2019高三化學一輪教師用書第12章　第3節(jié)　物質的聚集狀態(tài)與物質性質

第3節(jié)物質的聚集狀態(tài)與物質性質考綱定位1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質；了解金屬晶體常見的堆積方式。4.了解晶體類型，了解不同類型晶體中結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別。5.了解晶胞概念，能根據(jù)晶胞確定晶體組成并進行相關的計算。6.了解晶格能的概念及其對離子晶體性質的影響。7.了解分子晶體結構與性質關系?？键c1|晶體與晶胞(對應學生用書第243頁)[考綱知識整合]1．晶體與非晶體(1)晶體與非晶體比較晶體非晶體結構特征結構微粒在三維空間里呈周期性有序排列結構微粒無序排列性質特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性無各向異性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點科學方法對固體進行X-射線衍射實驗(2)獲得晶體的途徑①熔融態(tài)物質凝固。②氣態(tài)物質冷卻不經液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質從溶液中析出。2．晶胞(1)概念：描述晶體結構的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置。①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(3)一般形狀為平行六面體。(4)晶胞中粒子數(shù)目的計算——均攤法晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是eq\f(1,n)。①長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算②非長方體：如三棱柱示例CaF2的晶胞如下圖所示。該晶胞含Ca2＋4個，F(xiàn)－8個。[高考命題點突破]命題點1晶體的性質1．如圖是某固體的微觀結構示意圖，請認真觀察兩圖，判斷下列說法正確的是()【導學號：95160411】A．兩種物質在一定條件下都會自動形成有規(guī)則幾何外形的晶體B．Ⅰ形成的固體物理性質有各向異性C．Ⅱ形成的固體一定有固定的熔、沸點D．二者的X-射線圖譜是相同的B[Ⅰ會自動形成規(guī)則幾何外形的晶體，具有各向異性，X射線圖譜有明銳的譜線。Ⅱ不會形成晶體。]2．(2014·全國Ⅰ卷，節(jié)選)準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___________________________________________________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體?！窘馕觥烤w是內部質點(原子、分子或離子)在三維空間周期性地重復排列構成的固體物質，而非晶體內部質點在三維空間無規(guī)律地排列，因此可以通過X-射線衍射的方法進行區(qū)分，晶體能使X-射線發(fā)生衍射，而非晶體、準晶體則不能?！敬鸢浮縓-射線衍射命題點2晶胞中粒子數(shù)及其晶體化學式的判斷3．如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞：試寫出：(1)甲晶體化學式(X為陽離子)為________。(2)乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是________。(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是________。(4)乙晶體中每個A周圍結合B的個數(shù)為________?！敬鸢浮?1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8(4)124.Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。(1)在1個晶胞中，Zn2＋的數(shù)目為________。(2)該化合物的化學式為________。【解析】(1)從晶胞圖分析，1個晶胞含有Zn2＋的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。(2)S為4個，所以化合物中Zn與S數(shù)目之比為1∶1，則化學式為ZnS。【答案】(1)4(2)ZnS5．Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如下圖所示。則該化合物的化學式為________?！窘馕觥緾u個數(shù)：12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6，H個數(shù)：6×eq\f(1,3)＋4＝6?！敬鸢浮緾uHeq\x([易錯防范]均攤法計算應注意的問題)在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。命題點3晶體密度及粒子間距的計算6．(2017·全國卷組合)(1)(卷Ⅰ，節(jié)選)①KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為________nm，與K緊鄰的O個數(shù)為________。②在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于________位置。(2)(卷Ⅱ，節(jié)選)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]的晶體密度為dg·cm－3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為___________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)①K與O間的最短距離為eq\f(\r(2),2)a＝eq\f(\r(2),2)×0.446nm≈0.315nm；由于K、O分別位于晶胞的頂角和面心，所以與K緊鄰的O原子為12個。②根據(jù)KIO3的化學式及晶胞結構可畫出KIO3的另一種晶胞結構，如下圖，可看出K處于體心，O處于棱心。(2)晶胞的質量為dg/cm3×(a×10－7cm)3＝a3d×10－21g，NA個該單元的質量為Mg，則eq\f(a3d×10－21g,y)＝eq\f(M,NA)，故y＝eq\f(602a3d,M)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或\f(a3dNA,M)×10－21))?！敬鸢浮?1)①0.31512②體心棱心(2)eq\f(602a3d,M)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或\f(a3dNA,M)×10－21))7．(2016·全國Ⅲ卷，節(jié)選)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA【解析】GaAs的熔點為1238℃，其熔點較高，據(jù)此推知GaAs為原子晶體，Ga與As原子之間以共價鍵鍵合。分析GaAs的晶胞結構，4個Ga原子處于晶胞體內，8個As原子處于晶胞的頂點、6個As原子處于晶胞的面心，結合“均攤法”計算可知，每個晶胞中含有4個Ga原子，含有As原子個數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，Ga和As的原子半徑分別為rGapm＝rGa×10－10cm，rAspm＝rAs×10－10cm，則原子的總體積為V原子＝4×eq\f(4,3)π×[(rGa×10－10cm)3＋(rAs×10－10cm)3]＝eq\f(16π,3)×10－30(req\o\al(3,Ga)＋req\o\al(3,As))cm3。又知Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，晶胞的密度為ρg·cm－3，則晶胞的體積為V晶胞＝4(MGa＋MAs)/ρNAcm3，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為eq\f(V原子,V晶胞)×100%＝eq\f(\f(16π,3)×10－30r\o\al(3,Ga)＋r\o\al(3,As)cm3,\f(4MGa＋MAs,ρNA)cm3)×100%＝eq\f(4π×10－30×NAρr\o\al(3,Ga)＋r\o\al(3,As),3MGa＋MAs)×100%?！敬鸢浮吭泳w共價eq\f(4π×10－30×NAρr\o\al(3,Ga)＋r\o\al(3,As),3MGa＋MAs)×100%8．(2016·全國Ⅱ卷，節(jié)選)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。【導學號：95160412】(1)晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。(2)若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)a＝________nm?！窘馕觥?1)由晶胞結構圖可知，Ni原子處于立方晶胞的頂點，Cu原子處于立方晶胞的面心，根據(jù)均攤法，每個晶胞中含有Cu原子的個數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，含有Ni原子的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，故晶胞中Cu原子與Ni原子的數(shù)量比為3∶1。(2)根據(jù)m＝ρV可得，1mol晶胞的質量為(64×3＋59)g＝a3×dg·cm－3×NA，則a＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(251,6.02×1023×d)))eq\f(1,3)cm＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(251,6.02×1023×d)))eq\f(1,3)×107nm?！敬鸢浮?1)3∶1(2)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(251,6.02×1023×d)))eq\f(1,3)×107或eq\r(3,\f(251,NAd))×107eq\x([方法技巧]晶體結構的相關計算)1晶胞計算公式立方晶胞a3ρNA＝nMa：棱長，ρ：密度，NA：阿伏加德羅常數(shù)的值，n：1mol晶胞所含基本粒子或特定組合的個數(shù)，M：組成的摩爾質量。2金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式設棱長為a①面對角線長＝eq\r(2)a。②體對角線長＝eq\r(3)a。③體心立方堆積4r＝eq\r(3)ar為原子半徑。④面心立方堆積4r＝eq\r(2)ar為原子半徑。3空間利用率＝eq\f(晶胞中微粒體積,晶胞體積)。

考點2|常見晶體模型的微觀結構分析(對應學生用書第245頁)[考綱知識整合]1．原子晶體——金剛石與SiO2(1)①金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，碳原子采取sp3雜化，C—C鍵之間的夾角是109°28′，最小的環(huán)是6元環(huán)。每個C被12個六元環(huán)共用。含有1molC的金剛石中形成的C—C有2mol。②在金剛石的晶胞中，內部的C在晶胞的體對角線的eq\f(1,4)處。每個晶胞含有8個C。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個Si原子成鍵，最小的環(huán)是12元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是Si原子。1molSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)目為4NA，在SiO2晶體中Si、O原子均采取sp3雜化。2．分子晶體——干冰和冰(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個，屬于分子密堆積。晶胞中含有4個CO2分子。同類晶體還有晶體I2、晶體O2等。(2)冰的結構模型中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成2mol氫鍵。晶胞結構與金剛石相似，含有8個H2O。3．金屬晶體(1)“電子氣理論”要點該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有金屬原子維系在一起。(2)金屬鍵的實質是金屬陽離子與電子氣間的靜電作用。(3)金屬晶體的常見堆積結構型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積(銅型)Cu、Ag、Au12體心立方堆積Na、K、Fe8六方最密堆積(鎂型)Mg、Zn、Ti12簡單立方堆積Po6說明：六方最密堆積是按ABABAB……的方式堆積，面心立方最密堆積是按ABCABCABC……的方式堆積。4．離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個Na＋同時吸引6個Cl－，每個Cl－同時吸引6個Na＋，配位數(shù)為6。每個晶胞含4個Na＋和4個Cl－。(2)CsCl型：在晶體中，每個Cl－吸引8個Cs＋，每個Cs＋吸引8個Cl－，配位數(shù)為8。(3)CaF2型：在晶體中，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，Ca2＋的配位數(shù)為8，晶胞中含4個Ca2＋，含8個F－。晶胞中Ca2＋在體對角線的eq\f(1,4)處。5.石墨晶體——混合型晶體(1)石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是范德華力。(2)平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是2，C原子采取的雜化方式是sp2。(3)每層中存在σ鍵和π鍵，還有金屬鍵。(4)C—C的鍵長比金剛石的C—C鍵長短，熔點比金剛石的高。(5)能導電。[高考命題點突破]命題點常見晶體的微觀結構分析1．(2017·全國Ⅲ卷，節(jié)選)MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420nm，則r(O2－)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a′＝0.448nm，則r(Mn2＋)為________nm?！窘馕觥縊2－采用面心立方最密堆積方式，面對角線是O2－半徑的4倍，即4r(O2－)＝eq\r(2)a，解得r(O2－)≈0.148nm；根據(jù)晶胞的結構可知，棱上陰陽離子相切，因此2r(Mn2＋)＋2r(O2－)＝0.448nm，所以r(Mn2＋)＝0.076nm?！敬鸢浮?.1480.0762．(2016·全國Ⅰ卷，節(jié)選)原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，0，\f(1,2)))；C為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))。則D原子的坐標參數(shù)為________?！緦W號：95160413】【解析】根據(jù)題給圖示可知，D原子的坐標參數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))?！敬鸢浮縠q\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))3．(2015·全國Ⅰ卷，節(jié)選)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：(1)在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有________個C原子。(2)在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面?！窘馕觥?1)由石墨烯的結構可知，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為eq\f(1,3)×6＝2。(2)由金剛石的結構可知，每個C可參與形成4條C—C鍵，其中任意兩條邊(共價鍵)可以構成2個六元環(huán)。根據(jù)組合知識可知四條邊(共價鍵)任選其中兩條有6組，6×2＝12。因此每個C原子連接12個六元環(huán)。六元環(huán)中C原子采取sp3雜化，為空間六邊形結構，最多有4個C原子位于同一平面?！敬鸢浮?1)32(2)1244．(2018·衡水模擬)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的Ceq\o\al(2－,2)存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是()【導學號：95160414】A．1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的Ceq\o\al(2－,2)數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個C[A項，依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知，1個Ca2＋周圍距離最近的Ceq\o\al(2－,2)有4個，而不是6個，錯誤；B項，Ceq\o\al(2－,2)含電子數(shù)為2×6＋2＝14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，錯誤；C項，6.4gCaC2為0.1mol，則含陰離子0.1mol，正確；D項，與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋為4個，錯誤。]eq\x([題后歸納]立方體中粒子周圍粒子的個數(shù)判斷)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1A周圍有4個B，B周圍有12個A,2A周圍有2個C，C周圍有6個A,3B周圍有6個D，D周圍有2個B,4B周圍有8個C，C周圍有8個B,5C周圍有12個D，D周圍有4個C,6A周圍有4個D，D周圍有4個A))考點3|四種晶體的性質與判斷(對應學生用書第246頁)[考綱知識整合]1．晶格能(1)定義1mol離子晶體中的陰、陽離子完全氣化而遠離所吸收的能量，單位kJ/mol，通常取正值。(2)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。(3)與離子晶體性質的關系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大?！咀⒁狻烤Ц衲苤幻枋鲭x子晶體的性質。實例：比較下列晶格能大?。?1)NaCl>KCl；(2)CaF2<MgO；(3)Na2S<Na2O；(4)CaO>KCl。2．四種晶體類型比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成粒子分子原子金屬陽離子和自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導電、傳熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電【注意】石墨晶體為混合型晶體，為層狀結構，熔點比金剛石的高，導電。[高考命題點突破]命題點1晶體類型的判斷1．在下列物質中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是________________________________________________________________________；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是________；(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是________；(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是________；(5)其中含有極性共價鍵的原子晶體是______________________________；(6)其中屬于分子晶體的是________________________________?！敬鸢浮?1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)SiO2、SiC(6)H2O2、CO2、CCl4、C2H22．(1)(2016·全國Ⅲ卷，節(jié)選)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9_________________________________________________________________。(2)(2015·全國Ⅰ卷，節(jié)選)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于________晶體。(3)(2015·全國Ⅱ卷，節(jié)選)O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。(4)(2013·福建高考，節(jié)選)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2eq\o(=,\s\up7(Cu))NF3＋3NH4F上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有________(填序號)。a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體【答案】(1)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體(2)分子(3)分子晶體離子晶體(4)abd3．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如表：熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與Ag＋反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3500很大不溶不導電不反應C－114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學式分別為A________、B________、C__________。(2)晶體的類型分別是A________、B________、C__________。(3)晶體中微粒間作用力分別是A________、B________、C________?！窘馕觥扛鶕?jù)所述A、B、C晶體的性質可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力?！敬鸢浮?1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵范德華力eq\x([題后歸納]三角度判斷晶體類型)(1)依據(jù)構成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷①離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。②原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。③分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用力為分子間作用力。④金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。(2)依據(jù)物質的分類判斷①金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。③常見的單質類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質是金屬晶體。(3)根據(jù)各類晶體的特征性質判斷一般來說，低熔、沸點的化合物屬于分子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子晶體；熔、沸點很高，不導電，不溶于一般溶劑的物質屬于原子晶體；能導電、傳熱、具有延展性的晶體為金屬晶體。命題點2晶體主要性質(熔沸點、硬度等)比較4．(1)(2017·全國Ⅰ卷，節(jié)選)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是__________________。(2)(2016·全國Ⅰ卷，節(jié)選)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因____________________________________________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃－49.526146沸點/℃83.1186約400(3)(2015·全國Ⅱ卷，節(jié)選)已知A、B分別為O、Na元素。單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_________________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________________和___________。【答案】(1)Cr的原子半徑小于K且其價電子數(shù)較多，則Cr的金屬鍵強于K(2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強(3)O3O3相對分子質量較大，范德華力大分子晶體離子晶體5．(2015·浙江高考，改編)下列有關性質的比較，正確的是________。A．第一電離能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸點：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgOE．硬度：MgO>CaO>BaOF．熔點：NaF>MgF2>AlF3G．沸點：H2O>HF>NH3H．熔點：金剛石>晶體硅>碳化硅I．熔點：二氧化硅>NaCl>I2>冰【答案】BEGI6．(1)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaF的熔點________(填“>”“＝”或“<”)[BF4]的熔點，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________