2020-2021學(xué)年河北省張家口宣化一中高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試題解析版

PAGE宣化一中2020-2021學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)月考化學(xué)試卷(11月份)1.下列說(shuō)法中，不正確的是()A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法B.假說(shuō)經(jīng)過(guò)反應(yīng)驗(yàn)證和修正，才能發(fā)展成為科學(xué)的理論C.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)D.我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展做出貢獻(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A．觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，A正確；B．假說(shuō)是人們根據(jù)已知的事實(shí)材料和科學(xué)原理，對(duì)尚未被認(rèn)識(shí)的自然現(xiàn)象及其規(guī)律性所作出的一種假定性的說(shuō)明，假說(shuō)在實(shí)踐中不斷得到修正、補(bǔ)充和豐富，就發(fā)展成為科學(xué)理論，B正確；C．1803年道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，C錯(cuò)誤；D．我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)牛胰島素，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)，D正確。答案選C。2.下列說(shuō)法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中作供氧劑④氯水久置最終變?yōu)橄←}酸A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【詳解】①鈉燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故①錯(cuò)誤；②鈉和水先反應(yīng)氫氧化鈉，再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故②錯(cuò)誤；③過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故③正確；④氯水中次氯酸能分解成鹽酸和氧氣，所以氯水久置最終變?yōu)橄←}，，故④正確；答案選C。3.將適量的金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是()A.BaCl2溶液 B.飽和Ca(OH)2溶液 C.FeCl3溶液 D.MgCl2溶液【答案】A【解析】【分析】鈉與鹽溶液的反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再根據(jù)氫氧化鈉和下列物質(zhì)是否反應(yīng)及生成物的溶解性判斷?！驹斀狻緼.金屬鈉和BaCl2溶液反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鋇，故A正確；B.金屬鈉和飽和Ca(OH)2溶液反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鈣沉淀，既有氣體又有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.金屬鈉和FeCl3溶液反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鐵沉淀，既有氣體又有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉和MgCl2溶液反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，既有氣體又有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列溶液中與溶液中的物質(zhì)的量相等的是A.的NaCl溶液 B.的溶液C.的KCl溶液 D.的溶液【答案】D【解析】【分析】溶液中物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量為；【詳解】A．氯化鈉溶液中物質(zhì)的量為，故A錯(cuò)誤；B．的溶液中，物質(zhì)的量為，故B錯(cuò)誤；C．的KCl溶液中物質(zhì)的量為，故C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中物質(zhì)的量為，故D正確；答案選D。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是()A.將氯水滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生B.鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙C.鈉在Cl2中燃燒，生成白色的霧D.銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙【答案】C【解析】【詳解】A．將氯水滴入Na2CO3溶液中，是因?yàn)槁人泻蠬Cl，HCl可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此溶液中有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化鐵，故B正確；C．鈉與氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，生成氯化鈉，故C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，故D正確；故答案選：C。6.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥稀鹽酸酸化的漂白粉溶液A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③④⑥【答案】C【解析】【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在?！驹斀狻竣俾葰獠荒苁垢稍锏氖镌嚰埻噬?，故①不符合題意；②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②不符合題意；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③符合題意；④氯氣不與酒精反應(yīng)，沒(méi)有HCl和HClO，所以不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故④不符合題意；⑤鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒(méi)有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤不符合題意；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥符合題意；綜上分析，③⑥符合題意，答案選C。7.Na2O和Na2O2在下列哪些性質(zhì)上是相同的()A.Na2O和Na2O2中氧元素化合價(jià)B.與鹽酸反應(yīng)所觀察到現(xiàn)象C.長(zhǎng)期置放在空氣中的最終產(chǎn)物D.與水反應(yīng)后滴加酚酞所觀察到的現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O中O的化合價(jià)為-2價(jià)，Na2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià)，氧元素化合價(jià)不同，故A不選；B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水，沒(méi)有氣體放出；過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象不相同，故B不選；C．氧化鈉和過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期置放在空氣，都會(huì)變質(zhì)，最終都生成碳酸鈉，最終產(chǎn)物相同，故C選；D．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，滴加酚酞后，溶液變紅色；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液都變紅，隨后又褪色，現(xiàn)象不同，故D不選；故選C。8.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.酸性氧化物均可與堿反應(yīng)C.酸性氧化物都是非金屬氧化物D.氧化銅堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Cu(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如三氧化二鋁是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氧化銅能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故氧化銅是堿性氧化物，但氧化銅不溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且知采用電解熔融氯化鈉方法可以生成金屬鈉：下列說(shuō)法不正確的是()A.A、C、E一定含有同種元素B.B與H2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同C.C與D反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，電解熔融氯化鈉可得Na和Cl2，二者又得到NaCl，B與Fe反應(yīng)生成D，則A為Na、B為Cl2，D為FeCl3，Na與水反應(yīng)生成C，C與FeCl3反應(yīng)生成NaCl，故C為NaOH，C與二氧化碳反應(yīng)生成E，氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成F，E與F反應(yīng)又生成NaCl，故E為Na2CO3、F為CaCl2，所以A為Na，B為Cl2，C為NaOH，D為FeCl3，E為Na2CO3，F(xiàn)為CaCl2?！驹斀狻緼．A、C、E中都含有鈉元素，故A正確；B．H2與Cl2反應(yīng)，若條件為點(diǎn)燃，則H2在Cl2中安靜燃燒，若條件為光照，則H2與Cl2發(fā)生爆炸，所以條件不同，現(xiàn)象不同，故B正確；C．NaOH與FeCl3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，故C正確；D．根據(jù)分析可知D物質(zhì)為FeCl3，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：

2：

1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：3【答案】B【解析】【詳解】不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。11.下列說(shuō)法中不正確的是()A.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存C.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物D.在氯氣泄漏時(shí)，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高處跑【答案】AC【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，不屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO光照分解，可知應(yīng)密封保存，故B正確；C．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水還會(huì)生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氯氣的密度比空氣大，氯氣可與堿性物質(zhì)反應(yīng)，弱堿對(duì)人的危害小，則有大量的氯氣泄漏時(shí)，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑，故D正確；綜上所述答案為AC。12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.1mol/LNa2SO3溶液中含氧原子為3NAB.常溫常壓下，4.4gCO2所含的原子數(shù)為0.3NAC.4.6gN2O4和NO2混合氣體中含有氧原子為0.2NAD.11.2LNH3所含的分子數(shù)為0.5NA【答案】BC【解析】【詳解】A．溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中微粒的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．4.4gCO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，一個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子，所以0.1molCO2所含原子為0.3mol，即0.3NA，故B正確；C．N2O4和NO2的最簡(jiǎn)式均為NO2，所以4.6gN2O4和NO2混合氣體中含有氧原子為=0.2mol，即0.2NA，故C正確；D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2L氨氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案BC。13.某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是A.打開(kāi)右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置在a處B.開(kāi)始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C.反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，b處有無(wú)色氣體產(chǎn)生D.若用苯或酒精來(lái)代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，鈉的密度大于煤油，所以會(huì)沉在煤油中，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鈉的密度大于煤油而小于水，所以鈉會(huì)沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳動(dòng)，不可能在b處液面以下的水中反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的氫氣導(dǎo)致左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，b處有無(wú)色氣體產(chǎn)生，故C正確；D選項(xiàng)，乙醇和水互溶，所以不會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。點(diǎn)睛：本題考查鈉和水的反應(yīng)，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。鈉的密度大于煤油而小于水，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，鈉和煤油不反應(yīng)，所以鈉會(huì)沉在煤油中而漂浮在水面上，鈉和水劇烈反應(yīng)生成的氫氣將鈉帶離水而進(jìn)入煤油中，又因?yàn)橹亓ψ饔枚M(jìn)入水中繼續(xù)反應(yīng)，如此反復(fù)進(jìn)行，直至鈉反應(yīng)結(jié)束。14.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是A.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gD.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g【答案】C【解析】【詳解】A.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，容易造成實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該用500mL容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，A不正確；B.量筒只能讀數(shù)到0.1mL，所以用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積不可能為50.28mL，B不正確；C.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，所以常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g，C正確；D.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，因此不可能用托盤天平稱得2.50g膽礬，D不正確；答案選C。15.如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.飽和NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說(shuō)明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來(lái)解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過(guò)濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過(guò)NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過(guò)澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。16.已知：①鹽酸②CH3COOH③漂白粉④Fe(OH)3⑤濃硫酸⑥Ca(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨CO⑩CO2?液氯其中，(1)屬于混合物的是_________________________(填序號(hào)，下同)(2)屬于一元酸的是________________________(3)屬于強(qiáng)堿的是__________________________(4)屬于酸式鹽的是________________________(5)工業(yè)上制取③的化學(xué)方程式______________________(6)向次氯酸鈣溶液中通入少量⑩的化學(xué)方程式________________________________；對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________________(填字母)a．該反應(yīng)的類型屬于化合反應(yīng)b．該反應(yīng)說(shuō)明次氯酸是一種弱酸c．生活中常用此反應(yīng)增強(qiáng)漂粉精的漂白能力d．如果向該溶液中通入過(guò)量⑩，其反應(yīng)方程式相同【答案】(1).①③⑤(2).①②(3).⑥(4).⑧(5).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6).Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(7).bc【解析】【詳解】(1)鹽酸為HCl的水溶液，漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，濃硫酸為98%的H2SO4，所以屬于混合物的是①③⑤；(2)鹽酸和CH3COOH電離時(shí)產(chǎn)生一個(gè)氫離子，所以屬于一元酸的是①②；(3)Ca(OH)2為強(qiáng)堿，所以屬于強(qiáng)堿的是⑥；(4)NaHCO3為碳酸的酸式鹽，所以屬于酸式鹽的是⑧；(5)工業(yè)上制取漂白粉利用氯氣與石灰乳反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成CaCO3沉淀和HClO，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；a．該反應(yīng)生成物不是一種，所以不屬于化合反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，說(shuō)明次氯酸酸性弱于碳酸，所以次氯酸是一種弱酸，故b正確；c．該反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能增強(qiáng)漂粉精的漂白能力，故c正確；d．如果向該溶液中通入過(guò)量CO2，則生成Ca(HCO3)2，所以反應(yīng)方程式不同，故d錯(cuò)誤；所以說(shuō)法正確的是bc。17.等質(zhì)量和的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。同溫同壓下，同體積的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由、組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_(kāi)__________。如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________用含的式子表示。分子中所含質(zhì)子數(shù)與___________個(gè)分子中所含質(zhì)子數(shù)相等?！敬鸢浮?1).1:1(2).1:1(3).(4).(5).【解析】【詳解】和均由O原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有O原子數(shù)目相等，即等質(zhì)量的和的原子個(gè)數(shù)比為1:1；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故同體積的和的物質(zhì)的量之比為1:1；混合氣體物質(zhì)的量為，則混合氣體中N元素質(zhì)量為：；氧氣中含有的分子數(shù)為b，即ag氧氣物質(zhì)的量為，則cg氧氣物質(zhì)的量為，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是；、分子均含有10個(gè)質(zhì)子，故含有質(zhì)子數(shù)目相等的分子、分子的數(shù)目相等，則水分子數(shù)目為。18.常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3．17g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(1)B的名稱是__________________，H2在A中燃燒的現(xiàn)象是：_________________(2)試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：A?B_________________________________；B?D_________________________________；A+NaOH_________________________________；B+NaOH_________________________________；【答案】(1).次氯酸(2).平靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧(3).Cl2+H2O?HCl+HClO(4).2HClO2HCl+O2↑(5).Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(6).HClO+NaOH=H2O+NaClO【解析】【分析】常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則A的摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則A是Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，B為HClO，名稱是：次氯酸；A為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：平靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；B是HClO，D是HCl，次氯酸在光照下分解產(chǎn)生HCl和氧氣，方程式為：2HClO2HCl+O2↑；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；次氯酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，方程式為：HClO+NaOH=H2O+NaClO。19.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量__________g，需要的儀器為_(kāi)_________________量筒、燒杯，玻棒、托盤天平、砝碼。（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____________________；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）補(bǔ)充完整所缺步驟，配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處F．______________________（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________；A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時(shí)俯視刻度線F．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線【答案】(1).10.0(2).250mL容量瓶膠頭滴管(3).135(4).BCAEFD(5).用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切(6).ADF【解析】【詳解】（1）根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故配制240mL溶液，需要選用250mL容量瓶，所以所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m＝c?V?M＝1.00mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為10.0；250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，還標(biāo)有溫度，答案選①③⑤；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知E操作后應(yīng)進(jìn)行定容，則其操作為：加水至溶液凹液面與刻度線相切，正確的操作順序是：B、C、A、E、F、D；故答案為BCAEFD；用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切；（4）A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重，因氫氧化鈉易潮解而導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)濃度無(wú)影響；C.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，溶液的體積偏小，濃度偏大；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；E.定容時(shí)俯視刻度線，溶液的液面低于刻度線，濃度偏高；F.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

，溶液體積增加，濃度偏低；綜上所述，配制的溶液濃度偏低的是A、D、F；故答案為A、D、F；20.I、為測(cè)定金屬鈉樣品(表面有Na2O)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)裝置如圖所示)：①稱量A、B總質(zhì)量②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管(內(nèi)含無(wú)水CaCl2干燥劑)的橡皮塞有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為ag，A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為bg，反應(yīng)后A、B的總質(zhì)量為cg。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)A中鈉與水反應(yīng)過(guò)程中可看到鈉熔成閃亮的小球，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是：_________________。(2)用a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________。(3)沒(méi)有B裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響________(填“偏大”或“偏小”“不影響”)？Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題(提示：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：(4)上述裝置