2024屆河南省南陽中學高一下化學期末調(diào)研試題含解析

2024屆河南省南陽中學高一下化學期末調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是A．氫化物的沸點：X<ZB．簡單離子的半徑：Y<XC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WD．W與氫形成的所有化合物中化學鍵均為極性共價鍵2、下列物質中既有共價鍵又有離子鍵的是()A．HCl B．CO2 C．NaOH D．MgCl23、常溫下，下列溶液酸性最強的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.4gMg在空氣中完全燃燒，轉移電子數(shù)一定為0.2NAB．標準狀況下，2.24L

HF中所含原子總數(shù)一定為0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，轉移電子數(shù)一定為0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，陽離子的總數(shù)一定為0.2NA5、只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液 D．飽和碳酸鈉溶液6、不能由單質直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS7、下列元素中，屬于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．鉀8、在溶液中滴加溶液滴后，再進行下列實驗，其中可證明溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是A．再滴加溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D．加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生9、檢驗某晶體是銨鹽時，將待測物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗B．直接加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅10、非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。(1)若D為硫酸，則B的化學式是______。(2)若D為硝酸，則C的顏色為______；C轉化為B的反應方程式為____________。(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應，消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得：①混合溶液中硝酸的物質的量濃度為______；②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標準狀況下的體積為______。11、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2,反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均反應速率最快B．F點收集到的C02的量最多C．EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:712、已知反應①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小13、下列物質不屬于電解質的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl14、下列反應中，屬于吸熱反應，不屬于氧化還原反應的是A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B．H2與Cl2在光照下的反應C．Mg與稀鹽酸的反應D．稀硫酸與氫氧化鈉反應15、某一化學反應在0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為：A．3mol/L B．0.3mol/L?s C．0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s16、綠色化學是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。18、（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。20、(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應的化學方程式是______；稀有氣體的作用是______。21、回答下列問題:(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量分別為0.1mol和0.3mol，則SO2起始物質的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）A．活性炭的質量保持不變B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量保持不變F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：①A電極的電極反應式為_______________。②下列關于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。A．電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極B．離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液C．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+1、X的最外層電子數(shù)為n+2、Z的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，A．X為O元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，即沸點：X＞Z，A錯誤；N．X為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y＜X，B正確；C．Y為Al，對應的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應水化物的酸性：Y＜W，C錯誤；D．氮與氫形成的所有化合物中的化學鍵可能含有非極性共價鍵，例如N2H4等，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查位置結構性質關系應用，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎知識的理解掌握。2、C【解析】

A．HCl中只含H-Cl共價鍵，故A錯誤；

B．CO2中只含碳氧共價鍵，故B錯誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵，故D錯誤。故合理選項為C?！军c睛】本題考查了化學鍵的判斷，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵。3、D【解析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強，則酸性最強的為D，故答案為D。4、A【解析】A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項A正確；B．標況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計算22.4L氟化氫的物質的量，選項B錯誤；C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，選項C錯誤；D、12.0gNaHSO4為0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽離子是鈉離子，離子數(shù)為0.1NA，選項D錯誤。答案選A。5、B【解析】分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，蔗糖為非還原性糖，根據(jù)官能團的性質的異同鑒別。詳解：A．氫氧化鈉溶液不能鑒別葡萄糖和蔗糖，二者與氫氧化鈉溶液都不反應，且乙酸與氫氧化鈉反應實驗現(xiàn)象不明顯，A錯誤；B．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，加熱條件下葡萄糖與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，蔗糖不反應，可鑒別，B正確；C．石蕊不能鑒別葡萄糖和蔗糖，C錯誤；D．飽和碳酸鈉不能鑒別葡萄糖和蔗糖，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見有機物的性質的異同，為解答該類題目的關鍵，學習中注意牢固掌握。6、C【解析】

A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，能由單質直接化合而得到，故A不選；

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，能由單質直接化合而得到，故B不選；

C、銅和硫在加熱條件下生成Cu2S，則CuS不能由單質直接化合而得到，故C選；

D、金屬鐵和硫單質加熱反應生成硫化亞鐵，能由單質直接化合而得到，故D不選；

故選C。7、C【解析】試題分析：周期數(shù)＝電子層數(shù)，根據(jù)核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，鉀是第四周期元素，答案選C?？键c：考查元素周期表的結構點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關鍵。8、C【解析】

可逆反應的特點是不能進行徹底，F(xiàn)eCl3中加過量的碘化鉀，若仍有三價鐵離子存在，則說明該反應為可逆反應，所以向充分反應后的溶液中加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，說明該反應為可逆反應，故C正確，故選C。9、A【解析】

A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯誤；D．銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯誤；故答案為A。10、SO2紅棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO(減壓)蒸餾8mol/L8.96L【解析】分析：非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，則A是氮氣或單質硫，據(jù)此解答。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的物質的量計算硫酸的物質的量；濾液中氫離子物質的量不變，與NaOH溶液恰好完全中和，結合氫離子與氫氧根的物質的量相等計算硫酸、硝酸的物質的量濃度；②發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算。詳解：（1）若D為硫酸，則A是單質硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化學式是SO2。（2）若D為硝酸，則A是氮氣，B是NO，C是NO2，NO2的顏色為紅棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸點不同，需要蒸餾分離。但由于硝酸受熱易分解，所以欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是(減壓)蒸餾。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到93.2g的沉淀為硫酸鋇，硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=93.2g÷233g/mol=0.4mol；濾液中氫離子物質的量不變，與4mol?L-1NaOH溶液反應，用去40mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.4mol=0.4L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.8mol，故原溶液中c（HNO3）=0.8mol÷0.1L=8mol/L；（2）44.8gCu的物質的量為44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+離子的物質的量為1.6mol，溶液中含有NO3-的物質的量為：0.1L×8mol/L=0.8mol，發(fā)生反為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol2mol44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反應消耗0.4molNO3-、0.6molCu，顯然H+不足，所以生成NO的體積按照氫離子的物質的量計算，則V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。點睛：本題主要是考查無機框圖題推斷，難點是混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，（4）②為易錯點，正確判斷過量情況為解答的關鍵。11、B【解析】根據(jù)反應速率的定義，單位時間內(nèi)反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應速率最快，不是OE段，A錯；EF段產(chǎn)生的CO2共0.02mol，由于反應中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04mol，時間1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4mol·L－1·min－1，B正確；由于時間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯；收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點只有672mL，自然是G點的體積最多，D錯。12、B【解析】

A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯誤；B．反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担珻錯誤；D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構造目標方程式，化學平衡常數(shù)之間的關系是解答的關鍵。難點是壓強是對反應速率和平衡狀態(tài)的影響。13、C【解析】試題分析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿，酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導電,屬于電解質，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質，選C?？键c：電解質和非電解質的概念。14、A【解析】分析：常見的吸熱反應有:Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧化還原反應等；在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答。詳解:A、Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A選；

B、H2與Cl2的燃燒反應,屬于放熱反應，故B不選；

C、鎂與鹽酸的反應屬于放熱反應，故C不選；

D.稀硫酸與氫氧化鈉反應是酸堿中和反應，為放熱反應，故D不選；

所以A選項是正確的。15、C【解析】

化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計算出v（B）?！驹斀狻?s內(nèi)，B的化學反應速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。16、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應生成氣體C，又與堿反應生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應生成E和D，E和溴水反應生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸，反應的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答。【詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。19、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會影響水蒸氣、二氧化碳質量測定，實驗開始時，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.90g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11。20、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化【解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產(chǎn)生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應產(chǎn)生Ti、MgCl2?！驹斀狻?1)在過程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產(chǎn)生TiCl4、CO，反應方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應產(chǎn)生的可燃性氣體為CO；(2)在過程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應產(chǎn)生Ti、MgCl2，發(fā)生反應的化學方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化?！军c睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應用的原理的知識。了解物質的性質的活潑性或惰性是正確應用的前提。21、ACD