某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是

（）

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

14.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）

A.表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

B.表明了反應(yīng)的條件

C.表明了反應(yīng)的速率

D.表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

15.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液

B.2L氫氣與18L氧氣反應(yīng)生成20L的水

C.12g碳完全反應(yīng)時只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳

D.鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和

二、填空題(共3小題)

16.硫是一種比較活潑的非金屬元素，硒(Se)的化學(xué)性質(zhì)與硫相似。在加熱條件下，硫可與

NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉(NazS)、亞硫酸鈉(Na2so3)和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反

應(yīng)。請寫出在加熱條件下硒與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

17.水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)。請回答下面問題。

(1)水在通電條件下會分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大

量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.利用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式

(1)Al+02——A12O3(2)Fe+O2——Fe3O4(3)N2+H2——NH3

三、實驗與探究(共3小題)

19.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃

棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱

1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：

(1);

(2)o

20.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)

系”的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下:

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、

準確的稱量和細致的觀察。

（1）A實驗:錐形瓶底放層細沙的原因是：；小氣球的作用是：；白磷剛引燃，立

即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托

盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認為結(jié)論正確的是（填“前一種''或"后一

種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：

（2）丙組同學(xué)認為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？.

（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是:

；結(jié)論是：；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定（填”等于”或"不等于“）生成的

水和氧氣的質(zhì)量總和。

21.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40J）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，小明同學(xué)利用

單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為Mi,將錐形

瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并

引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：

（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因；

（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是；

（3）小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律，還需要進行的操作是；

（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原

四、計算題（共3小題）

22.工業(yè)上煨燒石灰石（CaC03）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計算

需要碳酸鈣的質(zhì)量。

23.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進行了如下實驗：

將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分

反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g。（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體go

（2）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，要求寫出完整的解題步驟。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量=10g+90g-97.8g=2.2g；

（2）解：設(shè)10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCOj+2HC1=CaCl[+時+COjf

10044

x22g

100/44=x^.2g

x=5g

答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。

本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。

24.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計算，16g氧化鐵完全反

應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。

答案解析

1.【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后粒子的種類進行判斷，沒有完全反應(yīng)。將該反應(yīng)的微觀示意圖轉(zhuǎn)化為符

號反應(yīng)式，分別用A、B表示“。”和“?”原子，則化學(xué)方程式為2A2+B2=2A2B。

2.【答案】A

【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗：元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后

相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生

成物中都有氣體，生成物中不用標注氣體符號，C不正確；用“定一法”，把C3H6。3的計量數(shù)定為

“1”，則按順序配平“C—H—O"，D不正確。故選A。

3.【答案】B

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知，S+O2s。2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正

確；由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1,

B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，C正確；由化學(xué)方

程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為

1:1,D正確。故選B。

4.【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B

的相對分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：llg+9g-8g=12g,

設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x

2A+3B=2C+4D

643x

8g12g

?64一_慶3x

x=32

5.【答案】C

【解析】由圖可知，該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，一種生成物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，A、

B不正確；該反應(yīng)前后都含有原子?和O原子種類沒變，C正確；由圖可知，該反應(yīng)的兩種反應(yīng)

物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，分子是可分的，D不正確。

6.【答案】D

【解析】A.該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，缺少反應(yīng)條件點燃，故不正確；

B.銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故錯誤；

C.氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；

D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。

7.【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，能夠確定反應(yīng)物為P,生成物為N,Q在反應(yīng)過程中質(zhì)量

沒有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑，可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的P的

質(zhì)量為20,生成物N的質(zhì)量為25,判斷M為反應(yīng)物，減少了5g,反應(yīng)后的質(zhì)量為13g。

8.【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)

量都不變，R的化學(xué)式為C2H6。，其相對分子質(zhì)量為46。根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分數(shù)計算，可

知R中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。根據(jù)化學(xué)方程式：GHQ+3O2點燃2CO,+3HQ,物質(zhì)R：CO2：

比0的質(zhì)量比=46：88：54,故若4.6gR完全燃燒生成8.8gCO2，同時還生成了5.4g%0。

9.【答案】D

【解析】由X+2O,點燃CCS+2HQ可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不

變。反應(yīng)前后氧元素原子的個數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個碳原子和4個氫原子，可

推測X的化學(xué)式為CH”。CH4相對分子質(zhì)量為12+1x4=16,其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：(1x4)

=3：1,甲烷是最簡單的有機物。

10.【答案】C

【解析】高鎰酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T利用生成的氧氣的質(zhì)量

判斷高錦酸鉀是否完全反應(yīng)。

解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高鈦酸鉀的質(zhì)量為X。

ZKMnOgKiMnO’+MnOjFf

21632

X1.6g

一21一6=.3.2.

x1.6g

x=15.8g

答：發(fā)生反應(yīng)的高銃酸鉀的質(zhì)量為15.8g.

15.8g<18g,所以有高銃酸鉀剩余。

11.【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素

可推知：2a=c；關(guān)于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關(guān)于氧元素可推知：a+2b=2c+d

12.【答案】B

【解析】A.在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會發(fā)生改變；

C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的純凈物是化合物；

D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光

13.【答案】B

14.【答案】C

【解析】由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的

質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，'左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上

方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。

15.【答案】D

【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，強調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理量（例如，體

積），A、B不正確；質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)

物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計算在內(nèi)，C中氧氣沒有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項

符合質(zhì)量守恒定律，D正確。故選D。

△

16.【答案】3Se+6NaOH----2Na2Se+Na2SeO3+3H2O

【解析】分析題干，找出反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的

書寫方法進行解答

17.【答案】（1）2HQ通電2H#+0,T：（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】根據(jù)文字描述書寫化學(xué)方程式，遵守化學(xué)方程式書寫原則和書寫步驟”一寫二標三配

18.【答案】（1）4A1+3O2點燃2Al2O3（2）3Fe+2O2A^_Fe3O4

（3）N2+3H22NH3

【解析】找到兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個數(shù)。

19.【答案】（1）紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

（2）玻璃棒向左傾斜

【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色

固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅的質(zhì)量，故左端的質(zhì)量增加

了，向左傾斜

20.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時,

裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；

（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，

因此生成物的質(zhì)量也不會改變；

（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量

一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于?

【解析】（1）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細沙；為防止

白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時.，

裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天

平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；

（2）C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，因為化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前

后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；

（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化缽和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是:

過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得

到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；

21.【答案】（I）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)壓強變小，小于外界氣壓，在

大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；

（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；

（3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將Mi與M2進行比較；

（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。

【解析】（1）當白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,

五氧化二磷是固體，使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外

壓強相等，所以C中氣球變??；

（2）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙