浙江省溫州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）2

浙江省溫州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)1．氮氣的分子式是（）A．H2 B．He C．N2 D．Ar2．純堿Na2CO3屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽3．下列儀器名稱為“坩堝”的是（）A． B．C． D．4．下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是（）A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．H2SO45．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A．H2SOC．NaHCO3=N6．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．氯化鈉溶液 B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵沉淀 D．氫氧化鐵膠體7．下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Cl2+2KBr=Br2+2KCl D．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl28．在反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是（）A．HNO3(濃) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O9．在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是（）A．HCO3?、NH4+、Cl-、OH- B．Ca2+、Cl-、Na+C．Na+、Ag+、Cl-、CO32? D．H+、K+、SO42?10．下列說法錯誤的是（）A．1molNH4+B．摩爾是描述物質(zhì)所含微粒多少的物理量C．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1D．一個水分子的質(zhì)量約等于18g11．下列溶液中含Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL0.5mol/LNaCl溶液C．200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D．300mL2mol/LNaClO溶液12．下列變化，能通過加鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A．① B．② C．③ D．④13．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液與鹽酸：CB．氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．過氧化鈉與水反應(yīng)：214．下列實驗操作或說法不正確的是（）A．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀B．配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度偏大C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含Cl-D．在做焰色試驗時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲15．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是（）A．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導(dǎo)電D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價前后是否有變化16．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（）A．稀鹽酸和燒堿溶液反應(yīng) B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．醋酸和澄清石灰水反應(yīng)17．下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B．檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一C．除氯氣中的氯化氫氣體D．測新制氯水的pH值A(chǔ)．A B．B C．C D．D18．下列說法正確的是（）A．鈉著火后可用水來滅火B(yǎng)．不能用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料D．純堿可用于治療胃酸過多19．下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是（）A．工業(yè)上可將氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉B．氯氣有毒，不能用于生產(chǎn)藥品C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色20．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推斷下列說法正確的是（）A．氧化性：W3+<Y2 B．Z元素在反應(yīng)③中被氧化C．反應(yīng)Y2+2X-=2Y-+X2可以進行 D．還原性：X-<Y-21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L?B．2.3gC．常溫常壓下，28g氮氣所含有的分子數(shù)目為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgC22．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯誤的是（）A．CO2(HCl)——飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的鐵粉，過濾C．Cl2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣D．Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾23．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．生成6molCu的同時生成22.4L的SO2D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子24．下列實驗方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（）A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgB．取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg25．下列關(guān)于實驗的敘述中，正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，觀察溶液是否會變紅B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+A．A B．B C．C D．D二、填空題(本大題共5小題，共44分)26．按要求完成下列各小題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：小蘇打，KSCN。（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：（3）在標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為。（4）用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用量筒量取mL2.50mol/LNaCl溶液。（5）有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②稀硫酸③熔融氯化鋇④二氧化硫氣體⑤銅其中屬于電解質(zhì)是(填序號)。27．物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化是學(xué)習化學(xué)的基石，如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖，請正確回答下列問題：（1）填寫二維圖缺失的內(nèi)容：化學(xué)式A；類別B。（2）某同學(xué)利用以下試劑研究HClO4性質(zhì)，進行了如下預(yù)測：從物質(zhì)類別上看，HClO4像鹽酸一樣屬于強酸，可能與HClO4反應(yīng)的有(填字母)；a．H2SO4b．Fec．NaOH（3）關(guān)于鹽酸與NaClO反應(yīng)，同學(xué)們有不同意見，甲同學(xué)認為發(fā)生反應(yīng)：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應(yīng)屬于反應(yīng)類型(填四大基本反應(yīng)類型)；乙同學(xué)認為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為他曾經(jīng)看到一篇報道稱：某家庭主婦在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件。請寫出反應(yīng)方程式；該反應(yīng)從化合價角度體現(xiàn)了鹽酸具有性。28．某同學(xué)用KOH固體配制100mL0.50mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：（1）配制該KOH溶液需用電子天平(精確度0.01g)稱取KOH固體g。（2）配制該KOH溶液需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的最重要的玻璃儀器是。（3）配制時，其正確的操作順序是④①⑥(填序號，每個操作只用一次)。①將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中②繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面離容量瓶頸部的刻度線1―2cm時③用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩④在盛有KOH固體的燒杯中加入適量水溶解⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻（4）實際配制得到的溶液濃度偏低，可能的原因是(填字母)____。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制B．定容時，俯視刻度線C．搖勻后，液面下降，補充水D．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出29．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置制取Cl2，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。圖中裝置B可儲存多余的氯氣。回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為。（2）裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）儲氣瓶b可以收集氯氣，則b內(nèi)盛放的試劑是。（4）裝置E中的溶液作用是。（5）裝置F中硬質(zhì)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）裝置G中球形干燥管的作用是。（7）裝置D中溶液的顏色由淺綠色變成黃色，則反應(yīng)的離子方程式為。三、計算題(每空2分，共6分)30．某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的兩份，第一份恰好與2L0.3mol/L鹽酸完全中和；第二份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了11.6g，試計算：（1）與第一份反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是。（2）第一份中和所得溶質(zhì)的質(zhì)量g；（3）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】氮氣分子內(nèi)部有兩個N原子，兩個N原子之間形成氮氮三鍵，分子式為N2，C選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】氮氣分子內(nèi)部含有三鍵，化學(xué)鍵的鍵能較大，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定。2．【答案】D【解析】【解答】A.氧化物是指是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，Na2CO3的組成元素有三種，因此不屬于氧化物，A不符合題意；B.酸是指電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，Na2CO3電離產(chǎn)生的陽離子是Na＋，因此Na2CO3不屬于酸，B不符合題意；C.堿是指電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物，Na2CO3電離產(chǎn)生的陰離子是CO32－，因此Na2CO3不屬于堿，C不符合題意；D.鹽是指由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子形成的化合物，Na2CO3是由Na＋和CO32－構(gòu)成，因此Na2CO3屬于鹽，D符合題意；故答案為：D

【分析】Na2CO3由Na＋和CO32－構(gòu)成，屬于鹽。3．【答案】B【解析】【解答】A．圖示為泥三角，選項A不符合；B．圖示為坩堝，選項B符合；C．圖示為三角架，選項C不符合；D．圖示為容量瓶，選項D不符合；故答案為：B。

【分析】A．為泥三角；

B、為坩堝；

C、為三角架；

D、為容量瓶。4．【答案】A【解析】【解答】A.NaCl是離子化合物，在溶于水和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，A選項是正確的；

B.CO2是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，B選項是錯誤的；

C.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，在溶于水和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，C選項是錯誤的；

D.H2SO4是電解質(zhì)，在水溶液中可以導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】對于電解質(zhì)來說：如果是離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電；但是如果是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因為在熔融狀態(tài)下無法破壞共價鍵。5．【答案】C【解析】【解答】A．H2SO4是二元強酸，完全電離，電離方程式是H2B．Ca(OH)2是強堿，電離方程式是Ca(OH)C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是NaHCOD．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是KNO故答案為：C。

【分析】A.硫酸是強電解質(zhì)，完全電離為氫離子和硫酸根離子；

B.氫氧化鈣是強電解質(zhì)，完全電離為鈣離子和氫氧根離子；

C.碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；

D.硝酸鉀是強電解質(zhì)，完全電離為鉀離子和硝酸根離子。6．【答案】D【解析】【解答】A.氯化鈉溶液是溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，A選項是錯誤的；

B.硫酸銅溶液是溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，B選項是錯誤的；

C.氫氧化鐵沉淀是濁液，不具有丁達爾效應(yīng)，C選項是錯誤的；

D.氫氧化鐵膠體是膠體，具有丁達爾效應(yīng)，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】區(qū)別膠體與其他分散系的方法是膠體具有丁達爾效應(yīng)。7．【答案】B【解析】【解答】A.該反應(yīng)中鐵元素由+2價變?yōu)?3價、氧元素由0價變?yōu)?2價，存在元素化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.該反應(yīng)中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C.該反應(yīng)中，氯元素由0價變?yōu)?1價，溴元素由-1價變?yōu)?價，存在元素化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.該反應(yīng)中銅元素由0價變?yōu)?2價，鐵元素由+3價變?yōu)?2價，存在元素化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B

【分析】若反應(yīng)過程中有元素化合價發(fā)生變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；若反應(yīng)過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，則該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。8．【答案】B【解析】【解答】在該反應(yīng)中，Cu的化合價升高，是被氧化的元素，因此氧化產(chǎn)物是硝酸銅，B選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】在氧化還原反應(yīng)中，元素失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。9．【答案】D【解析】【解答】A.HCO3-與NH4+離子與OH-離子會發(fā)生反應(yīng)，因此不能大量共存，A選項是錯誤的；

B.Ca2+與CO32-離子會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存。B選項是錯誤的；

C.Ag+與Cl-之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，C選項是錯誤的；

D.四種離子指進不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，D選項是正確的。

故答案為：D.

【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)以及互促水解反應(yīng)的離子不能大量共存。10．【答案】B【解析】【解答】A.NH4+的摩爾質(zhì)量是18g/mol，則1molNH4+的質(zhì)量為18g，A選項是正確的；

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是描述物質(zhì)所含微粒數(shù)的物理量，B選項是錯誤的；

C.SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，C選項是正確的；

D.1mol水分子的質(zhì)量是18g，1mol水中含有的水分子的個數(shù)大約是6.02×1023個，則一個水分子的質(zhì)量約等于18g6.02×1023，D選項是正確的。11．【答案】C【解析】【解答】A.250mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度是0.3mol/L；

B.1000mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度是0.5mol/L；

C.200mL0.3mol/LMgCl2溶液中Cl-的濃度是0.6mol/L；

D.300mL2mol/LNaClO溶液中無Cl-。

故C中Cl-濃度是最大的C，故答案為：C。

【分析】物質(zhì)的量濃度是溶液的屬性，不會因溶液的體積多少而改變。12．【答案】C【解析】【解答】A.①Fe2O3中加入鹽酸無法得到FeCl2，A選項是錯誤的；

B.②Cu與稀鹽酸無法反應(yīng)，B選項是錯誤的；

C.③Cu(OH)2會與HCl會發(fā)生中和反應(yīng)，得到CuCl2，C選項是正確的；

D.④Fe單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物是FeCl2，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.Fe2O3中加入鹽酸得到的產(chǎn)物是FeCl3；

B.Cu是不活潑金屬，其在金屬活動性順序表中位于H后，因此無法和稀鹽酸反應(yīng)；

C.Cu(OH)2會與HCl會發(fā)生中和反應(yīng)；

D.Fe單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物是FeCl2而不是FeCl3。13．【答案】B【解析】【解答】A.HCl是強電解質(zhì)，在書寫離子方程式時要拆分，A選項是錯誤的；

B.氯氣與氫氧化鈉之間反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

C.該離子方程式不符合電荷守恒，C選項是錯誤的；

D.Na2O2是氧化物，不能拆分，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2H++CO32-=CO2+H2O；

B.氯氣與氫氧化鈉之間反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)可以用來制作漂白劑；

C.該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2；

D.該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；14．【答案】A【解析】【解答】A.氯化鐵與KSCN溶液不會產(chǎn)生紅色沉淀，而是生成紅色的配合物，A選項是錯誤的；

B.配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，沒有冷卻至室溫，會使溶液體積偏小，B選項是正確的；

C.未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含Cl-，C選項是正確的；

D.在做焰色試驗時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，因為鹽酸易揮發(fā)，可以將雜質(zhì)揮發(fā)除去，D選項是正確的。

故答案為：A。

【分析】KSCN溶液可以用來檢驗三價鐵離子；

B.濃硫酸在稀釋時會放熱，根據(jù)”熱脹冷縮“，溫度升高，溶液的體積會增大，則溶液的體積在恢復(fù)至室溫時會偏小，則濃度偏高；

C.該操作是用來檢驗Cl-的方法；

D.做焰色試驗時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，因為鹽酸易揮發(fā)，可以將雜質(zhì)揮發(fā)除去。15．【答案】C【解析】【解答】A.僅含有一種物質(zhì)的是純凈物，多種物質(zhì)是混合物，A選項是正確的；

B.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，B選項是正確的；

C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)指的是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下是否會導(dǎo)電的化合物，C選項是錯誤的；

D.氧化還原反應(yīng)中存在電子得失，則會表現(xiàn)出有化合價的變化，D選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.純凈物指的是一種物質(zhì)；而混合物中至少含有兩種或兩種以上物質(zhì)；

B.溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，而膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小是1-100nm之間；

C.電解質(zhì)指的是溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物；

D.氧化還原反應(yīng)中存在電子得失，則會表現(xiàn)出有化合價的變化。16．【答案】A【解析】【解答】A.稀鹽酸是強酸，燒堿是強堿，二者之間的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O，A選項是正確的；

B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了H+與OH-離子之間的反應(yīng)外，還有SO42-與Ba2+之間的反應(yīng)，B選項是錯誤的；

C.氫氧化銅是弱堿，不能拆分，C選項是錯誤的；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆分，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.強酸與強堿之間的反應(yīng)應(yīng)該用：H++OH-=H2O來表示；

B.該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4；

C.該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；

D.該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。17．【答案】A【解析】【解答】A.碳酸鈉在外管，受熱更多，碳酸氫鈉在內(nèi)管，受熱少，但是仍然是NaHCO3受熱分解，所以可以證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性更好，A選項是正確的；

B.Na與水反應(yīng)非常劇烈，不能在試管中進行實驗，應(yīng)該在燒杯中進行實驗，B選項是錯誤的；

C.NaOH也會吸收Cl2，所以不能用NaOH來除氯氣中的氯化氫氣體，C選項是錯誤的；

D.氯水具有漂白性，不能用pH試紙來檢驗其pH，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉相比，碳酸鈉具有更強的穩(wěn)定性；

B.Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2；

C.除雜試劑只能除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，也不能與主體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；

D.氯水中的HClO具有漂白性，會使pH試紙褪色，無法準確測出氯水的pH值，應(yīng)該用pH計。18．【答案】C【解析】【解答】A.鈉著火會生成Na2O2和，Na2O2和水會反應(yīng)得到NaOH和O2，故不能用水來滅火，A選項是錯誤的；

B.鐵無焰色，可以用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗，不帶來誤差，B選項是錯誤的；

C.Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料，C選項是正確的；

D.純堿堿性較強，具有一定的腐蝕性，因此不能用來治療胃酸過多，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.Na2O2與水反應(yīng)會得到氧氣，會使或是更旺，應(yīng)用沙子蓋滅鈉著火；

B.鉑和鐵的焰色都是無色的，因此可以利用鉑絲和鐵絲來蘸取待測液進行金屬元素焰色的檢驗；

C.Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料；

D.純堿是鹽Na2CO3，其水溶液因水解顯堿性，且堿性較強，會有一定的腐蝕性，因此不能用純堿來治療胃酸過多。19．【答案】D【解析】【解答】A工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，A選項是錯誤的；

B.氯氣可以用來制取農(nóng)藥，B選項是錯誤的；

C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方出現(xiàn)的是白霧，無白煙，C選項是錯誤的；

D.氯氣在水中可以與水反應(yīng)制取次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以將指示劑漂白褪色，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.工業(yè)制取漂白粉的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

B.氯氣是有毒有害的氣體，但是可以用來制取洗滌劑/農(nóng)藥，還可以用來作自來水消毒劑；

C.該反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=加熱2HCl；

20．【答案】D【解析】【解答】A.②中，W3+為氧化劑，Y2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：W3+>Y2，A選項是錯誤的；

B.在③中，Z的化合價降低，因此是被還原的過程，B選項是錯誤的；

C.根據(jù)②知氧化性：W3+>Y2，根據(jù)①，可知：氧化性：X2>W3+，可見：氧化性有：X2>Y2，所以C選項不能發(fā)生，C選項是錯誤的；

D.根據(jù)①：還原性：W2+>X-，根據(jù)②：還原性：Y->W2+，可見還原性X-<Y-，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，可知，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。21．【答案】C【解析】【解答】A.在標況下，水不是氣體，所以22.4LH2O的體積不是1mol，A選項是錯誤的；

B.鈉原子在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時失去1個e-，所以2.3g金屬鈉反應(yīng)生成過氧化鈉失去的電子數(shù)為0.1NA，B選項是錯誤的；

C.28gN2的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA，C選項是正確的；

D.選項中未說明溶液的體積，因此無法計算Cl-的數(shù)目，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.氣體在標況下氣體摩爾體積為：22.4L/mol；

B.鈉在參與化學(xué)變化時，都是一個Na原子失去一個電子變?yōu)镹a+；

C.28gN2的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA；

D.只有已知溶液的體積與溶質(zhì)的濃度才可以計算出Cl22．【答案】A【解析】【解答】A.CO2氣體中的HCl氣體應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，A選項是錯誤的；

B.FeCl2溶液存在FeCl3，可以利用過量的鐵粉，將Fe3+還原為Fe2+，B選項是正確的；

C.Cl2中的HCl可以利用飽和食鹽水來除去，利用同離子效應(yīng)來除去HCl氣體，C選項是正確的；

D.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，而Fe與稀鹽酸可以反應(yīng)，所以可以利用稀鹽酸除去Cu中的Fe單質(zhì)，D選項是正確的。

故答案為：A。

【分析】A.CO2也會與Na2CO3反應(yīng)；

B.該反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

C.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，將混有HCl氣體的Cl2通入飽和食鹽水中，會將HCl溶解，但是不溶解Cl2；

D.該反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2。23．【答案】B【解析】【解答】A.Cu是還原產(chǎn)物，A選項是錯誤的；

B.在Cu2S中Cu的化合價降低，被還原，S的化合價升高，被氧化，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，B選項是正確的；

C.并未指明是否是標況，C選項是錯誤的；

D.每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

B.氧化劑得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.生成6molCu的同時生成1molSO2；

D.在該反應(yīng)中，+1價的Cu被還原為Cu得到1mol電子。24．【答案】A【解析】【解答】A.Na2CO3和NaHCO3都可以與鹽酸反應(yīng)，都產(chǎn)生CO2和水，而堿石灰既可以吸收水又可以吸收CO2，所以無法單獨對碳酸鈉進行定量，A選項是錯誤的；

B.取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體只有碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)會得到白色沉淀，因此可以利用碳酸鋇沉淀的物質(zhì)的量來對混合物中碳酸鈉進行定量，B選項是正確的；

C.分別列出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)混合物的固體質(zhì)量，以及產(chǎn)物氯化鈉的固體質(zhì)量，進一步計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，C選項是正確的；

D.只有碳酸氫鈉會受熱分解，由固體的質(zhì)量差可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，繼而求出碳酸鈉的質(zhì)量，D選項是正確的。

故答案為：A。

【分析】碳酸氫鈉固體受熱分解的方程式為：2NaHCO3→?Na2CO3+CO2+H2O，若能對CO2，H225．【答案】B【解析】【解答】A.檢驗Fe2+時，應(yīng)該先加KSCN溶液，觀察到溶液不變色，再加入氯水，此時溶液變化，說明待測液含有Fe2+，A選項是錯誤的；

B.鈉在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物是Na2O2，B選項是正確的；

C.干燥的氯氣不具有漂白性，C選項是錯誤的；

D.鉀的焰色需要通過藍色鈷玻璃觀察為紫色，該實驗無法確定溶液中是否有K+，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.應(yīng)先證明不存在Fe3+，再驗證Fe2+被氧化為Fe3+；

B.鈉與氧氣反應(yīng)的方程式為：2Na+O2=Na2O2；

C.干燥的氯氣和鮮花中的水會反應(yīng)得到HClO，HClO具有漂白性，可以使鮮花褪色；

D.鉀的焰色需要通過藍色鈷玻璃觀察為紫色，該實驗無法確定溶液中是否有K+。26．【答案】（1）NaHCO3；硫氰化鉀（2）Cl2+H2O?H++Cl-+HClO（3）64g/mol（4）20.00（5）①③【解析】【解答】（1）小蘇打是碳酸氫鈉；KSCN為硫氰化鉀；

（2）氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；

（3）在標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則112mL某氣體的物質(zhì)的量為：112×10-3L22.4L/mol=5×10-3mol，根據(jù)M=mn=0.32g5×10-3mol=64g/mol；

（4）稀釋前后NaCl的物質(zhì)的量是相等的，因此存在：c濃V濃=c稀V稀，則2.5×V濃=0.5×0.1，解得V濃=20.00mL；

（5）①氫氧化鋇固體屬于強堿是電解質(zhì)；②稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；③熔融氯化鋇是鹽，屬于電解質(zhì)；④二氧化硫氣體是非電解質(zhì)；⑤銅是單質(zhì)不是電解質(zhì)；所以正確答案應(yīng)該為：①③。

【分析】（1）碳酸氫鈉別名小蘇打，可以用作食品膨松劑；KSCN可以用來檢驗Fe3+；

（2）氯氣溶于水后得到的物質(zhì)是氯水，氯水中含有三分子四離子：HClO，Cl2，H27．【答案】（1）Cl2；酸（2）bc（3）復(fù)分解；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；還原【解析】【解答】（1）A是Cl的單質(zhì)，是Cl2；B屬于酸；

（2）Fe是活潑金屬，可以與HClO4反應(yīng)；NaOH為堿，可以與HClO4反應(yīng)；bc符合題意。

故答案為：bc。

（3）該反應(yīng)是鹽與酸單元生成鹽與酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)；稀鹽酸與NaClO的反應(yīng)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；鹽酸中的Cl從-1升高至0價，因此鹽酸是還原劑。

【分析】（1）氯氣是一種雙原子分子，兩個氯原子之間形成一個共價鍵；

（2）HClO4具有酸的通性，可以與活潑金屬反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)；

（3）復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在反應(yīng)體系中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)。

該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的一種。28．【答案】（1）2.80（2）100mL容量瓶（3）③②⑤（4）C；D【解析】【解答】（1）：m（KOH）=cV×M=0.25×0.5×56=2.80g；

（2）配制該KOH溶液需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的最重要的玻璃儀器是100mL的容量瓶；

（3）配制溶液時：（1）先計算稱量固體，并將固體在燒杯中溶解；（2）將燒杯中溶解好的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）對燒杯和玻璃棒進行洗滌，洗滌2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；（4）定容：繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面離容量瓶頸部的刻度線1―2cm時，改用膠頭滴管滴加，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切；（5）搖勻；（6）裝瓶。因此正確的順序：④①③②⑤⑥；

（4）A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制，不會影響濃度，因為本來實驗就會用水進行定容，A選項是錯誤的；

B.定容時，俯視刻度線，會使定容時加入的蒸餾水的體積偏小，則濃度會偏大，B選項是錯誤的；

C.搖勻后液面下降，會使溶液的體積偏大，則濃度會偏低，