2019年初中化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)魯教版習(xí)題十二

2019年精選初中化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)魯教版習(xí)題精選十二

>第1題【單選題】

比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中正確的是（）

A、堿能使酚配試液變紅，Na2C。3也能使酚酰試液變紅，所以Na2C。3是堿

B、NaCI和NaNO2都是有咸味的鹽，故可以用NaNO2代替NaCI作食鹽用

C、鐵和銅都是金屬，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅也能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D、H20和H2。2分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的屬于鹽類;懷符合題意

B,亞石肖酸鈉有毒不能代替食鹽食用；B不符合題意

C,金屬銅在金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，不能置換出氫氣；C不符合題意

D、H2。和H202分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，D符合題意

故答宓為：D［分析］A根據(jù)碳酸鈉是鹽解答

B根據(jù)NaNO2有毒解答

C根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,銅在氫之后解答

D根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)解答

>第2題【單選題】

往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量

與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）

出

析

體

固

的

質(zhì)

量

''g

鋅粉的質(zhì)量g

A、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn八2+和Cu八2+

B、be段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe

C、ab段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為ZM2+、AgH、Cu八2+和Fe9+

D、若be段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為ml和m2,則ml>m2

【答案】：

C

【解析】：

【解答】鋅、銅、鐵、銀的金屬活動(dòng)性頓序是，鋅>鐵>銅>銀，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量

為m的鋅粉,①W先與石瞰銀反應(yīng)生成硝^鋅和銀(a-b),②然后和硝酸銅反應(yīng)生成硝^亞鐵和銅(b-c),③最后與與石娥亞

鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵(c-d),

A.c點(diǎn)①②反應(yīng)結(jié)束,溶液中沒(méi)有銅離子、銀離子，對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為ZH+和Fe2+;

B.be段，發(fā)生的是反應(yīng)②，①含兩端點(diǎn))折出的金屬是銅;

2+2+

C.ab段懷含兩端點(diǎn))，硝酸銀沒(méi)有反應(yīng)完,對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、CuXFe;

D.若be段反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量比為65:64,,cd段反應(yīng)中鋅和鐵的質(zhì)量比為65:56;析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分

別為mi和m2,mi<m2；

故答賓為：C

【分析】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加AJ質(zhì)量為m的鋅粉，發(fā)生反應(yīng)的順序是隨著加入的鋅的質(zhì)量，

鋅先置換銀，在置換銅,最后置換鐵;圖中a-b段發(fā)生的是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀；b-c發(fā)生的是硝酸銅反應(yīng)生成硝酸

亞鐵和銅，c-d發(fā)生的是鋅與與4肖酸亞鐵反應(yīng)生成5肖酸鋅和鐵；

>第3題【單選題】

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和

Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)變化.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，則可判斷

X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()

A、X,Y,Z

B、Y,Z,X

C、Z,Y,X

D、X,Z,Y

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解:由題意可知，把x和汾別放入稀硫酸中，x?解并產(chǎn)生氫氣，而y不反應(yīng)，說(shuō)明x>H>y;ffiy和z分別放入硝酸銀

溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y表面有銀析出，而方殳有變化，說(shuō)明y>Ag>z,所以x、y、z的活動(dòng)性為x>y>z.所以，A正確，B、

C、D錯(cuò)誤.故選A.

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順^的意義進(jìn)行分析,在金屬活動(dòng)性順^中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的

金屬能桁位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).

A第4題【單選題】

從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度二個(gè)角度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（）

A、過(guò)量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾

B、過(guò)量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾

C、過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)

D、過(guò)量的Fe粉與CuS04溶液反應(yīng)，過(guò)濾

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、Fe粉與稀硫酸反應(yīng)后生成的是硫酸亞鐵，不能制得硫酸鐵;故錯(cuò)

B,過(guò)量的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后生成的是硫酸鐵，因氧化鐵過(guò)量稀硫酸完全反應(yīng)，得到的是純的硫酸鐵溶液；故對(duì)

C、因硫酸過(guò)量得到的硫酸鐵溶液中混有礴不能得到純的硫酸鐵溶液；故錯(cuò)

D、過(guò)量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng),反應(yīng)后生成的是硫酸亞鐵，不能得到硫酸鐵溶液;故錯(cuò)

婕B

【分析】本題考查鐵與酸、鹽的反應(yīng),考慮金屬的活動(dòng)性、鐵與酸反應(yīng)后生成的是亞鐵離子；對(duì)金屬氧化物與酸的反應(yīng)及混合

物的分離也有涉及.掌提鐵與酸、鹽反應(yīng)后生成的是亞鐵在解決本題中尤為關(guān)鍵.

＞第5題【單選題】

2017年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場(chǎng)，考古安家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵

器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、金銀銅鐵都是重要的金屬資源

B、金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定

C、自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在

D、可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、金銀銅鐵在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，都是重要的金屬資源，不符合題意；

B、在金屬活動(dòng)順序表中，金、銀科在銅、鐵的后面,金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定，不符合題意；

C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化管物的形式存在,金屬鐵在自然界中主要以化合物

的形式存在.符合題意；

D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅,銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明桐的活動(dòng)性大于銀，可以用

銀、鐵、硫酸銅溶液瞼證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，不符合題意。

故答案為：C.

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順^表進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，W任氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，W在前面的金屬能與排

在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。

第6題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性,都不能使酚酸試液變紅，所以不能用滴加無(wú)色酚酸溶液的方法驗(yàn)證NaCI溶

液中混有鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、鐵絲浸入CuS04溶液，鐵絲表面會(huì)有銅析出，說(shuō)明金屬鐵的活動(dòng)性大于銅，銅絲浸入AgNO?溶液中，桐絲表面有銀析出，

說(shuō)明金屬銅的活動(dòng)性大于銀，從而百出Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B正確；

C、稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，同時(shí)稀硫酸也能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氧氣，所以不能桁鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在足

量的稀硫酸中,故C錯(cuò)誤；

D、用過(guò)謔的方法去除難溶性的雜質(zhì)，所以除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的方法是將粗鹽溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)

誤.

蠅：B.

【分析】A、根據(jù)鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚獻(xiàn)試液變紅進(jìn)行癬答；

B、根據(jù)鐵絲浸入CUSO4溶液，鐵絲表面會(huì)有銅折出，說(shuō)明金屬鐵的活動(dòng)性大于銅,銅絲澧入AgN03溶液中，桐絲表面有銀析

出，說(shuō)明金屬銅的活動(dòng)性大于銀進(jìn)行解答；

C、根據(jù)稀硫酸育紈］氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，同時(shí)稀硫酸也能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行解答；

D、根據(jù)用過(guò)濾的方法去除難溶性的雜質(zhì)進(jìn)行解答.

第7題【單選題】

如圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，下列敘述中不正確的是（

A、酒精燈的作用是處理尾氣

B、玻璃管內(nèi)粉末由紅褐色逐漸變成黑（灰）色

C、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先加熱再通C。

D、反應(yīng)開(kāi)始后，試管B中的石灰水會(huì)變渾濁

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,一氧化碳具有可燃性燃燒生成二M化碳，一氧化碳有毒，所以要點(diǎn)燃后再排放,A說(shuō)法正確.

B、玻璃管內(nèi)紅棕色的氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成黑色的鐵和二氧化碳,故B正確.

C、一氧化碳具有可燃性不純遇火會(huì)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通CO排凈玻璃管中的空氣不能先加熱,故壞正確.

D、氧化鐵和f化碳反應(yīng)生成黑色的鐵和二氧化碳,二第化碳能?澄清的石灰水變渾濁，故D正確.

所以選C.

【分析】A、根據(jù)一氧化碳具有可燃性并且有毒分析.

B、根據(jù)玻璃管內(nèi)紅棕色的氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成黑色的鐵和二氧化碳分析.

c、氧化碳可燃性不?:會(huì)分析.

D、根據(jù)氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成黑色的鐵和二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析.

第8題【單選題】

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A、生鐵能完全地溶解在稀硫酸中

B、使燃料充分燃燒通?？紤]兩點(diǎn):即有足夠的空氣和燃料與空氣有足夠大的接觸面積

C、二氧化碳用來(lái)滅火的用途，即與其物理性質(zhì)有關(guān)，又與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)

D、做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理

【答案】：

A

【解析】：

【彝答】A、生鐵是含碳量一般在2.11%-4.3%的鐵碳合金，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，碳不能與稀疏酸反應(yīng),故生鐵不能完全地溶解

在稀硫酸中，符合題意；

B、使燃料充分燃燒通?？紤]兩點(diǎn)：即有足夠的空氣和燃料、與空氣有足夠大的接觸面積，不符合題意；

C,二氧化碳用來(lái)滅火，利用了二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒,密度比空氣大的性質(zhì),既與其物理性質(zhì)有關(guān)，又與其化學(xué)性

質(zhì)有關(guān)，不符合題意；

D、一氧化碳有毒，為防止污通氣,做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理,不符合題意.

故答案為：A.

【分析】A、根據(jù)生鐵的成分分析；

B.根據(jù)燃燒現(xiàn)象的影響因素分析；

C、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析；

D、根據(jù)一氧化碳的毒性分析.

第9題【單選題】

下列說(shuō)法中正確的是（）

A、金屬能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)都是金屬

B、碳單質(zhì)具有可燃性，則含碳元素的物質(zhì)都有可燃性

C、點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純，則可燃性氣體點(diǎn)燃前都需要驗(yàn)純

D、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，則溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)一定是氣體

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、可溶性酸、堿、鹽的溶液也具有導(dǎo)電性，石墨是非金屬單質(zhì)，也具有導(dǎo)電性，A不符合題意；

B、二氧化碳中含有碳元素,但是沒(méi)有可燃性，B不符合題意；

C、點(diǎn)燃氧氣前要驗(yàn)純,則可燃性氣體點(diǎn)燃前都需要驗(yàn)純，以免不純點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，C符合題意;

D、氫氧化鈣是f固體，其溶解度隨著溫度的升高而減小，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】A根據(jù)酸堿鹽溶液也能導(dǎo)電解答

B根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)解答

CISJS可燃性氣依例前答

D根據(jù)霞依百的夠度隨期的共情況分析監(jiān)

第10題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸,碳酸使石蕊試液變紅,塑料瓶變值是二氧化碳溶解于

水，瓶?jī)?nèi)氣體減少,壓強(qiáng)變小，在大氣壓的作用下，瓶子變癟,A不符合題意

B、向某無(wú)色溶液中滴加氯化物溶液，有白色沉淀，則溶液中SO42-、CO?2-至少含有一種，B不符合題意；

*氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成M化碳,有氣泡產(chǎn)生,而氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)無(wú)氣體生成,C

嗚跡

D、作對(duì)I:■驗(yàn)f要控制變量,該實(shí)驗(yàn)中鎂、鋅與鹽酸的接觸面積不相等,D不符合題意

故答案為：C【分析】A根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變紅解答

B根據(jù)氯離子和銀離子，碳酸根離子、礴根離子和銀離子結(jié)合都是沉淀解答

C根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)有二?化碳生成解答

D根據(jù)鎂粉和鋅粉的狀態(tài)不符合控制變量法的要求解答

＞第11題【單選題】

下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（）

A、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵

B、鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣

C、氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅

D、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀

【答案】：

A

【解析】：

［解答］解：A,一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳,該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物,不屬于置換反應(yīng),故選項(xiàng)正確.B,

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氧氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一Wt合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另TMt合物的反應(yīng),屬于

置換反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

C、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成承水,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和TMK合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和品TMt合物的反應(yīng),屬于置換反

應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

D、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，該反應(yīng)是f單質(zhì)和fit合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另TMt合物的反應(yīng),

屬于置換反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

雌：A.

【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另TMt合物的反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

＞第12題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、CaOfflCaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但院雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取

的方法錯(cuò)誤.

B、電、。2均不能灼熱CuO反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

C、鐵粉能與CuCb反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.

D、氫氧化鈉具有吸水性，CO?能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不但能G雜質(zhì)除去,也劊E原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，

故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

故選C.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)

不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

>第13題【單選題】

A、XMnYNiZ

B、ZNiYMnX

C、ZMnYNiX

D、XMnNiYZ

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：由題意可知，金屬Ni只能和Z鹽溶液反應(yīng)，說(shuō)明Ni的金屬活動(dòng)性比Z強(qiáng)，但比X、Y都弱;金屬M(fèi)n不能和X鹽溶液

反應(yīng),能夠和Y鹽溶液和Z鹽溶液反應(yīng)，說(shuō)明鎰的金屬活動(dòng)性比X弱，但是比Y、Z都強(qiáng)，即這幾種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

g:X>Mn>Y>Ni>Z.觀察確.

蠅A.

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以助在它后面的金屬?gòu)?/p>

鹽溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律可以根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.

>第14題【多選題】

（雙選）現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w。則下列說(shuō)法中正確的是（）

A、若混合物為Zn、Al,w可能是0.2g

B、若混合物為Zn、Fe,w不可能是0.2g

C、若混合物為Zn、Cu,w是0.1g,則該混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D、若混合物為Zn、Mg,則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于10%

【答案】：

B,C

【解析】：

【解答】假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氨氣質(zhì)量為x,則：

Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T

65982

6.5gyx

65_2

J

解得x=0.2g;y=9.8g

同理可計(jì)算出6.5g鋁、鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量大于0.2g.A.若混合物為Zn、Al,詠于0.2g,不符合題意;

B、若混合物為Zn、Fe,始于0.2g,符合題意;

*若鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則鋅的質(zhì)量為3.25g,根據(jù)上述計(jì)算可以知道，3.25g鋅能夠生成氧氣的質(zhì)量為0.1g,同時(shí)銅不能夠

和稀硫酸反應(yīng),所以生成氧氣的質(zhì)量等于0.1g,符合題意;

D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g,即此時(shí)硫酸的濃度為9.8%,但是等質(zhì)量的鎂消耗硫酸的質(zhì)

量更多,所以若混合物為Zn、Mg,則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)T大于9.8%,但不一定大于10%,不符合題意.

故答案為：BC.

【分析】相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān).同價(jià)態(tài)的金屬若相對(duì)原子質(zhì)量

越大,產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量越小.

＞第15題【多選題】

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）

A、硫酸鍍和熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

B、銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

C、點(diǎn)燃棉線，會(huì)聞到燒焦羽毛的氣味

D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量

【答案】：

A.D

【解析】：

【解答】A、硫爵媚于鉞態(tài)血肥,熟石灰具有堿性,混合研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，銅絲插入硫酸鋁溶液中，不反應(yīng)而無(wú)明顯變化,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、點(diǎn)燃棉線，有燒紙的氣味,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;

D、硫在氧氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

齷：AD.

【分析】A、鉞態(tài)氨8巴與堿性物質(zhì)混合后能放出有刺激性氣味的氨氣，進(jìn)行分析判斷；

B,根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；

C、根據(jù)棉線燃燒的隧進(jìn)行分析判斷；

D,根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

>第16題【填空題】

如圖所示，鐵絲在試管內(nèi)長(zhǎng)時(shí)間放置，鐵絲表面有紅棕色物質(zhì)出現(xiàn)，水面上升約占原試管內(nèi)空氣體積

的.該紅棕色物質(zhì)的主要成分與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

A、1V5

B、Fe2<Vsub>O3<Vsub>+6HCI=2FeCI3<Vsub>+3H2<Vsub>O

【答案】：

【第1空】1/5

【第2空】Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

【解析】：

【解答】解：鐵絲在試管內(nèi)長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)，鐵絲與試管中的水和氧氣反應(yīng)生成鐵銹，試管中的氧氣被消耗完后，空氣體積大約

減少五分之一，從而使水面上升，水面上升約占原試管內(nèi)空氣體積的五分之一.故填：1/5.

氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O.

故填:Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O.

【分忻】空氣中的氧F占空氣總體積的五分之一，鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水.

>第17題【填空題】

我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍銀（Ni）,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一

角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是（填"非金屬材料"或"金屬材料”）。

（2）以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（銀）,已知鎮(zhèn)能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H2s04=NiS04

+H2個(gè)，F(xiàn)e+NiCI2=Ni+FeCI2,四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表

示）。（3）鐵制品易生銹，寫出一種防止其生銹的方法：o

【答案】：

【第1空】余前演

【第2空】ALFe、NLCu

【第3空】在鐵制品表面噴漆等

【解析】：

【解答】(1)根據(jù)題意可知，硬幣的組成成分都是合金，所以鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料.

(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用分析,氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)?/p>

箕鹽溶液中置換出來(lái)；所以據(jù)Ni+H2so4=H2t+NiSO4,Fe+NiCl2=Ni+FeCl2可知，Ni的活動(dòng)性在氫前且比鐵弱，再結(jié)合金

屬活動(dòng)性順序表可知，四種金屬的活動(dòng)性順序是：Al>Fe>Ni>Cu.

(3)鐵制品在潮濕的空氣中最易生銹，即鐵生銹是鐵在水和氧氣的共同作用下的結(jié)果，故隔絕空氣或水，即可防銹,如在鐵制

品表面噴漆等.

【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是,充分理解和熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，即氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氧氣，活動(dòng)性

強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).

>第18題【填空題】

金屬材料用途廣泛，回答下列問(wèn)題：(1)人們大量使用的是合金而不是純金屬，是因?yàn)楹辖鹁哂懈?/p>

多優(yōu)良性能.例如鋼鐵比純鐵硬度(填"大"或"小")。(2)鋼鐵表面刷油漆，目的是阻止鐵與空氣

中的氧氣、接觸而生銹，若要檢測(cè)鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上CUS04溶液，其原

理是(用化學(xué)方程式表示)。(3)鎰鋼是制造坦克裝甲的原料.已知，鎂能置換出MnS04溶液

中的Mn,而鐵不能，則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(4)金屬資

源是有限的，我們要珍惜和保護(hù)它，有效途徑是(只寫一點(diǎn))。

【答案】：

【第1空】大

【第2空】水蒸氣

【第3空】Fe+CuS04=FeS04+Cu

【第4空】Mg>Mn>Fe>Cu

【第5空】合理的開(kāi)發(fā)金屬資源

【解析】：

【解答】(1)合金的性質(zhì)是:合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，鋼鐵是鐵的合金，其硬度大于純鐵；

(2)鐵生銹的條件是：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果；鐵的金屬活動(dòng)性比銅活潑，F(xiàn)e能將CuS04溶液中銅置換

出來(lái)，若有紅色物質(zhì)析出,即說(shuō)明鋼鐵表面的油漆嘴破損，其化學(xué)方程式為Fe+CuS04=FeS04+Cu;

(3)金屬活動(dòng)性順^中前面的金屬能將其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).鎂能置換出MnSCU溶液中的Mn,而鐵不能,說(shuō)

明鎂比鎰活潑，鎰比鐵活潑，鐵能置奐出硫酸銅溶液中的銅，說(shuō)明鐵比銅活潑；故Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到

弱的位為Mg>Mn>Fe>Cu;

(4)保護(hù)金屬資源的措施有:合理的開(kāi)發(fā)金屬資源；廢舊的金屬制品要回收；尋找金屬的替代品等。

【分析】金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能將其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

>第19題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某化學(xué)興趣小組做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：A試管中固體有剩余，B試管中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答:

A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

AZn+H2<\/sub>SO4<Vsub>\u2550ZnSO4<\/sub>+H2<\/sub>\u2191

【第1空】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

B試管中溶液的質(zhì)量______（填"增加"或"減小"）.

A\u51cf\u5c0f

【第1空】版

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩只試管中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，則廢液缸中的固體一定有,廢液中的溶質(zhì)

一定有,可能有.

A\u94dc\u3001\u94cl

B、ZnS04<\Vsub>

C、FeS04<\Vsub>

【第1空】銅、鐵

【第2空】ZnSO4

【第3空】FeSO4

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）A試管中發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硫酸反應(yīng)生成了氫氣和硫酸鋅，化學(xué)方程式為：Zn+H2so4=ZnS04+H2t.

（2）B試管中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由方程式可知，每5例質(zhì)量

的鐵參加反應(yīng)生成了64份質(zhì)量銅,溶液的質(zhì)量減小.（3）由題意可知，A試管中固體有剩余，B試管中兩種物質(zhì)恰好完全反

應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩只試管中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，剩余的鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了鐵和硫酸鋅，則廢液缸中的固體一

定犍、鐵，廢液中的溶質(zhì)F有ZnS04,可吟FeSCU.am為:（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；（2）減?。唬?）

桐、鐵；ZnS04；FeSC）4.

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的性質(zhì)和應(yīng)用分析回答.在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前面的金屬能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)；前面的

金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).

>第20題【實(shí)驗(yàn)探究題】

神(Te)被譽(yù)為〃現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁〃。實(shí)驗(yàn)室模擬提取神的

一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含確溶液于燒瓶中，加入適量NaCI,加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2,待反應(yīng)一定

時(shí)間，過(guò)濾得到粗磁。

反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：有誤，則X為(填化學(xué)式)。

【第空】

1H2O

為探究獲得較高粗硅沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaCI濃度和SO2流量不變的條件下，進(jìn)

行下述對(duì)比試驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：〈tablewidth="100%"cellspacing=u0"cellpadding="0"border="l"xtbodyxtd

width二實(shí)驗(yàn)<tdwidth="lll">iajg/℃<tdwidth二“111、反應(yīng)時(shí)間/h<tdwidth:粗確沉淀率<td

width="lll">a<tdwidth=,,lll">65<tdwidth="lll">3.0<tdwidth="lll">65.0<tdwidth="llln>b<td

width="lll">80<tdwidth=nlll">3.0<tdwidth="lll">98.9<tdwidth="lll">c<tdwidth="lll">80<td

width="lll">2.0<tdwidth=“l(fā)ll”>98.9<tdwidth="lll">d<tdwidth="lll">90<tdwidth="lll">2.0<td

\^出田,111”>97.0</坨0€1丫><八知店>①該小組研究的反應(yīng)條件是和o②實(shí)驗(yàn)a和b的目的是

。③在上述四組實(shí)驗(yàn)中，最佳的反應(yīng)條件是℃和ho④為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約

能源，可進(jìn)一步優(yōu)化反應(yīng)條件測(cè)定粗儲(chǔ)沉淀率。若再設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，選擇的反應(yīng)條件還可以是(填

選磺)oA.80℃,1.5hB.80℃,2.5hC.70℃,2.0hD.95℃,2.0h

【第1空】溫度

【第2空】箕期間

【第3空】比較相同時(shí)間，不同的反應(yīng)溫度對(duì)粗嘯沉淀的影響

【第4空】80

【第5空】2.0

【第6空】A

【答案】：

【解析】：

【解答】反應(yīng)前有：砥、、反應(yīng)后有：血、、、所以

(1)1eOSO4+2SO2+3xj1e+3H2SO4,903S3X;6H1203S,3X

中含有6H和30,則每個(gè)X分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式電0；(2)①收驗(yàn)?zāi)康氖茄芯看植汲恋砺实?/p>

影響條件，由數(shù)據(jù)可以知道，本實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件是“溫度”和"反應(yīng)時(shí)間”這兩個(gè)條件；②由實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b對(duì)比，反應(yīng)時(shí)

間一樣,反應(yīng)的溫度不一樣,所以通過(guò)a和b實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰氨容^相同時(shí)間，不同的反應(yīng)溫度對(duì)粗確沉淀率的影響”；③根據(jù)四

組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，在溫度80℃,反應(yīng)時(shí)間2.0h時(shí)粗暗的沉淀率最高；④由表中數(shù)據(jù)可知,溫度為80℃時(shí)，不管反應(yīng)時(shí)間是2.0h還是

3.0h,粗硫的沉淀率最大都是為98.9%,所以選擇A。

故答案為：溫度；反應(yīng)時(shí)間比較相同時(shí)間不同的反應(yīng)溫度對(duì)粗磁沉淀的影響?！痉治觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)

H20;；，；80;2.0;A

中，反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變.

>第21題【實(shí)驗(yàn)探究題】

鐵制品鎊蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)中:

最終A、B、C中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

AA\u8bd5\u7bal\u4e2d\u94cl\u9489\u6700\u5bb9\u6613\u751f\u9508\ufflbB\u8bd5\u7bal\u4e2d\u94

cl\u9489\u4e0d\u6613\u751f\u9508\ufflbC\u8bd5\u7bal\u4e2d\u94cl\u9489\u4e0d\u6613\u751f\u9508

【第1空】A試管中鐵釘最容易生銹；B試管中鐵釘^易生銹；C試管中鐵釘不易生銹

實(shí)驗(yàn)中使用蒸儲(chǔ)水的目的為:

A\u9632\116b62\u5176\u5b83\u6742\u8d28\u7684\u5e72\u6270

【第1空】防止其它雜質(zhì)的干擾

圖B中植物油的作用是；

A\u9632\u6b62\u7a7a\u6cl4\u4e2d\u7684\u6c27\u6cl4\u6eb6\u89e3\u5728\u6c34\u4e2d

【第1空】防止空氣中的氧氣溶解在水中

A和C圖實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明:

A\u94cl\u751f\u9508\u7684\u6761\u4ef6\u662f\u94cl\u4e0e\u6c34\u63a5\u89e6

【第1空】鐵生銹的條件是鐵與水接觸

實(shí)驗(yàn)的最終結(jié)論是;

A\u94cl\u751f\u9508\u7684\u6761\u4ef6\u662f\u94cl\u4e0e\u6c27\u6cl4\u3001\u6c34\u540c\u65f6\u

63a5\u89e6

【第1空】鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸

圖D實(shí)驗(yàn)中鐵釘比圖A實(shí)驗(yàn)中鐵釘銹蝕（填"快"或"慢"）：

A\u5feb

【第1空】快

此實(shí)驗(yàn)的探究方法

A\u5bf9\u6bd4\u6cd5

【第1空】對(duì)比法

圖C實(shí)驗(yàn)中氯化鈣的作用是.

A\u5e72\u71e5\u5242

【第1空】稗^

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）鐵生誘的條件是與水和氧氣接觸,A試管中鐵釘與水和氧氣接觸,B試管中鐵釘不與氧氣接觸,C試管中鐵釘

不與水接觸，故答案為：A試管中鐵釘最容易生銹；B試管中鐵節(jié)壞易生銹；C試管中鐵釘不易生銹；（2）實(shí)驗(yàn)A、B、C是探究

鐵釘生銹的條件，蒸18水不含雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中使用蒸儲(chǔ)水的目的是排除自來(lái)水中所含雜質(zhì)的干擾.故答案為：防止其它雜質(zhì)的干

擾；（3）鐵制品生銹的條件是同時(shí)與空氣和水直接接觸,所以在B試管中蒸tS水需要煮沸并費(fèi)蓋一層植物油，可以防止空氣中

的氧氣溶解在水中.故答案為：防止空氣中的氧氣溶解在水中；（4）AfilC圖實(shí)驗(yàn)腿對(duì)比說(shuō)明，鐵生銹的條件是鐵與水接

觸；故答案為：鐵生銹的條件是鐵與水接觸；（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；故答室

為：鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；（6）食鹽水能加快鐵生銹，所以圖D實(shí)驗(yàn)中鐵釘比圖A實(shí)驗(yàn)中鐵釘銹蝕快；（7）

此實(shí)驗(yàn)的探究方法對(duì)比法；故答矣為：對(duì)比法；（8）氯化鈣是干燥劑，作用是吸收水蒸氣，故填：干燥劑.【分析[（1）根

據(jù)鐵生銹的條件分析,鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸.（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析,鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸.

（3）鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸,據(jù)此分析防銹的方法.（4）根據(jù)A?]C圖實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的條件是鐵要與水接觸進(jìn)

行解答；（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸;（6）根據(jù)食鹽水能破鐵生銹進(jìn)行解答；

（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的探究方法對(duì)比法進(jìn)行解答;（8）根據(jù)氯化鈣是干燥劑進(jìn)行解答.

>第22題【實(shí)驗(yàn)探究題】

將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨

反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

【第1空】Zn+H2so4=ZnSC）4+H2T

對(duì)于該圖象的理解，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）.

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線

②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余

④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等.

【第1空】(DO)

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，貝懼化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSC>4+H2t,(2)由已知："等質(zhì)量

的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進(jìn)行分析：①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以等

質(zhì)量的金屬,鋅反應(yīng)的時(shí)間短，正確；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等,所以硝均反應(yīng)完；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余;故錯(cuò)誤；③置換反

應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素,所以若生成的氧氣的質(zhì)量相等,硫酸均反應(yīng)完；故正確；財(cái)8據(jù)化學(xué)方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,可知每56g鐵生成2g氧氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2so4=ZnSC)4+H2t,可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫

氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng),鐵生成氫氣多，而不會(huì)相等，故錯(cuò)誤;⑤因?yàn)?等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入

質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)“，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前

的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液

質(zhì)量不相等.故錯(cuò)誤；故選①③.故答案為：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；(2)①③.

【分析］(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氨氣和礴鋅,根據(jù)反應(yīng)物、生成物,書寫化學(xué)方程式；(2)由已知：”等質(zhì)量的鋅粉和

鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)“：①鋅的活動(dòng)性t匕鐵的活動(dòng)曲8,等質(zhì)量的金屬,鋅反應(yīng)的

時(shí)間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以礴均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后,可能金屬都有剩余,

也可能鋅恰好反應(yīng)完,鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等,所以硫酸均反應(yīng)完；④由方程式分析可知：相等質(zhì)

量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng),鐵生成氫氣多；⑤因?yàn)?等質(zhì)量的鋅僦］鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硒充分

反應(yīng)",所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量,圖

示中生成氫氣的質(zhì)量相等,但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等.

>第23題【綜合題】

化學(xué)與生活息息相關(guān).

在農(nóng)村常用井水作生活用水，加入可檢驗(yàn)井水是否為硬水.

【第1空】肥^水

下列節(jié)水措施正確的是.

A、農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為滴灌

B、用淘米水澆花

C、用大量的水沖洗汽車

D、使用節(jié)水龍頭

A,B,D

家用凈水器中會(huì)使用活性炭，因?yàn)樗哂凶饔脧亩梢詢艋?/p>

【第1空】吸附

硬水給生產(chǎn)和生活帶來(lái)不便，日常生活中常用方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水.

【第1空】素《

X物質(zhì)常用于飲用水消毒，制取X物質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaCIO2+CI2=2X+2NaCI,X的化學(xué)式是

.NaCI02中氯元素的化合價(jià)為.；

【第1空】CI02

【第2空】+3

車的支架刷有油漆用以防銹，是因?yàn)橛推峥梢允硅F與空氣中的和隔絕（填化學(xué)式）

【第空】

1H2O

【第2空】02

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）生活中常用月巴皂水來(lái)區(qū)分軟硬水，加入肥皂水后振蕩，泡沫豐富的是軟水，泡沫少的是硬水，故填：月睡

水；（2）農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為滴灌，用淘米水澆花，使用節(jié)水龍頭等都能起到節(jié)約用水的作用，用大量的水;中洗汽車是浪費(fèi)水

的表現(xiàn),故答案為：ABD;（3）活性炭具有吸附作用，常用它來(lái)吸附水中的色素和異味，故填：吸附；（4）生活中常用加熱

煮沸的方法來(lái)降低硬水的硬度，故填：煮沸；（5）由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaCIO2=2NaCI+2X,可知反應(yīng)前含Q、Na、0

三種原子的原子4強(qiáng)分別為4、2、4,而反應(yīng)后中只含有2個(gè)Na原子與2個(gè)Q原子.根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可

判斷2個(gè)X中應(yīng)含有2個(gè)CI原子、4個(gè)0原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Q02；設(shè)NaQ02中氯元素的化合價(jià)為x,因?yàn)殁c為+1價(jià)，氧為

-2價(jià)，貝！J1+X+（-2）x2=0,貝！lx=+3價(jià).

故答為：CIO2r+3;（6）車的支架刷有油漆用以防銹,是因?yàn)橛推峥梢允硅F與空氣中水和氧氣隔開(kāi)，從而破壞了生銹的條

件，故填：出0;02.

【分析】（1）根據(jù)硬水和軟水的區(qū)分方法分析；（2）根據(jù)節(jié)水的措施分析；（3）根據(jù)活性炭的吸附作用分析；（4）根據(jù)硬

水軟化的方法分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零分析；（6）根據(jù)防止金屬生銹的措施和

原理分析；

＞第24題【綜合題】

人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料.

在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的性.

A\u5bfc\u7535

【第1空】導(dǎo)電

某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的