2020-2021學(xué)年江西省九江市六校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)

2020-2021學(xué)年江西省九江市六校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)說明：1.全卷滿分100分，考試時間100分鐘。2.請將答案寫在答題卡上，否則不給分。3.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ag108一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.在新型冠狀病毒肺炎疫情防控中，75％的乙醇用于殺菌消毒B.還原鐵粉常用于食品保鮮，利用了鐵的還原性C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)D.食醋不能洗去水壺中的水垢2.下列實驗操作中的描述正確的是A.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個燒杯B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.用10mL量筒量取8.50mL鹽酸D.蒸發(fā)時不需要用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱3.下列敘述正確的是A.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量C.1mol任何氣體的體積都約為22.4LD.一個CO2分子的質(zhì)量約為4.下列判斷正確的是A.0.6mol·L－1的KOH溶液中含有0.6molK＋B.將1L10mol·L－1硫酸溶液加入9L水中，溶液濃度稀釋為1mol·L－1C.從1L2mol·L－1乙醇溶液中取出40mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度仍為2mol·L－1D.1LH2O中溶解了36.5gHCl氣體，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－15.下列反應(yīng)中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是A.CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO6.在下圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液導(dǎo)電性的變化趨勢如圖2所示。滴加溶液A至圖2中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)是A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.NaHSO47.我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列關(guān)于傳統(tǒng)文化的說法中，不正確的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)B.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾C.《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“強燒之，紫青煙起，仍成灰，云是真硝石也”，利用了焰色反應(yīng)D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LB.在標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子C.NO2和N2O4組成的46g混合氣體中含有3NA個原子D.將0.1mol氯化鎂溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Cl－9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1KCl溶液：Na＋、Ag＋、NO3－、OH－B.無色透明溶液：K＋、NO3－、SO42－、MnO4－C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3－D.0.1mol·L－1H2SO4溶液：NH4＋、Al3＋、Cl－、K＋10.下列有關(guān)膠體的說法正確的是A.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸時始終無紅褐色沉淀生成B.氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動C.做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體11.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2OB.醋酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.CaCl2溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O12.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是13.在相同條件下，下列反應(yīng)在溶液中均可發(fā)生：①3S2O82－＋2Cr3＋＋7H2O＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋②Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－＝2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O③Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋下列有關(guān)說法正確的是A.在溶液中Fe2＋和S2O82－能大量共存B.反應(yīng)②中Cl元素被還原，反應(yīng)③中Cl元素被氧化C.向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液時，Cl－先被氧化D.離子的氧化性：S2O82－＞Cr2O72－＞Cl2＞Fe3＋＞Sn4＋14.t℃時，在密閉容器的兩個區(qū)域中分別充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1處，充入1molSO2氣體后，無摩擦且可滑動的活塞位于3處(如圖所示)，抽出隔板后，在密閉容器里反生反應(yīng)：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強為零(不考慮水蒸氣產(chǎn)生的壓強)，下列說法不正確的是A.密閉容器內(nèi)充入氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2S)：n(SO2)＝2：1B.隔板左室與右室氣體的密度之比為ρ(H2S)：ρ(SO2)＝17：32C.抽出隔板后，活塞不斷向左移動直到反應(yīng)停止D.抽出隔板后，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多32g15.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4＋、OH－、N2、Cl－等微粒，隨著反應(yīng)的進行，其中N2、Cl－的物質(zhì)的量逐漸增加，下列說法不正確的是A.發(fā)生的離子反應(yīng)：3ClO－＋2NH4＋＋2OH－＝N2↑＋3Cl－＋5H2OB.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，生成22.4L的氮氣C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1D.檢驗還原產(chǎn)物Cl－的方法：取少量的該溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀16.將標準狀況下aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·L－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，其中含有NH4＋的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C.溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17.(12分)有以下物質(zhì)：①熔融的NaCl；②氯化氫氣體；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧鐵；⑨氧化鈉固體；⑩純醋酸；瑏瑡石墨；?硫酸氫鈉固體。(1)其中能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的；屬于強電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：。(3)將物質(zhì)?配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。18.(10分)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門自然學(xué)科，化學(xué)實驗是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑，實驗室欲配制235mL0.3mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取gNa2CO3·10H2O固體。(2)配制過程需用到的儀器：膠頭滴管、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是。(3)在配制過程中其他操作都正確，下列操作中會引起誤差且使?jié)舛绕〉氖?填序號)。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容時俯視刻度線(4)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號)。①配制一定體積準確濃度的標準溶液②長期貯存溶液③用來溶解固體溶質(zhì)④常用來代替量筒量取一定體積的液體(5)下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：I.寫出上述儀器的名稱：A，E。II.選擇下列方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A.萃取B.分液C.冷卻結(jié)晶D.蒸發(fā)結(jié)晶E.蒸餾F.過濾①分離水和植物油的混合物：；②從硝酸鉀中除去氯化鈉雜質(zhì)：；③分離飽和食鹽水和碳酸鈣的混合物：；④分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物：。19.(10分)物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的定量研究對化學(xué)科學(xué)起著重要的作用，試回答下列問題：(1)VLFe2(SO4)3溶液中含有48gSO42－，取該溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為。(2)某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為5m，則A的摩爾質(zhì)量為。(3)與80gSO2所含有原子數(shù)相同的氖氣的體積(標準狀況)是L。(4)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共12.8g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為；CO、CO2的物質(zhì)的量之比為。20.(10分)氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。(1)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是Ag＋H2S＋O2→Ｘ＋H2O。試回答：Ｘ的化學(xué)式為；氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為；每生成1molＸ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。(2)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400mL0.075mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好能與450mL0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式且用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋。②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。21.(10分)“綠水青山，就是金山銀山”，工業(yè)排放的廢水要檢測合格才能排放，某化工生產(chǎn)基地排放的廢水中可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－，相關(guān)專業(yè)人士現(xiàn)各取100mL無色溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標準狀況)；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：(1)該溶液中肯定不存在的離子有。(2)可能存在的離子是，判斷該離子存在與否的實驗操作方法是。(3)若存在K＋，則c(K＋)至少為mol·L－1，說明理由。(若不存在K＋此空可以不填)2020-2021學(xué)年度上學(xué)期九江六校高一期中聯(lián)考化學(xué)參考答案選擇題（每小題3分，共48分）12345678910111213141516DADCDBDCDCDBDBBC二、非選擇題（共52分）17.（12分）（1）①④⑦⑧?（2分）③⑤（2分）①②⑥⑨?（2分）⑩（2分）NaHCO3Na+＋HCO3－（2分）2H++SO42－＋Ba2+＋2OH－BaSO4↓＋2H2O（2分）（10分）（1）21.5g（1分）（2）250mL容量瓶（1分）（3）①（1分）（4）①（1分）（5）蒸餾燒瓶（1分）冷凝管（1分）B（1分）C（1分）F（1分）E（1分）（10分）（1）（2分）（2）25mg/mol（2分）（3）84（2分）（4）32（2分）3:1