陜西省榆林市聯(lián)考2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題（含答案）

榆林市聯(lián)考2024-2025學年高二上學期11月期中考試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.2.下列敘述正確的是（）A.焓減反應一定能自發(fā)進行B.熵增反應一定能自發(fā)進行C.利用可以消除污染D.吸熱反應在較高溫度下能自發(fā)進行3.某溫度時，在容積為的密閉容器中，、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結論錯誤的是（）A.該反應的化學方程式為B.時，的轉化率為C.該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立化學平衡D.添加催化劑可能使反應在時達到平衡4.鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖。下列說法正確的是（）A.的焓變?yōu)锽.圖示反應歷程均為吸熱過程C.該反應為放熱反應D.該反應一定需要加熱才能發(fā)生5.硫酸工業(yè)中，通過下列反應使轉化為：。下列關于該過程實際生產(chǎn)中條件選擇的說法錯誤的是（）A.選擇溫度為是綜合考慮了速率和平衡B.選擇壓強為常壓主要是出于控制成本角度考慮C.通入過量空氣可以提高、的轉化率D.回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉化率6.在某化學平衡狀態(tài)的體系中，若下列物理量發(fā)生變化，則一定能判斷平衡發(fā)生移動的是（）A.反應混合物的濃度 B.反應的平衡常數(shù) C.正、逆反應速率 D.反應體系的壓強7.工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是（）①將炭塊改為炭粉 ②增大水蒸氣濃度 ③適當升高溫度 ④加入高效催化劑A.①② B.①③ C.③④ D.②④8.已知：與反應生成的；強酸、強堿的稀溶液生成的反應熱。則在水溶液中電離的為（）A. B. C. D.9.在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應：。下列有關敘述正確的是（）A.體積分數(shù)不變時反應達到平衡狀態(tài)B.增大質(zhì)量，反應速率會增大C.平衡后充入等物質(zhì)的量的和，達到新平衡時其濃度均增大D.可用單位時間內(nèi)質(zhì)量凈增量比較反應快慢10.乙烯、環(huán)氧乙烷是重要的化工原料，用途廣泛。實驗測得中，（），（、為速率常數(shù)，只與溫度有關）。下列說法正確的是（）A.反應平衡后，升溫，增大、減小B.反應平衡后，降溫，減小、增大C.反應平衡后，充入一定量的，增大、減小D.反應平衡后，升溫，減小11.常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是（）A. B.C. D.12.在金催化劑表面反應的歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.總反應分兩步進行B.總反應的C.是中間產(chǎn)物D.13.水煤氣變換反應為。時，濃度均為的、發(fā)生上述反應，時反應恰好達平衡狀態(tài)，該溫度下。下列說法正確的是（）A.時該反應的化學反應速率為B.反應達到平衡時C.平衡后升高溫度，平衡逆向移動，增大D.再充入少量，平衡正向移動，值增大14.在密閉容器中通入與，在一定條件下發(fā)生反應：，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的B.壓強：C.時，點：D.點對應的平衡常數(shù)二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種（和），反應過程中的能量變化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的為______。（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)（）的熱化學方程式：__________________。（3）紅磷在（標準狀況）中恰好完全反應生成氣態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為______。（4）白磷（）在中燃燒有如下轉化關系。其中______（用含和的代數(shù)式表示）。（5）紅磷與白磷互為______（填“同位素”或“同素異形體”），等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量______（填“相同”或“不同”）。16.（14分）已知：連二亞硫酸鈉（）與稀硫酸反應：?；卮鹣铝袉栴}：實驗Ⅰ：探究其性質(zhì)。裝置如圖所示（夾持儀器、尾氣處理裝置已省略）。實驗中觀察到裝置產(chǎn)生淺黃色固體，裝置溶液褪色。（1）盛裝的儀器是______（填儀器名稱）。（2）裝置中紅色褪去，可證明裝置中生成的氣體是______（填化學式）。預測裝置中現(xiàn)象：______________________________。（3）其他條件不變，拆去水浴，觀察到裝置溶液褪色速率______（填“加快”或“減慢”），其原因是______________________________。實驗Ⅱ：探究影響反應速率的外界因素。設計如下方案：實驗硫酸蒸餾水水浴溫度測定變渾濁時間ⅰ1010035ⅱ10535ⅲ1010045ⅳ108250（4）利用實驗ⅰ、ⅱ探究濃度對于速率的影響，則______，實驗測得，由此得出的結論是______。（5）預測______（填“>”“<”或“=”）。（6）實驗測得：，其原因可能是________________________。17.（14分）某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示（）。回答下列問題：（1）的電離方程式為________________________，寫出用足量氨水吸收氣體時反應的離子方程式：____________________________________。（2）室溫下，的、、溶液中，由大到小的順序為______。（3）向溶液中逐滴加入等濃度的溶液直至恰好中和，所需溶液的體積為__________________；若某時刻，則此時溶液中______。（4）向的溶液中加入適量水，______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），______。18.（16分）我國承諾2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這既體現(xiàn)了我國的大國擔當也顯示了我國科技的發(fā)展。某科研團隊研究了的重整和利用。其中由和制備二甲醚的反應原理如下：反應Ⅰ：（）反應Ⅱ：（）反應Ⅱ：回答下列問題：（1）______，據(jù)此判斷反應Ⅲ在______（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進行。（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應Ⅰ，能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.平衡常數(shù)保持不變B.生成鍵的同時斷裂鍵C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D.和的物質(zhì)的量之比保持不變（3）時，將二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應：，在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)如下表：反應時間05101520∞氣體總壓由表中數(shù)據(jù)計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下的平衡常數(shù)______（為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）恒壓下將和按體積比混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。其中：的選擇性①在上述條件下，結合圖像分析，合成甲醇的最佳溫度是______，最佳催化劑是______。②溫度高于，產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________________________。2024~2025學年第一學期高二年級七校期中聯(lián)考試題?化學參考答案、提示及評分細則1.A2.D3.B4.B5.C6.B7.C8.A9.D10.D11.C12.B13.B14.D15.（1）（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）（2分）（5）同素異形體；不同（各2分）16.（1）（具支）試管（1分）（2）；溶液變紅色，不褪色（不褪色不寫不扣分）（各2分）（3）減慢（1分）；其他條件不變，降低溫度，活化分子百分數(shù)降低，反應速率減慢（2分）（4）5（1分）；其他條