中考化學(xué)復(fù)習(xí)模塊1第6課時(shí)溶液(二)課件

模塊一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第6課時(shí)溶液(二)飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶[8年8考]1.飽和溶液與不飽和溶液概念飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，______繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還____繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液不能能轉(zhuǎn)化所有物質(zhì)：不飽和溶液

飽和溶液溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：不飽和溶液

飽和溶液溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：不飽和溶液

飽和溶液溶質(zhì)溶劑溶劑易錯(cuò)辨析：某種物質(zhì)的飽和溶液中，不能再溶解任何物質(zhì)。(

)理由：還能夠溶解其他物質(zhì)，如在飽和硝酸鉀溶液中可以溶解氯化鈉?！?.溶解度(1)固體溶解度概念在一定______下，某固態(tài)物質(zhì)在_____g溶劑里達(dá)到______狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，單位為“g”(識(shí)記“溫”“飽”“劑”“克”)溶解度與溶解性溫度100飽和影響因素內(nèi)因溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因(主要是溫度)a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，如KNO3b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如NaClc.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，如Ca(OH)2增大減小(2)氣體溶解度概念某氣體在壓強(qiáng)為101

kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積影響因素內(nèi)因溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因溫度氣體的溶解度隨溫度的升高而______，如喝了汽水會(huì)打嗝壓強(qiáng)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而______，如打開汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)有氣泡或汽水噴出來(lái)減小增大3.結(jié)晶(1)降溫結(jié)晶：通過冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。(2)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉。溶解度曲線分析【基礎(chǔ)考點(diǎn)】如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線：溶解度曲線[8年7考](1)溶解度大小的比較和判斷下列溶解度大小的判斷正確的是______。①甲的溶解度大于乙的溶解度②

t2

℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順

序?yàn)榧祝揭遥颈?/p>

t1

℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等，均為35g②③(2)飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化

①

t3

℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，形成的

是該物質(zhì)的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。飽和

先將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成100

g，再與甲在該溫度下的溶解度進(jìn)行比較。②將t3

℃時(shí)接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采取的方法

是____________________________________；將t3

℃時(shí)丙

的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法

是____________________________。增加甲物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑，或降低溫度)增加丙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(3)判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)，提純甲所用的方法是____________________________。降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)a.陡升型(如甲)：降溫結(jié)晶；b.緩升型(如乙)：蒸發(fā)結(jié)晶；c.下降型(如丙)：升溫結(jié)晶?！咎嵘键c(diǎn)】(4)溶液中相關(guān)量的計(jì)算和比較①

t2

℃時(shí)，將45g乙加入100g水中，充分溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______。2∶5②

t1

℃時(shí)，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________；t2

℃時(shí)，乙的飽和溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。(結(jié)果均精確至0.1％)③

t2

℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配制成該溫度下

自的飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為___________。25.9％28.6％甲＝乙＜丙(5)溫度改變時(shí)，飽和溶液中各種量的變化情況t2

℃

時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液各ag，降溫到t1

℃：析出晶體的有________，無(wú)晶體析出的有____，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為____________，溶液質(zhì)量由小到大依次為____________。甲和乙丙丙＜甲＜乙甲＜乙＜丙粗鹽提純1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(1)實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平(含砝碼)、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、膠頭滴管、濾紙、稱量紙、火柴、粗鹽、蒸餾水等。(2)實(shí)驗(yàn)操作玻璃棒不溶性雜質(zhì)較多固體【總結(jié)】本實(shí)驗(yàn)各步驟中玻璃棒的作用溶解：________________；過濾：______；蒸發(fā)：________________________________________；計(jì)算產(chǎn)率：__________。攪拌，加速溶解引流攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺轉(zhuǎn)移晶體(3)【誤差分析】建構(gòu)思維模型：含難溶性雜質(zhì)的去除思路(以粗鹽為例)分離混合物的常見方法如下：a.溶解法；b.過濾法；c.蒸發(fā)結(jié)晶法；d.冷卻結(jié)晶法。請(qǐng)指出分離下列各組混合物分別采用的方法(填字母)：①西瓜榨汁后塊狀果肉與西瓜汁分離___。②除去粗鹽中的泥沙___。③冬天在鹽堿湖中撈堿___。④海水曬鹽___。bbdc1.【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說法錯(cuò)誤的是(

)飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶12345溫度/

℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaClB.40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9％C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D.其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?2345答案：C2.【2024福建節(jié)選6分】氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護(hù)下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。12345已知：LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。(1)從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶

而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是_____________________________________。12345LiOH的溶解度受溫度變化的影響很小(2)電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％、NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為_____g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時(shí)，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時(shí)，所得溶液是NaOH的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。12345100不飽和3.【2021福建節(jié)選5分】如圖為我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場(chǎng)景，其過程為“燒草為灰，布在攤場(chǎng)，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學(xué)上稱之為__________。12345蒸發(fā)結(jié)晶(2)將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為150g溶液中含H2O100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有_____gNaCl析出(溶解度見下表)。此時(shí)，______(填“有”或“沒有”)MgCl2析出，原因是_____________________________________。12345溫度/

℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.03.8沒有20℃時(shí)溶液中的氯化鎂未達(dá)到飽和狀態(tài)4.【2023福建10分】為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水(含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽)的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1、2所示。請(qǐng)和小組同學(xué)一起研究。溶解度曲線12345

12345

40

(4)降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的

是__________________。(5)結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的

因是_________________________________________________________________________________________。12345Na2SO4(或硫酸鈉)0℃時(shí)，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高5.【2024福建7分】請(qǐng)參加“氯化鈉歡樂之旅”的實(shí)踐活動(dòng)。任務(wù)一參觀鹽場(chǎng)(1)利用風(fēng)吹和日曬使海水不斷蒸發(fā)至有晶體析出，此過程溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸______(填“增大”或“減小”)。12345溶解度曲線增大任務(wù)二提純粗鹽(2)粗鹽提純的有關(guān)操作如下圖所示。12345①正確的操作順序是______(填字母)。②操作A中，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時(shí)，停止加熱。③操作C