11復分解反應與離子共存（練習）

浙教版中考科學一輪復習復分解反應與離子共存【同步練習解析】一.選擇題1．（2021·山東德州中考真題）如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。下列有關說法錯誤的是A．該反應既是中和反應，也是復分解反應B．反應前后所有元素的化合價都沒有改變C．該反應的實質是H+和OH結合生成水D．反應后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl【答案】D【解析】A、由圖可知，該反應為氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，即該反應是酸與堿反應的中和反應，也屬于復分解反應，選項正確；B、該反應屬于復分解反應，復分解反應前后元素的化合價不發(fā)生改變，選項正確；C、中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，選項正確；D、由圖可知，反應后溶液中存在的粒子有鈉離子、氯離子、水分子，選項錯誤，故選D。2．（2021·黑龍江牡丹江中考真題）能在水中大量共存的一組離子是A．、Na+、C1﹣、B．H+、Na+、、C．K+、Ba2+、OH﹣、D．K+、Ag+、、C1﹣【答案】A【解析】A、四種離子之間不能反應，能大量共存，符合題意；B、H+和能反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；C、Ba2+和能反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、Ag+和C1﹣能反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。3．（2022·湖南預測）如圖以稀硫酸為例的反應關系體現了酸的化學性質。下列說法正確的是A．圖中涉及到置換、復分解兩種基本反應類型B．圖中能生成鹽的反應包括③④⑤C．X所表示的物質類別是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是BaCl2【答案】A【解析】A、依據置換、復分解兩種基本反應類型的特點，可知鎂與硫酸的反應是置換反應，酸與堿、鹽的反應屬于復分解反應，故A選項正確；B、生成鹽的反應類型包括：1.酸和堿的中和反應；2.復分解反應，主要包括酸和鹽的反應、鹽和堿的反應；3.氧化還原反應，因此可得圖中能生成鹽的反應為2、3、4、5，故B選項錯誤；C、酸的通性主要有：一、跟酸堿指示劑反應，紫色石蕊試劑遇酸變紅，無色酚酞試劑遇酸不變色；二、跟活潑金屬置換反應；三、跟堿性氧化物反應；四、跟某些鹽反應；五、跟撿起中和反應；分析圖示的物質種類可知x是鹽類，故C選項錯誤；D、依據復分解反應的發(fā)生條件可知，氯化鋇和硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應，故D選項錯誤；因此，該題答案選A。4．（2021·廣西河池中考真題）在pH＝2的溶液中，下列離子能大量共存的是A．Ba2+、K+、OH－、 B．Na+、Cu2+、Cl－、C．K+、、、Cl－ D．Zn2+、Na+、、【答案】B【解析】A、pH=2的溶液呈酸性，溶液中含有大量的H+，該組離子中的OH能夠與H+結合生成水，所以該組離子在pH=2的溶液中不能大量共存，選項錯誤；B、pH=2的溶液呈酸性，溶液中含有大量的H+，該組離子相互之間不能結合生成沉淀、氣體或水，且各離子也都不能與氫離子結合生成水或氣體，所以該組離子在pH=2的溶液中能大量共存，選項正確；C、pH=2的溶液呈酸性，溶液中含有大量的H+，該組離子中的能夠與H+結合生成水和二氧化碳，所以該組離子在pH=2的溶液中不能大量共存，選項錯誤；D、pH=2的溶液呈酸性，溶液中含有大量的H+，該組離子中的能夠與H+結合生成水和二氧化碳，且還能夠與Zn2+結合生成碳酸鋅沉淀，所以該組離子在pH=2的溶液中不能大量共存，選項錯誤，故選B。5．（貴州銅仁模擬預測）下列反應屬于復分解中的中和反應的是（

）A．H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB．H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClC．2HCl+Fe=FeCl2+H2D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3(CO2+H2O)【答案】A【解析】A、該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故正確；B、該反應是酸和鹽反應，不屬于中和反應，故錯誤；C、該反應是由金屬與酸反應，不屬于中和反應，故錯誤；D、該反應是酸和鹽反應，不屬于中和反應，故錯誤。6．（2022·湖南益陽中考真題）用鹽酸除去水垢中Mg（OH）2的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應【答案】C【解析】化學方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O中，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。7．（2022·遼寧朝陽中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各種物質的質量（單位：g），如圖所示，下列說法不正確的是A．x的數值為8B．反應前后元素的化合價可能改變C．反應前后甲、戊變化的質量之比為3：1D．該反應是復分解反應【答案】D【解析】A、根據分析可知，x的數值為8g，說法正確；B.根據分析可知，甲、乙是反應物，丙、戊是生成物，丁可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，該反應由兩種物質生在兩種物質，反應前后元素的化合價可能改變，說法正確；C、根據分析可知，反應前后甲、戊變化的質量之比=9g:3g=3：1，說法正確；D、復分解反應是由兩種化合物相互交換成分，生成兩種化合物的反應。根據分析可知，甲、乙是反應物，丙、戊是生成物，丁可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，該反應由兩種物質生在兩種物質，由于無法確定，反應物、生成物是否都為化合物，也無法確定反應過程中是否相互交換成分，故無法確定該反應是復分解反應，說法錯誤。8．（2022·廣西賀州中考真題）下列離子在溶液中能大量共存的一組是A．Na+

K+

Cl B．Na+

H+

C．Na+

Fe2+

Cl

OH D．H+

Ba2+

OH

【答案】A【解析】A、Na+、K+、、Cl這四種離子之間不能結合生成沉淀、氣體和水，能大量共存，符合題意；B、H+和能結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；C、Fe2+和OH能結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、H+和OH能結合生成水，不能大量共存，不符合題意。9．（2022·廣西中考真題）下列各組離子在pH=1的無色溶液中，能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.組內離子間不會結合成水、沉淀和氣體，但是亞鐵離子的溶液是淺綠色的；錯誤；B、銀離子和氯離子結合成氯化銀沉淀，不能大量共存；錯誤；C、組內離子組內離子間不會結合成水、沉淀和氣體，在酸性溶液中液不反應；正確；D、氫氧根離子、碳酸根離子均要和氫離子反應，分別產生水，水和二氧化碳；錯誤；10．（2021·遼寧朝陽中考真題）在初中化學中，有四種基本反應類型：①化合反應，②分解反應，③置換反應，④復分解反應，其中可能有水生成的是A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】解：①化合反應可以生成水，如氫氣在氧氣中燃燒；②分解反應可以生成水，如過氧化氫分解生成水和氧氣；③置換反應可以生成水，如氫氣還原氧化銅生成水和銅；④復分解反應可以生成水，如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；故選：D。11．（2022·遼寧營口中考真題）下列各組離子，能在堿性溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是A．K+、Fe3+、 B．H+、、C．Na+、Ba2+、Cl D．、K+、【答案】C【解析】A、Fe3+不能在堿性溶液中大量共存，Fe3+與OH結合成Fe（OH）3沉淀，含鐵離子的溶液是黃色的，不符合題意；B、氫離子不能在堿性溶液中大量共存，氫離子會和氫氧根離子結合成水分子，不符合題意；C、鈉離子、鋇離子、氯離子均為無色離子，且相互不反應，而且不與氫氧根離子反應，符合題意；D、銨根離子與氫氧根離子結合成成氨氣分子和水分子，其難以在堿性溶液中大量共存，不符合題意。12.（2022·廣西百色中考真題）下列各組物質在水中能大量共存，且形成無色透明溶液的是A．Cu(NO3)2、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4ClC．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl【答案】D【解析】A、三種物質之間不能結合生成沉淀、氣體和水，可以大量共存，但是硝酸銅是藍色的，不符合題意；B、氯化銨能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，不能大量共存，不符合題意；C、硝酸能與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣和水，不能大量共存，不符合題意；D.三種物質之間不能結合生成沉淀，氣體和水，可以大量共存，且均是無色溶液，符合題意。13．（2022·黑龍江中考真題）下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是A．K+、、Na+、H+ B．、K+、Cl、C．Na+、Ca2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl【答案】B【解析】A、氫離子能與氫氧根離子結合生成水，不能共存，且高錳酸根離子是紫紅色的，不符合題意；B、四種離子在pH=13的溶液中不能結合生成沉淀、氣體和水，可以大量共存，且均是無色的，符合題意；C、鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，且鐵離子是黃色的，不符合題意；D、鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，鋁離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，不符合題意。14．（2022·湖北中考真題）下列各組離子，在指定的溶液中能大量共存的是A．pH=3的溶液中：

Mg2+

B．pH=11的溶液中：Na+

K+

Cl

C．無色溶液中：Cu2+

Al3+

Cl

D．含有大量的溶液中：Ba2+

H+

Cl

【答案】B【解析】A、pH=3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中會產生二氧化碳，即氫離子能與碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤。B、pH=11的溶液堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，故B正確。C、Cu2+呈藍色，故C錯誤；D、鋇離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫離子和碳酸氫根離子結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤。15．（2022·山東泰安中考真題）下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、ClC．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH、Cl【答案】D【解析】A、H+、兩種離子能結合成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，會分解成水和二氧化碳，Ba2+、兩種離子能結合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；B、Mg2+、OH兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；C、Ba2+、兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，可以共存，此選項正確；16．（2021·黑龍江中考真題）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是A．Fe2+、Ag+、Cl、 B．H+、、、C．K+、Ca2+、、OH D．Na+、Mg2+、Cl、【答案】D【解析】A.Ag+、Cl兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，且含有Fe2+的溶液是淺綠色的，故選項錯誤。B.H+與能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。C.Ca2+與能結合成碳酸鈣沉淀，故選項錯誤。D.四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。17．（2021·遼寧錦州中考真題）下列各組物質在水中能大量共存，并形成無色溶液的是A．CuSO4、KCl、H2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．HCl、Ca(OH)2、NaCl D．HCl、NaNO3、Na2SO4【答案】D【解析】A.硫酸銅、氯化鉀、硫酸三種溶液不反應，但是硫酸銅溶液是藍色的，不符合題意；B、氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，不能共存，不符合題意；C、鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不能共存，不符合題意；D、鹽酸、硝酸鈉、硫酸鈉不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，且是無色溶液，符合題意。18．（2021·遼寧丹東中考真題）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、 B．Ba2+、Na+、、OH﹣C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、【答案】A【解析】A、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。B、鋇離子、硫酸根離子兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、Ca2+和碳酸根離子兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。19．（2022·湖南常德中考真題）下列各組物質在水中能大量共存且溶液為無色、透明的是A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、HCl、BaCl2C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．FeCl3、KCl、HCl【答案】C【解析】A.氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，兩者不能共存，該選項不符合題意；B.碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氯化鋇會反應生成碳酸鋇和氯化鈉，兩者不能共存，該選項不符合題意；C.根據復分解反應的條件，生成物中有水、或氣體、或沉淀生成，三種物質不能發(fā)生反應，且均為無色，該選項符合題意；D.氯化鐵溶液顯黃色，該選項不符合題意，20．（2021·青海西寧中考真題）推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是A．單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質B．復分解反應有沉淀、氣體或水生成，則有沉淀、氣體或水生成的反應都是復分解反應C．洗滌劑除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理D．在室溫下，堿溶液的pH>7，則pH>7的溶液一定是堿溶液【答案】A【解析】A、單質是由同種元素組成的純凈物，故單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質，符合題意；B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，復分解反應有沉淀、氣體或水生成，但是有沉淀、氣體或水生成的反應，不一定都是復分解反應，如高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應，不符合題意；C、洗滌劑除油污是利用了乳化的原理，但是汽油除油污是利用溶解的原理，不符合題意；D、在室溫下，堿溶液的pH>7，但是pH>7的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但是屬于鹽溶液，不符合題意。21．（2022·內蒙古鄂爾多斯中考真題）明確溶液中離子能否大量共存是判斷復分解反應能否發(fā)生的條件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl、OH、等離子中的若干種，則下列判斷正確的是A．溶液中最多能有4種離子B．若溶液pH>7，則陽離子只能有Na+C．若溶液有顏色，則一定沒有OHD．若溶液中同時含有OH和則一定沒有Cl【答案】C【解析】A、Fe3+、Mg2+均能與OH結合生成沉淀，Ba2+、可以結合生成沉淀，則溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl、，溶液中可能存在5種離子，故選項說法錯誤；B、若溶液pH>7，溶液一定呈堿性，溶液中一定含有OH，可能含有Na+或Ba2+，故選項說法錯誤；C、若溶液有顏色，則溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能與OH結合生成沉淀，則溶液中一定沒有OH，故選項說法正確；D、Fe3+、Mg2+均能與OH結合生成沉淀，Ba2+、可以結合生成沉淀，若溶液中同時含22．（2022·湖北武漢中考真題）分類、歸納是學習化學的有效方法。下圖中物質甲、乙和反應I、Ⅱ為初中化學常見的物質和反應。下列說法錯誤的是A．若乙是光合作用的原料，則甲可以為有機化合物B．若反應Ⅱ屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿C．若反應I、Ⅱ均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙可以為非金屬氧化物D．若反應I、Ⅱ均屬于置換反應且甲為金屬單質，則乙可以為非金屬單質【答案】C【解析】A、光合作用的原料是水和二氧化碳，結合分析后面有水，則乙是二氧化碳，甲可以是有機物燃燒產生二氧化碳，一種可能過程為：有機物燃燒產生二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣或氫氧化鈉溶液反應生成水，A正確，不符合題意；B、中和反應是酸和堿生成鹽和水的反應，若乙是堿，甲可以是另一種堿制備乙，一種可能過程為：氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成水，B正確，不符合題意；C、若反應I、Ⅱ均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙可以是二氧化碳這種非金屬氧化物，但是二氧化碳無法發(fā)生復分解反應，C錯誤，符合題意；D、若反應I、Ⅱ均屬于置換反應且甲為金屬單質，乙是能生成水的非金屬單質，推測乙為氫氣，一種可能過程為：鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，氫氣和氧化銅等金屬氧化物發(fā)生置換反應生成水，D正確，不符合題意。二、填空題23．（2021·山東臨沂中考真題）如圖是“鹽的化學性質”思維導圖，如表是部分物質的溶解性表（室溫）。利用圖表中提供的信息回答下列問題。陰離子陽離子OHClH+溶、揮溶、揮Na+溶溶溶Cu2+不溶—Ca2+微溶溶不（1）如果反應①中金屬為鋁，選用的鹽是______（填化學式）。（2）若反應②、③發(fā)生復分解反應，發(fā)生反應的實質是______。（3）寫出一個符合反應④的化學方程式______?！敬鸢浮?/p>

CuCl2

兩種物質相互交換成分，有沉淀生成

【解析】（1）如果反應①中金屬為鋁，選用的鹽是CuCl2，因為鋁比銅活潑，且氯化銅溶于水，鋁能與氯化銅反應生成氯化鋁和銅；（2）若反應②、③發(fā)生復分解反應，反應②、③是鹽與堿、鹽與鹽的反應，一定有沉淀生成，故反應實質是：兩種物質相互交換成分，有沉淀生成；（3）反應④為酸與鹽的反應，如碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。24．（2021·湖南株洲中考真題）尿素【CO(NH2)2】、硫酸銨【(NH4)2SO4】、氯化銨【NH4Cl】，硝酸銨【NH4NO3】都是常見的氮肥。各種氮肥的簡易鑒別方法如圖所示：（1）根據所學知識和生活常識判斷，上述四種氮肥___________（填“易”或“難”）溶于水；（2）已知銨鹽易與堿反應放出氨氣（NH3），上述四種氮肥中不屬于銨鹽的是___________。（3）第③步發(fā)生復分解反應生成白色沉淀（AgCl）的化學方程式為___________。（4）碳酸氫銨（NH4HCO3）是目前應用最廣泛、最安全的氮肥，但易分解生成兩種氣體和一種液體，有較濃的氨味，試寫出其分解的化學方程式___________?！敬鸢浮恳?/p>

尿素

【解析】（1）尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨均易溶于水；（2）硫酸銨、氯化銨、硝酸銨均屬于銨態(tài)氮肥，尿素不屬于銨態(tài)氮肥；（3）氯化銨能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，該反應的化學方程式為：；（4）較濃的氨味是氨氣，所以碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。25．（新疆中考真題）酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20。C），請回答下列問題。陰離子陽離子OHNO3CO32ClK+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶不溶（1）上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學式為________，形成復合肥料的化學式為_____。（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反應，理由是_______。（3）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是_______________。A．OHH+Ba2+NOB．OHBa2+K+ClC．COK+Ba2+ClD．COCu2+NOK+【答案】

不能

不能形成沉淀或氣體或水

B【解析】（1）由部分酸、堿、鹽在水中的溶解性可知，上述陰、陽離子形成不溶性堿為氫氧化銅，化學式為：，形成的復合肥料為硝酸鉀，化學式為：。（2）KOH溶液和溶液不能反應，理由是：不能形成沉淀或氣體或水。（3）A、由于氫氧根離子與氫離子結合生成了水，故A不能大量共存；B、離子間不能結合形成氣體、水和沉淀，故