2020-2021學年內蒙古巴彥淖爾市臨河三中高一10月考化學試題解析版

2021學年內蒙古巴彥淖爾市臨河三中高一10月考化學試題解析版姓名班級考號注意事項：1.答卷前，務必將自己的姓名、準考證號等填寫在試卷和答題卡上，并正確粘貼條形碼。2.選擇題答案用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。非選擇題用0.5毫米黑色字跡筆將答案寫在答題卡指定位置。在試卷上答題無效。3.考試結束后，只交答題卡，試卷自己保留，以備講評使用。可能用到的相對原子質量：H：1Na：23C:12O：16Al：27Fe:56一、選擇題：本題共有25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.有關物質的分類，下列說法錯誤的是（）A.只能有一種分類標準B.可能有多種分類標準C.分類標準不同，物質所屬類別不同D.能用交叉分類法進行分類的物質，也可以用樹狀分類法進行分類【答案】A【解析】【分析】可以舉例說明，如氧化物可以根據(jù)元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，可以根據(jù)性質分為酸性氧化物和堿性氧化物?！驹斀狻緼.分類可能有不同的標準，可以得到不同的結果，故A錯誤；B.分類可能有不同的標準，可以得到不同的結果，故B正確；C.分類標準不同，物質所屬類別不同，故C正確；D.物質既能用交叉分類法進行分類的物質也可以用樹狀分類法進行分類，故D正確；答案選A?！军c睛】物質的分類的分類的方法有三種：①單一分類法：對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）；②交叉分類法：對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數(shù)等不同標準進行分類，分別屬于含氧酸、強酸和二元酸）；③樹狀分類法：根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。2.下列各項描述的判斷正確的是()選項描述結論A由同種元素組成的物質一定是純凈物正確B科學家最近合成了一種新型的化合物S8正確C紅磷轉化為白磷是物理變化錯誤D石墨和金剛石是同素異形體錯誤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2和O3的混合物，A錯誤；B．S8只由一種元素組成，為單質，B錯誤；C．紅磷和白磷是兩種不同的物質，該變化有新物質生成，為化學變化，C正確；D．石墨和金剛石均是由C元素組成的性質不同的單質，是同素異形體，D錯誤。答案選C。3.下列化合物的類別不正確的是A.Na2CO3堿 B.MgO金屬氧化物C.H2SO4酸 D.CO2酸性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽，故A錯誤；B．MgO由Mg元素和O元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，另一種為金屬Mg元素，屬于金屬氧化物，故B正確；C．H2SO4在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，H2SO4屬于酸，故C正確；D．CO2和堿反應生成鹽和水，即CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2屬于酸性氧化物，故D正確；答案為A。4.下列關于CuO的敘述中，不正確的是()A.屬于堿性氧化物 B.可與酸反應生成鹽和水C.能與堿反應生成Cu(OH)2 D.不溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．CuO能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，A正確；B．CuO是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水，B正確；C．CuO是堿性氧化物，不能與堿反應，C錯誤；D．CuO為黑色固體，不溶于水，D正確。答案選C。5.下列物質的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B純堿H2SCaCO3SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A錯誤；B．純堿即碳酸鈉，屬于鹽不屬于堿，SiO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B錯誤；C．NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，屬于鹽不屬于酸，C錯誤；D．KOH電離時陰離子全都是氫氧根離子，屬于堿，硝酸電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子，屬于酸，碳酸鈣電離時產(chǎn)生鈣離子和碳酸根離子，屬于鹽，氧化鈣能與酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，三氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。6.下列化學反應類型中有一個與其他三個不同，這個化學反應是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C2COC.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【答案】C【解析】【詳解】A．由3Fe+2O2Fe3O4可知，該化學反應符合“多變一”，屬于化合反應，鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低，屬于氧化還原反應；

B．由CO2+C2CO可知，該化學反應符合“多變一”，屬于化合反應，單質碳中碳元素化合價升高（0→+2），CO2中碳元素化合價降低（+4→+2），屬于氧化還原反應；

C．由NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑可知，該化學反應符合“一變多”，屬于分解反應，無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應；

D．由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知，該化學反應符合“多變一”，屬于化合反應，無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應；

由上分析可得ABD屬于化合反應，C屬于分解反應；答案為C。7.小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(如圖所示)，相連環(huán)的物質間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是()A.分解反應 B.化合反應 C.復分解反應 D.置換反應【答案】A【解析】【詳解】Fe與稀鹽酸反應的方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應；稀鹽酸和NaOH溶液反應的方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，為復分解反應；NaOH溶液和CO2反應的方程為NaOH+CO2=NaHCO3，為化合反應；CO2和水反應的方程式為CO2+H2O=H2CO3，為化合反應，綜上，沒有涉及的反應類型為分解反應，故選擇A。8.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類，下列分類標準不正確的是（）A.電解質 B.含鈉的化合物 C.可溶于水 D.可與硝酸反應【答案】D【解析】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的水溶液都能導電，所以都屬于電解質，故A正確；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，故B正確；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都可溶于水，故C正確；NaCl、Na2SO4與硝酸不反應，故D錯誤。9.下列物質不屬于分散系的是()A.水 B.氯化鈉溶液 C.泥漿 D.淀粉溶液【答案】A【解析】【分析】一種或幾種物質分散到另一種或幾種物質中形成的體系叫分散系，分散系屬于混合物，分散系根據(jù)分散質粒子直徑大小不同分為溶液、膠體、濁液?！驹斀狻緼．水是純凈物，不屬于分散系，A符合題意；B．氯化鈉溶液屬于溶液，溶液屬于分散系，B不符題意；C．泥漿屬于濁液，濁液屬于分散系，C不符題意；D．淀粉溶液屬于膠體，膠體屬于分散系，D不符題意答案選A。10.納米碳是一種直徑為幾納米到幾十納米的納米材料。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質()①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤靜置后，會析出黑色沉淀A.①③⑤ B.②③ C.②④ D.①③【答案】B【解析】【詳解】膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm，納米碳是一種直徑為幾納米到幾十納米的納米材料，均勻地分散到蒸餾水中形成的應是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③正確；綜上所述答案B。11.下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是ABCD過濾滲析蒸發(fā)丁達爾效應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子大小的不同進行分離，A不符合題意；B．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液中的離子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子大小的不同進行分離，B不符合題意；C．蒸發(fā)一般是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去，剩下溶質固體，與粒子的大小無關，C符合題意；D．膠體粒子能散射光線，產(chǎn)生丁達爾效應，與分散質粒子的大小有關，D不符合題意；答案為C。12.將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列說法正確的是()A.膠體和懸濁液都不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀B.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征C.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液D.可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體【答案】C【解析】【詳解】A．懸濁液不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，膠體具有介穩(wěn)性，靜置后比較穩(wěn)定，故A錯誤；B．不同的膠體有著不同的外觀特征，但是有的膠體與溶液沒有明顯的外觀特征，故B錯誤；C．分散系中分散質粒子的直徑是懸濁液＞膠體＞溶液，因此：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故C正確；D．可通過是否發(fā)生丁達爾效應來區(qū)別溶液和膠體，不能通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會有紅褐色沉淀生成屬于膠體聚沉C.制備氫氧化鐵膠體的方法是向飽和氯化鐵溶液中加入氨水D.用丁達爾效應可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體【答案】D【解析】【詳解】A、溶液呈現(xiàn)電中性，膠體本身不帶電，但是能夠吸附帶電離子形成膠粒，故A錯誤；B、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生雙水解反應，其離子方程式為2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，不涉及膠體聚沉，故B說法錯誤；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，向飽和FeCl3溶液加入NH3·H2O，發(fā)生FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl，故C說法錯誤；D、膠體的性質之一是具有丁達爾效應，區(qū)分膠體和溶液的方法，故D說法正確；答案為D。14.下列事實與膠體性質有關的是（）①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐②在河流入?？谝仔纬缮持蔻塾退旌蠒謱英芄S采用靜電除塵⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀⑥血液透析A.①②④⑥ B.①②③⑤C.③④⑤⑥ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①用鹽鹵點豆腐是膠體的聚沉的應用，與膠體性質有關，故正確；②江河入?？谛纬扇侵薜男纬墒悄z體聚沉的作用，與膠體性質有關，故正確；③油水混合會分層，屬于濁液的分層，與膠體無關，故錯誤；④靜電除塵是利用膠體電泳性質的應用，與膠體性質有關，故正確；⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀，沒有生成膠體，故錯誤；⑥血液透析是指血液中，蛋白質和血細胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內的毒性物質直徑較小，則可以透過，與膠體的性質有關，故正確；答案選A。15.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.NaOH B.H2SO4 C.C2H5OH D.NaCl【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是堿，屬于電解質，故A不符合題意；B．H2SO4是酸，屬于電解質，故B不符合題意；C．C2H5OH是乙醇，是有機物，屬于非電解質，故C符合題意；D．NaCl是鹽，屬于電解質，故D不符合題意。答案為C。16.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為(

)純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)的物質，屬于純凈物，A錯誤；B.選項物質都符合物質的分類標準，B正確；C.Fe是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.碘酒是I2的酒精溶液，屬于混合物，碳酸鈣是鹽，屬于電解質，D錯誤；故合理選項是B。17.下列說法正確的是()A.將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質B.NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質C.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D.固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl也不可以導電【答案】C【解析】【詳解】A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，化合物，屬于電解質，故A錯誤；B．NaCl溶液為混合物，不電解質，故B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導電，液態(tài)氯化氫無自由移動的離子不導電，故C正確；D．固態(tài)的NaCl不存在自由移動的離子，所以不導電，NaCl在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以能夠導電，故D錯誤；故選：C。18.下列敘述中正確的是A.能電離出氫離子的化合物叫做酸B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C.鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子D.由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽【答案】D【解析】【詳解】A．酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中電離出氫離子，但屬于鹽，故A錯誤；B．堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，能電離出氫氧根離子的化合物不一定是堿，如Ba(OH)Cl能電離出氫氧根離子，故B錯誤；C．化合物電離時生成金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的為鹽，如：NaCl、NH4Cl，故C錯誤；D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，符合鹽的概念，故D正確；故選D?！军c晴】酸堿鹽概念的理解應用是解題關鍵。根據(jù)物質的組成進行分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，只要對概念理解到位，解答變容易了。19.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鎂晶體屬于電解質，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導電，故A不選；B.氯化鈉溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質，故B不選；C.液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導電，故C不選；D.熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導電，屬于電解質，故D選；故選D。20.下列電離方程式中，正確的是（）A.Na2SO4=2Na++SOB.Ba（OH）2=Ba2++OHC.Al2（SO4）3=2Al3++3SOD.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-【答案】C【解析】【詳解】A.硫酸鈉屬于鹽，是強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強電解質，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強電解質，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。21.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是()A.SO B.Cl- C.OH- D.CO【答案】B【解析】【詳解】A．SO與Ba2+可形成BaSO4的沉淀，不能共存，A不滿足題意；B．Cl-與三種離子不發(fā)生任何反應，可以共存，B滿足題意；C．OH-與Fe2+會形成氫氧化亞鐵的沉淀，不能共存，C不滿足題意；D．CO與Ba2+可形成BaCO3的沉淀，與Fe2+可發(fā)生離子反應不能共存，D不滿足題意；答案選B。22.離子方程式中的代表的物質可以是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】離子方程式中的代表的物質可以是易溶于水的碳酸鹽?！驹斀狻侩x子方程式中的代表的物質可以是易溶于水的碳酸鹽，A．碳酸鈣是白色難溶于水的沉淀，故A錯誤；B．碳酸氫鈉是易溶于水的碳酸氫鹽，拆成鈉離子和碳酸氫根離子，故B錯誤；C．碳酸鈉是易溶于水的碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鋇是白色難溶于水的沉淀，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】在書寫離子方程式時，只有易溶于水的強電解質才能拆成離子的形式。23.下列離子方程式中，正確的是()A.把銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.把鐵片放入濃鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.把銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】C【解析】【詳解】A．銅與稀硫酸不反應，不存在離子方程式，A項錯誤；B．鐵與鹽酸反應，生成的是+2價的亞鐵離子，B項錯誤；C．稀鹽酸滴在石灰石上，生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C項正確；D．該離子方程式電荷不守恒，正確的為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D項錯誤；答案選C。24.下列反應中，離子方程式書寫正確的是()A.CuO和鹽酸反應：CuO+2H+＝Cu2++H2OB.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+++Ba2++OH?＝BaSO4↓+H2OC.醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H++＝H2O+CO2↑D.石灰石和鹽酸反應：+2H+＝CO2↑+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．CuO和鹽酸反應，離子方程式符合實驗事實，且拆分正確、電荷守恒，A項正確；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應產(chǎn)生了BaSO4和H2O，BaSO4和H2O的物質的量的比是1:2，離子方程式應該為：2H+++Ba2++2OH?＝BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C．醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能拆寫為離子形式，正確的離子方程式為：2CH3COOH+＝2CH3COO?+H2O+CO2↑，C項錯誤；D．石灰石為不溶性固體，不能拆寫為離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D項錯誤；答案選A。25.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、、C.Na+、H+、Cl-、D.K+、Cu2+、、【答案】D【解析】【詳解】A.Mg2+、H+與OH-不能大量共存，會反應生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A錯；B.Ba2+與可反應生成BaCO3沉淀，B錯；C.H+與可反應生成CO2氣體和H2O，C錯；D.各離子間均不發(fā)生反應，可大量共存。二、非選擇題：本題共4道題，共50分。26.有下列十種物質：①膽礬(CuSO4·5H2O)、②純堿、③苛性鈉、④生石灰、⑤硫酸、⑥碘酒、⑦氯化鈉、⑧金屬鈉、⑨氧氣和臭氧的混合氣體，回答下列問題(填序號)：(1)只有一種元素組成的是________，只有兩種元素組成的是________。(2)屬于混合物的是________，屬于單質的是________。(3)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(4)生石灰與鹽酸反應的離子方程式為：________。【答案】(1).⑧⑨(2).④⑦(3).⑥⑨(4).⑧(5).⑤(6).③(7).①②⑦(8).CaO+2H+=Ca2++H2O【解析】【分析】①膽礬(CuSO4·5H2O)含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽；②純堿為Na2CO3，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽；③苛性鈉為NaOH，含有金屬離子和氫氧根離子，屬于堿；④生石灰為CaO，含有兩種元素且其中一種是氧元素，屬于氧化物；⑤硫酸為H2SO4，含有氫離子和硫酸根離子，屬于酸；⑥碘酒含有碘單質和酒精，為混合物；⑦氯化鈉含有兩種元素，組成為金屬離子和酸根離子，屬于鹽；⑧金屬鈉只含有一種元素，是純凈物，為單質；⑨氧氣和臭氧的混合氣體含有O2和O3，屬于混合物?！驹斀狻?1)只有一種元素組成的是有Na和氧氣、臭氧的混合氣體；只有兩種元素組成的是CaO和NaCl，故答案為：⑧⑨；④⑦；(2)屬于混合物的是碘酒和氧氣和臭氧的混合氣體；屬于單質的Na，故答案為：⑥⑨；⑧；(3)屬于酸的是硫酸；屬于堿的是NaOH；屬于鹽的是CuSO4·5H2O、Na2CO3、NaCl，故答案為：⑤；③；①②⑦(4)生石灰與鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式為：CaO+2H+=Ca2++H2O，故答案為：CaO+2H+=Ca2++H2O。27.下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同。試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來。(1)CaO、MgO、CO2、CuO_______(2)H2、Cl2、N2、Al______(3)O2、Fe、Cu、Zn_________(4)HCl、H2O、H2SO4、HNO3______________(5)(2)與(3)橫線上的物質相互反應的化學方程式為：_____________【答案】(1).CO2(2).Al(3).O2(4).H2O(5).4Al+3O2=2Al2O3【解析】【詳解】(1)CaO、MgO、CuO均屬于堿性氧化物，且屬于金屬氧化物，CO2為酸性氧化物，且屬于非金屬氧化物，與其他物質不同；(2)H2、Cl2、N2為非金屬單質，Al為金屬單質，與其他物質不同；(3)Fe、Cu、Zn為金屬單質，O2為非金屬單質，與其他物質不同；(4)HCl、H2SO4、HNO3均為酸，H2O為非金屬氧化物，與其他物質不同；(2)Al可以被氧氣氧化生成氧化鋁，化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3。28.有下列物質：①氫氧化鋇固體②KHSO4固體③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是________。(2)屬于電解質的是________。(3)屬于非電解質的是________。(4)②在水溶液中的電離方程式為________，④與⑦完全反應的離子方程式為________?！敬鸢浮?1).④⑥⑨(2).①②③⑦⑨⑩(3).⑤⑧(4).(5).2H++CO=CO2+H2O【解析】【詳解】(1)⑥銅絲含有自由移動的電子，所以能導電，④稀硫酸、⑨熔融氯化鈉中含有自由移動的陰、陽離子，所以能導電，故答案為：④⑥⑨；(2)①氫氧化鈉固體、②KHSO4、③HNO3、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩CuSO4?5H2O晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，所以是電解質，故答案為：①②③⑦⑨⑩；(3)⑤二氧化碳氣體在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸根、碳酸氫根離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質；⑧蔗糖晶體是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不導電，屬于非電解質；故答案為：⑤⑧；(4)硫酸氫鉀在水溶液中完全電離，生成鉀離子、硫酸根和氫離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；稀硫酸與碳酸鈉粉末反應生成二氧化碳和水，離子方程式為2H++CO=CO2+H2O。29.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。I、甲同學向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是___。寫出此過程中的化學方程式：___；（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實驗操作是___；（3）丁同學利用所制得的Fe(O