考點(diǎn) 24 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（解析版）

考點(diǎn)24溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（解析版）★考點(diǎn)歸納【有筆記歸納、易錯點(diǎn)、容量大試題、隨時可用】歸納1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算歸納2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算歸納3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制歸納4典題剖析歸納5、易錯提醒歸納6、2019年、2020年、2021年化學(xué)中考試題《溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》匯編如：2021年全國中考《溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》精選60道試題（容量大、一次下載、值得擁有）★考點(diǎn)歸納歸納1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量__×100%3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/(100g＋溶解度)×100%歸納2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算1．溶液的質(zhì)量＝_溶質(zhì)__的質(zhì)量＋_溶劑__的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__；溶劑的質(zhì)量＝_溶液__的質(zhì)量－_溶質(zhì)__的質(zhì)量。2．溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_不變__，即稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。歸納3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1．實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10mL、50mL)、膠頭滴管。2．實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液①計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為：_50_g×6%＝3_g__，水的質(zhì)量為：_50_g－3_g＝47_g__②稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中③量取用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里④溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解⑤裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點(diǎn)整個實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(2)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題)①計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的質(zhì)量為：_50_g－25_g＝25_g__②量取用_50__mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中③混勻用_玻璃棒__攪拌，使溶液混合均勻④裝瓶同前3．溶液配制中誤差分析原因歸納誤差藥品原因計(jì)算儀器使用天平量筒燒杯結(jié)果偏高①稱量前天平指針偏右；②右盤放了紙片，左盤未放紙片①量水時俯視讀數(shù)；②量好的水倒入燒杯時濺出計(jì)算失誤結(jié)果偏低①固體藥品中含水分；②固體藥品中含有雜質(zhì)；③固體藥品轉(zhuǎn)移時損失(灑落燒杯外面或沾在白紙上面)①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點(diǎn)；③稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；④左盤放了紙片，右盤未放紙片量水時仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計(jì)算失誤歸納4典題剖析1.50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?解：設(shè)需要水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：設(shè)需濃硫酸質(zhì)量為X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。2.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?解：設(shè)需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為x，或蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5.6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5.6g的氫氧化鈉或者蒸發(fā)50g的水。3.生成氣體的情況：100g某濃度的硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)，試求：⑴生成氫氣的質(zhì)量。⑵此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑6598161213gyzxX=0.4gy=19.6gz=32.2g⑵×100%=19.6%⑶×100%=28.6%或法：28.6%答：生成氫氣0.4g，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。4.生成沉淀的情況：某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，取12g樣品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化鈣溶液，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化鈣溶液時恰好反應(yīng)，過濾得到溶液190g。試求：⑴樣品中碳酸鈉質(zhì)量。⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：12g+88g+100g—190g==10g設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為X，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為Y。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl106100117X10gY100%==6.9%X==10.6gY==11.7g答：樣品中碳酸鈉為10.6g，反應(yīng)后所得溶液濃度為6.9%。歸納5、易錯提醒1、溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的濃度在一定范圍內(nèi)才有意義。在某溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液的濃度最大。2、一種溶液，無論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中的各種量都是以質(zhì)量表示的，不得以體積數(shù)據(jù)代替。在計(jì)算中如需把體積換算成質(zhì)量，可以通過密度公式來計(jì)算：[m(溶液)]＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)來換算。4、溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量。5、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是利用化學(xué)反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。6、對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。7、對于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時要明確以下幾點(diǎn)：（1）明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng)，并能正確地書寫化學(xué)方程式。（2）準(zhǔn)確確定解題所需的已知量，參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)。（3）如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，還應(yīng)該注意反應(yīng)過程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等。計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時一定要注意，如果反應(yīng)中生成了氣體或生成了沉淀，或者使用的樣品中有不溶于水的雜質(zhì)，計(jì)算溶液質(zhì)量時，一定要將這部分氣體、沉淀和雜質(zhì)的質(zhì)量排除。（4）如果一種反應(yīng)物不純，加入另一種反應(yīng)物后的生成物恰好是原有雜質(zhì)時，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和?！锶暾骖}2021年中考真題一、選擇題（共4道題）：1．（2021年廣西賀州市中考）配制好的生理鹽水裝瓶時不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法判斷【答案】C【解析】配制好的生理鹽水裝瓶時不小心濺出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液具有均一性是正確解答本題的關(guān)鍵。2.（2021·麗水中考）20℃時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列分析正確的是A.甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液B.丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液C.乙→丙過程中，硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】B【解析】A、由圖可知，20℃時，甲燒杯中硝酸鉀固體有剩余，故甲燒杯中，硝酸鉀溶液是飽和溶液，不符合題意；B、丙燒杯里的固體硝酸鉀已完全溶解，而丁燒杯又加入了25g水，所以可以推斷出丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，符合題意；C、由圖可知，20℃時，乙為飽和溶液，乙→丙過程中，加入25g水，固體全部溶解，丙燒杯中可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若丙為飽和溶液，則乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，若丙為不飽和溶液，則乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不符合題意；D、丙→丁的過程中，溶質(zhì)不變，溶劑增加，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不符合題意。故選B。3.（2021年四川樂山化學(xué)中考）已知20℃時CuSO4的溶解度為32g。20℃時，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是：A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲B.丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8:25C.丁溶液一定是飽和溶液D.CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大【答案】C【解析】A、20℃時，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質(zhì)未溶解，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質(zhì)完全溶解，丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于丙，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁大于丙，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲，不符合題意；B、丙中有溶質(zhì)未溶解，是20℃時的飽和溶液，故丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；C、丁中溶質(zhì)完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，符合題意；D、升溫后，丙中未溶解的溶質(zhì)完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大，不符合題意。故選C。4.（2021年荊門市中考）有A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的質(zhì)量變化)，下列說法正確的是A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，A的溶解度比B的大B.t2℃時，A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.t1℃，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好相等D.t2℃時，將A、B的飽和溶液分別降低溫度至t1℃時，析出的固體質(zhì)量A的質(zhì)量大于B的質(zhì)量【答案】C【解析】A、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，A的溶解度不一定比B的大，故選項(xiàng)說法錯誤。B、t2℃時，A的溶解度為20g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項(xiàng)說法錯誤。C、t1℃，A、B溶解度相等，且溶解度均隨溫度升高而增大，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好相等，故選項(xiàng)說法正確。D、未明確飽和溶液質(zhì)量關(guān)系，不能比較析出的固體質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。二、填空題（簡單填空題、實(shí)驗(yàn)填空題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題、探究題、計(jì)算題、工藝流程圖題）、（共56道題）：1．（2021年浙江省湖州市中考）大型海水淡化廠采用反滲透膜技術(shù)淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本較高。阿拉伯目前正在建設(shè)一面巨大的反射鏡，這個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā)。蒸發(fā)后海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“變大”或“變小”或“不變”），此過程海水發(fā)生的變化是（選填“物理”或“化學(xué)”）變化?！敬鸢浮孔兇?；物理?！窘獯稹窟@個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā)，析出晶體前，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，則蒸發(fā)后海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。此過程海水發(fā)生的變化，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故答案為：變大；物理。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確蒸發(fā)前后溶液組成的變化、物理變化和化學(xué)變化的判別方法是正確解答本題的關(guān)鍵。2.（2021年湖南省益陽市）生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。（1）炒菜時油鍋著火，立刻用鍋蓋蓋滅的原理是_______。（2）用墨汁書寫的文書、檔案年深日久不褪色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)_______；（3）已知在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。若某技術(shù)員將16gNaCl固體加入到100g水中，這樣配制成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用廚房內(nèi)常用的一種調(diào)味品_______來洗滌?！敬鸢浮竣?隔絕空氣或氧氣②.穩(wěn)定③.偏低④.食醋【解析】（1）蓋上鍋蓋，空氣無法進(jìn)入鍋內(nèi)，可燃物無法接觸空氣或氧氣，無法繼續(xù)燃燒；（2）檔案長時間不褪色，說明墨汁中碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，保持良好自身性質(zhì)；（3）16g氯化鈉加入100g水中，溶液質(zhì)量大于100g，而溶質(zhì)質(zhì)量為16g，因此配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；（4）碳酸鈣和氫氧化鎂都與醋酸發(fā)生反應(yīng)，廚房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗滌。3.[2021·呼和浩特]甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖，請回答：(1)A點(diǎn)含義_______________________________________________。(2)將t2℃160g乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體______g。(3)t2℃時，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為a%

,則a

%的取值范圍為_______。(4)現(xiàn)有t2℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，分別加入等質(zhì)量的水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。[答案]13.（1）在t1℃時，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等，均為35g（2）25（3）0＜a≤37.5%（4）＞[解析]A點(diǎn)的含義為t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等，均為35g。t2℃時，乙的溶解度為60g，160g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為160g×=60g，溶劑的質(zhì)量為160g-60g=100g；乙的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃時160g乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙的溶解度減小，溶液仍然飽和，t1℃時乙的溶解度為35g，100g溶劑中能溶解的乙的質(zhì)量為35g，析出晶體質(zhì)量為60g-35g=25g。t2℃時，乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為a%，則0＜a%≤37.5%。t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，則等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)量大于溶質(zhì)乙的質(zhì)量，甲溶液中水的質(zhì)量小于乙溶液中水的質(zhì)量，分別加入等質(zhì)量的水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙。4.（2021年新疆中考）某造紙廠排放含NaOH的廢水200噸，恰好需要含溶質(zhì)4.9噸的硫酸溶液中和處理，求該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥吭O(shè)廢水中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98

80

4.9t

x=解得：x=4t

廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=2%

答：廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。答案：2%。5．（2021年湖北省十堰市中考）將適量的二氧化碳通入到一定質(zhì)量的氫氧化的溶液中，恰好完全反應(yīng)，得到106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液。（1）反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為g；（2）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。【答案】（1）10.6；（2）7.9%?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量＝106g×10%＝10.6g；故填：10.6；（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為y。CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，4480106yx10.6gx＝8gy＝4.4g反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝7.9%答：反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。6．（2021年山東省煙臺市中考）為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160請計(jì)算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.4g；9.6%；8%?！窘獯稹浚?）MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)生成沉淀的總質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變分析；（3）根據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫氧化鈉應(yīng)完全反應(yīng)，MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因此第一次是氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸鎂反應(yīng)，雖然完全反應(yīng)，但涉及兩個反應(yīng)，計(jì)算復(fù)雜；第二次加入10g氫氧化鈉溶液只與硫酸反應(yīng)，且完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為1.044g﹣0.464g＝0.580g；第三次再加入10g氫氧化鈉溶液生成沉淀質(zhì)量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說明氫氧化鈉已過量；因此可根據(jù)第二次生成氫氧化鎂的質(zhì)量求出10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x1.160g＝x＝2.4g答：100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為2.4g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質(zhì)量即為5g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4g××100%÷5g×100%＝9.6%；答：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%。（3）由實(shí)驗(yàn)②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說明此時硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量，設(shè)10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓8058y0.58g＝y(tǒng)＝0.8g加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝8%答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%?！军c(diǎn)評】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計(jì)算，正確地分析表格中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵。7．（2021年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市中考）某同學(xué)取110gK2CO3溶液于燒杯中，向其中加入CaCl2溶液。反應(yīng)過程中加入CaCl2溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：（1）m的值是。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）【答案】（1）7.5；（2）7.45%?！窘獯稹浚?）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，25g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.5g沉淀，所以75g氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為7.5g；故填：7.5；（2）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行碳酸鈣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后碳酸鈣的質(zhì)量不變，所以恰好完全反應(yīng)時，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g。設(shè)恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl10014910gxx＝14.9g恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝7.45%答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%。【點(diǎn)評】本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高。8．（2021年廣西貴港市中考）請根據(jù)所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的信息作答：（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為（寫最簡比）。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為。（3）實(shí)驗(yàn)所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確至0.1%）。（4）計(jì)算原混合液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，精確至0.1%）【答案】（1）13：2：8；（2）氯化鉀、碳酸鉀；（3）13.8%；（4）11.1%?！窘獯稹拷猓海?）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；（2）由溶液的成分和數(shù)據(jù)可知，加入的碳酸鉀先與稀鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，每50g的碳酸鉀完全反應(yīng)生成了5g的沉淀，則30g的碳酸鉀完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為3g，總沉淀應(yīng)是7.5g+3g＝10.5g＞10g，說明了碳酸鉀有剩余，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是：氯化鉀、碳酸鉀；（3）設(shè)50g的碳酸鉀溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為xK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl138100x5g解得：x＝6.9g實(shí)驗(yàn)所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝13.8%（4）設(shè)原混合液中CaCl2的質(zhì)量為yK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl111100y10g解得：y＝11.1g原混合液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝11.1%。答：原混合液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。故答案為：（1）13：2：8；（2）氯化鉀、碳酸鉀；（3）13.8%；（4）11.1%?！军c(diǎn)評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)式、方程式的計(jì)算，在進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算時，注意優(yōu)先反應(yīng)原理、完全反應(yīng)的量是解答本題的關(guān)鍵。9．（2021年山東省威海市中考）為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.65%?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)表中數(shù)據(jù)可以第四次后再加入的碳酸鈉沒有反應(yīng)，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量＝200g+50g﹣245.6g＝4.4g設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4gx＝7.3g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝3.65%答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。10．（2021·四川自貢市·中考真題）在82.8克碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（滴加過程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。試計(jì)算（不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā)）：（1）m的值為。（2）剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出化學(xué)方程式及計(jì)算過程）?！敬鸢浮?.6。10%?！窘獯稹拷猓海?）由圖中數(shù)據(jù)可知，20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸至160g時仍然產(chǎn)生二氧化碳，說明加入140g鹽酸時，鹽酸完全反應(yīng)，m的值為：2.2×3＝6.6。故填：6.6。（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，由Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，11744x8.8g＝，x＝23.4g，剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝10%，答：剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。11.（2021湖北省黃石市中考）取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_______g。(2)求a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?7.5g12.5%。

【解析】(1)一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物中有銅和氧化銅，加入過量的稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，則剩余的固體質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，故填17.5g；(2)解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x。x=5ga點(diǎn)時溶液的總質(zhì)量為：37.5g+（20g-17.5g）=40g則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。12.（湖北省荊州市2021年中考）工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀?，F(xiàn)取含氯化鉀雜質(zhì)的碳酸鉀樣品10g，其中氧元素的質(zhì)量為2.4g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，得到47.8g溶液，請回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量為______g。（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）（2）3.1（3）9.1%【解析】（1）氯化鉀和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w：。（2）氯化鉀中不含氧元素，氧元素來自碳酸鉀，故碳酸鉀中氧元素質(zhì)量為2.4g，則碳酸鉀質(zhì)量為，則樣品中氯化鉀的質(zhì)量為10g-6.9g=3.1g。（3）解：樣品中碳酸鉀質(zhì)量為10g-3.1g=6.9g設(shè)鹽酸中溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y加入鹽酸質(zhì)量為47.8g+2.2g-10g=40g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%（2021年湖南省邵陽市中考）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為克。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：

（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是______克；

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；

（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？寫出計(jì)算過程【答案】（1）12.8（2）9.8%（3）20g【解析】（1）氧化銅能與硫酸反應(yīng)，而銅不與硫酸反應(yīng)，剩余的紅色不溶物的質(zhì)量12.8g，即為反應(yīng)生成銅的質(zhì)量，故填：12.8；（2）冷卻后粉末質(zhì)量為16.8g，把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，說明該粉末中只含有氧化銅和銅，所以與硫酸反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為16.8g-12.8g=4g，設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x，則有所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=9.8%；故填：9.8%；（3）解：設(shè)與木炭反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為y，則則加熱前氧化銅的質(zhì)量為16g+16.8g-12.8g=20g答：加熱前氧化銅的質(zhì)量為20g。14．（2021年山東省東營市中考）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液，需加水g。（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是。（3）為測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應(yīng)時間/min0123456錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20請回答：①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為g。②該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）1000。（2）4.80。（3）29.1%。【解答】解：（1）需要水的質(zhì)量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。故填：1000。（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。故填：過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。（3）①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為：340.00g﹣335.20g＝4.80g。故填：4.80。②設(shè)該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑，6832x4.80g＝，x＝10.2g，該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝29.1%，答：該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。15.（2021年云南省中考）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中制備KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為___________g。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）21.3g（2）16.8%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)氯氣質(zhì)量221.3g-200g=21.3g；（2）解：設(shè)KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。x=16.8%答：參加反應(yīng)氯氣21.3g，所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.8%。16．（2021年山東省泰安市中考）欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】Na2SO4和H2SO4；4.9%?！窘獯稹拷猓海?）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點(diǎn)時，由于溶液此時pH小于7，顯酸性，也就是硫酸有剩余，此時的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；（2）當(dāng)pH值為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為8g×15%＝1.2g設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80981.2gxx＝1.47g該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝4.9%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完17．（2021年四川省南充市中考）某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實(shí)驗(yàn)條件下，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā)），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格。稀鹽酸的質(zhì)量充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】80%。7.3%?！窘馕觥浚?）充分反應(yīng)后，最后剩余固體的質(zhì)量為2g，說明10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）比較第一、二次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為10g-8g=2g，設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。18．（2021年四川省廣安市中考）某氯化鈉溶液中含有氯化鎂（MgCl2），學(xué)習(xí)小組為測定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在50.0g該溶液中加入50.0g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定生成沉淀的質(zhì)量為2.9g。請回答下列問題：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為g；（2）求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【答案】97.1。9.5%?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為50.0g+50.0g﹣2.9g＝97.1g。故答案為：97.1。（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558x2.9gx＝4.75g原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.5%。答：原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，明確生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。19．（2021年甘肅省定西市中考）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計(jì)算（寫出簡要的計(jì)算過程）：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?.2g。5.3g。9.4%?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前的質(zhì)量為：6g+40g+26.2g＝72.2g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為70g，則相差的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量，即：72.2g﹣70g＝2.2g。答：生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g。（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy2.2g＝＝，x＝5.3g，y＝5.85g，答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉有兩種來源，一種是樣品中含有的，質(zhì)量為：6g﹣5.3g＝0.7g，一種是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，質(zhì)量為5.85g。則反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為：5.85g+0.7g＝6.55g，溶液的質(zhì)量為70g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝9.4%，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。20．（2021年內(nèi)蒙古通遼市中考）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑均不同）。（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫化學(xué)方程式）。（2）試劑1和試劑3的名稱依次是。（3）若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為60.4g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（2）氯化鈉溶液、氨水（3）12.0%?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵進(jìn)行解答；（2）根據(jù)硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液進(jìn)行解答；（3）根據(jù)物質(zhì)1是銅和鐵的混合物，試劑2是鹽酸，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行解答。（1）鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；（2）硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，所以試劑1和試劑3的名稱依次是氯化鈉溶液、氨水；故填：氯化鈉溶液、氨水；（3）設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量＝66g﹣60.4g＝5.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑5612725.6gxyx＝12.7gy＝0.2g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。21.（2021年黑龍江省伊春市中考）某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作：已知：其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水(1)生成CO2的質(zhì)量為_______g。(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，寫出完整步驟)(3)反應(yīng)后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)4.4；（2）50%（3）10%?！窘馕觥?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g；(2)設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。x=10gy=11.1g該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%；(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。22．（2021年黑龍江省七臺河市中考）實(shí)驗(yàn)室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化學(xué)活動小組同學(xué)為測定該混合物中CaCO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為g。（2）求樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥浚?）4.4；（2）50%；（3）21.1%。【解析】解：（1）根據(jù)圖象進(jìn)行分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈣質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，進(jìn)一步求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）從圖象可以看出恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為4.4g；故填：4.4；（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣為yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4gx＝10gy＝11.1g該混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.1%?！军c(diǎn)評】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，注意要計(jì)算準(zhǔn)確，格式規(guī)范。23.（2021年遼寧省撫順市中考）某品牌補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取該補(bǔ)鈣劑2.5g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g補(bǔ)鈣劑中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)。請計(jì)算。

（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。【答案】80%，20g?！窘馕觥拷猓涸O(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是稀鹽酸的質(zhì)量是1.46g÷7.3%=20g答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，稀鹽酸的質(zhì)量為20g。24．（2021·營口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）過濾后濾液中溶質(zhì)為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。【答案】（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（2）氫氧化鈉【解析】解：設(shè)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH10619780y19.7gx，，x＝8g，y＝10.6g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝10%。25．（2021?岳陽）向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反應(yīng)開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請回答：（1）從反應(yīng)開始到t時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是g。（2）試計(jì)算：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）0.8（2）1.68%?！窘馕觥浚?）解：設(shè)生成0.8g氧氣消耗H2O2質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g剩余過氧化氫的質(zhì)量為50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g。t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68%26.（2021·臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：（1）當(dāng)pH＝13時，溶液中所含的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（2）當(dāng)恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為______。（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）Na2SO4、NaOH（2）50g（3）4%。【解析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)pH＝13時，溶液顯堿性，氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH；（2）由圖可知，恰好反應(yīng)時溶液的pH=7，消耗稀硫酸的質(zhì)量為50g；（3）解：設(shè)100g爐具清潔劑中NaOH的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x50g×9.8%x=4g該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。27．（2021年湖南省婁底市中考）某校學(xué)生在進(jìn)行“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動中，產(chǎn)生了很多還含有鹽酸的廢液。同學(xué)們實(shí)驗(yàn)測定該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是g。（2）取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗氫氧化鈉溶液20g。試計(jì)算該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）54；（2）3.65%?！窘馕觥拷猓海?）根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。（1）需要水的質(zhì)量是60g﹣60g×10%＝54g；（2）設(shè)該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.520g×10%x×50gx＝3.65%故答案為：（1）54；（2）該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%?！军c(diǎn)評】本題主要考查了溶液的配制和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要認(rèn)真理解題意，然后進(jìn)行解答。28．【2021呼倫貝爾、興安盟中考】為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸置于燒杯中，將200.0g待測碳酸鈉溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的燒杯中，測出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g40.040.040.040.040.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g88.9127.8M205.6245.6請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題。（1）表格中M的數(shù)值為_______。（2）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）[答案]（1）166.7（2）6.6%。[解析]根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，50g稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量為50g+40×5-245.6=4.4g。每加入40g碳酸鈉溶液生成氣體的質(zhì)量為1.1g，第五次加入40g碳酸鈉溶液時沒有氣體生成，說明第四次加入碳酸鈉溶液時恰好與稀硫酸完全反應(yīng)。故第三次加入40g碳酸鈉溶液生成氣體質(zhì)量也是1.1g，故M=127.8+40-1.1=166.7。（2）解：第一次加入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)生成的CO2氣體質(zhì)量為40g+50g-88.9g=1.1g。設(shè)40g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O10644x1.1gx=2.65g該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈6.6%。答：該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.6%。29.（2021年湖北省鄂州市中考）某同學(xué)將一定量的二氧化碳通入到200g過量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后得到208.8g混合溶液。（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：）（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是___________g。（2）求反應(yīng)后混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）8.8g（2）10.2%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是208.8g-200g=8.8g。（2）設(shè)反應(yīng)后混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量是x解得x=21.2g；反應(yīng)后混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。答：反應(yīng)后混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%。30.（2021年遼寧省阜新市中考）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵1.52t，計(jì)算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】20%【解析】解：設(shè)廢硫酸中溶質(zhì)（或H2SO4）的質(zhì)量為x，則有廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。31.（2021年黑龍江省哈爾濱市中考）為測試學(xué)生的實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力，老師準(zhǔn)備了一瓶沒有貼標(biāo)簽的過氧化氫溶液，同學(xué)們?nèi)〔糠秩芤哼M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為___________g。（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式___________。（4）計(jì)算上述過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填寫在答題卡的標(biāo)簽上（標(biāo)簽樣式如圖）_________。（5）若配制上述濃度的過氧化氫溶液300g，需要30%的過氧化氫溶液___________g?！敬鸢浮竣?②.2.4③.④.⑤.51g【解析】【分析】【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量=102g+5g-104.6g=2.4g；（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量（）的比例式；（4）由比例式可知：，過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=并填寫在答題卡的標(biāo)簽上（5）設(shè)需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為m，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，，，需要30%的過氧化氫溶液質(zhì)量為51g。32.[2021·呼和浩特]雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，為防止溶液腐蝕下水管道，過濾后向?yàn)V液中加入一定量的Ca(OH)2固體粉末至中性，蒸發(fā)溶液得固體33.3g。(1)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為多少?(寫出計(jì)算過程)(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________?！敬鸢浮浚?）10g（2）21.9%?！窘馕觥拷猓海?）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量為100g+12.5g-108.1g=4.4g設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，生成的CaCl2為z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4gx=10gy=7.3gz=11.1g答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。（2）反應(yīng)結(jié)束后，溶液呈酸性，說明溶液中還含有HCl，故濾液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。向?yàn)V液中加入一定量的Ca（OH）2固體粉末至中性，蒸發(fā)溶液得到的固體為HCl與Ca（OH）2反應(yīng)生成的CaCl2和濾液中的CaCl2，HCl與Ca（OH）2反應(yīng)生成的CaCl2質(zhì)量為33.3g-11.1g=22.2g。設(shè)與Ca（OH）2反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為a。Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O73111a22.2ga=14.6g參與反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為7.3g+14.6g=21.9g。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=21.9%。33.（2021·嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)，為此他用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水______。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？【答案】（1）澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象，后變渾濁（2）5g（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同【解析】（1）一開始無氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故觀察到燒杯中澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象后變渾濁。（2）解：設(shè)加入稀鹽酸的質(zhì)量為x。

x=5g

答：加入稀鹽酸5g后，才開始產(chǎn)生二氧化碳。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同。34.（2021年重慶市中考B卷）下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。（1）在______℃時，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃時，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是______。（3）t3℃時，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為______。（4）t3℃時，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應(yīng)再加入______g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)?！敬鸢浮?1).t2(2).增加溶劑(3).80g(4).15【解析】（1）由圖可知，在t2℃時，甲、丙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，該溫度下，甲和丙的溶解度相等；（2）t1℃時，M點(diǎn)為乙的飽和溶液，N點(diǎn)為乙的不飽和溶液，該溫度下，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的方法是：增加溶劑；（3）t3℃時，甲的溶解度為60g，該溫度下，將40g甲放入50g水中，只能溶解30g，形成溶液的質(zhì)量為50g+30g=80g；（4）t3℃時，125g丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，溶劑質(zhì)量為100g，降溫至t1℃，該溫度下，丙的溶解度為40g，要想達(dá)到飽和，還應(yīng)加入40g-25g=15g丙。35.（2021年重慶市中考B卷）某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另將生成的H2與Cl2恰好完全化合生成HCl制取濃鹽酸。現(xiàn)將22.1t飽和食鹽水電解完全（忽略水的揮發(fā)和氣體的溶解），共收集到H2為0.1t。試計(jì)算：（1）NaOH中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素為______。（2）電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）Na；（2）21.7%；（3）10t。

【解析】（1）氫氧化鈉中Na、O、H元素的質(zhì)量比為：23:16:1，故鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故填：Na；（2）解：設(shè)生成氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為y

x=4t

y=3.55t

電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（3）解：設(shè)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的質(zhì)量為z

z=3.65t

制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量：3.65t÷36.5%=10t。

答：（2）電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.7%；

（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量為10t。

36（2021年貴州銅仁市中考）綠色環(huán)保是未來工業(yè)發(fā)展的方向，我市錳礦資源豐富，某電解錳廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，某校興趣小組同學(xué)取該廢液樣品100g，加入某堿性M物質(zhì)充分反應(yīng)后得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如右下圖（廢液中其它物質(zhì)不與M物質(zhì)反應(yīng)）。請根據(jù)相關(guān)知識和圖表信息回答下列問題。（1）從經(jīng)濟(jì)和效果考慮，該電解錳廠應(yīng)選擇什么物質(zhì)除去廢液中硫酸？（2）該反應(yīng)的基本類型是______。（3）計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）熟石灰（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）4.9%?！窘馕觥浚?）根據(jù)題干信息，某電解錳廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，加入某堿性M物質(zhì)來除去廢液中的硫酸，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，可以選擇熟石灰處理該廢水中的硫酸，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，熟石灰是一種堿，能與酸反應(yīng)，且其價格較為便宜，因此用熟石灰來中和廢液中的硫酸。故填：熟石灰。（2）通過分析可知，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：復(fù)分解反應(yīng)。（3）通過分析可知，向100g廢液樣品中加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，由圖像信息可知，當(dāng)加入3.7g氫氧化鈣時，廢液的pH=7，即此時氫氧化鈣與硫酸恰好完全反應(yīng)；詳見答案。解：設(shè)廢液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為，則：則廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。37.（2021年眉山市中考）常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)圖中B點(diǎn)溶液呈_______色(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)無（2）3.65%?！窘馕觥浚?）B點(diǎn)時，pH=7，溶液顯中性，無色酚酞試液在中性溶液中不變色，故溶液呈無色；(2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=3.65%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。38.（2021年江蘇省宿遷市中考）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中含有的溶質(zhì)為。(2)原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程，下同)(3)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）4.9g；（3）120g。【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，a點(diǎn)時氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉，故填：Na2SO4、NaOH；（2）解：設(shè)混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為x解得x=4.9g答：原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為4.9g（3）解：設(shè)與CnSO4反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為y解得y=8g氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=答：恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為120g。39.（2021年湖南省益陽市）20℃時，向2個盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，充分溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合溶解度列表回答問題。溫度/℃1020304050溶解度/gKCl31.034.037.040.042.6KNO320.931.645.863.985.5（1）20℃時，上述實(shí)驗(yàn)所形成的溶液為飽和溶液的是_______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；（2）將上述溶液分別加熱至50℃（忽略實(shí)驗(yàn)過程中水的損失），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為KCl溶液_______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）?！敬鸢浮竣?KNO3②.=【解析】解：（1）20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別是34.0g、31.6g，20℃時，向2個盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，充分溶解，硝酸鉀不能全部溶解，形成的是飽和溶液，氯化鉀能全部溶解，形成的是不飽和溶液。（2）50℃時，KCl和KNO3的溶解度分別是42.6g、85.5g，將上述溶液分別加熱至50℃，剩余的硝酸鉀能全部溶解，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等、溶劑質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為KCl溶液=KNO3溶液。40.（2021年湖南省益陽市）為測定實(shí)驗(yàn)室某瓶鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽相符，小雷利用其與大理石反應(yīng)（其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）做了探究實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g鹽酸樣品大理石剩余固體（含大理石）+液體53.06.056.8（1）實(shí)驗(yàn)中共生成CO2的質(zhì)量為g；（2）通過計(jì)算，判斷測定結(jié)果與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相符（需要計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。若不符合，請你分析可能原因?！敬鸢浮浚?）2.2（2）相符。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量＝53.0g+6.0g-56.8g＝2.2g；

（2）設(shè)鹽酸中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為x

解得：x＝3.65g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相符；答：與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相符。41.（2021甘肅省蘭州市中考）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。（1）生成沉淀的質(zhì)量是________g。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）19.7；（2）10%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示可知生成沉淀的質(zhì)量是19.7g。（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x解得x=11.7g恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。42.（2021年湖南省懷化市中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次序123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020剩余固體的質(zhì)量/g18.717.4m14.813.513.5請回答：（1）表中m=______。（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是______g。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）16.1（2）6.5（3）7.3%。

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為18.7g，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：1.3g，第二次加入20g稀鹽酸，消耗鋅的總質(zhì)量為：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀鹽酸，消耗鋅的總質(zhì)量為：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀鹽酸，消耗1.3g鋅，故m=20-1.3×3=16.1；（2）最后剩余固體的質(zhì)量為銅鋅合金中銅的質(zhì)量，故假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是：20g-13.5g=6.5g；（3）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

x=7.3%

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。43.（2021年湖南省株洲市中考）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為___________，操作Ⅲ的注意事項(xiàng)為___________。（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為___________mL?！敬鸢浮?1).過濾有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干(2)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3).24【解析】（1）固液分離的操作是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體，需取用25%MgSO4溶液質(zhì)量7.2g÷25%=28.8g，體積為，故填：24。44.（2021年湖南省株洲市中考）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M后續(xù)處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO4﹒7H2O）。其過程如下：（1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為___________g。（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（3）若反應(yīng)消耗11.2gFe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）8g（2）4.9%（3）55.6g?！窘馕觥浚?）參加反應(yīng)氧化銅質(zhì)量10g-2g=8g（2）4.9%解：設(shè)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。x=4.9%（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，元素種類不變質(zhì)量不變，故綠礬中鐵元素質(zhì)量11.2g，綠礬質(zhì)量11.2g÷=55.6g答：混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分