2021年遼寧省遼陽市縣某中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年遼寧省遼陽市縣第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O

析參考答案：

略

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）209210

4.^（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于83Bi和83Bi的說法正確的是

1.為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子：Ca2\Mg2\SO?,可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列

209210

五項(xiàng)操作：①過濾，②加稍過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加稍過量Na2c03溶液，⑤A.83Bi和83Bi都含有83個(gè)中子

加稍過量BaC12溶液。正確的操作順序是

209210

B.83Bi和83Bi互為同位素

A.@@⑤③①B.②⑤④??C.⑤④①②③D.④?@①③

209210

C.83Bi和83Bi的核外電子數(shù)不同

參考答案：

209210

BD.83Bi和83Bi都含有83個(gè)質(zhì)子，是同一種核素

略參考答案：

2.在KClQ（+6HCl=KCl+3Cl2-t-3H20中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（）B

A.5：1B.1：5C.6：1D.1：6略

5.下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是

參考答案：

A.CH3clB.CC14C.CH2CI2D.CH4

A

參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).

專題：氧化還原反應(yīng)專題.B

【詳解】氯代燃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應(yīng)。答

分析：在KC10s+6HCl=KCl+3CLf+3Hs。的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KC10,中+5價(jià)的氯元素

降為0價(jià)，HC1中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的疑元素來自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化案選B。

還原反應(yīng).6.下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是（）

解答：解：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KC1B中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原

子，HC1中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計(jì)

量數(shù)為1,生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1,所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比

是5：1.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，難度較大，注意該反應(yīng)中只有部分鹽酸作還原

劑.

3.20mL0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（）

A、加入10mLImol/L的鹽酸B、加入30mLlOmol/L的鹽酸

參考答案:略

D

9.根據(jù)卜.列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

解：A.圖為蒸儲(chǔ)裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

B.圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；

C.圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選：將某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

A該氣體一定是co2

D.圖為稱量操作，不能用于分離提純，且稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，故D選.

BSO2通入溪水中，嗅水褪色SCh具有漂白性

7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na\NH4+、Ba2\Cl、將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙

22C乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

CO3\SO4O現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，醇中，銅絲能保持紅熱?段時(shí)間

收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L：②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4，加熱，再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

+

A.一定不存在Ba?+、NH4B.溶液中C(CO32)=0.04mol/L

C.一定存在Na+D.一定不存在Cl

參考答案：

C

參考答案：【詳解】A.二氧化硫也可使澄清石灰水變渾濁，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.SO?通入溟水中，濱水褪色，是因?yàn)镾O?與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

C

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,體現(xiàn)的是SO?的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

略

C.將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醉中，乙醇被氧化銅氧化生成紅色的銅，銅絲能

8.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)及保持紅熱一段時(shí)間，說明該反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；

其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是()D.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so力口熱，需先加堿液調(diào)整為堿性環(huán)境，再加入銀氨溶液，檢驗(yàn)

蔗糖是否水解，操作步躲不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g);^2AB2(g)的△H<0,下列說法正確的是()

A、升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C、達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小

A.NB.PC.AlD.C1

D、達(dá)到平衡后，降低溫度正反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)速率增大

參考答案：

參考答案:

A

B

略A

【解析】分析：A、同主族非金屬元素的氣態(tài)氨化物的熟穩(wěn)定性可由其非金屬性強(qiáng)弱去判斷.B、微粒半

II.下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（）

A.少量的鈉保存在煤油中徑大小的比較通循先右電子層數(shù)、再后核電荷數(shù)，最后看電子數(shù)的限序進(jìn)行判斷,C、非金屬元素最高

溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

B.NaOH價(jià)含氣酸的限性強(qiáng)弱由共對(duì)應(yīng)的非金屬性強(qiáng)弱決定,D、根據(jù)電子排布規(guī)律可確定元素的原子最外層電

C.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

子數(shù)的多少。

D.FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中

詳解：A、第VDA自上而下依次為F、Cl、Br、1,它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物

參考答案：

的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HF>HCI>HBr>HI,故A不正確：

B

B、K+是288型離子，Na\Mg2+>AF+都是28型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，

解：A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以

因此離子半徑為K>>Na+>Mg24>Al3+,故B正確：

可用煤油保持，故A正確；

C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl,根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金

B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用

屬性依次增強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；

橡皮塞，故B錯(cuò)誤；

D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18,根據(jù)電子排布規(guī)律可得，它們最外層電

C.氯水中的次氨酸見光易分解而導(dǎo)致C12水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故c正確；

子數(shù)分別為1、2、4、8,所以D正確。本題答案為A。

D.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確。

14.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出重大貢獻(xiàn)的德國科學(xué)家格哈德?埃特

爾。化學(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說法正確的是

學(xué)。對(duì)下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是

A.常溫、常壓下，18g比0含有的原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)為0.1NAA.氯化鈉在水中的溶解過程B.鐵在潮濕的空氣中生銹

C.1LI.OmolL'K2s溶液中含有的K啜為NA

C.氮?dú)馀c氫氣在鐵作催化劑下化合D.氫氧燃料電池中粕電極上的反應(yīng)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)夂?.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA

參考答案：

參考答案：

A

A

【詳解】A.常溫、常壓下，18gHQ的物質(zhì)的量是ImoL含有的原子數(shù)為3N,、，A正確；15.生活中的問題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過程不涉及化學(xué)變化的是

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L乙醇含有的分子數(shù)，B錯(cuò)誤：

A、用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B、用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

C.1LI.OmolLC2s溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)夂?.24L氧氣所含的原子數(shù)分別O.INA、0.2N，D錯(cuò)誤。

AC、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀D、用福爾馬林的稀溶液浸制生物標(biāo)本

答案選A。

13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是f—5參考答案：

++2++

A.熱穩(wěn)定性：HF<HC1<HBF<HIB.微粒半徑：K>Na>Mg>APB

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

C.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiOjD.最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar

參考答案：

16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

查閱資料：三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

①抗酸藥X的組成通式可表示為：Mg,nAln(OH)p(CO0q5、11、p、q、r為20的整數(shù))。

17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu'和較少的Na以及部分泥沙。為「減少污染

②A1(OH)3是?種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。AF+在pH=5.0時(shí)沉淀為A1(OH)3,

并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠研和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。

在pH＞12溶解為AlCh。

③Mg2+在H=8.8時(shí)開始沉淀，pH=l1.4時(shí)沉淀完全。

P工加入過量

實(shí)驗(yàn)過程：業(yè)試劑小-

廢操作2?

澄

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象水

清加入過量

港苗劑

1向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液

液操作卜?

II向I所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6,過濾生成白色沉淀B

向沉淀中加過量溶液沉淀全部溶解

IIIBNaOH(1)操作］的名稱_______________________

IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C(2)寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1,試劑

(1)I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是o2。

(2)II中生成B反應(yīng)的離子方程式是o(3)濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

(3)III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是o(4)在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程

(4)沉淀C的化學(xué)式是o式___________________________

(5)若上述7i(A)：〃(B)〃(C)=l：2：3,則X的化學(xué)式是。(5)濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程

參考答案：式_________________________________________

參考答案：

(1)co2

+3r4+過速分)

(2)AP+3NHH2O=AI(OH).4+3NH(1)(1

2

(3)A1(OH)3+OH=A1O+2H2O(2)試劑1鐵粉(1分)，試劑2稀硫酸(1分)

(4)Mg(OHh(3)濾渣2Cu(1分)

(4)Fe+Cu2*=F『+Cu(2分)

(5)Mg3Al2(OH)IOC03

解析：(1)向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液，說明含有CO33、沒有Si。,。(5)Fe+2H'=Fe"+Fbt(2分)

+2

可能發(fā)生的反應(yīng)為：CO?+2H=CO2+H2O,SiO3+2H=H2SiO3hI中氣體A可使澄清石灰水變渾18.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：

濁，A的化學(xué)式是CO?。向I所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6,生成白色沉淀B,根據(jù)AP+在稀H2SO4銀氨溶液

pH=5.0時(shí)沉淀完全，Mg”在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4是時(shí)沉淀完全說明含有A科生成B反應(yīng)的---?:---?

方案A：淀粉溶液△水解液水浴△無銀鏡現(xiàn)象

離子方程式是A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時(shí)

結(jié)論：淀粉沒有水解.

發(fā)生反應(yīng)A1(OHX+OH二川02+2比0。向II到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH到12,生成白色沉

稀H2s

淀C,說明含有Mg2+,Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2l+2NH”沉淀C的化學(xué)式是Mg(OH)o(5)若上述

2------?NaOHj窗^碘水

則假設(shè)

/7(A):/J(B):?(C)=1:2:3,/7(CO2)：H(AI(OH)3):/7(Mg(OH)2)=1:2:3s(CO3%):〃(A5)："(Mg24)=l:2:3,方案B：淀粉溶液△水解液一＞中和液一＞溶液變藍(lán)

/KCO.r)=lmoL再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可知還應(yīng)該含有OH離子，某物質(zhì)的量為lOmoh則X的化學(xué)結(jié)論：淀粉沒有水解。

式是Mg3A12(OH),oC03o

方案c：（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式

稀H、SO碘水為°

淀粉溶液一一水解液*溶液不變藍(lán)

△（3）通過實(shí)驗(yàn)I、口、HI和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果,

NaOH；一定不存在的離子填"0"，不能確定是否存在的離子填"？"）

溶液I

中和液半警方銀鋌現(xiàn)象222

陰離子NOfCO3'SiO3SO4"

水浴△

c/mol-L1

結(jié)論：淀粉完全水解。

（4）判斷K?是否存在，若存在