2020-2021學年湖北省武漢市部分重點中學高一下學期期中聯(lián)考化學試題

2020-2021學年湖北省武漢市部分重點中學高一下學期期中聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56Cu-64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，以其獨特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主要發(fā)生了化學變化的是（）A.掘泥B.做坯C.畫坯D.燒爐A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關系不正確的是選項性質(zhì)用途ANaClO具有強氧化性抗擊疫情中殺滅新冠病毒BSi硬度大“華為麒麟980”手機中芯片C濃硫酸具有吸水性干燥劑D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑A.A B.B C.C D.D3.下列表述正確的是①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中久置是否變質(zhì)，可以先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液③鋅與稀硝酸反應主要得到氫氣④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸只能將鐵氧化為Fe2+⑤婺州窯胎體原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，用氧化物形式表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6⑦制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂A.①③④ B.①②⑦ C.①⑤⑦ D.①②⑥4.“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應，用流程圖表示如圖。已知：SiHCl3遇水劇烈水解。下列說法不正確的是A.反應①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B.反應①②③均為置換反應C.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有H2D.為防止SiHCl3水解而損失及氫氣爆炸，反應③需在無水、無氧的條件下進行5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(其中A、B、C、D含同種元素，某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關描述中不正確的是A.若A為硫單質(zhì)，則Y可能是H2O2B.若A為氮氣，則D是硝酸C.若B為一氧化氮，則A一定是氮氣D.若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉6.下列操作或裝置不能達到實驗目的的是ABCD分離SiO2和NH4Cl觀察氨的噴泉實驗收集NO2制取SO2A.A B.B C.C D.D7.下列說法錯誤的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)、S(s)+O2(g)=SO2(g)等物質(zhì)的量的S完全燃燒，前者放出的熱量更多B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)放熱反應，則反應物總能量>生成物總能量C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)為吸熱反應，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化8.氮、鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應C.在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋9.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生，b極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示，導線中電流從d極流向a極A.b＞c＞d＞a B.a＞d＞c＞b C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c10.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.8mol·L－1。下列判斷錯誤的是（）A.x＝4 B.2min內(nèi)B的反應速率為0.1mol·(L·min)－1C.混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài) D.B的轉(zhuǎn)化率為40%11.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生如下反應ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知該反應的反應速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用ClO在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應的v—t圖。下列說法不正確的是A.反應開始時速率增大可能是c(H+)增大所致B.縱坐標為v(Cl-)的v—t曲線與圖中曲線一致C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量減少量D.后期反應速率下降可能的主要原因是反應物濃度減小12.已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加主0.1mol?L-1的FeCl31mL，充分反應，下列實驗操作能檢驗該反應是否存在限度的是A.再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B.再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C.再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D.再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色13.可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤密閉恒容條件下，氣體密度不變⑥密閉恒容條件下，混氣平均相對分子質(zhì)量不變A.①③④⑤ B.②③ C.①④⑥ D.①②④⑥14.不同催化劑下合成氨反應的歷程如圖，吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。下列說法錯誤的是A.工業(yè)合成氨的耗能高，尋找優(yōu)良的催化劑依然是當前的重要課題B.常溫常壓下，合成氨反應速率慢的根本原因是N≡N的鍵能太大C.反應過程中升溫、加壓均能加快合成氨反應的速率D.催化劑A的催化效率比B更好15.將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2氣體1.344L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，金屬離子全部沉淀，下列說法中正確的是A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/LB.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為1：2C.加入氫氧化鈉后產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為2.54gD.加入NaOH溶液的體積為600mL二、非選擇題(本題共4小題，合計55分。)16.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。“價—類”二維圖基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認識物質(zhì)性質(zhì)和實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。Ⅰ.以下是硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)A的化學式是__。(2)C有毒，寫出實驗室用足量的NaOH溶液吸收C的化學方程式___。(3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請寫出酸雨的一種危害__。Ⅱ.某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片實驗序號預期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號)證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰ→ⅱ①、③、④淡黃色沉淀?！?、⑦、⑥(4)實驗ⅰ選擇的試劑是①和___(填序號)，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的____性。(5)實驗ⅱ實現(xiàn)了+4價和-2價S向0價S的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化反應的離子方程式___。(6)實驗ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是___，證明實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___。17.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO。(1)裝置中儀器a的名稱為___。(2)A中滴入濃硝酸之前，應先通入一段時間N2，目的是___。A中發(fā)生反應的化學方程式是___。(3)裝置B中Cu的作用是___。(4)裝置C中盛放的試劑是__。(5)裝置E的作用是___。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子方程式___。18.Ⅰ.(1)下列變化中屬于吸熱反應的是__(填字母序號)。①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華A.①②B.②④C.③D.①⑥Ⅱ.蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4氣體完全反應時，吸收akJ熱量。化學鍵C—HH—HH—O鍵能kJ/molbcd(2)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___。(3)C=O的鍵能為___kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。(4)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應.測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如表所示。0～10min內(nèi)用水蒸氣的濃度變化表示該反應的平均速率為v(H2O)=___。時間/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10(5)若想加快該反應的速率，可采取的措施有___(任寫一項即可)。(6)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B.CO2和H2的體積分數(shù)比為1：4C.混合氣體密度保持不變D.生成1molCO2的同時，有4molH—H鍵斷裂19.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請回答下列問題。(1)請你利用下列反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池，并回答下列問題：①該電池負極材料是___，電解質(zhì)溶液是__。②在外電路中，電子方向是從___極到____極。(2)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池。在這兩個原電池中，負極分別為___。A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片(3)“神舟九號”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應急電池。飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將__能轉(zhuǎn)化為__能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。在緊急狀況下，應急電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為__。(4)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車，是以肼(N2H4)燃料電池作為動力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。①起始時正極區(qū)與負極區(qū)KOH溶液濃度相同，工作一段時間后，KOH濃度較大的是___(填“正”或“負”)極區(qū)。②該電池負極的電極反應式為___。武漢市部分重點中學2020-2021學年度下學期期中聯(lián)考高一化學試卷答案版可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56Cu-64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，以其獨特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主要發(fā)生了化學變化的是（）A.掘泥B.做坯C.畫坯D.燒爐A.A B.B C.C D.D【答案】D2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關系不正確的是選項性質(zhì)用途ANaClO具有強氧化性抗擊疫情中殺滅新冠病毒BSi硬度大“華為麒麟980”手機中芯片C濃硫酸具有吸水性干燥劑D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑A.A B.B C.C D.D【答案】B3.下列表述正確的是①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中久置是否變質(zhì)，可以先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液③鋅與稀硝酸反應主要得到氫氣④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸只能將鐵氧化為Fe2+⑤婺州窯胎體原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，用氧化物形式表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6⑦制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂A.①③④ B.①②⑦ C.①⑤⑦ D.①②⑥【答案】C4.“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應，用流程圖表示如圖。已知：SiHCl3遇水劇烈水解。下列說法不正確的是A.反應①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B.反應①②③均為置換反應C.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有H2D.為防止SiHCl3水解而損失及氫氣爆炸，反應③需在無水、無氧的條件下進行【答案】C5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(其中A、B、C、D含同種元素，某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關描述中不正確的是A.若A為硫單質(zhì)，則Y可能是H2O2B.若A為氮氣，則D是硝酸C.若B為一氧化氮，則A一定是氮氣D.若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉【答案】C6.下列操作或裝置不能達到實驗目的的是ABCD分離SiO2和NH4Cl觀察氨的噴泉實驗收集NO2制取SO2A.A B.B C.C D.D【答案】D7.下列說法錯誤的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)、S(s)+O2(g)=SO2(g)等物質(zhì)的量的S完全燃燒，前者放出的熱量更多B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)放熱反應，則反應物總能量>生成物總能量C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)為吸熱反應，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化【答案】D8.氮、鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應C.在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋【答案】C9.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生，b極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示，導線中電流從d極流向a極A.b＞c＞d＞a B.a＞d＞c＞b C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c【答案】B10.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.8mol·L－1。下列判斷錯誤的是（）A.x＝4 B.2min內(nèi)B的反應速率為0.1mol·(L·min)－1C.混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài) D.B的轉(zhuǎn)化率為40%【答案】C11.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生如下反應ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知該反應的反應速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用ClO在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應的v—t圖。下列說法不正確的是A.反應開始時速率增大可能是c(H+)增大所致B.縱坐標為v(Cl-)的v—t曲線與圖中曲線一致C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量減少量D.后期反應速率下降可能的主要原因是反應物濃度減小【答案】C12.已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加主0.1mol?L-1的FeCl31mL，充分反應，下列實驗操作能檢驗該反應是否存在限度的是A.再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B.再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C.再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D.再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色【答案】D13.可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤密閉恒容條件下，氣體密度不變⑥密閉恒容條件下，混氣平均相對分子質(zhì)量不變A.①③④⑤ B.②③ C.①④⑥ D.①②④⑥【答案】C14.不同催化劑下合成氨反應的歷程如圖，吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。下列說法錯誤的是A.工業(yè)合成氨的耗能高，尋找優(yōu)良的催化劑依然是當前的重要課題B.常溫常壓下，合成氨反應速率慢的根本原因是N≡N的鍵能太大C.反應過程中升溫、加壓均能加快合成氨反應的速率D.催化劑A的催化效率比B更好【答案】D15.將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2氣體1.344L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，金屬離子全部沉淀，下列說法中正確的是A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/LB.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為1：2C.加入氫氧化鈉后產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為2.54gD.加入NaOH溶液的體積為600mL【答案】C二、非選擇題(本題共4小題，合計55分。)16.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑?！皟r—類”二維圖基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認識物質(zhì)性質(zhì)和實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。Ⅰ.以下是硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)A的化學式是__。(2)C有毒，寫出實驗室用足量的NaOH溶液吸收C的化學方程式___。(3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請寫出酸雨的一種危害__。Ⅱ.某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片實驗序號預期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號)證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰ→ⅱ①、③、④淡黃色沉淀?！?、⑦、⑥(4)實驗ⅰ選擇的試劑是①和___(填序號)，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的____性。(5)實驗ⅱ實現(xiàn)了+4價和-2價S向0價S的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化反應的離子方程式___。(6)實驗ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是___，證明實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___?！敬鸢浮?1).H2S(2).SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3).腐蝕建筑物(或使土壤酸化)(4).⑤(5).還原(6).SO+2S2-+6H+=3S↓+3H2O(7).Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(8).將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色17.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO。(1)裝置中儀器a的名稱為___。(2)A中滴入濃硝酸之前，應先通入一段時間N2，目的是___。A中發(fā)生反應的化學方程式是___。(3)裝置B中Cu的作用是___。(4)裝置C中盛放的試劑是__。(5)裝置E的作用是___。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子方程式___。【答案】(1).三頸燒瓶(2).排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾(3).C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O(4).還原劑或把HNO3還原為NO(5).堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)(6).吸收有毒氣體NO，防止空氣污染(7).5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O18.Ⅰ.(1)下列變化中屬于吸熱反應的是__(填字母序號)。①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華A.①②B.②④C.③D.①⑥Ⅱ.蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4氣體完全反應時，吸收akJ熱量。化學鍵C—HH—HH—O鍵能kJ/molbcd(2)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___。(3)C=O的鍵能為___kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。(4)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應.測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如表所示。0～10mi