湖南省長(zhǎng)沙市師大附中2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題_第1頁(yè)
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湖南師大附中2023—2024學(xué)年高第一學(xué)城期中考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一項(xiàng)符合題意,請(qǐng)將正確答案填在答題卡內(nèi),1~10題每題3分,11~14題每題4分,共46分)1.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B氨水酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C冰水混合物赤鐵礦氯化銅酒精D膽礬食鹽水硫酸鈉碳酸鈣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物,澄清石灰水是含有兩種物質(zhì)的混合物,故A錯(cuò)誤;B.氨水是氨氣溶于水形成的混合物,故B錯(cuò)誤;C.冰水混合物為純凈物,赤鐵礦為混合物,氯化銅屬于鹽,是電解質(zhì),酒精為有機(jī)物,室非電解質(zhì),故C正確;D.膽礬是五水硫酸銅,是純凈物;食鹽水含有兩種物質(zhì),屬于混合物,故D錯(cuò)誤;答案選C。2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.溶液和溶液反應(yīng):B.Na與溶液的反應(yīng):C.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng):D.溶液中通入少量:【答案】C【解析】【詳解】A.正確的離子方程式是,故A錯(cuò)誤;B.鈉會(huì)先與水反應(yīng),生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成藍(lán)色絮狀沉淀,故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng),離子方程式為:,故C正確;D.次氯酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆成離子形式,生成的次氯酸是弱電解質(zhì),化學(xué)式不能拆,應(yīng)為:,故D錯(cuò)誤;故答案為C。3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中:、、、B.的溶液中:、、、C.溶液中:、、、D.澄清透明的溶液:、、、【答案】D【解析】【詳解】A.pH=1的溶液中含有大量H+,與CH3COO?生成弱電解質(zhì)CH3COOH,不能共存,A錯(cuò)誤;B.pH=14的溶液中含有大量OH,與HCO反應(yīng)生成CO和H2O,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.0.1mol?L?1NaClO溶液中,水解生成HClO,把Fe2+氧化生成Fe3+,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.澄清透明的溶液中,NH、Fe3+、SO、NO互不反應(yīng),溶液顏色是黃色透明,D正確;

故答案為:D。4.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中,能用來(lái)表示其離子方程式的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A.,離子方程式為Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O,A不符合題意;B.,由于硫酸銀微溶,不能拆,離子方程式為,B不符合題意;C.BaCO3與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4、CO2和H2O,離子方程式為BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑,C不符合題意;D.,離子方程式為,D符合題意;故選D。5.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水中所含分子數(shù)為B.常溫常壓下,和混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3C.與足量的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.將的溶液制成膠體后,其中含有膠粒數(shù)目為0.2【答案】B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,故水不是水,A錯(cuò)誤;B.和混合氣體中,含有的氧原子為3mol,氧原子個(gè)數(shù)為3,B正確;C.與足量的反應(yīng),只轉(zhuǎn)移個(gè)電子,C錯(cuò)誤;D.將的溶液制成膠體后,因?yàn)?個(gè)膠粒是由許多粒子聚合而成的,因此其中含有膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于0.2,D錯(cuò)誤;故答案選B。6.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A.溶液中含有約個(gè)B.為C.溶液中所含氧原子的物質(zhì)的量為D.溶液中所含的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【詳解】A.對(duì)于溶液,由于不知道溶液的體積,故無(wú)法知道的個(gè)數(shù),故A不符合題意;B.應(yīng)為,故B不符合題意;C.溶液中除含氧原子外,水分子中也含有氧原子,故C不符合題意;D.溶液中所含的物質(zhì)的量為,故D符合題意;答案選D7.將100mL0.30mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.40mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.50mol·L-1 D.0.20mol·L-1【答案】A【解析】【詳解】將100mL0.30mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為,故選A。8.碳酸鈉是一種重要的化工原料,具有廣泛的用途。侯氏制堿法(又稱(chēng)聯(lián)合制堿法)生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示:已知:常溫常壓下,1體積水大約可溶解700體積。下列敘述不正確的是A.氣體X是B.“吸收②”反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.濾液中溶質(zhì)只含有D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為【答案】C【解析】【分析】侯氏制堿法是先向飽和食鹽水中投入氨氣,再通入二氧化碳?xì)怏w,才能析出溶解度較小的碳酸氫鈉,過(guò)濾后加熱可得固體碳酸鈉?!驹斀狻緼.飽和食鹽水中先通入氨氣,再通入二氧化碳,因此氣體Y是二氧化碳,A錯(cuò)誤;B.“吸收②”反應(yīng)是生成碳酸氫鈉晶體的過(guò)程,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,B錯(cuò)誤;C.相同溫度下純堿的溶解度大于NaHCO3,C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉晶體析出,說(shuō)明是過(guò)飽和狀態(tài),則濾液中溶質(zhì)含有NaHCO3、NH4Cl,D正確;故選C。9.某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些在皮膚上,使皮膚上形成了黑斑,這些黑斑要很久才能消失,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上就可以消失,涉及的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 B.在反應(yīng)中失去電子C.橫線上應(yīng)是 D.該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)方程式為,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.該反應(yīng)中,得電子作氧化劑,則Mn2+為還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;B.Mn元素由+7價(jià)降為+2價(jià),則1個(gè)在反應(yīng)中得到5個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.據(jù)分析可知,橫線上的為H2O,C錯(cuò)誤;D.由分析知,得電子作氧化劑,失電子為還原劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為,D正確;故選D10.少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中,主要含有Na+、Cl、ClO、OH四種離子(除水分子外,其他微粒忽略不計(jì)),已知溶液中Na+和Cl物質(zhì)的量濃度分別為:c(Na+)=0.03mol·L1、c(Cl)=0.01mol·L1,則溶液中c(OH)為()A.0.03mol·L1 B.0.02mol·L1 C.0.01mol·L1 D.0.005mol·L1【答案】C【解析】【詳解】少量Cl2通入NaOH稀溶液,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,溶液中主要含有Na+、Cl、ClO、OH四種離子,根據(jù)方程式,c(ClO)=c(Cl)=0.01mol·L1,根據(jù)電荷守恒,c(OH)=c(Na+)c(Cl)c(ClO)=0.03mol·L10.01mol·L10.01mol·L1=0.01mol·L1,故選C。11.鈉和氯分別是典型的金屬元素和典型的非金屬元素,下列關(guān)于它們及其化合物的說(shuō)法正確的是A.液氯和氯水都含有氯離子B.可以用pH試紙測(cè)量氯水的pHC.往等物質(zhì)的量濃度的和溶液中分別滴加澄清石灰水,產(chǎn)生沉淀的為溶液D.溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性,是因?yàn)槿芤褐卸己芯哂袕?qiáng)氧化性的物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.液氯中無(wú)自由移動(dòng)的氯離子,A錯(cuò)誤;B.氯水具有漂白性,會(huì)是試紙先變紅后褪色,B錯(cuò)誤;C.往等物質(zhì)的量濃度的和溶液中分別滴加澄清石灰水,都會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀,C錯(cuò)誤;D.溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性,是因?yàn)槿芤褐卸己芯哂袕?qiáng)氧化性的物質(zhì),D正確;故選D。12.實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)定,同時(shí)使再生,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)I中是還原劑B.和在水溶液中能大量共存C.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:D.發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時(shí),溶液顏色均發(fā)生了變化【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)I中的化合價(jià)升高,被氧化,做還原劑,A正確;B.的氧化性強(qiáng)于高錳酸根離子,故其與在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能共存,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)Ⅰ中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,故氧化性,反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,故氧化性,氧化性:,C正確;D.反應(yīng)1中被氧化為,反應(yīng)中溶液變?yōu)樽仙?,反?yīng)2中被還原為,反應(yīng)中溶液的紫色褪去,所以發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時(shí)溶液顏色均發(fā)生了變化,D正確;故選B。13.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì),圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是A.①中淀粉KI試紙變藍(lán),說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘B.②中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成Cl—C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色,說(shuō)明氯氣有氧化性D.④溶液先變紅后褪色,說(shuō)明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明生成I2,可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,A項(xiàng)正確;B.②中產(chǎn)生白色沉淀,有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液,氯的化合價(jià)從0價(jià)降為1價(jià),說(shuō)明氯氣有氧化性,C項(xiàng)正確;D.溶液先變紅后褪色,說(shuō)明氯水有酸性和漂白性,D項(xiàng)正確;答案選B。14.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì),它們是硫或硫的不同價(jià)態(tài)化合物,已知在一定條件下有如下未配平的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(注:每個(gè)關(guān)系式中化合價(jià)的升降都只有一處):①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl,則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳.A<B<C<D<E B.D<C<A<B<EC.E<B<A<C<D D.B<A<C<E<D【答案】C【解析】【分析】【詳解】從④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合價(jià)降低,所以硫元素化合價(jià)升高,D>C.根據(jù)③B+D→C+H2O分析,化合價(jià)為D>C>B.結(jié)合②C+E→B+H2O分析,D>C>B>E;①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合價(jià)在B、C之間,所以有D>C>A>B>E,C項(xiàng)正確;答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題共4小題,共54分)15.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲配制的溶液:(1)配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和___________。(2)若用晶體來(lái)配制該溶液,應(yīng)稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。(3)容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作是___________。(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶未干燥,且瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水③用托盤(pán)天平稱(chēng)量晶體時(shí),藥品和砝碼放反了④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線Ⅱ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:(5)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸來(lái)配制所需的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①、②、③、④四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是___________(填序號(hào))。(6)配制時(shí),一般可分為幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③搖勻④稀釋⑤冷卻⑥洗滌⑦定容⑧轉(zhuǎn)移,其正確的操作順序?yàn)棰凇佟堋鷂__→____→____→___→③(填序號(hào))_________?!敬鸢浮浚?)容量瓶(2)14.3(3)檢漏(4)④(5)①.13.6②.②(6)②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③【解析】【小問(wèn)1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶;【小問(wèn)2詳解】用晶體來(lái)配制該溶液,應(yīng)稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為;【小問(wèn)3詳解】使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水;【小問(wèn)4詳解】①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,濃度偏低;②容量瓶未干燥,且瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,定容時(shí)還需要滴加水,故濃度無(wú)影響;③用托盤(pán)天平稱(chēng)量晶體時(shí),藥品和砝碼放反了,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變成砝碼質(zhì)量減游碼質(zhì)量,導(dǎo)致質(zhì)量減少,濃度偏低;④定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致體積偏小,濃度偏高;⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低;【小問(wèn)5詳解】由可知,濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,由沒(méi)有480mL的容量瓶,且配置需要一次完成,故選用500mL容量瓶進(jìn)行配制,由稀釋定律,需要的濃硫酸的體積為,根據(jù)大而近原則可知,需要25mL的量筒;【小問(wèn)6詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,正確的操作順序?yàn)棰凇佟堋荨唷蕖摺邸?6.有一瓶無(wú)色透明溶液,只含有、、、、、、中某幾種離子。為確定其含有的離子種類(lèi),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量原溶液加溶液不產(chǎn)生沉淀;②取少量原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀;③取少量原溶液加溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)由以上實(shí)驗(yàn)分析原溶液中一定含有的離子是___________,一定不含有的陰離子是___________,可能含有的離子是___________,若要確認(rèn)其是否存在,可以通過(guò)___________予以確定。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為_(kāi)__________(填“可以”或“不可以”)。說(shuō)明理由:___________。(3)寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的離子方程式:___________?!敬鸢浮浚?)①.、②.、③.、④.焰色試驗(yàn)(2)①.可以②.根據(jù)電中性原理原溶液中一定含有(3)【解析】【分析】由題干,此溶液無(wú)色透明,故無(wú);取少量原溶液加溶液不產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明此溶液無(wú)和;取少量原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明此溶液含有;取少量原溶液加溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,此沉淀為氯化銀,故含。對(duì)于、,無(wú)法確定其是否存在,需進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?!拘?wèn)1詳解】取少量原溶液加溶液不產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明此溶液無(wú)和;取少量原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明此溶液含有;取少量原溶液加溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,此沉淀為氯化銀,故含。【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)③可以省略,因?yàn)榭梢源_定溶液中一定有,且溶液中一定不存在溶液無(wú)和,由溶液呈現(xiàn)電中性,溶液中一定存在氯離子。【小問(wèn)3詳解】②取少量原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為:。17.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備、收集干燥純凈的氯氣,并利用裝置Ⅵ、Ⅶ制取收集少量(已知受熱易升華)。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如下圖(部分夾持裝置已省略):(1)裝置Ⅲ中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):____接___,___接____,___接___,___接___,J接K,L接F,___________。(3)產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)在上述裝置中,裝置Ⅱ中的飽和食鹽水起的作用是___________;裝置Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)裝置Ⅵ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________,開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置___________(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)處酒精燈,待到________時(shí),再點(diǎn)燃裝置_______(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)處酒精燈?!敬鸢浮浚?)分液漏斗(2)ECDABHGI(3)(4)①.除去氯氣中混有的HCl氣體②.(5)①.②.Ⅲ③.裝置中的硬質(zhì)玻璃管中充滿(mǎn)黃綠色氣體④.Ⅵ【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,依次用飽和食鹽水除去HCl、用濃硫酸干燥除水之后再與鐵粉反應(yīng),最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,防止污染。【小問(wèn)1詳解】裝置Ⅲ中儀器a名稱(chēng)為圓底燒瓶;【小問(wèn)2詳解】由分析及受熱易升華可知,裝置連接順序E接C,D接A,B接H,G接I,J接K,L接F;【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小問(wèn)4詳解】由分析可知,裝置Ⅱ中的飽和食鹽水起的作用是除去混有的HCl;裝置Ⅳ為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的離子方程式為;【小問(wèn)5詳解】裝置Ⅵ中生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;先點(diǎn)燃Ⅲ處的酒精燈,使產(chǎn)生的氯氣排盡空氣內(nèi)的空氣,待到裝置中的硬質(zhì)玻璃管中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí),再點(diǎn)燃Ⅵ處酒精燈。18.Ⅰ.常溫下,二氧化氯()為黃綠色氣體,因具有強(qiáng)氧化性而能用于自來(lái)水的消毒。與相比,不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物,已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A1級(jí)高效安全消毒劑。(1)制備常用以下兩種方法:方法一:方法二:①方法一中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)__________。②方法二中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(2)

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