2022年山東省濰坊市臨朐縣龍崗鎮(zhèn)龍崗初級中學高二化學月考試卷含解析

2022年山東省濰坊市臨胸縣龍崗鎮(zhèn)龍崗初級中學高二化學月略

考試卷含解析3.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

題目要求，共60分。)

C(C^COO")

1.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

B.溶液中力段,a河"(聽)不變

15g、

2NH3(g)4-NO(g)+N02(g)俵化刑〉2N2(g)+3比0(g)A水0

C.醋酸的電離程度增大，C(H+)亦增大D.再加入10mlpH=l1的NaOH溶液，混合液pH=7

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是()

參考答案：

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B

B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小略

4.可逆反應A(g)+B?C(g)+D達到平衡時，下列說法不正確的是()

C.單位時間內消耗ImolNO同時消耗2m01跖則反應達到平衡狀態(tài)

A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

B.增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

參考答案：

C.升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應

C

D.若B是氣體，增大A的濃度會使R的轉化率增大

略

參考答案：

2.在體積固定的密閉容器中進行可逆反應2NO2=2NO+O2。不能說明該反應已處于平衡狀

態(tài)的事實是()B

考點：化學平衡的影響因素.

A.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2專題：化學平衡專題.

分析：A.A本身可能為有顏色的氣體：

B.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

B.因A、C為氣體，且化學計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣

C.混合氣體的顏色不再改變

體：

D,混合氣體的壓強不再改變C.升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動；

參考答案：D.B是氣體時，增大一種反應物必然會促進另一種反應物的轉化.

解答：解：A.因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具

B

有顏色的氣體，故A正確；

B.因A、C為氣體，且化學計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣D.如果發(fā)生析氫腐蝕，則具支試管中氣體壓強增大，會導致導管中液面下降，實際上液面上升，所

體，故B錯誤：以發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤：

C.升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，即正反應為放熱反應，故c正確；故選C.

D.B是氣體時，增大一種反應物必然會促進另一種反應物的轉化，所以增大A的濃度會使B的轉化率點評：本題考查r探究吸氧腐蝕，根據(jù)導管中液而變化確定具支試管中氣體壓強變化，從而確定發(fā)生

增大，故D正確；吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件，題目難度不大.

故選B.6.反應FeO(s)+C(s尸F(xiàn)e(s)+CO(g)A/7>0,AS>0,下列說法正確的是

點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確溫度、壓強對化學平衡的影響及物質的狀態(tài)等即可解答，

題目難度不大，注意A為學生解答的易錯點.A.低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行B.高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

5.如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NaCI溶液潤濕過的具支試管中，

塞緊橡皮塞.幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升.對此過程所作的分析正確的是C.任何溫度下均為非自發(fā)進行D.任何溫度下均為自發(fā)進行

()

參考答案：

B

略

7.下列食品添加劑與類別對應下列正確的一組是

A、著色劑——苯甲酸鈉B、營養(yǎng)強化劑——糧食制品中加賴氨酸

A.鐵粉在電化學腐蝕過程中作正極B.炭粉被氧化

C.發(fā)生了吸氧腐蝕D.發(fā)生了析氫腐蝕C、調味劑——亞硝酸鹽D、防腐劑——胡蘿卜素

參考答案：參考答案：

CB

考點：探究鐵的吸氧腐蝕..

略

專題：電化學專題.

.下列敘述正確的是：

分析：向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NaCI溶液潤濕過的具支試管中，塞8

緊橡皮塞.幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強減小，鐵、碳

A.用MgC12-6H2O制取無水MgCb時需在HC1氣流中進行

和氯化鈉溶液構成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕.

解答：解：打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強減小，鐵、碳和氯化鈉溶B.高銖酸鉀溶液可用堿式滴定管盛裝

液構成原電池，

A.鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故A錯誤：C.AlCl3溶液蒸干可得到AlCl3固體

B.鐵作負極、碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤：

D.碳酸鈉溶液的試劑瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

C.鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子生成氫氧,根離子，所以該裝置發(fā)生了吸氧腐

蝕，故正確：

C參考答案：

A

略A.C（s>石墨）==C（s、金剛石）+1.9kj?mol

9.具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是B.石墨和金剛石的轉化是物理變化

A、3p能級上有2個未成對電子的原子和4P能級上有2個未成對電子的原子

C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

B、3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子

D.破壞1mol石墨的化學鍵比破壞1mol金剛石的化學鍵吸收的總能量少。

C.最外層電子排布為n-的原子和最外層電子排布為（n+Ds^的原子

D、最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為（n+l）s2（n+l）p6的原子參考答案：

參考答案：A

B

略

10.下列敘述中，正確的是（）

12.在圖所示的原電池中，下列說法正確的是

①能發(fā)生酯化反應的酸一定是叛酸②油脂水解后得到的醉是丙三醇③天然蛋白質水

解的最后產物是多種a—氨基酸④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白質溶

ZnCu

液中加入K2s04溶液后，蛋白質從溶液中析出，這種變化叫變性

A.③B.③?C.②?D.??6曄04

參考答案：A.正極反應為Cu-2e=Cu2+

CB.溶液中H+向鋅片移動

略C.電子由鋅片通過導線流向銅

D.該裝置能將電能轉化為化學能

11.如下圖所示，△由二一393.5kj?mol△H2=-395.4kj?mol\下列說法或表示式正確的

是參考答案：

（）C

試題分析：A、鋅比銅活潑，形成原電池時鋅為負極，銅為正極溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還

能t原反應，反應式2H++2e=七3故A錯誤：B、該原電池中，陽離子移向正極，所以H+向銅片移動，

置；—Y—c（s、金剛石）+Oj（g）

故B錯誤；C、電子由負極鋅片通過導線流向正極銅片，故C正確；D、原電池將化學能轉化為電

----V--C（S^S）4O2（g）

HAH

L,2\能，故D錯誤.故選C.

卜支」-----95（g）

13.下列物質屬于合成聚合物的是

0反應過程

A.蛋白質B.人造絲C.人造棉D.聚氯乙烯

參考答案：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在

試管C內得到環(huán)己烯粗品。

D

略①A中碎瓷片的作用是,導管B除了導氣外還具有的作用是____。

14.某飽和一元醛（RCHO）中碳元素的質量分數(shù)是氧元素的3倍，此醛可能的結構有（）

②試管C置于冰水浴中的目的是O

A.2種B.3種C.4

種D.5種（2）制備精品

參考答案：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

A層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌。

略

A.KMnO4溶液B.稀H2s04C.Na2cO3溶液

15.由Na2soi和NaNO：,組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中的濃度為

②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸偏，冷卻水從口進入。蒸馀時要加入生石灰，目的是

1.2mol/L,則原混合物中NaN03的質量

為

（）

A.17gB.34gC.

25.5gD.51g

參考答案：

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

③收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的

16.（20分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

原因是____________________

OH

，普O+HQA.蒸儲時從70C開始收集產品

B.環(huán)己醇實際用量多了

密度熔點沸點溶解性

制備粗品時環(huán)己靜隨產品一起蒸出

(g/cm5)（X）（七）C.

環(huán)己國0.9625161能溶于水

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是。

環(huán)己烯0.81-10383難落于水

A.用酸性高缽酸鉀溶液B.用金屬鈉C.測定沸點

（1）制備粗品

參考答案：（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H?反應生成E。由E轉化為F的化學方程式

是.

（20分）（1）①防暴沸冷凝②冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2〉①上層，C②g除去水

分③83℃,C（3）BC

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式

略是;

（4）①的反應類型是；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

（5）鏈免B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氨化產物為正戊烷，寫出B

17.6g某含氧衍生物在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化的一種結構簡式

（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式

鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g,氫氧化鈉溶液增重13.2g。對該物質進行質譜分析，在所得的

為