101常見的酸和堿（第3課時）（習(xí)題）2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊課件及習(xí)題（人教版）

10.1常見的酸和堿（第3課時）一、單選題1．規(guī)范實驗操作是我們完成實驗的基本保障，你認(rèn)為以下操作正確的是（

）

A.

稀釋濃硫酸

B.

傾倒CO2

C.

O2驗滿

D.

滴加液體【答案】B【解析】A、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B、二氧化碳密度比空氣大，將二氧化碳慢慢沿?zé)诘谷?，燒杯中位于下方的蠟燭先熄滅，上方的蠟燭后熄滅，故B正確；C、氧氣驗滿時應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿，故C錯誤；D、滴加液體時，膠頭滴管應(yīng)位于容器口的正上方進行滴加，膠頭滴管不能伸入容器內(nèi)，更不能與容器內(nèi)的液體接觸，故D錯誤；故選B。2．下列物質(zhì)的用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是（

）

A.用生石灰做干燥劑

B.用氫氣制造燃料電池

C.用銅絲制作導(dǎo)線

D.用稀鹽酸除去水垢【答案】C【解析】A項，用生石灰做干燥劑，是因為氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；B項，用氫氣制造燃料電池，是因為氫氣燃燒能夠生成水，需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；C項，用銅絲制作導(dǎo)線，是因為銅具有導(dǎo)電性，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；D項，用稀鹽酸除去水垢，是因為稀鹽酸能和水垢中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；故答案為：C。3．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)的類別不正確的是(

)選項ABCD物質(zhì)H2O2O3CH3COOHCu(OH)2類別氧化物化合物酸堿

A.A

B.B

C.C

D.D【答案】B【解析】A項，H2O2是由氫元素和氧元素兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故A正確；B項，O3是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故B錯誤；C項，CH3COOH是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，故C正確；D項，Cu(OH)2是氫氧根離子和金屬離子構(gòu)成的化合物，故D正確；故答案為：B。4．下面是某同學(xué)設(shè)計的鑒別澄清石灰水和NaOH溶液的幾種方法，其中正確的是（

）①滴加酚酞試液

②滴加Na2CO3溶液

③滴加稀鹽酸

④通入CO2氣體

A.①③

B.②④

C.①②

D.②③【答案】B【解析】澄清石灰水即氫氧化鈣溶液，和氫氧化鈉溶液一樣呈堿性，都能使無色酚酞就成紅色，因此滴加酚酞不能鑒別兩種溶液；由于氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液不能反應(yīng)，而石灰水卻可以與碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以，采取滴加碳酸鈉溶液的方法可以鑒別兩種溶液；滴加稀鹽酸，兩溶液都可以與稀鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)時都沒有明顯現(xiàn)象，所以，滴加稀鹽酸不能鑒別兩種溶液；通入二氧化碳，雖然兩種溶液都能與二氧化碳反應(yīng)，但氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但二氧化碳卻能使石灰水變渾濁，所以，通入二氧化碳?xì)怏w可以鑒別兩種溶液；故答案為：B。5．在一鋁片中加入稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：以下分析不正確的是（

）

A.該鋁片沒有打磨

B.a~b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+2HClAlCl2+H2↑

C.0~c段容器內(nèi)液體的質(zhì)量一直增大

D.c點時溶液中的溶質(zhì)是兩種【答案】B【解析】A項，由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了氧化鋁的薄膜，由圖象可知，開始時不放出氫氣，該鋁片沒有打磨，A正確；B項，a~b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，B錯誤；C項，0~c段容器內(nèi)，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和氫氣，由加入的稀鹽酸，所以液體的質(zhì)量一直增大，C正確；D項，c點時溶液中的溶質(zhì)有生成的的氯化鋁和未反應(yīng)氯化氫的兩種，D正確；故答案為：B。6．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A在水電解器的玻璃管中加滿水（其中加入少量硫酸），接通直流電源與電源正負(fù)兩極相連的玻璃管中有氣體生成，其體積比約為1：2水是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的B將紅熱的細(xì)鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，火星四射，有黑色四氧化三鐵生成鐵能與氧氣反應(yīng)生成氧化物C在試管中加滿迅速冷卻的沸水，浸入潔凈的鐵釘，塞緊試管塞一段時間后未見鐵釘生銹在只有水的條件下鐵釘不生銹D用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字字跡逐漸變黑濃硫酸具有吸水性

A.A

B.B

C.C

D.D【答案】C【解析】A項，與電源正負(fù)兩極相連的玻璃管中有氣體生成，氣體分別是氧氣、氫氣，其體積比約為1：2，說明水是由氧元素和氫元素組成的，而水不是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的，水是由大量水分子構(gòu)成的，A錯誤；B項，將紅熱的細(xì)鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中的實驗現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，有黑色固體四氧化三鐵生成是實驗結(jié)論不屬于實驗現(xiàn)象，B錯誤；C項，在試管中加滿迅速冷卻的沸水，浸入潔凈的鐵釘，塞緊試管塞，一段時間后未見鐵釘生銹，是因為在只有水的條件下鐵釘不生銹，鐵釘生銹的條件是鐵釘、水和氧氣同時接觸，C正確；D項，用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，字跡逐漸變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，D錯誤；故答案為：C。7．實驗室制取一氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是HCOOH（甲酸）H2O+CO↑。用如圖所示的裝置制取一氧化碳并還原氧化銅時，下列說法不正確的是（

）

A.反應(yīng)過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色

B.濃硫酸在制取一氧化碳的反應(yīng)中起催化作用

C.大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣

D.該實驗所涉及到的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【答案】D【解析】A項，一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色，A正確；

B項，由HCOOH（甲酸）H2O+CO↑，濃硫酸在制取一氧化碳的反應(yīng)中起催化作用，B正確；

C項，一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣，C正確；

D項，HCOOH（甲酸）H2O+CO↑，屬于分解反應(yīng)，但一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：D。8．某興趣小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開展四組實驗，分別測得產(chǎn)生的二氧化碳濃度隨時間變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0~8%為研究對象，下列實驗結(jié)果的分析，錯誤的是（

）

A.對比①③，溫度越高，反應(yīng)速率越快

B.對比②③，反應(yīng)物接觸面積越小，反應(yīng)速率越慢

C.對比③④，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

D.對比①②③④，④的反應(yīng)速率最慢【答案】B【解析】A項，從圖象對比①③可看出，①③其他條件相同，只有溫度不同，在相同時間內(nèi)，①生成二氧化碳的濃度大于③生成二氧化碳的濃度，由此說明溫度越高，反應(yīng)速率越快，A正確；B項，從圖象對比②③可看出，鈣片的形狀不同，溫度不同，因此無法比較，B錯誤；C項，從圖象對比③④可看出，③④其他條件相同，只有鈣片的形狀不同，在相同時間內(nèi)，③生成二氧化碳的濃度大于④生成二氧化碳的濃度，由此說明反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，C正確；D項，從整個圖象可看出，在相同時間內(nèi)④生成二氧化碳的濃度最小，D正確；故答案為：B。9．請結(jié)合圖示分析，下列說法正確的是（

）

A.能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬也一定能和稀硫酸反應(yīng)

B.轉(zhuǎn)化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實現(xiàn)

C.通過與C或CO發(fā)生置換反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

D.反應(yīng)④中能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色【答案】A【解析】A項，由于鐵位于氫的前邊，能將鐵置換出來的金屬位于鐵的前邊，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬也一定能和稀硫酸反應(yīng)，A正確；B項，轉(zhuǎn)化②不只有通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實現(xiàn)，鐵還能與稀硫酸等反應(yīng)也可生成硫酸亞鐵，B錯誤；C項，通過C發(fā)生置換反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，但CO與三氧化二鐵的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C錯誤；D項，由于氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，反應(yīng)④中能觀察到溶液變?yōu)辄S色，D錯誤；故答案為：A。10．如圖所示四個圖像對應(yīng)的變化過程正確的是（

）

A.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強的關(guān)系

B.濃硫酸長時間露置于空氣中

C.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣

D.向足量的硫酸銅溶液中加入鐵和鎂固體混合物【答案】D【解析】A項，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，A錯誤；B項，濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸長時間露置于空氣中，溶液的質(zhì)量慢慢變大，B錯誤；C項，用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，C錯誤；D項，鎂、鐵、銅的活動性順序為：鎂>鐵>銅，所以向足量的硫酸銅溶液中加入鐵和鎂固體混合物時，鎂先與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鎂，由化學(xué)方程式Mg+CuSO4Cu+MgSO4可知，每24份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減少；當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，鐵再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，由化學(xué)方程式Fe+CuSO4Cu+FeSO4可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減少，但減少的幅度變小，當(dāng)加入的鎂和鐵完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再減少，D正確；故答案為：D。11．下列圖示實驗中，不能達到目的的是（

）

A.探究CO2與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)

B.用硝酸鉀和水驗證質(zhì)量守恒定律

C.探究燃燒的條件——溫度達到著火點

D.

驗證濃硫酸溶于水放熱【答案】B【解析】A項，圖中實驗根據(jù)對比軟塑料瓶變癟的程度，可探究CO2與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)，A能達到目的；B項，硝酸鉀不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，B不能達到目的；C項，圖中實驗干棉球先燃燒，蘸水的棉球后燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點，C能達到目的；D項，濃硫酸溶于水放熱，圖中實驗會觀察到紅墨水液面左高右低，說明濃硫酸溶于水放熱，D能達到目的；故答案為：B。12．回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（

）

A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO

B.濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu【答案】C【解析】A項，銅在加熱條件下能生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，A正確；B項，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過量的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，B正確；C項，“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，C錯誤；D項，將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾得Cu，D正確；故答案為：C。13．有些物質(zhì)暴露在空氣中會發(fā)生一些變化，下列各組物質(zhì)中，前者質(zhì)量增加而不變質(zhì)，后者質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（

）

A.濃鹽酸、生石灰

B.熟石灰、苛性鈉

C.濃硫酸、火堿

D.生石灰、熟石灰【答案】C【解析】A項，濃鹽酸具有具有揮發(fā)性，暴露在空氣中，質(zhì)量會減少，A錯誤；B項，熟石灰能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)質(zhì)量變大且變質(zhì)，B錯誤；C項，濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加；火堿會吸收水分且與空氣中的二氧化碳反應(yīng)質(zhì)量增加且會變質(zhì)，C正確；D項，生石灰在空氣中會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，變質(zhì)且質(zhì)量變大，D錯誤；故答案為：C。14．如圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（

）

A.反應(yīng)①，CO與甲物質(zhì)中碳元素化合價相同

B.反應(yīng)②，固體減少的質(zhì)量等于生成CO2的質(zhì)量

C.反應(yīng)③，C發(fā)生的氧化反應(yīng)，是還原劑

D.反應(yīng)④，參加反應(yīng)的C和O2質(zhì)量比為3：7時，丁中只含有CO【答案】C【解析】A項，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氧元素顯2價，一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合價分別是+2價、+4價，A錯誤；B項，反應(yīng)②，是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量為二氧化碳中氧元素質(zhì)量的一部分，不等于生成CO2的質(zhì)量，B錯誤；C項，反應(yīng)③，是碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)③，碳發(fā)生的氧化反應(yīng)，是還原劑，C正確；D項，反應(yīng)④，是碳與氧氣反應(yīng)，可能生成一氧化碳或二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2，碳和氧氣的質(zhì)量比為12：32=3：8；2C+O22CO，碳和氧氣的質(zhì)量比為（12×2）：32=3：4，參加反應(yīng)的C和O2質(zhì)量比為3：7時，丁中含有CO和二氧化碳，D錯誤；故答案為：C。15．實驗室現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物10g，小組同學(xué)將該混合物全部加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后得到208g溶液，則原固體混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A.16%

B.84%

C.40%

D.50%【答案】B【解析】由題意：氧化銅的質(zhì)量為：208g200g=8g；

氧化銅中銅元素的質(zhì)量為：；

單質(zhì)銅的質(zhì)量為：10g8g=2g；

固體混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；

故答案為：B。16．下列知識整理的內(nèi)容中，有錯誤的一組是（

）A．化學(xué)物質(zhì)中的“三”B．了不起的“化學(xué)人”化石燃料——煤、石油、天然氣構(gòu)成物質(zhì)的三種微?！肿?、原子、離子三種可直接加熱的儀器——試管、燃燒匙、坩堝發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑——波義耳最早用天平進行定量分析——拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制成表——門捷列夫C．化學(xué)與環(huán)保D．化學(xué)與安全使用無磷洗衣粉——減少水污染綠色出行，低碳生活——控制CO2的排放垃圾分類回收——變廢為寶，節(jié)約資源點燃可燃性氣體前要驗純——防爆炸實驗室中的蔗糖可品嘗味道——蔗糖沒有毒性進入久未開啟的菜窖前做燈火實驗——防CO中毒

A.A

B.B

C.C

D.D【答案】D【解析】A項，化石燃料——煤、石油、天然氣；構(gòu)成物質(zhì)的三種微?！肿?、原子、離子；三種可直接加熱的儀器——試管、燃燒匙、坩堝，A完全正確；B項，發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑——波義耳；最早用天平進行定量分析——拉瓦錫；發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制成表——門捷列夫，B完全正確；C項，使用無磷洗衣粉——減少水污染；綠色出行，低碳生活——控制CO2的排放；垃圾分類回收——變廢為寶，節(jié)約資源，C完全正確；D項，實驗室中的蔗糖不可品嘗味道；進入久未開啟的菜窖前做燈火實驗，這是為了防止因CO2濃度過高造成人的窒息，D不完全正確；故答案為：D。17．將37.2g某種天然氣水合物CH4?xH2O與一定量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，反應(yīng)后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣的混合氣體的總質(zhì)量為53.2g。冷卻至室溫后將剩余氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅充分反應(yīng)（玻璃管內(nèi)已進行排空氣處理），如圖所示，反應(yīng)后，足量氫氧化鈉溶液增加13.2g，已知氫氧化鈉溶液在實驗中可以充分吸收二氧化碳。下列說法中正確的是（

）

A.將冷卻后的氣體通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸鈣

B.上述反應(yīng)生成水的質(zhì)量為32.4g

C.經(jīng)過計算，x=8

D.自然界的該物質(zhì)已經(jīng)成為一種人類廣泛使用的新能源【答案】A【解析】設(shè)天然氣水合物燃燒的化學(xué)方程式為：a（CH4?xH2O）+bO2cCO2+dCO+eH2O；

天然氣水合物CH4?xH2O中水的質(zhì)量是37.2g4.8g=32.4g；

即CH4~xH2O

16

18x

4.8g

32.4g

解得：x=6；

故水的分子數(shù)目是6，故x=6；

所以天然氣水合物的化學(xué)式為：CH4?6H2O；

設(shè)37.2g某種天然氣水合物CH4?6H2O生成水的質(zhì)量為m。

CH4?6H2O~8H2O

124

144

37.2g

m

解得：m=43.2g；

生成二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量之和為：53.2g43.2g=10g；

碳元素的質(zhì)量為：；

設(shè)混合氣中二氧化碳的質(zhì)量為x，一氧化碳的質(zhì)量為（10gx）。

解得：x=4.4g；

A項，設(shè)最多可以得到碳酸鈣質(zhì)量為a；根據(jù)反應(yīng)前后碳原子種類和數(shù)目均不改變；即：CO2~CaCO3

44

100

4.4g

a

解得：a=10g；

所以最多得到碳酸鈣的質(zhì)量是10g，A正確；

B項，根據(jù)反應(yīng)前后碳原子種類和數(shù)目均不改變，設(shè)天然水合物中甲烷的質(zhì)量是y。

即：CH4~CO2

16

44

y

13.2g

解得：y=4.8g；

故天然氣水合物CH4?xH2O中水的質(zhì)量是37.2g4.8g=32.4g，又因為甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故上述反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于32.4g，B錯誤；

C項，天然氣水合物CH4?xH2O中水的質(zhì)量是37.2g4.8g=32.4g；

即CH4~xH2O

16

18x

4.8g

32.4g

解得：x=6；

故水的分子數(shù)目是6，故x=6，C錯誤；

D項，天然氣水合物是未來潔凈的新能源，當(dāng)前還沒有廣泛使用，D錯誤；

故答案為：A。18．A~F是初中化學(xué)常見物質(zhì)。已知A可以用來改良酸性土壤，B、E是兩種組成元素相同的液體，C、F是兩種組成元素相同的氣體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去）。下列說法正確的是（

）

A.B→A的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

B.C→F的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.物質(zhì)C可以用作氣體肥料

D.B→D的化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2↑【答案】C【解析】A可以用來改良酸性土壤，推出A為氫氧化鈣，B、E是兩種組成元素相同的液體，E能生成B、D，且B、D能相互轉(zhuǎn)化，推出B為水，D為氧氣，E為過氧化氫；C、F是兩種組成元素相同的氣體，F(xiàn)能與氧氣反應(yīng)，C與F能相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)為一氧化碳，C為二氧化碳，將推出物質(zhì)帶回框圖驗證符合；

A項，通過以上分析可知，A為氫氧化鈣，B為水，則B→A反應(yīng)方程式為CaO+H2OCa(OH)2，則基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，A錯誤；

B項，通過以上分析可知，C為二氧化碳，F(xiàn)為一氧化碳，則C→F的反應(yīng)為C+CO22CO，屬于吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C項，依通過以上分析可知，C為二氧化碳，二氧化碳能是植物光合作用的原料，則物質(zhì)C可以用作氣體肥料，C正確；

D項，通過以上分析可知，B為水，D為氧氣，則B→D的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，D錯誤；

故答案為：C。二、填空題19．清用化學(xué)方程式解釋下列問題。（1）氫氧化鈉溶液敞口放置易變質(zhì)________________________________。（2）稀鹽酸可用于除鐵銹________________________________。（3）酒精可以做燃料________________________________?！敬鸢浮浚?）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O【解析】（1）氫氧化鈉溶液敞口放置易變質(zhì)，是因為氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；

（2）稀鹽酸可用于除鐵銹，是因為鐵銹中的氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；

（3）酒精可以做燃料，是因為酒精燃燒生成水和二氧化碳，同時放熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。20．實驗小組分別用50mL水和50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液作吸收液，探究對CO2的吸收效果，實驗裝置和壓強傳感器測得的結(jié)果如圖所示。曲線①應(yīng)該包括CO2溶于水和

兩個過程；若改用50mL飽和石灰水進行實驗，則實驗結(jié)束時曲線可能經(jīng)過

（填“a”“b”或“c”）點位置?！敬鸢浮慷趸己退磻?yīng)；

b【解析】曲線①應(yīng)該包括CO2溶于水和二氧化碳和水反應(yīng)兩個過程；

體積相等時，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳效果比氫氧化鈣溶液好，氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳效果比水好，氫氧化鈉溶液若改用50mL飽和石灰水進行實驗，則實驗結(jié)束時曲線可能經(jīng)過b點位置。21．萬州二中江南校區(qū)的建設(shè)過程中，使用了大量的鋼鐵。鋼是鐵合金的一種?；卮鹣铝袉栴}。(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)中

（寫化學(xué)式）作還原劑。(2)鐵易生銹。鐵生銹與

（寫化學(xué)式）有關(guān)，鐵銹的主要成分和赤鐵礦的主要成分相同，請寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式

。(3)合金的性能比純金屬更優(yōu)良，鋼比純鐵硬度

（填“大”或“小”）?！敬鸢浮?1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO(2)H2O、O2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)大【解析】（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵時，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)中CO作還原劑；（2）鐵生銹與H2O、O2有關(guān)；鹽酸除鐵銹時，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）合金的性能比純金屬更優(yōu)良，鋼比純鐵硬度大。22．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉、鐵粉的混合物，并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。若往濾渣中加入鹽酸有氣體放出，則濾液中一定有的溶質(zhì)是

?！敬鸢浮肯跛徜\【解析】向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉、鐵粉的混合物，并充分反應(yīng)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅完全反應(yīng)后，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，過濾得濾渣和濾液。若往濾渣中加入鹽酸有氣體放出，說明濾渣中至少含有鋅、鐵中的一種，則濾液中一定有的溶質(zhì)是硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵。三、解答題23．生活中用洗滌劑、汽油、氫氧化鈉處理油污，請說明它們的原理有何不同？【答案】洗滌劑除油污是利用了乳化作用；汽油除油污是利用了汽油可以溶解油污；氫氧化鈉除油污是因為能與油污發(fā)生反應(yīng)【解析】洗滌劑具有乳化作用，能將大的油污分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用；汽油、氫氧化鈉也能去除油污，但去污原理不同，其中汽油可以溶解油污，而氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)。24．閱讀下面的材料，回答下列問題：自從2019年年末新冠肺炎在我國部分地區(qū)出現(xiàn)以來到2020年3月已經(jīng)蔓延到全世界，過氧乙酸作為高效消毒劑被廣泛使用。過氧乙酸在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸。它對呼吸道黏膜有刺激性，高含量的過氧乙酸溶液對皮膚有腐蝕性。一般商品過氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸餾水等將其稀釋，消毒時可用噴霧法消毒，也可將其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解生成無毒物質(zhì)，若用噴霧法消毒，過氧乙酸在半小時內(nèi)就可完全分解。(1)在過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的醋酸溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

。(2)分別指出過氧乙酸的一點物理性質(zhì)和一點化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)：

；化學(xué)性質(zhì)：

。(3)100g過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的洗手液中含過氧乙酸

g。(4)不慎讓高含量的過氧乙酸溶液沾到皮膚上，應(yīng)做怎樣的處理？(5)根據(jù)過氧乙酸的性質(zhì)，用過氧乙酸噴霧消毒過的房間，人若要進去，應(yīng)注意什么？【答案】(1)過氧乙酸醋酸(2)無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)易溶于水不穩(wěn)定，易分解(3)0.2g(4)用大量水大量沖洗(5)必須在消毒半小時以后才可進去房間【解析】（1）溶質(zhì)為過氧乙酸，溶劑為醋酸；（2）根據(jù)題目中信息知：物理性質(zhì)有：無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸；化學(xué)性質(zhì)有：過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解生成無毒物質(zhì)；（3）過氧乙酸的質(zhì)量=100g×0.2%=0.2g；（4）根據(jù)題目中信息知，高含量的過氧乙酸溶液對皮膚有腐蝕性，所以不慎讓高含量的過氧乙酸溶液沾到皮膚上應(yīng)該用大量水沖洗；（5）根據(jù)題目信息知：若用噴霧法消毒，過氧乙酸在半小時內(nèi)就可完全分解。所以用過氧乙酸噴霧消毒過的房間，人若要進去必須是消毒半小時以后進入。25．金屬材料的應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。新型材料的研制，已成為現(xiàn)代高新技術(shù)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。(1)目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、

等優(yōu)點。(2)鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金，熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進行的原因是

（寫其中一個化學(xué)方程式）。(3)某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進行如圖實驗。①步驟Ⅱ的操作是

；②步驟Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。步驟Ⅲ中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是

；④通過測氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為

（用m和n的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?1)光澤好、耐磨、硬度大(2)2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3）(3)過濾有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色，有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Cu、CuO、Zn2(m?2n)65【解析】（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、光澤好、耐磨、硬度大等優(yōu)點；

（2）在點燃的條件下，鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；在加熱的條件下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進行，化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3）；

（3）銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

①步驟Ⅱ的操作是將溶液與固體分離，是過濾操作；

②鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，步驟Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色，有氣泡產(chǎn)生；

③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，即只有硫酸鋅，也就是沒有硫酸鎂，那么原固體中不含鎂，則樣品的成分是Cu、CuO、Zn；

④由質(zhì)量守恒定律可知，最后得到的銅來自于氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量為：，則原樣品中，含有鋅和鎂的質(zhì)量之和為：mgngng=（m2n）g；

若氫氣全部是由鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，則：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65

2

（m2n）g

x

解得：；

若氫氣全部是由鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，則：

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

24

2

（m2n）g

y

解得：；

則w的值為：。四、推斷題26．已知：①合金A由四種Mg、X、Cu、C四種單質(zhì)構(gòu)成；②氣體B為密度最小的氣體；③氣體G能使澄清石灰水變渾濁④CuO+H2SO4CuSO4+H2O，請據(jù)圖回答以下問題：(1)X單質(zhì)的化學(xué)式為

。(2)混合溶液E中含有哪些金屬陽離子

（填符號）。(3)實驗室制取G氣體的反應(yīng)方程式

。(4)取100g藍色溶液I，加入足量的Fe充分反應(yīng)后過濾，所得溶液的質(zhì)量將

。A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定【答案】(1)Fe(2)Mg2+、Al3+(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(4)B【解析】（1）混合溶液C為淺綠色，可知溶液C中含有亞鐵離子，所以合金中有鐵，氣體G能使澄清的石灰水變渾濁，所以G是二氧化碳，在空氣中充分灼燒會生成二氧化碳，所以合金中有碳，加入稀硫酸得到藍色溶液，可知黑色固體H是氧化銅，所以合金中有銅，溶液E為混合溶液，可知合金中有比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，氣體B為密度最小的氣體，所以B是氫氣，X是鐵，所以合金A由四種Mg、Fe、Cu、C四種單質(zhì)構(gòu)成，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以X單質(zhì)的化學(xué)式為Fe；（2）鋁會置換出溶液中的亞鐵離子，不會置換出鎂離子，所以混合溶液E中含有的金屬陽離子為：Mg2+、Al3+；（3）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；（4）鎂56份質(zhì)量的鐵和硫酸銅反應(yīng)會置換出64份質(zhì)量的銅，所以取100g藍色溶液I，加入足量的Fe充分反應(yīng)后過濾，所得溶液的質(zhì)量將減小，故答案為：B。五、探究題27．疫情下居家學(xué)習(xí)，小明在家完成“自制酸堿指示劑”實驗。用到的器材及藥品：牽牛花、瓷碗、玻璃杯、酒精、純水、紗布、小蘇打、白醋。請你幫小明簡要寫出“自制酸堿指示劑”操作過程：_____________________________________________________________________________________。驗證實驗：小明用自制的“牽牛花汁”作檢驗時，發(fā)現(xiàn)遇白醋呈紅色，遇小蘇打溶液呈藍色，遇純水呈紫色。問：這“牽牛花汁”________（填“能”或“不能”）用來做酸堿指示劑?！敬鸢浮咳颗；ǖ幕ò攴旁诖赏胫袚v爛，加入酒精浸泡，然后用紗布將浸泡出的汁液過濾，得到自制的指示劑；能【解析】“自制酸堿指示劑”操作過程：在牽?；ㄖ屑尤塍w積比為1：1的酒精溶液后，在瓷碗中慢慢搗爛，再用紗布過濾，制得紫色的牽?；ㄖ?；用自制的“牽牛花汁”作檢驗時，發(fā)現(xiàn)遇白醋（酸性）呈紅色，遇小蘇打溶液（堿性）呈藍色，遇純水（中性）呈紫色，可見制得紫色的牽?；ㄖ河龅剿嵝匀芤骸A性溶液會顯示出不同的顏色，所以這“牽牛花汁”能用來做酸堿指示劑。28．在介紹氫氣的制法時，老師告訴同學(xué)們，鋁絲與一種可以用鐵制容器盛裝的溶液反應(yīng)，也會生成氫氣?！咎岢鰡栴}】與鋁絲反應(yīng)的是什么溶液？【交流討論】分析后，大家一致認(rèn)為該溶液不是稀鹽酸或稀硫酸，原因是_________________________________。同學(xué)們決定進一步探究。老師為同學(xué)們提供了該溶液?！静殚嗁Y料】含有不同金屬離子的溶液在灼燒時會產(chǎn)生不同顏色的火焰鈉鈣鉀黃色磚紅色紫色（透過藍色鈷玻璃）【實驗探究】①小強取該溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液變藍；②小明用鉑絲蘸取該溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色；③有同學(xué)提出應(yīng)向該溶液中滴加稀鹽酸，小美取該溶液于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸后，沒有看到明顯現(xiàn)象，這樣做是為了排除_________（填離子符號）的干擾?！緦嶒灲Y(jié)論】該溶液為_____________溶液?！窘涣鞣此肌竣倮蠋煾嬖V同學(xué)們，鋁與該溶液反應(yīng)除了生成氫氣外，還生成了一種含