鹽類的水解平衡影響因素及應(yīng)用 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

鹽類的水解平衡的影響因素及應(yīng)用第三節(jié)鹽類的水解第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

【教學目標】1.了解鹽類水解的原因，掌握鹽類水解的本質(zhì)。2.掌握鹽類水解的規(guī)律，理解水解平衡的影響因素。3.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科學研究中的應(yīng)用。能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類水解的問題，并設(shè)計探究方案，進行實驗探究?！窘虒W重點】鹽類水解平衡的影響因素【教學難點】鹽類水解的應(yīng)用鹽本身的性質(zhì)CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-ClO-

+H2OHClO+OH-影響鹽類水解平衡的因素⒈內(nèi)因：Al3+

+3H2OAl(OH)3

+

3H+NH4++H2ONH3·H2O+H+強堿弱酸鹽(水解程度大)(水解程度大)越弱越水解強酸弱堿鹽弱酸的酸性越弱（弱堿的堿性越弱），弱電解質(zhì)的電離程度越小，其離子的水解程度越大Ka×Kh=KW寫出水解平衡常數(shù)的表達式并與電離平衡常數(shù)比較⒉外因（外界條件）：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋溫度水解過程吸熱，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3增多

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液將試管分別放入冷水浴和熱水浴中試管①顏色變淺，試管②顏色明顯加深請根據(jù)提供的實驗藥品，設(shè)計實驗，完成實驗并記錄現(xiàn)象；應(yīng)用平衡移動原理對實驗現(xiàn)象進行解釋。

0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃NaOH冷水浴熱水?、贉囟壬郎?，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。

越熱越水解影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋反應(yīng)物的濃度C反應(yīng)物增大，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3增多

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加入FeCl3晶體試管①顏色明顯加深②濃度Q＝＜

K

c(Fe3+)

c3(H+)×c[Fe(OH)3]

？影響因素實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論反應(yīng)物的濃度①加水稀釋用量筒取10mLFeCl3于燒杯中，用pH計測出pH值。另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值。前后測得pH值之差小于1。說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+，故減少FeCl3濃度，促進FeCl3水解。②用pH計分別測定0.05mol?L-1FeCl3和0.5mol?L-1FeCl3的pH，并比較大小。二種溶液的pH值之差小于1。說明增大c(FeCl3)，抑制FeCl3水解。加水稀釋，水解平衡正向移動。增大鹽溶液的濃度，水解平衡逆向移動。越稀越水解影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋生成物的濃度取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加入1mL濃鹽酸在試管②加入等體積水試管①顏色明顯變淺C生成物增大，平衡逆向移動，F(xiàn)e(OH)3減少

②濃度加鹽酸加蒸餾水c(H+)增大，水解平衡逆向移動，F(xiàn)e3+水解程度減小。

影響因素實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論生成物的濃度①加鹽酸取少量0.5mol?L-1FeCl3溶液于試管中，加入幾滴1mol?L-1鹽酸棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制FeCl3的水解。②加堿量0.5mol?L-1FeCl3溶液于試管中加入少量Cu(OH)2固體溶液顏色變深，說明加入的堿促進FeCl3水解③加NaHCO3取少量0.5mol?L-1FeCl3溶液于試管中加入少量NaHCO3固體。產(chǎn)生紅褐色沉淀和大量無色無味氣體。說明加入少量NaHCO3固體可減少c(H+)促進FeCl3水解。越弱越水解,越熱越水解,越稀越水解；（3）濃度：（2）水解過程是吸熱過程，溫度升高平衡向水解方向移動。①增大鹽溶液濃度，水解平衡逆向移動，水解程度減小。②減小鹽溶液濃度，即加水稀釋時，水解平衡正向移動，水解程度增大。（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)【小結(jié)】影響鹽類水解平衡的因素回憶Fe(OH)3膠體的制備，分析反應(yīng)原理。蒸餾水加熱至沸騰向沸水中滴加幾滴FeCl3

飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱、制得Fe(OH)3

膠體FeCl3

+3H2O

?

Fe(OH)3（膠體）+3HCl1、鹽類水解的應(yīng)用：物質(zhì)制備（膠體、TiO2等）利用水解反應(yīng)來獲得納米材料，若水解程度很大，可以用來制備無機物。

用TiCl4制取TiO2TiCl4

+(x+2)H2O(過量)

TiO2·xH2O↓+3HCl↑在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2(也可用于制備SnO、SnO2等)。

【思考】明礬和硫酸鐵是常用的凈水劑，其原理是什么？Al3+

+3H2O

?Al(OH)3（膠體）+3H+Fe3+

+3H2O

?

Fe(OH)3（膠體）+3H+2、鹽類水解的應(yīng)用：凈水Al3+、Fe3+

水解生成的Al(OH)3（膠體）、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)并發(fā)生沉降，從而達到凈水的效果。將AlCl3、FeCl3溶液加熱蒸干時，無法得到AlCl3、FeCl3固體。將CuSO4、Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干時卻可以得到CuSO4、Fe2(SO4)3固體。為什么？將揮發(fā)性酸的弱堿鹽：AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干那如何得到AlCl3、FeCl3固體呢？將FeCl2溶液、FeSO4溶液加熱蒸干灼燒得到什么固體呢？AlCl3

+3H2OAl(OH)3

+3HCl鹽酸易揮發(fā)，蒸干所得固體為Al2O33、鹽解的應(yīng)用：無水鹽的制備在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒（低于400℃），可以得到該物質(zhì)固體的是（

）A.MgCO3

B.FeCl3

C.Na2CO3

D.KMnO4C相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性強弱：

。HX>HY>HZ4、鹽類水解的應(yīng)用：判斷溶液的酸堿性強弱NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中。Na2CO3、Na2SiO3溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中。為什么？5、鹽類水解的應(yīng)用：試劑的保存配制CuSO4溶液時需要加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液時加入少量HCl。為什么？6、鹽類水解的應(yīng)用：溶液配制【思考】在實驗室里配制FeCl3溶液時，若將氯化鐵晶體直接溶于水，溶液出現(xiàn)渾濁，如何得到澄清的FeCl3溶液？為什么用純堿去油污時，加熱可以增強去污效果？7、鹽類水解的應(yīng)用：去油污草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用8、鹽類水解的應(yīng)用：化肥的使用生活中常用小蘇打去污Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反應(yīng)產(chǎn)生CO2,Al3++3HCO3-＝

Al(OH)3↓+3CO2↑玻璃筒里面放入Al2(SO4)3溶液外筒（鋼質(zhì)）放入NaHCO3溶液你還記得泡沫滅火器的原理嗎？9、鹽類水解的應(yīng)用：離子共存常見雙水解趨于完全的離子組合：陰、陽離子都發(fā)生水解時，相互促進，有氣體或沉淀生成時，水解趨于完全（水解產(chǎn)物必須是沉淀和氣體或都是沉淀；水解產(chǎn)物的溶解度要?。e3++3HCO3-

＝

Fe(OH)3↓

+3CO2↑Al3++3[Al(OH)4]-

＝4Al(OH)3↓

Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-

NH4+與[Al(OH)4]-、SiO32-。Fe3+與[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、HCO3-；【說明】Fe3+與S2-、HS-主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)不完全雙水解：兩離子水解相互促進，但仍部分水解，是可逆的，陰、陽離子在溶液中仍能大量共存。NH4+與S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO–。常見雙水解不完全的離子組合：將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生。NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

＝Mg2++H2↑Mg+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2↑10、鹽類水解的應(yīng)用：化學反應(yīng)除銹劑：NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑

11、鹽類水解的應(yīng)用：判斷離子種類和離子濃度物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（）A.CaCl2