2020-2021學(xué)年湖北省高一上學(xué)期元月期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題解析版_第1頁
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PAGE湖北省2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期元月期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題(滿分100分時間75分鐘)注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.2020年國際保護臭氧層A的主題是“守護生命的臭氧;臭氧層保護35周年”。已知:3O22O3。下列說法錯誤的是A.O3和O2互為同位素 B.O3和O2互為同素異形體C.上述反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) D.O3和O2都只含共價健2.氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中,下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.燃料的燃燒 B.食物的腐敗 C.水滴石穿 D.鋼鐵的銹蝕3.“考古中國”中介紹了我國最早出土的青銅器。青銅器表面有一層銅綠,主要成分是Cu2(OH)2CO3。從物質(zhì)組成角度分析,Cu2(OH)2CO3屬于A.氧化物 B.堿 C.酸式鹽 D.堿式鹽4.天津大學(xué)科學(xué)工作者借助納米技術(shù),通過添加稀土材料Gd,開發(fā)新型納米顆粒,有望解決傳統(tǒng)藥物制劑缺陷。一種核素中,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差等于A.30 B.64 C.94 D.1585.下列無色溶液在強酸性條件下能大量共存的是A.Al3+、、、 B.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-C.Ba2+、Na+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,44.8L氖氣和氮氣的混合氣體含原子數(shù)為4NAB.1L0.2mol/LNaHCO3溶液含氫原子數(shù)為0.2NAC.12gMgSO4和NaHSO4的固體混合物含陽離子數(shù)為0.1NAD.1L0.5mol/LFeCl3溶液和足量銅粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA7.實驗室提供一組儀器如下:實驗室用KMnO4制備O2從殘留固體MnO2和K2MnO4混合物中提取K2MnO4固體并配制0.1mol/LK2MnO4溶液,需要選擇上述儀器的是A.①②⑤⑦⑧ B.①③④⑤⑦ C.③④⑤⑦ D.②⑥⑧8.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能,下列對合金描述錯誤的是A.我國在商代就開始使用銅合金B(yǎng).日常大量使用的不是純金屬單質(zhì)而是它們的合金C.不銹鋼和普通鋼耐腐蝕的性能不同D.鋁鐵合金具有很高的熔點,能用于制造火箭外層材料9.下列反應(yīng)中,Br2既作氧化劑,又作還原劑的是A.5FeI2+6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2B.KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2OC.2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2OD.3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑10.下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確且能用元素周期律解釋的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.還原性:S2->Cl->Br-D.穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO311.2020年抗擊新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上,制備84消毒液的原理為NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列說法正確的是A.NaCl在通電條件下發(fā)生電離B.利用NaClO的強氧化性消毒C.NaClO的電子式為D上述反應(yīng)中有兩種共價化合物12.短周期主族元索R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R和X組成兩種液態(tài)化合物M和C(常溫常壓),Y的焰色呈黃色,Z的簡單陰離子、C分子都是18電子粒子,M是10電子分子。下列推斷錯誤的是A.簡單的離子半徑:Z>X>YB.X和Y組成的化合物只含離子健C.R和Y組成的化合物與M能反應(yīng)D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸13.在常溫下,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)且有電子轉(zhuǎn)移的是A.Na→Na2O→Na2O2 B.Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C.NaOH→NaHCO3→Na2CO3 D.Fe→FeCl2→FeCl314.下列離子方程式正確的是A.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2OB.磁性氧化鐵溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.向漂粉精溶液中通入足量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.向FeCl2溶液通入少量Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-15.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去Na2CO3粉末中NaHCO3溶于水,加入過量NaOH溶液B制備少量Cl2MnO2和稀鹽酸混合共熱C證明還原性:Fe2+>Br-向10mL0.1mol/LFeBr2溶液中滴加1mL0.1mol/L新制氯水,再滴幾滴KSCN溶液D配250mL0.4mol/LNaOH溶液向250mL容量瓶中加入4gNaOH并加水至刻度線A.A B.B C.C D.D二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.短周期元索A、B、C、D、E在周期表中位置如圖所示。已知:A原子結(jié)構(gòu)示意圖為?;卮鹣铝袉栴}:(1)A元素名稱是______。DB3的電子式為______。(2)D元素在周期表中位于第______周期______族。(3)B、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的排序為______(填化學(xué)式)。(4)B單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng),寫出化學(xué)方程式:______(5)在上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是______(填化學(xué)式)。17.鈉是典型的金屬元素,氯是典型的非金屬元素,含有鈉、氯的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)Cl2在通常情況下的顏色狀態(tài)是______。(2)物質(zhì)A的化學(xué)式是______。上圖中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)一共有______種。(3)上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是______(填反應(yīng)序號),反應(yīng)②和④的基本反應(yīng)類型分別是______、______。(4)反應(yīng)①的離子方程式是______。18.納米級CuO在化工生產(chǎn)中有特殊應(yīng)用。某酸性廢水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4,某小組以該廢水為原料制備納米級CuO,設(shè)計流程如下:已知:3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)3?;卮鹣铝袉栴}:(1)“灼燒”時盛裝Cu2(OH)2CO3的儀器名稱是______。(2)通入O2的目的是______(用離子方程式表示)。(3)已知(NH4)2SO4的溶解度隨著溫度變化曲線如圖所示。從濾液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥等。(4)150℃時氣體R的平均摩爾質(zhì)量為______。(5)室溫下,納米級CuO溶于水得到分散系。當(dāng)______(填實驗操作、現(xiàn)象)時,該分散系為膠體。(6)已知2L0.5mol/LCuSO4的廢水通過上述流程得到60gCuO,上述流程中銅的提取率為______%(已知銅的提取率=)。19.無水FeCl2是重要化工產(chǎn)品,常用于制備補血制劑和催化劑。資料顯示:①FeCl2遇水蒸氣易潮解;②實驗室用NaCl固體和濃硫酸混合共熱制備HCl;在加熱條件下HCl和鐵粉反應(yīng)制備無水FeCl2。某小組擬制備無水FeCl2并探究其性質(zhì):回答下列問題:(1)E中倒置的干燥管的作用是______。(2)實驗設(shè)計要求“簡約化”,可選用下列裝置替代D和E的是______(填字母)。(3)A裝置中生成一種正鹽,寫出化學(xué)方程式:______。(4)測定FeCl2產(chǎn)品的純度:取wgFeCl2產(chǎn)品配制成250mL溶液,取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中,加入VmLcmol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。①本實驗配制溶液時需要定容儀器名稱是______。②該產(chǎn)品純度為______(用含w、c和V代數(shù)式表示)。(5)在H2O2和HI的混合溶液中加入FeCl2溶液,H2O2+2HI=2H2O+I2的反應(yīng)過程分兩步進行:①H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;②2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。下列有關(guān)推斷正確的是______(填字母)。a.Fe2+作總反應(yīng)的反應(yīng)物b.在反應(yīng)①中Fe2+作還原劑c.Fe2+作總反應(yīng)催化劑d.1molH2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子湖北省2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期元月期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題(解析版)(滿分100分時間75分鐘)注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.2020年國際保護臭氧層A的主題是“守護生命的臭氧;臭氧層保護35周年”。已知:3O22O3。下列說法錯誤的是A.O3和O2互為同位素 B.O3和O2互為同素異形體C.上述反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) D.O3和O2都只含共價健【答案】A【解析】分析】【詳解】A.O3和O2互為同素異形體,故A錯誤;B.O3和O2是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.上述反應(yīng)中元素化合價沒變,屬于非氧化還原反應(yīng),故C正確;D.O3和O2都只含氧氧鍵,屬于共價健,故D正確;選A。2.氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中,下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.燃料的燃燒 B.食物的腐敗 C.水滴石穿 D.鋼鐵的銹蝕【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.燃料的燃燒是燃料發(fā)生氧化反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),故不選A;B.食物的腐敗是食物被氧氣氧化,屬于氧化還原反應(yīng),故不選B;C.水滴石穿是碳酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,沒有化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故選C;D.鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),故不選D;選C。3.“考古中國”中介紹了我國最早出土的青銅器。青銅器表面有一層銅綠,主要成分是Cu2(OH)2CO3。從物質(zhì)組成角度分析,Cu2(OH)2CO3屬于A.氧化物 B.堿 C.酸式鹽 D.堿式鹽【答案】D【解析】【分析】【詳解】Cu2(OH)2CO3的電離方程式為:Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+,

A.氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,銅綠含有多種元素,故A錯誤;

B.電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿,故B錯誤;

C.酸式鹽是電離生成的陽離子除金屬離子(或)外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽,故C錯誤;D.堿式鹽是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或)的鹽,Cu2(OH)2CO3能電離出金屬陽離子、酸根離子和氫氧根離子,所以屬于堿式鹽,故D正確;故選D。4.天津大學(xué)科學(xué)工作者借助納米技術(shù),通過添加稀土材料Gd,開發(fā)新型納米顆粒,有望解決傳統(tǒng)藥物制劑缺陷。一種核素中,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差等于A.30 B.64 C.94 D.158【答案】A【解析】【分析】【詳解】原子符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),則該核素的質(zhì)子數(shù)為64,質(zhì)量數(shù)為158,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=158-64=94,則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差等于94-64=30,故A正確;故選A。5.下列無色溶液在強酸性條件下能大量共存的是A.Al3+、、、 B.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-C.Ba2+、Na+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.Al3+、、、之間均不發(fā)生反應(yīng),故可以大量共存,A正確;B.含有Fe2+的溶液呈淺綠色,故不可以大量共存,B錯誤;C.Ba2+與結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,故不可以大量共存,C錯誤;D.在強酸性溶液中與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故不可以大量共存,D錯誤;故選A。6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,44.8L氖氣和氮氣的混合氣體含原子數(shù)為4NAB.1L0.2mol/LNaHCO3溶液含氫原子數(shù)為0.2NAC.12gMgSO4和NaHSO4的固體混合物含陽離子數(shù)為0.1NAD.1L0.5mol/LFeCl3溶液和足量銅粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.標準狀況下,44.8L氖氣和氮氣的混合氣體含有分子的物質(zhì)的量為2mol,氖氣是單原子分子,氮氣是雙原子分子,則2mol氖氣和氮氣的混合氣體含原子數(shù)小于4NA,A錯誤;B.水中還含有氫原子,則1L0.2mol/LNaHCO3溶液含氫原子數(shù)大于0.2NA,B錯誤;C.MgSO4和NaHSO4的摩爾質(zhì)量均為12g/mol,則12gMgSO4和NaHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為,MgSO4含有的陽離子為Mg2+,NaHSO4含有的陽離子為Na+,則0.1molMgSO4和NaHSO4的固體混合物含有陽離子數(shù)為0.1NA,C正確;D.FeCl3溶液和銅粉發(fā)生反應(yīng),鐵離子得電子被還原為亞鐵離子,1L0.5mol/LFeCl3溶液含有0.5mol鐵離子,和足量銅粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,D錯誤;故選C。7.實驗室提供一組儀器如下:實驗室用KMnO4制備O2從殘留固體MnO2和K2MnO4混合物中提取K2MnO4固體并配制0.1mol/LK2MnO4溶液,需要選擇上述儀器的是A①②⑤⑦⑧ B.①③④⑤⑦ C.③④⑤⑦ D.②⑥⑧【答案】B【解析】【詳解】用KMnO4制備氧氣時會用到①酒精燈加熱;分離殘留固體混合物時,因為MnO2不溶于水,K2MnO4可溶于水,可在⑤燒杯中充分溶解后過濾將二者分離;從濾液提取K2MnO4固體,用固體配制0.1mol/LK2MnO4溶液時需要用到配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要⑤燒杯、玻璃棒、③一定規(guī)格的容量瓶⑦量筒,最后用④膠頭滴管將液面調(diào)平。故答案選B。8.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能,下列對合金描述錯誤的是A.我國在商代就開始使用銅合金B(yǎng).日常大量使用的不是純金屬單質(zhì)而是它們的合金C.不銹鋼和普通鋼耐腐蝕的性能不同D.鋁鐵合金具有很高的熔點,能用于制造火箭外層材料【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.我國在商代就開始使用青銅,青銅為銅合金,A正確;B.一般來說,合金的硬度比組成合金的金屬的硬度大,且合金韌性更好,熔點低,易鑄造,抗腐蝕性更強,故日常大量使用的不是純金屬單質(zhì)而是它們的合金,B正確;C.不銹鋼比普通鋼更耐腐,故它們的耐腐蝕性能不同,C正確;D.鋁鐵合金的熔點低,不能用于制造火箭外層材料,火箭外層材料需要耐高溫,D錯誤;故選D。9.下列反應(yīng)中,Br2既作氧化劑,又作還原劑的是A.5FeI2+6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2B.KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2OC.2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2OD.3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.5FeI2+6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2,Br2中溴元素化合價由0降低為-1,Br2只作氧化劑,故不選A;B.KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O,Br2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故不選B;C.2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O,Br2是氧化產(chǎn)物,故不選C;D.3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑,Br2中溴元素化合價由0降低為-1,Br2中溴元素化合價由0升高為+5,所以Br2既作氧化劑又作還原劑,故選D;選D。10.下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確且能用元素周期律解釋的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.還原性:S2->Cl->Br-D.穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.非金屬性:Cl>S>Si,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3,能用元素周期律解釋,A正確;B.金屬性:Ca>Na>Mg,元素的金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強,則堿性:Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋,B錯誤;C.非金屬性:Cl>Br>S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)離子的還原性越弱,則還原性:S2->Br->Cl-,能用元素周期律解釋,C錯誤;D.H2CO3不能穩(wěn)定存在,常溫下能分解生成CO2和H2O,碳酸鹽難分解,碳酸氫鹽受熱易分解,則穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,但是不能用元素周期律解釋,D錯誤;故選A。11.2020年抗擊新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上,制備84消毒液的原理為NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列說法正確的是A.NaCl在通電條件下發(fā)生電離B.利用NaClO的強氧化性消毒C.NaClO的電子式為D.上述反應(yīng)中有兩種共價化合物【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.NaCl溶于水,在水分子的作用下發(fā)生電離,不需要通電,A錯誤;B.NaClO中氯元素為+1價,具有強氧化性,可用于殺菌消毒,B正確;C.NaClO是離子化合物,鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵,氯原子與氧原子之間有1個共用電子對,氯原子與氧原子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在次氯酸根中O顯負價,Cl顯正價,則NaClO的電子式為,C錯誤;D.上述反應(yīng)中只有水一種共價化合物,NaCl和NaClO是離子化合物,氫氣是單質(zhì),D錯誤;故選B。12.短周期主族元索R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R和X組成兩種液態(tài)化合物M和C(常溫常壓),Y的焰色呈黃色,Z的簡單陰離子、C分子都是18電子粒子,M是10電子分子。下列推斷錯誤的是A.簡單的離子半徑:Z>X>YB.X和Y組成的化合物只含離子健C.R和Y組成的化合物與M能反應(yīng)D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸【答案】B【解析】分析】R和X組成兩種液態(tài)化合物M和G,M為10電子分子,G分子為18電子粒子,所以M為H2O,G為H2O2,R、X原子序數(shù)依次增大,則R為H元素,X為O元素,Y的焰色呈黃色,則Y為Na元素,Z的簡單陰離子為18電子粒子,則Z為S或Cl元素?!驹斀狻緼.O2-、Na+、S2-或Cl-,O2-與Na+的核外電子排布相同,鈉的核電荷數(shù)大于氧的核電荷數(shù),對核外電子的吸引力更強,離子半徑更小,S2-或Cl-的電子層比O2-和Na+多,故半徑最大,所以離子半徑大小順序為:Z>X>Y,故A正確;B.X和Y組成的化合物為Na2O和Na2O2,其中Na2O2含離子鍵和共價鍵,故B錯誤;C.R和Y組成的化合物為NaH,M為H2O,二者可發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,故C正確;D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能為弱酸,比如Cl2O對應(yīng)的水化物為HClO,HClO為弱酸,故D正確;故選B。13.在常溫下,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)且有電子轉(zhuǎn)移的是A.Na→Na2O→Na2O2 B.Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C.NaOH→NaHCO3→Na2CO3 D.Fe→FeCl2→FeCl3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.Na2O需要在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2O2,A不符合;B.Al(OH)3在加熱的條件下分解生成Al2O3,且整個轉(zhuǎn)化過程沒有化合價的變化,即無電子轉(zhuǎn)移,B不符合;C.NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,但是整個轉(zhuǎn)化過程沒有化合價的變化,即無電子轉(zhuǎn)移,C不符合;D.Fe與FeCl3可在常溫下發(fā)生反應(yīng),生成FeCl2,氯氣與FeCl2可在常溫下發(fā)生反應(yīng),生成FeCl3,兩個反應(yīng)均有化合價的變化,有電子轉(zhuǎn)移,D符合;故選D。14.下列離子方程式正確的是A.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2OB.磁性氧化鐵溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.向漂粉精溶液中通入足量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.向FeCl2溶液通入少量Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣和氫氧化鈉、水:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O,故A錯誤;B.磁性氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、水:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故B正確;C.向漂粉精溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈣、次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO,故C錯誤;D.離子方程式要符合電荷守恒,向FeCl2溶液通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故D錯誤;故選B。15.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去Na2CO3粉末中NaHCO3溶于水,加入過量NaOH溶液B制備少量Cl2MnO2和稀鹽酸混合共熱C證明還原性:Fe2+>Br-向10mL0.1mol/LFeBr2溶液中滴加1mL0.1mol/L新制氯水,再滴幾滴KSCN溶液D配250mL0.4mol/LNaOH溶液向250mL容量瓶中加入4gNaOH并加水至刻度線A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】分析】【詳解】A.NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,但是加入過量NaOH溶液,會引入雜質(zhì)NaOH,A錯誤;B.通常用MnO2和濃鹽酸混合共熱制備少量Cl2,MnO2和稀鹽酸不反應(yīng),B錯誤;C.向10mL0.1mol/LFeBr2溶液中滴加1mL0.1mol/L新制氯水,氯水是不足的,若滴幾滴KSCN溶液后,溶液呈紅色,說明Fe2+被氧化為Fe3+,Br-沒有被氧化,而一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時,先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng),則證明還原性:Fe2+>Br-,C正確;D.容量瓶必須在規(guī)定的溫度下使用,通常為室溫,不能用于溶解固體或稀釋濃溶液,需要先在燒杯中溶解NaOH固體,冷卻至室溫后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,再洗滌燒杯、玻璃棒,減少溶質(zhì)損失,再進行定容,D錯誤;故選C。二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.短周期元索A、B、C、D、E在周期表中位置如圖所示。已知:A原子結(jié)構(gòu)示意圖為。回答下列問題:(1)A元素名稱是______。DB3的電子式為______。(2)D元素在周期表中位于第______周期______族。(3)B、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的排序為______(填化學(xué)式)。(4)B單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng),寫出化學(xué)方程式:______。(5)在上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是______(填化學(xué)式)。【答案】(1).硼(2).(3).三(4).VA(5).HF>HCl>PH3(6).2F2+2H2O=4HF+O2(7).HClO4【解析】【分析】已知A原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則A為B;根據(jù)周期表中的位置,B與A中間間隔3種元素,則B為F;A、C同主族,則C為Al;D為P;E為Cl?!驹斀狻?1)分析可知,A元素為B,名稱為硼;B、D分別為F、P,則PF3為共價化合物,電子式為;(2)D元素為P,在周期表中位于第三周期VA族;(3)非金屬的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,則非金屬性:F>Cl>P,簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的排序為HF>HCl>PH3;(4)單質(zhì)氟與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氟化氫和氧氣,化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2;(5)非金屬的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,F(xiàn)無正價,則Cl的非金屬性最強,則酸性最強的為HClO4。17.鈉是典型的金屬元素,氯是典型的非金屬元素,含有鈉、氯的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)Cl2在通常情況下顏色狀態(tài)是______。(2)物質(zhì)A的化學(xué)式是______。上圖中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)一共有______種。(3)上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是______(填反應(yīng)序號),反應(yīng)②和④的基本反應(yīng)類型分別是______、______。(4)反應(yīng)①的離子方程式是______。【答案】(1).黃綠色氣體(2).HClO(3).5(4).①②③(5).化合反應(yīng)(6).復(fù)分解反應(yīng)(7).2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【分析】【詳解】(1)通常情況下,Cl2是黃綠色的氣體;(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,物質(zhì)A是次氯酸,化學(xué)式為HClO;酸堿鹽都是電解質(zhì),上圖中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有NaCl、H2O、NaOH、HCl、HClO,一共有5種;(3)有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),上述四個反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Na+Cl2=2NaCl、Cl2+H2O=HCl+HClO有元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③;反應(yīng)②是2Na+Cl2=2NaCl,屬于化合反應(yīng);反應(yīng)④是NaOH+HCl=NaCl+H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)反應(yīng)①是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。18.納米級CuO在化工生產(chǎn)中有特殊應(yīng)用。某酸性廢水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4,某小組以該廢水為原料制備納米級CuO,設(shè)計流程如下:已知:3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)3?;卮鹣铝袉栴}:(1)“灼燒”時盛裝Cu2(OH)2CO3的儀器名稱是______。(2)通入O2的目的是______(用離子方程式表示)。(3)已知(NH4)2SO4的溶解度隨著溫度變化曲線如圖所示。從濾液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥等。(4)150℃時氣體R的平均摩爾質(zhì)量為______。(5)室溫下,納米級CuO溶于水得到分散系。當(dāng)______(填實驗操作、現(xiàn)象)時,該分散系為膠體。(6)已知2L0.5mol/LCuSO4的廢水通過上述流程得到60gCuO,上述流程中銅的提取率為______%(已知銅的提取率=)。【答案】(1).坩堝(2).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3).降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶(4).31g/mol(5).用激光筆在暗處照射該分散系時出現(xiàn)一條明亮“通路”(6).75【解析】【分析】某酸性廢水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4,通入氧氣將亞鐵離子氧化成鐵離子,加入氫氧化銅調(diào)節(jié)pH,3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)3,過濾除去Fe(OH)3,濾液中加入碳酸氫銨,得到Cu2(OH)2CO3沉淀,灼燒后分解生成氧化銅,二氧化碳和水蒸氣。濾液2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,提取(NH4)2SO4?!驹斀狻?1)加熱固體用坩堝,“灼燒”時盛裝Cu2(OH)2CO3的儀器名稱是坩堝。故答案為:坩堝;(2)通入O2的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子,用離子方程式表示:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;(3)由于(NH4)2SO4的溶解度隨著溫度升高而增大,從濾液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。故答案為:降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶;(4)由關(guān)系式Cu2(OH)2CO3~H2O~CO2:150℃時氣體R的平均摩爾質(zhì)量為g/mol=31g/mol。故答案為:31g/mol;(5)室溫下,納米級CuO溶于水得到的分散系是膠體,有膠體的性質(zhì)。當(dāng)用激光筆在暗處照射該分散系時出現(xiàn)一條明亮“通路”時,證明該分散系

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