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文檔簡介

第五章測評

(時間:90分鐘分值:100分)

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)

1.(2019全國O)化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()

A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

2.下列關(guān)于硫酸和硝酸的說法中,不正確的是()

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,分解生成的有色產(chǎn)物溶于濃硝酸

C.在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中,兩種酸都表現(xiàn)了強氧化性和酸性

D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

3.下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是()

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NHRSCh

D.室溫下Na與空氣中Ch反應(yīng)制取Na2O2

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.NazCh吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CKh具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

CSiCh硬度大,可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水,可用作制冷劑

5.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

Cl

—*2NaOH(aq)

A.Fe點燃FeCb------------->Fe(OH)2

O2

—H2O

B.S點燃SO3一吁I,SO4

C.CaCCh遇侵CaO高溫CaSiCh

H

D.NH3催化劑,△NO^HNO3

6.下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()

A.Fe(NO3)2溶液通SOz-------------------?白色沉淀

+過量鹽酸+NaSO溶液

B.Ba(NC)3)2溶液z3白色沉淀

c十々,+稀硝酸+BaQz溶液2、…

c.無色溶液------->―白色沉淀

十22、生+過量鹽酸十々,、-+BaClz溶液”、…

D.無色溶液--------->無色溶液7fc--------*白色沉證

7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜

除雜試劑

質(zhì))

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

NaOH溶液、稀鹽

BNaCl溶液(MgCh)

CCh(HCl)H2。、濃硫酸

DNO(NO2)H2O>無水CaCL

8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是()

A.CL能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO?

C.硫是一種黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性

D.硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質(zhì)活潑

9.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是()

A.lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

B.lmolMnO?與含2molH2O2的溶液共熱

C.常溫下1molAl投入足量的濃硫酸中

D.常溫下1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中

10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

溶液

A過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液呈紅稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

無現(xiàn)A1箔表面被HNO3氧化,形成致密

BA1箔插入稀硝酸中

象的氧化膜

C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上色濃氨水呈堿性

試紙

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試

D不變原溶液中無NH。

紙置于試管口

11.類推思想在化學學習與研究中經(jīng)常被采用,但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以

下類推的結(jié)論中正確的是()

A.S02能使酸性KMnO4溶液褪色,故CCh也能使酸性KMnC)4溶液褪色

B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣,故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

C.S02能使品紅溶液褪色,故co2也能使品紅溶液褪色

D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是()

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCb溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸,B為Na2s。3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

13.把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中,反應(yīng)后過濾,把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出,則濾液

中一定含有的金屬鹽是()

A.CU(NO3)2

B.Fe(NO3)3

C.Fe(NO3)2

D.Fe(NO3)2和CU(NO3)2

14.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是()

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

15.下列說法不正確的是()

A.活性炭、SO2、NazO?都能使品紅溶液褪色,但原理不同

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鐵粉,分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將CO2氣體通入BaCb溶液中至飽和未見沉淀生成,繼續(xù)通入NO?則有沉淀生成

16.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NCh、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L

。2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5

mol-L1NaOH溶液至Cu?+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

二,非選擇題(本題包括4小題,共52分)

17.(12分)A、B、C、D是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分

產(chǎn)物已略去):

(1)若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學方程式分別

為___________________________________;_______________________________=

(2)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學方程式

為。

(3)①②③三步反應(yīng)中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。

18.(18分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④

稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號,下同),常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反

應(yīng))的是,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是o

由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是o

BaCb溶液

(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的

大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括0

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是=

A.HNO3的酸性比H2s04的強

B.鹽酸的酸性比H2sCh的強

C.BaSCh能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2so3(或SO2)

E.BaSCU不溶于水也不溶于HNO3溶液

19.(12分)有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10mL,加入足量的BaCL溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干

燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與41nolI」的NaOH溶液25mL恰好中和。貝上

11

⑴混合液中c(H2so4)=mol-L,c(HNO3)=mol-L;

(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時,產(chǎn)生氣體的體積為L(標準狀況)。

20.(10分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無

水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如圖所示實驗裝置:

請回答下面的問題:

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗,則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密

性?。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學方程式為-B裝置中反應(yīng)的離子方程式

為o

(3)稱量agNa2so3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCb溶液充分反應(yīng),過

濾、洗滌、干燥,得白色沉淀6g,原樣品中NazSCh的質(zhì)量分數(shù)為。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為

(5)現(xiàn)有以下試劑:蒸儲水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCh溶液、Ba(NO3)2溶液,請從中選擇合適試劑,設(shè)計

一種不同的實驗方法測定試樣中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù):。

第五章測評

(時間:90分鐘分值:100分)

一\選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)

1.(2019全國O)化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()

A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

gg]c

解明本題考查了化學與STSE的關(guān)系,特別注重了化學物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。晶體硅中的電

子吸收光能,電子發(fā)生躍遷,可將光能轉(zhuǎn)換為電能,A項正確;鋁合金具有密度小、硬度大等優(yōu)點,可大

量用于高鐵的建設(shè),B項正確;活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu),有較強的吸附性,可用于除異味,但不具有殺

菌作用,C項錯誤;碘酒中的碘單質(zhì)具有強氧化性,可殺菌消毒,故可用于皮膚外用消毒,D項正確。

2.下列關(guān)于硫酸和硝酸的說法中,不正確的是()

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,分解生成的有色產(chǎn)物溶于濃硝酸

C.在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中,兩種酸都表現(xiàn)了強氧化性和酸性

D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

耘D

解畫濃硝酸顯黃色是因為HNCh分解產(chǎn)生的NCh溶解在其中,B正確;濃硝酸不具有脫水性,D錯誤。

3.下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是()

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnCh和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SC)3

D.室溫下Na與空氣中。2反應(yīng)制取Na2O2

ggc

胸畫常溫下,Fe在稀硝酸中劇烈反應(yīng),不會發(fā)生鈍化,A項錯誤;MnC>2和稀鹽酸不反應(yīng),制取氯氣應(yīng)用

濃鹽酸,B項錯誤;室溫下,鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在加熱條件下才生成過氧化鈉,D項錯誤。

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.NazCh吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CKh具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

C.SiCh硬度大,可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水,可用作制冷劑

相A

解析|A項,人呼出氣體中含有的CO2可與NazCh反應(yīng)生成。2,故NazCh可用作呼吸面具的供氧劑,正

確;B項,ClCh具有強氧化性,可以用于自來水的殺菌消毒,錯誤;C項,SiCh可用于制造光導纖維不是因

為其硬度大,兩者無對應(yīng)關(guān)系,錯誤;D項,NH3易液化,是其可用作制冷劑的原因,錯誤。

5.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

NaOH(aq)

A.Fe點燃FeCb------------^Fe(OH)2

O2

—H2O

B.S點燃SO3一H2sO4

SiO

C.CaCCh螞2

:CaO高溫CaSiCh

D.NH3催化劑,△NO-*HNO3

gg]c

解析|A項,Fe與C12反應(yīng)生成FeCb,錯誤;B項,S與。2反應(yīng)生成SC)2,錯誤;C項,CaCCh高溫分解生成

CaO和CCh,堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiCh在高溫條件下反應(yīng)生成CaSiCh,正確;D項,NO與

H2O不反應(yīng),錯誤。

6.下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSCU的是()

+過量鹽酸,+Rad溶液

A.Fe(NCh)2溶液一通S0z3白色沉淀

、…+過量鹽酸+NazSC>3溶液,.

B.Ba(NO3)2溶液---------*f白色沉淀

c十a(chǎn)2+稀硝酸+BaClz溶液JZ、-

C.無色溶液---------*白色沉淀

十人2、+過量鹽酸十々,2、+BaClz溶液

D.無色溶液7fc--------->無色溶液7fc-------f白色沉淀

答案|c

解析|A項中NO3、H+能將SO2氧化成so孑,故能產(chǎn)生BaSC)4白色沉淀。B項中H+、NO3能將S0/

氧化成SOk能產(chǎn)生BaSCU沉淀。D項中加鹽酸無現(xiàn)象,可排除Ag+的存在,再加入BaCb溶液,產(chǎn)生不

溶于鹽酸的白色沉淀,故D項中產(chǎn)生的是BaSCU沉淀。C項中不能排除AgCl沉淀的可能。

7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜

除雜試劑

質(zhì))

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

NaOH溶液、稀鹽

BNaCl溶液(MgCh)

CCh(HCl)HzO、濃硫酸

DNO(NO2)氏0、無水CaCh

答案B

解析|A項,主反應(yīng)Fe+2FeCl3-3FeCb屬于氧化還原反應(yīng),A不選;B項,加入足量NaOH溶液發(fā)生復

分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCb的NaCl溶液,B正

確;C項,除去CL中的HC1,可將混合氣體通過飽和食鹽水,然后再用濃硫酸干燥,C不選;D項,主反應(yīng)

3NO2+H2O-2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng),D不選。

8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是()

A.CL能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C.硫是一種黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性

D.硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質(zhì)活潑

S1]A

|解析|cb具有強氧化性,能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng),A項正確;雷雨時N2與。2反應(yīng)可生

成NO,而不是NO2,B項錯誤;硫不溶于水,C項錯誤;硅在常溫下化學性質(zhì)不活潑,D項錯誤。

9.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是()

A.lmolCu與含2molH2sO4的濃硫酸共熱

B.lmolMnCh與含2molH2O2的溶液共熱

C.常溫下1molAl投入足量的濃硫酸中

D.常溫下1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中

拜D

解析A中隨著反應(yīng)的進行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng),根據(jù)Cu+2H2so“濃)——

C11SO4+SO2T+2H2(D,Cu不能完全溶解;B中MnCh作催化劑;C中鋁會鈍化;D中隨著反應(yīng)的進行濃硝

酸逐漸變?yōu)橄∠跛幔∠跛嵋才c銅反應(yīng),依Cu+4HNC)3(濃)—Cu(NO3)2+2H2O+2NO2t、

3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+4H2O+2NOT,CU可以完全溶解。

10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

溶液

A過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液呈紅稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

無現(xiàn)A1箔表面被HNO3氧化,形成致密

BA1箔插入稀硝酸中

象的氧化膜

C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上色濃氨水呈堿性

試紙

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試

D不變原溶液中無NH1

紙置于試管口

答案|c

解析|稀硝酸與Fe粉反應(yīng),首先生成Fe3+,過量的鐵將Fe3+還原得到Fe?+,滴入KSCN溶液不顯紅色,A

項錯;Al箔能與稀硝酸反應(yīng)放出NO,B項錯;檢驗溶液中的NHR應(yīng)加入濃NaOH溶液,且需要加熱,故

無法確定是否含有NHRD項錯。

11.類推思想在化學學習與研究中經(jīng)常被采用,但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以

下類推的結(jié)論中正確的是()

A.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色,故CO?也能使酸性KMnCU溶液褪色

B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣,故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

C.SO2能使品紅溶液褪色,故C02也能使品紅溶液褪色

D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

拜D

解析|A項中C02無還原性,不能使酸性KMnO4溶液褪色;B項中金屬與HNCh反應(yīng)不產(chǎn)生Hz;C項中

co2無漂白性,不能使品紅溶液褪色。

12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是()

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCb溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸,B為Na2s。3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

|解析快鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱,A項錯誤;A1(OH)3不與弱堿性的氨水反應(yīng),C項錯誤;SCh具有漂

白性,但不能使石蕊溶液褪色,D項錯誤。

13.把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中,反應(yīng)后過濾,把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出,則濾液

中一定含有的金屬鹽是()

A.CU(NO3)2

B.Fe(NO3)3

C.Fe(NO3)2

D.Fe(NO3)2和CU(NO3)2

塞C

解析|Fe、Cu能與稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后有固體剩余,則溶液中有Fe(NC)3)2,無Fe(NC)3)3,因為Fe3+能氧化

Fe、Cue由于濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出,說明該固體只有Cu沒有Fe,所以濾液一定有

Fe(NO3)2,可能有CU(N03)2O

14.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是()

/灼熱碎玻璃/紅熱木炭一紅熱木炭

-濃硝酸3L濃硝酸-濃硝酸

?②

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

ggD

解畫圖①中產(chǎn)生的紅棕色氣體應(yīng)為N02和02的混合氣體,原因是灼熱的碎玻璃促進了硝酸的分解,A

項正確;圖②中的氣體可能是紅熱的木炭促進了硝酸分解生成的,也可能是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成

的,B項正確;圖③中,由于紅熱的木炭沒有插入濃硝酸中,但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明濃硝酸具有揮

發(fā)性,生成的紅棕色氣體NCh為還原產(chǎn)物,C項正確;圖③中氣體產(chǎn)物中的二氧化碳也可能是硝酸分解

產(chǎn)生的。2與紅熱的木炭反應(yīng)生成的,D項錯誤。

15.下列說法不正確的是()

A.活性炭、SO?、NazCh都能使品紅溶液褪色,但原理不同

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鐵粉,分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將C02氣體通入BaCb溶液中至飽和未見沉淀生成,繼續(xù)通入NCh則有沉淀生成

拜D

解物選項A,活性炭能使品紅溶液褪色是利用了活性炭的吸附性,S02能使品紅溶液褪色是利用了

S02可與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),NazCh具有強氧化性,使品紅溶液褪色,三者使品紅溶液褪色的

原理不同;選項B,如NO,CO不是酸性氧化物,大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物;選項C,根據(jù)反

應(yīng):Fe+H2SO4FeSC)4+H2T,Fe+4HNC)3(?。〧e(NO3)3+NOT+2H2。,同溫同壓下,等物質(zhì)的量的Fe

參與反應(yīng)時生成的H2>NO的體積相等;選項D,繼續(xù)通入NO2,NC)2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3,但沒有沉淀

生成。

16.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NCh、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L

。2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5

mol-L1NaOH溶液至C/+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

拜A

解析I根據(jù)題意可知,Cu與HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2所失電子的量與1.68L。2(標準狀況)所得電子的

2+168L2+

量相等,則n(Cu)=2fz(O2)=2x=0.15mol,根據(jù)Cu+2OH-=Cu(OH)21可知,使所得

22.4Lmol

Cu(NC)3)2溶液中Ci?+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol,需5mol-L1NaOH溶液的體

0.3mol

積為=60mLo

5molL-1

二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)

17.(12分)A、B、C、D是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分

產(chǎn)物已略去):

(1)若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學方程式分別

為;。

(2)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學方程式

為o

(3)①②③三步反應(yīng)中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。

催化劑.

gg⑴2so2+O2"△'2SO3SO3+H2O=H2SO4

(2)2Na2O2+2H2O===4Na0H+02T

⑶①②

齷標I圖示中的上述反應(yīng)就是常見的“連續(xù)氧化”。在中學教材中,這樣的“連續(xù)氧化''有:C(或CH4

等)7CO—CO2;Na—Na2OfNa2C)2;S(或IhS)―SCh—SCh;N2(或NH3)^NO^NO2<?據(jù)此可知:

(1)的路線為S—SChTSO3TH2so4;

(2)的路線為:Na—Na2。一NazCh—NaOH;

根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)①②是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反應(yīng),一定屬于氧化還原反應(yīng),而③則

不一■定。

18.(18分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④

稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號,下同),常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反

應(yīng))的是,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是o

由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是o

(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的

大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括0

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是o

A.HNO3的酸性比H2s04的強

B.鹽酸的酸性比H2sCh的強

C.BaSCh能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2so3(或SO2)

E.BaSCU不溶于水也不溶于HNO3溶液

霹⑴③④①②③〉④,①〉②

(2)BCBCDE

解機(2)因為鹽酸的酸性比H2s。3的強,所以S02不與BaCh反應(yīng),即持續(xù)通入X氣體(S02)后溶液中

無明顯現(xiàn)象。NCh與水反應(yīng)生成HNO3,HNC)3氧化H2so3(或S02)生成SOf,所以通入Y氣體(NCh)

后開始生成沉淀BaSO4o

19.(12分)有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10mL,加入足量的BaCb溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干

燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4molI」的NaOH溶液25mL恰好中和。貝U:

11

(1)混合液中C(H2SO4)=mol-L,c(HNO3)=molL;

(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時,產(chǎn)生氣體的體積為L(標準狀況)。

■⑴

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