高考化學(xué)-化學(xué)必修2知識(shí)綱要

化學(xué)必修2期末復(fù)習(xí)綱要

專題?微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

一、核外電子排布與周期性

(1).原子結(jié)構(gòu)

1、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

2、質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽略。

3、原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

4、質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

5、在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的具體口勺X原子。如：吃RL

的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

廣一環(huán)/質(zhì)子Z個(gè)

r原寸?核I

原子］中子N個(gè)=(A-Z)個(gè)

/〔核外電子Z

6、核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

7、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核

間互稱為同位素。同位素的特點(diǎn)如下：

①兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素

②兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同

③屬于同一種元素的不同種原子

(2).原子核外電子的排布

1、住多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。

電子層數(shù)(n)1234567

符號(hào)KLMNOPQ

能量大?。篕<L<M<N<O<P<Q

電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。

2、核外電子的排布規(guī)律

①各電子層最多容納的電子數(shù)是2/7(〃表示電子層)

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第

三層不超過(guò)32個(gè)。

③核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層

排布。

二.、元素周期律

(1)元素周期律(重點(diǎn))

1.核外電子層排布：

隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從個(gè)遞增到

個(gè)的情況(K層由1—2)而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。

2.最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：

隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由

4-1A+7,中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由一4>-1的變化規(guī)律。

①0、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)

②最高正化合價(jià)：+1-+7最低負(fù)化合價(jià)：一4一一1一0

③最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

④最高正化合價(jià)+I最低負(fù)化合價(jià)I=8

3.元素金屬性和非金屬性的遞變

A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的的判斷依據(jù)（難點(diǎn)）

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

B.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2t（容易）Mg+2H2O=^=2Mg（OH）2+H2t（較難）

金屬性：Na>Mg

2.Mg+2HC1=MgCh+H2t溶易）2A1+6HC1=2A1CU+3H2t（較難）

金屬性：Mg>Al根據(jù)1、2得出：金屬性Na>Mg>Al

3.堿性NaOH>Mg（OH>2>A1（OH）3金屬性：金屬性Na>Mg>Al

NaMgAl

金屬性逐漸減弱

4?結(jié)論：上「S紅一

單質(zhì)與H二的反應(yīng)越來(lái)越容易生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。

NaMgAlSiPSCl』

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

5.鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）：

①.原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為個(gè)

遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多

②.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從F2到12）

11）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

③.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X2+Ph=2HX

———-——-~6單質(zhì)與H?反應(yīng)的劇烈程度依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

?.鹵素單質(zhì)間的置換

氧化性:還原性:

2NaBr+Ch=2NaCl+Br2Cl2_一B「2；C1_—Br

2NaI+CI2=2NaCl+h氧化性:C12__l2：還原性：cr_—r

氧化性：還原性:_

2NaI+Br2=2NaBr+hBF2—_h；Br__r

異小Fa、Cl?Br?、b二

結(jié)企：....、

單質(zhì)的氧化性：依次減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：依次增強(qiáng)

同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸

，原子得電子的能力,失電子的能力，即非金屬性逐漸,金屬性逐漸

C.元素性質(zhì)隨周期和同主族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

6.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變

化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。

（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)

A.周期序數(shù)=電子層數(shù)B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)

D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8一主族序數(shù)

E.周期表結(jié)構(gòu)

篇用期（第1、2、3周期）

周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）y

長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）

周期表主族7個(gè)：IA-VIIA

副族7個(gè)：IB-VDB

族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）

第VII族1個(gè)（3個(gè)縱行）

零族（1個(gè)）稀有氣體元素

（3）.元素周期表和元素周期律的指導(dǎo)作用

1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬

性。

2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角，是Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是F。

3.微粒半徑大小的比較規(guī)律：a,原子與原子b,原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（4）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

A.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

B.應(yīng)用

①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐

腐蝕的合金材料。④預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)。

三.微粒之間的相互作用

1、化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

（1）離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）

離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。包括以下四類(lèi)：

（1）活潑金屬（IA、IIA族）與活潑非金屬（VIA、VHA族）形成的化合物。如NaCl、Na2O>K2s等

（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

（3）大多數(shù)鹽：如Na2cCh、BaSO4

（4）鐵鹽、典型金屬氧化物

注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。

（2）共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。

共價(jià)鍵的存在：

非金屬單質(zhì)：H2、X2、N2等（稀有氣體除外）

共價(jià)化合物：HzO、CO2、SiO2>H2S、CH3cH20H等

復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、鉉鹽、含氧酸鹽

共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有非金屬的化合物，除了筱鹽）

（3）.電子式：

定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或X）來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。

①.原子的電子式：

②.陰陽(yáng)離子的電子式：

（1）陽(yáng)離子「簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+,、Mg2+等

一復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+電子式：

「簡(jiǎn)單陰離子：L-S!

????

C2）陰離子Y

L復(fù)雜陰離子：CA0

■■

③.物質(zhì)的電子式：

（1）離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。

AB型：NaCl,MgO。

AzB型：如NazO_______________

AB二型：如MgCL：

（2）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2______N2_________等

（3）共價(jià)彳匕合物：如HC1、CO2、NH3、CH4

④.用電子式表示形成過(guò)程：

用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：

（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；（3）陰離子要用

方括號(hào)括起；（4）不能把“一”寫(xiě)成“="；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。

為H峰〃興i:—>[：cbTMg2+[面:丁

2、分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。分子間作

用力比化學(xué)鍵弱得多。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素。

3、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

（1）同素異形體：同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象，這些單質(zhì)互稱

為同素異形體。

特點(diǎn)：①同種元素②不同結(jié)構(gòu)（性質(zhì)不同）③可以相互轉(zhuǎn)化

實(shí)例：①金剛石、石墨和富勒烯②氯氣與臭氧③紅磷與白磷

（2）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。

2、同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)也不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分

異構(gòu)體可以屬于同一類(lèi)物質(zhì)，也可以屬于不同類(lèi)物質(zhì)。同分異構(gòu)體的性質(zhì)不相同。

例題1：.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷（）

A.R一定是第四周期元素B.R一定是IVA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

例題2：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）

A.酸性強(qiáng)弱：HzSiOqVlMdVLPO,B.原子半徑大?。篘a>S>0

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱：F->Cl'>L

例題3：下列敘述中不正確的是（）

A.共價(jià)化合物中，一定含非金屬元素B.共價(jià)化合物中，一定沒(méi)有離子鍵

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素

例題4：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾?/p>

練習(xí)1：某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得6g化合

物X5。該元素在周期表中的位置是（）（雙選）

A.第三周期B.第二周期C.第WA族D.第VA族

練習(xí)2：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19,Y原

子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是（）

A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

B.X和Y形成的化合物的化學(xué)式一定為Y2X

C.X的化合物種類(lèi)比Y的化合物種類(lèi)多

D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能與鹽的水溶液反應(yīng)

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

一、化學(xué)反應(yīng)速率與限度

(1)化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。

計(jì)算公式為=4C/At反應(yīng)速率的單位mol/(L?s)mol/(L*min)mol/(L,h)

①表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注

明物質(zhì)。

②起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。

③同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例：2A(g)+3B(g)-C(g)+4D(g)

v(A):v(B):v(C):v(D)=2：3：1：4

2.計(jì)算(重點(diǎn))

a.簡(jiǎn)單計(jì)算

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或AC之比，求反應(yīng)方程。

d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)

表示的反應(yīng)速率)

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

B.外因：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)(對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng))、光波、

電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。

a.通常濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度(任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率

c.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率(催化劑一般加快反應(yīng)速率)

d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)

反應(yīng).叫做可逆反應(yīng)。用可逆符號(hào)表示。

B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件

下其限度也可能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,

達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所

能達(dá)到的限度。

b.化學(xué)平衡的曲線：

反應(yīng)開(kāi)始：U（正）＞u（逆）

反應(yīng)過(guò)程中：V（正）逐漸減小,U（逆）逐漸增大：

反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大

平衡時(shí)：U（正）=U（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化

C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)琨合物中各組分濃度保持不變

I

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平街：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變：（3）混合體系中各組分

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化：（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正Wv逆

V正＞V逆正向V正.＜V逆逆向

二、化學(xué)反應(yīng)中的熱能

C1）化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成。

舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵要能量，而形成新的化

學(xué)鍵要能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成

不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化一吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，

光能等?；瘜W(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能埴大于生成物的總能量

③常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E.物質(zhì)

的緩慢氧化

④常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；

。段。

B.C+C2CH2+CUO=CU+H2OC+H2O=C0+H2

C.氯化鉉與氫氧化釧的反應(yīng)。

燃料燃燒過(guò)程中放出熱量的大小，取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

燃料燃燒放出熱量的大小等于形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量與燃燒時(shí)斷裂反應(yīng)物分子中化

學(xué)鍵吸收的總能量之差。

ZE（生成物）-ZE（反應(yīng)物）

三、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

（1）原電池（重點(diǎn)）

A.概念：

B.工作原理：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)b.正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

D.原電池正、負(fù)極的判斷：

a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

E.金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動(dòng)性順序表

b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-

b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分+導(dǎo)線）

A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

（3）化學(xué)電源

A.干電池（鋅鎰電池）

a.負(fù)極：Zn-2e=Zn2，b.參與正極反應(yīng)的是MnO?和NH；

B.充電電池

a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電>

PbO2+Pb+2H2SO4<仝2PbSO4+2H2O

充電

放電時(shí)電極反應(yīng)；

負(fù)極：Pb+SO?--2e=PbSO,

2

正極：PbO2+411*+SO,-+2e=PbSO4+2H20

b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有

很強(qiáng)的催化活性，如鉗電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）

負(fù)極：2H2+40H-4e-4H2O

正極：Oz+2HQ+4e-40H

四、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用

1、太陽(yáng)能的利用

I.太陽(yáng)能是地球上最基本的能源：

熱能

太陽(yáng)能-----?生物質(zhì)能（化學(xué)反應(yīng)）—＞物庸出的小學(xué)能（化學(xué)反應(yīng)）——J光能

電能

（頭）

2.大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用：

（1）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。在太陽(yáng)光作用下，植物體內(nèi)的葉綠素把水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖，進(jìn)而

生成淀粉、纖維素。

光

6H2O+6CO2—葉綠素＞C6Hl206+602

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。動(dòng)物體內(nèi)的淀粉、纖維素在酶的作用下，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成二

氧化碳和水，又釋放出熱量。

（C6Hio05）n+nH20—＞＞劑，＞nC6Hl2。6

C6Hi2O6（s）+6O2（g）f6H20⑴+6CCh（g）△"=-2804kJ-mol-'

科學(xué)家估計(jì)，地球上每年通過(guò)光合作用儲(chǔ)藏的太陽(yáng)能相當(dāng)于全球能源年耗量的10倍左右。

（2）.利用太陽(yáng)能的一般方式：

（1）光一熱轉(zhuǎn)換：利用太陽(yáng)輻射能加熱物體而獲得熱能。應(yīng)用：地膜、大棚、溫室；

太陽(yáng)能熱水器；反射式太陽(yáng)灶；高溫太陽(yáng)爐。

（2）光一電轉(zhuǎn)換：

①光一熱一電轉(zhuǎn)換。原理；利用太陽(yáng)輻射能發(fā)電，一般是由太陽(yáng)能集熱器發(fā)電，太陽(yáng)能集熱器吸收

的熱能使水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電。

②光一電直接轉(zhuǎn)換。原理：根據(jù)光電效應(yīng)，將太陽(yáng)輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能。

基本裝置：太陽(yáng)能電池。應(yīng)用：電子儀表、光電信號(hào)器件、無(wú)電人中繼站、高山氣象站、太陽(yáng)能日用電

子產(chǎn)品等。

（3）光一化學(xué)能轉(zhuǎn)換。運(yùn)用（1）把芒硝晶體（Na2sO4?10H2。晶體）和其他物質(zhì)裝在密閉包裝袋內(nèi)。白天

在陽(yáng)光下暴曬，當(dāng)溫度達(dá)到25co時(shí)，Na2sO4?l0H2O晶體失水，溶解吸熱量，晚上氣溫下降，袋內(nèi)

Na2s04溶液結(jié)晶，重新析出水合晶體，釋放出熱量，用于取暖。這是利用太陽(yáng)能的一種簡(jiǎn)易方法。（2）

利用太陽(yáng)輻射能和催化劑可以使水分解（光解水）制得氫氣。氫氣是二級(jí)能源，用途很廣，既可以作為

燃料，又是化工原科。這是一種很有前途的光一化學(xué)能轉(zhuǎn)換方式。

（4）光一生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換。原理：通過(guò)地球上眾多植物的光合作用，將太陽(yáng)輻射能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能。光一

生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換的本質(zhì)也是光一化學(xué)能轉(zhuǎn)換。

化學(xué)方程式：

6H2。+6cAC6Hi2°6+6。2

（C6HI0O5）?+nH2O?nC6HI2O6

淀粉、纖維素前萄糖

2、生物質(zhì)能的利用

點(diǎn)燃、

1.直接燃燒：（C?HioO5）n+6nOi------6nCO2+5nH2O

2.生物化學(xué)轉(zhuǎn)換

（1）沼氣：

酶

（2）乙醇：（C,,HI<10-.）n+nH20-'—nCH?

發(fā)酵、

CBH12O?2c2H5OH+2co2t

3.熱化學(xué)轉(zhuǎn)換

前、

（CBHWO,5）n+nH2O>nCH-

纖維素

CH4+2HQ倭化劑不2CH"t+4CO2f+4H"

3、氫能的開(kāi)發(fā)

（1）.氫能的三大優(yōu)點(diǎn)：

①氫氣完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完全燃燒放出熱的3倍多;

②制取它的原料是水。資源不受限制；

③它燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境，是理想的清潔燃料。

（2）.氫能的利用途徑

①燃燒放熱（如以液態(tài)氫作為火箭的燃料）；

②用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池；

用干燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

使用催化劑，利用太陽(yáng)能分解水

③利用氫的熱核反應(yīng)釋放的核能（如氫彈）（3）.氫能的產(chǎn)生方式：

大規(guī)模生產(chǎn)氫氣的工藝，要求氫氣的生產(chǎn)成本低、環(huán)境污染少、工藝簡(jiǎn)單、生產(chǎn)安全等。在生活和生產(chǎn)

中大量應(yīng)用氫能源，首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的貯存和運(yùn)輸?shù)?可題。目前人類(lèi)制取氫氣的

方法有：

1）以天然氣、石油、和煤為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)或用部分氧化法制氫氣

2）電解水制氫氣

3）在光分解催化劑存在下，在特定的裝置中，利用太陽(yáng)能分解水制氫氣

4）利用藍(lán)藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下釋放出氫氣。

⑷、氫氣的儲(chǔ)存氫氣密度小，1.5x1（）7pa下，40L鋼瓶只能裝約0.5kgH2°且H2熔點(diǎn)低，難液化，液

氫儲(chǔ)存困難，也不安全。

貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑。

貯氫金屬材料是指那些具備良好的吸收和釋放氫氣能力的金屬或合金。在一定的溫度和壓力條件下,

貯氫金屬吸氫，形成氫化物。改變條件發(fā)生逆向反應(yīng)，再釋放出氣態(tài)氫。這個(gè)過(guò)程可以循環(huán)進(jìn)行，直至

貯氫金屬失效。如：偶銀合金（LaNi5）在室溫或適當(dāng)壓力下可吸收氫氣，形成LaNi5H；在一定條件下,

所吸收的氫氣能釋放出來(lái)。

1、化學(xué)能與熱能

1）下列兩個(gè)圖示，所表示的是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

AB

2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)受什么決定？由反應(yīng)的起始條件來(lái)決定嗎？

例題1：拆開(kāi)ImolH—H鍵,ImolN—H鍵，ImolN三N鍵分別需要吸收的能量436kJ,391kJ,946kJ,

求:①I(mǎi)molM氣生成NHa需熱量,②ImolL氣生成NH3需熱量

（不考慮可逆反應(yīng)）（放出92kJ30.67kJ）

2、化學(xué)能與電能

軍電也是能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如下：

Z.｛一戶Zr-Z.-=

■化反應(yīng)

H2s04

根據(jù)上圖示，你能說(shuō)出構(gòu)成原電池的三個(gè)主要條件嗎？如何判斷原電池的正負(fù)極并寫(xiě)出電極反應(yīng)出

來(lái)？請(qǐng)你將你的思考記錄下來(lái):

例題2：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種

鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO產(chǎn)LiMnOz,下列說(shuō)法正確的是（）

A.Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e=L「B.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e三Li'

C.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnOz+e=Mn（）2-D.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e三LF

練習(xí)1;某原電池的總反應(yīng)是Zn+CjJZn"*Cu,該原電池的正確組成是（）

ABCD

正極ZnCuZnCu

負(fù)極CuZncuZn

電解質(zhì)溶液CuCLCuCl2ZnCl2ZnCl2

練習(xí)2：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極,

c、d相連時(shí)，電流由d到c：a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，

則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

例題3：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）,下列情

況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）

A.壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B.氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)

C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molL,同時(shí)有2molHI生成時(shí)

練習(xí)3：100mL濃度為2moi-1?的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本上不影響生

成氫氣的總量，可采用的方法是（）

A.加入適量的6mol-L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸儲(chǔ)水D.加入適量的氯化鈉溶液

練習(xí)4：在一定溫度下，可逆反應(yīng)x（g）+3Y（g）=2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（）

A.Z的生成速率和Z的分解速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成3nmolY

C.X、Y、Z的濃度不再變化

D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2

專題3有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用

（一）甲烷

1、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

C%正四面體

2、甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水。甲烷燃燒后的產(chǎn)物可以直接參與大氣循

環(huán)，且與一氧化碳或氫氣相比，相同條件下等體積的甲烷釋放出的熱量較多，所以是一種高效、較清潔

的燃料。

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

①、甲烷的氧化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：o

反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

②、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列

甲烷的氯取代物和氯化氫。

C“4+Ch—OhQ+HClCH3cl+ChCH2CI2+HCl

CH2CI2+ChCHCh+HClCHCh+ChCCh+HCl

有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反

應(yīng)。

3、甲烷受熱分解：CH4^^C+2H2

（二）烷二

烷燒的概念：叫做飽和璉燒，或稱烷燒。1、烷燒的

通式：CnH2n+2（11^1）

2、烷燒物理性質(zhì)：

（1）狀態(tài)：一般情況下，1一4個(gè)碳原子烷燒為,

5—16個(gè)碳原子為,16個(gè)碳原子以上為o

（2）溶解性：烷煌溶于水，溶（填“易”、“難”）于有機(jī)溶劑。

（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸。

（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸o

3、屋的化學(xué)性質(zhì)

（1）一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錦酸鉀等都反應(yīng)。

（2）取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。

（3）氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷燃能燃燒

（三）同系物

同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。

（1）同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。

（2）同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。

（3）同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。

掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n^l）CH?原子團(tuán)。

（0）石油煉制乙烯

1、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

①乙烯是一種不飽和燒，分子式是C2H4,含碳量比甲烷高。

②分子結(jié)構(gòu)：乙烯的分子里含有碳碳雙鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2-CH2o

2、乙烯的氧化反應(yīng)

①、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）

化學(xué)方程式__________________________________________________

②、與酸性高鋅酸鉀溶液的作用一一坡氧化，高橘酸鉀被還原而褪色，這是由于乙烯分子中含有碳碳

雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

3、乙烯的加成反應(yīng)

①、與澳的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溟的四氯化碳溶液退色）

CH2=CH2+Br-Br-CHzBr-CHzBr1,2一二溟乙烷（無(wú)色）

②、與水的加成反應(yīng)

CH2=CH?+H—OH催化劑-CHa—CH20H乙醇（酒精）

書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溟化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)____________________________________________

乙烯與氯氣反應(yīng)_______________________________________________

乙烯與艱化氫反應(yīng)_______________________________________________

［知識(shí)拓展］

4、乙烯的加聚反應(yīng)：nCH2=CH2?化年,一PCHz—CH*

5、石油煉制

石油的組成元素是碳和氫，同時(shí)還含少量硫、氧、氮等。石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠?/p>

合物（液態(tài)燒）其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔铮鈶B(tài)燃和固態(tài)燃）。石油煉制有分餡、裂化、裂解。

①石油分儲(chǔ)：把石油加熱時(shí)，沸點(diǎn)低的成分先汽化，經(jīng)冷凝后收集，沸點(diǎn)較高的成分隨后汽化、冷凝……

這樣不斷加熱和汽化、冷凝，能使沸點(diǎn)不同的成分分離出去。這一過(guò)程稱為石油分儲(chǔ)。石油分鐳是在分

德塔內(nèi)進(jìn)行。石油分儲(chǔ)的產(chǎn)品有；石油氣（C—CJ;汽油（CLCQ；煤油（Cz—柴油（CK1—CG；

潤(rùn)滑油（C16-C20）；重油油20以上）o

從石油分儲(chǔ)獲得的輕質(zhì)液體燃料產(chǎn)量不高。為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以將

石油進(jìn)行裂化。

②石油裂化和裂解：裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的燃斷裂為相對(duì)分子質(zhì)

量較小、沸點(diǎn)較低的炫的過(guò)程。例如，在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，十六烷裂化為辛烷和辛烯：

在加熱、加壓和催化劑存在下進(jìn)行的裂化，稱催化裂化。

裂解：是石油化工生產(chǎn)過(guò)程中，以比裂化更高的溫度（700C?800C,有時(shí)甚至高達(dá)1000C以上），使石

油分儲(chǔ)產(chǎn)物（包括石油氣）中的長(zhǎng)鏈燒斷裂成乙烯、丙烯等短鏈燃的加工過(guò)程。

（五）煤的綜合利用苯

1、煤的綜合利用

煤是由有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)物所組成的更雜的混合物。煤除了主要含碳外，還含有少量的氫、氮、硫、

元素。

綜合利用的方法：煤的氣化、液化和干做o

①煤的氣化是把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣。煤氣化的主要化學(xué)反應(yīng)是碳和水蒸氣的反應(yīng)。

這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所需熱量一般由同時(shí)進(jìn)行的碳的燃燒反應(yīng)來(lái)提供。

②煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。通過(guò)煤的液化可以獲得潔凈的燃料油和化工原料。在一定溫

度、壓力及催化劑存在下，可以用水煤氣合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)化合物。例如，煤氣化后得到

的一氧化碳和氫氣，可以用來(lái)合成甲醉。甲醇可以直接用作液體燃料。

③煤的干偏：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，叫做煤的干謂，也叫煤的焦化。干館的主要產(chǎn)品有

焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水和粗苯等。這些產(chǎn)物可用于生產(chǎn)化肥、塑料、合成橡膠、合成纖維、炸

藥、染料、醫(yī)藥等。和用途。從煤焦油中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物。

2、苯的組成與結(jié)構(gòu)

①、分子式C6H6

②、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)_____________________________________________________________

3、、苯的物理性質(zhì)：_______________________________________________________

4、、苯的主要化學(xué)性質(zhì)①、苯的氧化反應(yīng)

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2c6H6+1502…12CO2+6H2O

［思考］你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：茶不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

②、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

書(shū)寫(xiě)苯與液澳、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

苯與液澳反應(yīng)與硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)方程式

注意事項(xiàng)

（六）乙醇

1、乙醇的物理性質(zhì):

［練習(xí)］某有機(jī)物中只含C、II、0三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒

后生成0.Imol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

2、乙醇的分了結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：_________________________________________

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________

3、乙醉的化學(xué)性質(zhì)

①、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

②、乙醇的氧化反應(yīng)

（1）乙醇燃燒

化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化

化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________________

（七）乙酸

1、乙酸的物理性質(zhì)：_________________________________________________________

寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：_________________________________________

反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________________

①、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

②、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

③、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

④、為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯

化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？

⑤、為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

（A）酯油脂

1、酯酯是酸與醇反應(yīng)，脫水后生成的一類(lèi)物質(zhì)。從結(jié)構(gòu)上，酯是含酯基的一類(lèi)化合物。乙酸與乙醇

發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯就是一種酯。酯也可以看作是酸分子里竣基中的一01【被一OR'（烷

氧基）取代后的產(chǎn)物。通式：RCOOR5密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醛等有機(jī)溶劑。

碳原子數(shù)較少的酯通常是具有芳香氣味的液體。

酯的化學(xué)性質(zhì)

水解反應(yīng)：1.在酸性

?濃幡。4H條件下的反應(yīng)方程式:

CH3c—OC2H5+H—OHCH3c—OH+C2H50H2、在堿性條件下的反

應(yīng)方程式：

OO

II△II

CH3C—OC2H5+NaOH—CH3C—ONa+C2H5OH

2、油酯主要來(lái)源于：天然植物果實(shí)中壓榨出來(lái)的菜籽油、花生油、豆油、棉籽油等植物油。動(dòng)物體內(nèi)

含有的脂肪，如牛油、羊油等。植物油通常呈液態(tài)，；動(dòng)物油通常呈固態(tài)。它們的主要成分都是油脂。油

脂也屬于酯類(lèi)化合物。

①油脂的分子結(jié)構(gòu)

油脂可以看作是高級(jí)脂肪酸(如硬脂酸、或油酸等)與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)的

產(chǎn)物。所以，油脂是由多種高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯。R］、R2、R3代表高級(jí)脂

肪酸中的燃基，可能為飽和燃基，也可能為不飽和是基,②

油脂的性質(zhì)

在適當(dāng)條件下(如有酸或堿或高溫水蒸氣存在)，油脂跟水能夠發(fā)生水解反應(yīng),

生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸(或鹽)。例如，硬脂酸甘油酯在有酸存在的條件下進(jìn)行水解反應(yīng)，其化學(xué)

方程式可以表示如下:

工業(yè)上根據(jù)這一原理，可用油脂為原料來(lái)制取高級(jí)脂肪酸和甘油。如果油脂是在有堿存在的條件下

水解，那么，水解生成的高級(jí)脂肪酸便跟堿反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽。這樣的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。

例如，硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)，生成硬脂酸鈉和甘油。

硬脂酸鈉是肥皂的有效成分，工業(yè)上就是利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)制造肥皂。

(九)糖

糖類(lèi)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。糖類(lèi)是由C、H、0三種元素組成的一類(lèi)有機(jī)化合物。糖類(lèi)根據(jù)其

能否水解以及水解產(chǎn)物的多少，可以分為單糖、二糖和多糖等幾類(lèi)。單糖不能水解成更簡(jiǎn)單的糖；二糖

能水解，每摩二糖水解后產(chǎn)生2moi單糖；多糖也能被水解，每摩多糖水解后可產(chǎn)生許多摩單糖。單糖

中最重要的是葡萄糖，二糖中最重要的是蔗糖和麥芽糖，多糖中最重要的是淀粉和纖維素。

1、葡萄糖的分子式是以1九。6,它是白色晶體，有甜味，能溶于水。葡萄糖是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在

人體組織中進(jìn)行氧化反應(yīng)，放出熱量，以維持人體生命活動(dòng)所需要的能量。

C6H|2O6(s)+602(g)-6CO2(g)4-6H2O(1)/H--2goiKj?mol-1

葡萄糖具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能被Cu(OH)2氧化，

2、蔗糖的分子式是C4220u。蔗糖為無(wú)色晶體，溶于水，是重要的甜味食物。蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不

能還原Cu(OH)2,在硫酸的催化作用下，蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)，生成葡萄精和果糖。

3、麥芽糖的分子式是G2H4”。麥芽糖是白色晶體（常見(jiàn)的麥芽糖是糖膏），易溶于水，有甜味。在硫

酸等的催化劑作用下，麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)，每摩麥芽糖水解生.成2mol葡萄糖。

蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

4、淀粉是白色、無(wú)氣味、無(wú)味道的粉末狀物質(zhì)，不溶于冷水。通常淀粉不顯還原性，但它在催化劑（如

酸）存在和加熱條件下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最后生成還原性單糖一一葡

萄抵

從實(shí)驗(yàn)可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的葡萄糖。而在沒(méi)加酸的試管

中加碘溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解。

淀粉是一種工業(yè)原料，可以用來(lái)制造葡萄糖和酒精等。淀粉在淀粉酶的作用下，先轉(zhuǎn)化為麥芽糖,

再轉(zhuǎn)化為前萄糖。葡萄糖受到酒曲里的酒化酶的作用，轉(zhuǎn)化為乙醇。其反應(yīng)可以簡(jiǎn)略表示如下：

5、纖維素是白色、無(wú)氣味、無(wú)味道具有纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，不溶于水，也不溶于一般有機(jī)溶劑。植物中

均含有纖維素。棉花是含纖維素很豐富的植物。跟淀粉一樣，纖維素也不顯還原性，可以發(fā)生水解，但

比淀粉困難，一般需要在濃酸中或用稀酸在加壓下才能進(jìn)行。纖維素水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖：