（高中化學新教材）人教版高中化學必修第二冊 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 單元練習（含解析）

第五章測評

（時間:90分鐘分值:100分）

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分）

1.（2019全國O）化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）

A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

2.下列關(guān)于硫酸和硝酸的說法中，不正確的是（）

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的有色產(chǎn)物溶于濃硝酸

C.在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中，兩種酸都表現(xiàn)了強氧化性和酸性

D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

3.下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NHRSCh

D.室溫下Na與空氣中Ch反應(yīng)制取Na2O2

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazCh吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CKh具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

CSiCh硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

Cl

—*2NaOH（aq）

A.Fe點燃FeCb------------->Fe（OH）2

O2

—H2O

B.S點燃SO3一吁I，SO4

C.CaCCh遇侵CaO高溫CaSiCh

H

D.NH3催化劑,△NO^HNO3

6.下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()

A.Fe（NO3）2溶液通SOz-------------------?白色沉淀

+過量鹽酸+NaSO溶液

B.Ba（NC）3）2溶液z3白色沉淀

c十々,+稀硝酸+BaQz溶液2、…

c.無色溶液------->―白色沉淀

十22、生+過量鹽酸十々,、-+BaClz溶液”、…

D.無色溶液--------->無色溶液7fc--------*白色沉證

7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜

除雜試劑

質(zhì)）

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

NaOH溶液、稀鹽

BNaCl溶液(MgCh)

酸

CCh(HCl)H2。、濃硫酸

DNO(NO2)H2O>無水CaCL

8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.CL能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO?

C.硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑

9.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（）

A.lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

B.lmolMnO?與含2molH2O2的溶液共熱

C.常溫下1molAl投入足量的濃硫酸中

D.常溫下1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中

10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

溶液

A過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液呈紅稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

色

無現(xiàn)A1箔表面被HNO3氧化，形成致密

BA1箔插入稀硝酸中

象的氧化膜

一

紙

試

藍

變

C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上色濃氨水呈堿性

一

試紙

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試

D不變原溶液中無NH。

紙置于試管口

藍

11.類推思想在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以

下類推的結(jié)論中正確的是（）

A.S02能使酸性KMnO4溶液褪色，故CCh也能使酸性KMnC）4溶液褪色

B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣,故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

C.S02能使品紅溶液褪色，故co2也能使品紅溶液褪色

D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCb溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸,B為Na2s。3固體,C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

13.把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液

中一定含有的金屬鹽是（）

A.CU（NO3）2

B.Fe（NO3）3

C.Fe（NO3）2

D.Fe（NO3）2和CU（NO3）2

14.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

15.下列說法不正確的是（）

A.活性炭、SO2、NazO?都能使品紅溶液褪色，但原理不同

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將CO2氣體通入BaCb溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO?則有沉淀生成

16.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NCh、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L

。2（標準狀況）混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5

mol-L1NaOH溶液至Cu?+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

二,非選擇題（本題包括4小題，共52分）

17.（12分）A、B、C、D是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及部分

產(chǎn)物已略去）：

(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應(yīng)②③的化學方程式分別

為___________________________________；_______________________________=

(2)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體，則反應(yīng)③的化學方程式

為。

(3)①②③三步反應(yīng)中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。

18.(18分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④

稀硝酸，能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號,下同)，常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反

應(yīng))的是，常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是o

由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是o

BaCb溶液

(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的

大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括0

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是=

A.HNO3的酸性比H2s04的強

B.鹽酸的酸性比H2sCh的強

C.BaSCh能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2so3(或SO2)

E.BaSCU不溶于水也不溶于HNO3溶液

19.(12分)有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL,加入足量的BaCL溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干

燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與41nolI」的NaOH溶液25mL恰好中和。貝上

11

⑴混合液中c(H2so4)=mol-L,c(HNO3)=mol-L;

(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體的體積為L(標準狀況)。

20.(10分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無

水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密

性?。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學方程式為-B裝置中反應(yīng)的離子方程式

為o

(3)稱量agNa2so3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCb溶液充分反應(yīng)，過

濾、洗滌、干燥，得白色沉淀6g,原樣品中NazSCh的質(zhì)量分數(shù)為。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為

(5)現(xiàn)有以下試劑:蒸儲水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCh溶液、Ba(NO3)2溶液,請從中選擇合適試劑，設(shè)計

一種不同的實驗方法測定試樣中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：。

第五章測評

（時間:90分鐘分值:100分）

一\選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分）

1.（2019全國O）化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）

A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

gg]c

解明本題考查了化學與STSE的關(guān)系，特別注重了化學物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。晶體硅中的電

子吸收光能,電子發(fā)生躍遷，可將光能轉(zhuǎn)換為電能,A項正確;鋁合金具有密度小、硬度大等優(yōu)點，可大

量用于高鐵的建設(shè),B項正確;活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，有較強的吸附性,可用于除異味，但不具有殺

菌作用,C項錯誤;碘酒中的碘單質(zhì)具有強氧化性，可殺菌消毒，故可用于皮膚外用消毒,D項正確。

2.下列關(guān)于硫酸和硝酸的說法中，不正確的是（）

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的有色產(chǎn)物溶于濃硝酸

C.在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中，兩種酸都表現(xiàn)了強氧化性和酸性

D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

耘D

解畫濃硝酸顯黃色是因為HNCh分解產(chǎn)生的NCh溶解在其中,B正確;濃硝酸不具有脫水性,D錯誤。

3.下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnCh和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SC）3

D.室溫下Na與空氣中。2反應(yīng)制取Na2O2

ggc

胸畫常溫下,Fe在稀硝酸中劇烈反應(yīng)，不會發(fā)生鈍化,A項錯誤;MnC>2和稀鹽酸不反應(yīng),制取氯氣應(yīng)用

濃鹽酸,B項錯誤;室溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下才生成過氧化鈉,D項錯誤。

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazCh吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CKh具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiCh硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

相A

解析|A項,人呼出氣體中含有的CO2可與NazCh反應(yīng)生成。2,故NazCh可用作呼吸面具的供氧劑，正

確;B項,ClCh具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒,錯誤;C項,SiCh可用于制造光導纖維不是因

為其硬度大，兩者無對應(yīng)關(guān)系,錯誤;D項,NH3易液化，是其可用作制冷劑的原因，錯誤。

5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

NaOH(aq)

A.Fe點燃FeCb------------^Fe(OH)2

O2

—H2O

B.S點燃SO3一H2sO4

SiO

C.CaCCh螞2

:CaO高溫CaSiCh

D.NH3催化劑,△NO-*HNO3

gg]c

解析|A項,Fe與C12反應(yīng)生成FeCb,錯誤;B項,S與。2反應(yīng)生成SC）2,錯誤;C項,CaCCh高溫分解生成

CaO和CCh,堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiCh在高溫條件下反應(yīng)生成CaSiCh,正確;D項,NO與

H2O不反應(yīng)，錯誤。

6.下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSCU的是（）

+過量鹽酸,+Rad溶液

A.Fe（NCh）2溶液一通S0z3白色沉淀

、…+過量鹽酸+NazSC>3溶液,.

B.Ba（NO3）2溶液---------*f白色沉淀

c十a(chǎn)2+稀硝酸+BaClz溶液JZ、-

C.無色溶液---------*白色沉淀

十人2、+過量鹽酸十々,2、+BaClz溶液

D.無色溶液7fc--------->無色溶液7fc-------f白色沉淀

答案|c

解析|A項中NO3、H+能將SO2氧化成so孑，故能產(chǎn)生BaSC）4白色沉淀。B項中H+、NO3能將S0/

氧化成SOk能產(chǎn)生BaSCU沉淀。D項中加鹽酸無現(xiàn)象,可排除Ag+的存在，再加入BaCb溶液,產(chǎn)生不

溶于鹽酸的白色沉淀，故D項中產(chǎn)生的是BaSCU沉淀。C項中不能排除AgCl沉淀的可能。

7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜

除雜試劑

質(zhì)）

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

NaOH溶液、稀鹽

BNaCl溶液(MgCh)

酸

CCh(HCl)HzO、濃硫酸

DNO(NO2)氏0、無水CaCh

答案B

解析|A項,主反應(yīng)Fe+2FeCl3-3FeCb屬于氧化還原反應(yīng),A不選;B項，加入足量NaOH溶液發(fā)生復

分解反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCb的NaCl溶液,B正

確;C項，除去CL中的HC1,可將混合氣體通過飽和食鹽水，然后再用濃硫酸干燥,C不選;D項,主反應(yīng)

3NO2+H2O-2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng),D不選。

8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.CL能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C.硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑

S1]A

|解析|cb具有強氧化性，能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng),A項正確;雷雨時N2與。2反應(yīng)可生

成NO,而不是NO2,B項錯誤;硫不溶于水,C項錯誤;硅在常溫下化學性質(zhì)不活潑,D項錯誤。

9.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（）

A.lmolCu與含2molH2sO4的濃硫酸共熱

B.lmolMnCh與含2molH2O2的溶液共熱

C.常溫下1molAl投入足量的濃硫酸中

D.常溫下1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中

拜D

解析A中隨著反應(yīng)的進行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，根據(jù)Cu+2H2so“濃）——

C11SO4+SO2T+2H2（D,Cu不能完全溶解;B中MnCh作催化劑;C中鋁會鈍化;D中隨著反應(yīng)的進行濃硝

酸逐漸變?yōu)橄∠跛幔∠跛嵋才c銅反應(yīng)，依Cu+4HNC）3（濃）—Cu（NO3）2+2H2O+2NO2t、

3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+4H2O+2NOT，CU可以完全溶解。

10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

溶液

A過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液呈紅稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

色

無現(xiàn)A1箔表面被HNO3氧化，形成致密

BA1箔插入稀硝酸中

象的氧化膜

一

紙

試

藍

變

C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上色濃氨水呈堿性

一

試紙

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試

D不變原溶液中無NH1

紙置于試管口

藍

答案|c

解析|稀硝酸與Fe粉反應(yīng)，首先生成Fe3+,過量的鐵將Fe3+還原得到Fe?+,滴入KSCN溶液不顯紅色,A

項錯;Al箔能與稀硝酸反應(yīng)放出NO,B項錯;檢驗溶液中的NHR應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故

無法確定是否含有NHRD項錯。

11.類推思想在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以

下類推的結(jié)論中正確的是()

A.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，故CO?也能使酸性KMnCU溶液褪色

B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣,故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

C.SO2能使品紅溶液褪色，故C02也能使品紅溶液褪色

D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

拜D

解析|A項中C02無還原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色;B項中金屬與HNCh反應(yīng)不產(chǎn)生Hz；C項中

co2無漂白性，不能使品紅溶液褪色。

12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是()

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCb溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸,B為Na2s。3固體,C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

|解析快鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱,A項錯誤;A1(OH)3不與弱堿性的氨水反應(yīng),C項錯誤;SCh具有漂

白性，但不能使石蕊溶液褪色,D項錯誤。

13.把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出,則濾液

中一定含有的金屬鹽是()

A.CU(NO3)2

B.Fe(NO3)3

C.Fe(NO3)2

D.Fe(NO3)2和CU(NO3)2

塞C

解析|Fe、Cu能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后有固體剩余，則溶液中有Fe(NC)3)2,無Fe(NC)3)3,因為Fe3+能氧化

Fe、Cue由于濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，說明該固體只有Cu沒有Fe,所以濾液一定有

Fe(NO3)2,可能有CU(N03)2O

14.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()

/灼熱碎玻璃/紅熱木炭一紅熱木炭

-濃硝酸3L濃硝酸-濃硝酸

?②

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

ggD

解畫圖①中產(chǎn)生的紅棕色氣體應(yīng)為N02和02的混合氣體，原因是灼熱的碎玻璃促進了硝酸的分解,A

項正確;圖②中的氣體可能是紅熱的木炭促進了硝酸分解生成的，也可能是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成

的,B項正確;圖③中，由于紅熱的木炭沒有插入濃硝酸中，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明濃硝酸具有揮

發(fā)性，生成的紅棕色氣體NCh為還原產(chǎn)物,C項正確;圖③中氣體產(chǎn)物中的二氧化碳也可能是硝酸分解

產(chǎn)生的。2與紅熱的木炭反應(yīng)生成的,D項錯誤。

15.下列說法不正確的是（）

A.活性炭、SO?、NazCh都能使品紅溶液褪色，但原理不同

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將C02氣體通入BaCb溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NCh則有沉淀生成

拜D

解物選項A,活性炭能使品紅溶液褪色是利用了活性炭的吸附性,S02能使品紅溶液褪色是利用了

S02可與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),NazCh具有強氧化性，使品紅溶液褪色，三者使品紅溶液褪色的

原理不同;選項B,如NO,CO不是酸性氧化物,大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物;選項C,根據(jù)反

應(yīng):Fe+H2SO4FeSC）4+H2T,Fe+4HNC）3（?。〧e（NO3）3+NOT+2H2。,同溫同壓下,等物質(zhì)的量的Fe

參與反應(yīng)時生成的H2>NO的體積相等;選項D,繼續(xù)通入NO2,NC）2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3,但沒有沉淀

生成。

16.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NCh、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L

。2（標準狀況）混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5

mol-L1NaOH溶液至C/+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

拜A

解析I根據(jù)題意可知,Cu與HNO3反應(yīng)生成CU（NO3）2所失電子的量與1.68L。2（標準狀況）所得電子的

2+168L2+

量相等，則n(Cu)=2fz(O2)=2x=0.15mol,根據(jù)Cu+2OH-=Cu(OH)21可知,使所得

22.4Lmol

Cu（NC）3）2溶液中Ci?+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol,需5mol-L1NaOH溶液的體

0.3mol

積為=60mLo

5molL-1

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

17.（12分）A、B、C、D是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及部分

產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應(yīng)②③的化學方程式分別

為；。

（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體，則反應(yīng)③的化學方程式

為o

（3）①②③三步反應(yīng)中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）。

催化劑.

gg⑴2so2+O2"△'2SO3SO3+H2O=H2SO4

（2）2Na2O2+2H2O===4Na0H+02T

⑶①②

齷標I圖示中的上述反應(yīng)就是常見的“連續(xù)氧化”。在中學教材中，這樣的“連續(xù)氧化''有:C（或CH4

等）7CO—CO2；Na—Na2OfNa2C）2；S（或IhS）―SCh—SCh；N2（或NH3）^NO^NO2<?據(jù)此可知：

（1）的路線為S—SChTSO3TH2so4；

（2）的路線為:Na—Na2。一NazCh—NaOH;

根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)①②是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng),而③則

不一■定。

18.（18分）（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④

稀硝酸，能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是（填序號,下同），常溫下緩慢反應(yīng)（或微熱后能發(fā)生劇烈反

應(yīng)）的是，常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是o

由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是o

（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的

大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括0

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是o

A.HNO3的酸性比H2s04的強

B.鹽酸的酸性比H2sCh的強

C.BaSCh能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2so3（或SO2）

E.BaSCU不溶于水也不溶于HNO3溶液

霹⑴③④①②③〉④，①〉②

(2)BCBCDE

解機(2)因為鹽酸的酸性比H2s。3的強，所以S02不與BaCh反應(yīng)，即持續(xù)通入X氣體(S02)后溶液中

無明顯現(xiàn)象。NCh與水反應(yīng)生成HNO3,HNC)3氧化H2so3(或S02)生成SOf,所以通入Y氣體(NCh)

后開始生成沉淀BaSO4o

19.(12分)有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL,加入足量的BaCb溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干

燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4molI」的NaOH溶液25mL恰好中和。貝U：

11

(1)混合液中C(H2SO4)=mol-L,c(HNO3)=molL;

(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體的體積為L(標準狀況)。

■⑴