江西省宜春市上高二中2025屆高三上學(xué)期10月月考試題 化學(xué) 含答案

2025屆高三年級(jí)第2025屆高三年級(jí)第三次月考化學(xué)試卷--屆高三年級(jí)第三次月考化學(xué)試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23C—12Cl—35.5Au--197Se-79一、單選題（每小題3分，共42分）1．化學(xué)與生活、材料、技術(shù)等密切相關(guān)，在我國(guó)古代典籍中也涉及到較多的化學(xué)知識(shí)。下列敘述不正確的是（）A．“溫泉水滑洗凝脂”，宜豐潭山天沐溫泉是中國(guó)珍貴的國(guó)寶級(jí)泉質(zhì)，具有高含量的、對(duì)人體有益的偏硅酸和鍶元素。偏硅酸通常簡(jiǎn)稱為硅酸，是一種可溶性的弱酸B．萬(wàn)載被譽(yù)為“花炮之鄉(xiāng)”，唐朝煉丹家清虛子撰寫了《太上圣祖金丹秘訣》，其中的“伏火礬法”是世界上關(guān)于火藥的最早文字記載。生產(chǎn)花炮所用的原料火藥中的KNO3在反應(yīng)中起氧化劑的作用C．奉新是明代著名科學(xué)家宋應(yīng)星的故鄉(xiāng)，其著的《天工開物》中記載“貴者垂衣裳，煌煌山龍，以治天下。賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，以自別于禽獸。是故其質(zhì)則造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛?！逼渲袞?、麻、苘、葛的主要成分都屬于纖維素D．高安被譽(yù)為“釉面磚王國(guó)”，高安在宋朝時(shí)期就開始了陶瓷生產(chǎn)。精美的陶瓷主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成2．反應(yīng)是我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．NaClO的電子式為C．CO是非極性分子D．CO2的結(jié)構(gòu)式為3.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如右圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法：①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5∶3②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35∶33③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8∶11④混合氣體的密度約為1.52g·L－1，其中正確的是()A．只有①B．只有②C．只有①和④D．①②③④都正確5.以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備和HClO的裝置如圖所示(工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“全氫電池”的總反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B.“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向左移動(dòng)C.陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電報(bào)反應(yīng)為6.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子中碳原子的雜化方式有兩種C.該有機(jī)物能使稀酸性溶液褪色D.該有機(jī)物在一定條件下與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，最多消耗7.有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定n(D2)n(HD)已知：①LiH+H2O=LiOH+H2下列說(shuō)法不正確的是(

)A.可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB.若n(Li)n(LiH)越大，則C.Li與D2OD.80℃反應(yīng)所得n(D2)n(HD)比8.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向CO還原所得產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化證明全部被還原B用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色檢驗(yàn)NaClO溶液中的C用毛皮摩擦過(guò)的帶電橡膠靠近液流，液流方向改變是極性分子D將中段纏有鋅絲的鐵釘(如圖)放在滴有酚酞溶液的飽和NaCl溶液中，一段時(shí)間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D9．現(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣2.0g，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有固體、稀鹽酸、稀硫酸和蒸餾水，忽略氣體在水中的溶解），下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中裝置C可省略，不影響測(cè)定結(jié)果B．裝置A中液體試劑可選用稀鹽酸或稀硫酸C．裝置E中堿石灰的作用是為了防止F中進(jìn)入裝置DD．反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為56mL，則可計(jì)算出樣品的純度為19.5%10．化合物用途廣泛，所含5種短周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，每個(gè)短周期均有分布，X與W處于同周期，X與Z同主族，W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，基態(tài)Y原子最高能級(jí)的電子排布式為，基態(tài)Z最高能層p軌道均有電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是（）A．是非極性分子B．第一電離能：C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>ZD．W簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物溶液和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液，都能溶解Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物11．恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．，D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：12．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量FeO、、等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知：①濾液1的主要成分是；②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“水洗”的主要目的是除去硫酸B．“酸浸”時(shí)，參加兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．“濾渣”的主要成分是和D．“濾液2”中的金屬陽(yáng)離子為13．可用作熒光粉的基質(zhì)、光導(dǎo)體材料。其晶胞如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．晶胞中的配位數(shù)為4B．垂直于晶胞對(duì)角面(平面)的投影為C．晶胞中甲的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則乙的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．晶胞棱長(zhǎng)為，則晶體的摩爾體積14.常溫下pH=3的NaHR溶液稀釋過(guò)程中、、與關(guān)系如圖所示。已知，的分布系數(shù)，。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線代表B.C.a點(diǎn)溶液的pH=4.3D.b點(diǎn)溶液中，二、解答題（共58分）15．（每空2分，共16分）氯金酸晶體(HAuCl4?4H2O，Mr=412)用途廣泛，黃金深加工中氯金酸的制備往往為第一步反應(yīng)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用雙氧水、氯化氫與金粉反應(yīng)制備氯金酸，并探究其分解產(chǎn)物。I.氯金酸晶體的制備制備氯金酸的裝置如圖甲所示。檢查裝置氣密性，向三頸燒瓶中加入金粉，通過(guò)儀器b向三頸燒瓶中加入30%的雙氧水，保持反應(yīng)裝置的溫度為40℃，再向三頸燒瓶中通入HCl，一段時(shí)間后得到金黃色氯金酸溶液，將反應(yīng)液經(jīng)一系列操作可得橘黃色氯金酸晶體。

(1)儀器a的化學(xué)名稱為，其作用為。(2)實(shí)驗(yàn)室利用圖乙裝置制備HCl氣體，在該制備方法中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是；在恒壓滴液漏斗的下口連接有毛細(xì)玻璃管，這樣做的目的是。(3)寫出三頸燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“一系列操作”含有過(guò)濾操作，該操作所需要的硅酸鹽儀器有。Ⅱ.氯金酸晶體的熱分解研究表明HAuCl4?4H2O(Mr=412)熱分解得到Au的過(guò)程可分為四步，某實(shí)驗(yàn)小組取一定質(zhì)量的HAuCl4?4H2O樣品進(jìn)行熱重分析，固體質(zhì)量損失率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示：

(5)在130.7℃～142.6℃時(shí)，質(zhì)量損失率為8.86%，可能損失的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(6)寫出247.4℃～344.5℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．（每空2分，共14分）硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。②為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，

回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Se原子價(jià)電子排布式為。(2)“除雜渣”的主要成分為。(3)“中和”時(shí)控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過(guò)量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是。(4)“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中。(5)“沉硒”時(shí)生成了一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)碘量法測(cè)定“粗硒”中硒的含量，過(guò)程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應(yīng)生成，再加熱至90℃使過(guò)量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向溶液中加入過(guò)量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重復(fù)上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點(diǎn)的方法是。②該粗硒的純度為。17.（每空2分，共14分）、常用于制造農(nóng)藥等，磷在氯氣中燃燒生成這兩種鹵化磷。回答下列問(wèn)題：（1）已知：①②()則_______。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))，速率常數(shù)k與活化能的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式為(R、C為常數(shù)，為活化能，T為熱力學(xué)溫度)。①一定溫度下，向密閉容器中充入適量和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在催化劑Cat1、Cat2作用下，與的關(guān)系如圖所示。催化效能較高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是_______。②將和充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，為，如果此時(shí)移走和，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為x，則x為_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（3）溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：0501502503501.00.840.820.800.80①反應(yīng)在前150s的平均反應(yīng)速率___。②相同溫度下，起始時(shí)向該2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前_______(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是______________。18.（除標(biāo)注外每空2分，共14分）根皮素J()是國(guó)外新近研究開發(fā)出來(lái)的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)C的化學(xué)名稱是_________________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.(2)B為溴代烴,請(qǐng)寫出A→B的反應(yīng)條件____________________.(3)寫出由D生成E的反應(yīng)類型___________________（1分）.(4)F→H的化學(xué)方程式為_______________________________.(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線___(無(wú)機(jī)試劑任選)（3分）.2025屆高三年級(jí)第三次月考化學(xué)試卷參考答案ABCDBDBCACDBBB15（每空2分，共16分）(1)球形干燥管或干燥管防倒吸(2)濃硫酸吸水放熱防止液滴飛濺，防止形成酸霧(3)2Au+H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O(4)漏斗、玻璃棒、燒杯(5)HCl(6)2AuCl2Au+Cl2↑16（每空2分，共14分）(1)4s24p4(2)CuS、PbS(3)TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失。(4)6.75×10-7(5)H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+