湖南省衡陽(yáng)縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

衡陽(yáng)縣四中2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二10月月考化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5一、單選題（每題3分，共42分）1．下列詩(shī)詞描述的變化中，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都有發(fā)生的是（）A．南宋·辛棄疾《青玉案》中“東風(fēng)夜放花千樹，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火B(yǎng)．明·于謙《石灰吟》中“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”用石灰石比擬報(bào)國(guó)志士C．北宋·蘇軾《石炭》中“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”描寫了煤炭的性質(zhì)D．北宋·王安石《元日》中“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”描述了春節(jié)的習(xí)俗2．下列屬于放熱反應(yīng)的有①氫氣與氯氣反應(yīng)②碳酸氫鈉固體和鹽酸反應(yīng)③灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)④酸堿中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤3．中國(guó)科研人員利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水的主要過(guò)程如下圖。已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H―O鍵H―H鍵O=O鍵鍵能kJ/mol463436496若反應(yīng)過(guò)程中分解水的物質(zhì)的量為1mol，則產(chǎn)生的熱量變化為（）A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ4．火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其原料是硫黃、硝石和木炭?；鹚幈ǖ臒峄瘜W(xué)方程式為：。已知：；；則為（）A． B． C． D．5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)甲、乙所涉及反應(yīng)都是氧化還反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)乙中去掉碎泡沫塑料對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響C．因?qū)嶒?yàn)甲是放熱反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的鋁片和鹽酸的能量高于產(chǎn)物的能量D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高6．甲醇作為新型清潔可再生燃料，可通過(guò)反應(yīng)：來(lái)合成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知、的燃燒熱()依次為、。下列說(shuō)法正確的是（）A．B．若產(chǎn)物為，相應(yīng)的焓變?yōu)椋瑒tC．相同條件下，完全燃燒比完全燃燒放出的熱量少D．若反應(yīng)的焓變?yōu)?，則7．下列說(shuō)法正確的是（）A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol?1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C2H5OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ·mol?1，則C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的ΔH=-1366.8kJ·mol?1C．一定條件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH1，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)

ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol?18．氫氣可用于煙氣的脫氮、脫硫，其反應(yīng)為下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)的B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)9．將8molA氣體和4molB氣體置于2L的密閉容器中，學(xué)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)20s后測(cè)得C的濃度為3.6mol/L，下列不正確的是（）A．用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為B．20s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為80%C．B表示的反應(yīng)速率為5.4mol·L?1·min?lD．20s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol/L10．在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A． B．平衡常數(shù)增大C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低 D．物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)增大11．一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．相同條件下，進(jìn)程、中O3的平衡轉(zhuǎn)化率不同B．Cl(g)為進(jìn)程的催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．E1-E4=E2-E5D．兩個(gè)進(jìn)程中速率最快的一步反應(yīng)的=(E3-E2)kJ·mol?112．一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中(容器體積不變，固體體積忽略)，在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變13．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（）A．6 B．5 C．4 D．314．催化加氫合成能實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強(qiáng)下，與在密閉容器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ：

；Ⅱ：

。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下轉(zhuǎn)化率和選擇性如題圖實(shí)驗(yàn)值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化。[選擇性]，下列說(shuō)法正確的是（）A．

kJ·mol?1B．相同條件下，壓縮容器體積能提高轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值C．相同溫度下，選擇性的實(shí)驗(yàn)值大于平衡值，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的速率小于反應(yīng)ⅡD．220℃～280℃，保持其他條件不變，隨溫度的升高而增加二、填空題（共4題，58分）15．某學(xué)習(xí)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用溶液，配制溶液時(shí)至少需稱量固體。(2)大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是。(3)下列說(shuō)法正確的是___________。A．在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，直接測(cè)堿的溫度，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值將偏大B．用玻璃攪拌器攪拌時(shí)應(yīng)圍繞溫度計(jì)旋轉(zhuǎn)做圓周運(yùn)動(dòng)C．將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、，則D．可用耐酸堿的塑料材質(zhì)的攪拌器代替玻璃攪拌器(4)如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值(選填“相等、不相等”)。(5)如果用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)(選填“偏大、偏小或無(wú)影響”)。16．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。（1）其中，p1、p2和p3由大到小的順序是，其原因是。（2）若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。（4）已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，在恒溫恒容的密閉容器中充入1molN2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%，則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為mol，NH3產(chǎn)率為。17．甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化劑作用下反應(yīng)得到C7H8、C8H10和副產(chǎn)物三甲苯(C9H12)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)Ⅱ．C7H8(g)+CH3OH(g)?C8H10(g)+H2O(g)Ⅲ．C8H10(g)+CH3OH(g)?C9H12(g)+H2O(g)(1)500℃、0.18Mpa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，結(jié)果如圖所示。①由圖分析，隨著投料比增加，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率。平衡時(shí)，的值(填“增大”、“減小”或“不變”)。②投料比為1.0時(shí)，C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量之比為6∶3∶1，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為。(2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了反應(yīng)Ⅰ在固體酸(HB)催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。①反應(yīng)Ⅰ的ΔH=kJ/mol。②吸附CH3OH的焓變吸附C6H6的焓變（填“＞”或“<”）。③C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為。④在固體酸(HB)催化作用下，測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的速率方程為v=k·P(C6H6)(k為速率常數(shù)），在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的ΔH和反應(yīng)速率(v)的敘述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度，ΔH和v均增大

B．增大p(C6H6)，ΔH不變，v增大C．降低溫度，ΔH和v均減小

D．增大p(CH3OH)，ΔH不變，v增大18．環(huán)境保護(hù)、綠色能源的使用是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題(1)對(duì)煙道氣中的進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。CO還原法：一定條件下，由和CO反應(yīng)生成S和的能量變化如圖所示，每生成64gS(s)，該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)的熱量為kJ。(2)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。(3)為消除汽車尾氣中含有NO、、CO等氣體，可采?。篘O和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：；已知：

；CO的燃燒熱為；與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(用、、表示)。(4)工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，被空氣中的氧化為。是釩催化劑的活性成分，在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闆Q速步，如下圖所示：化學(xué)鍵能量/kJabc①根據(jù)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的kJ/mol。②反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)活化能最小的是。

化學(xué)參考答案1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】C13．【答案】A14．【答案】B15．【答案】(1)（2分）(2)保溫，減少熱量散失（2分）環(huán)形玻璃攪拌器（2分）(3)CD（2分）(4)相等（2分）(5)偏?。?分）16．【答案】p1>p2>p3（2分）溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡