2023-2024學(xué)年湖北省十堰市區(qū)縣普通高中聯(lián)合體高二上期1月聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE2湖北省十堰市區(qū)縣普通高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時必須使用2B鉛筆，將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題意的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A.免洗手消毒液有效成分為乙醇，用無水乙醇消毒效果更佳B.月壤中吸附著百萬噸的氦，其質(zhì)量數(shù)為3C.華為手機搭載了麒麟980芯片，其主要成分是二氯化硅D.納米鐵粉除去水體中的，主要是利用其吸附性〖答案〗B【詳析】A．用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液消毒效果最佳，A錯誤；B．氦左上角的數(shù)值代表質(zhì)量數(shù)，則其質(zhì)量數(shù)為3，B正確；C．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，C錯誤；D．納米鐵粉具有較強的還原性，可以將水體中的還原，則納米鐵粉除去水體中的，主要是利用其還原性，D錯誤；故選B。2.用酸性溶液溶解固體時，發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。下列說法正確的是A.既是氧化劑又是還原劑B.每生成，共轉(zhuǎn)移電子C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.溶液“酸化”時可加入濃鹽酸〖答案〗C〖祥解〗反應(yīng)中銅元素化合價由+1變?yōu)?2、硫元素化合價由-2變?yōu)?6，錳元素化合價由+7變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)為：，電子轉(zhuǎn)化關(guān)系為：；【詳析】A．反應(yīng)中Cu2S銅元素、硫元素化合價均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，A錯誤；B．由分析可知，電子轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，每生成，共轉(zhuǎn)移10mol電子，B錯誤；C．由分析可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；D．高錳酸鉀會和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故溶液“酸化”時不可加入濃鹽酸，D錯誤；故選C。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為C.甲烷含有的共用電子對的數(shù)目為D.膠體含有膠體粒子數(shù)為〖答案〗C【詳析】A．不知道溶液體積，無法計算的數(shù)目，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．每個甲烷分子中含有4個共用電子對，甲烷物質(zhì)的量為1mol，含有的共用電子對的數(shù)目為，C正確；D．膠體中多個聚集成膠粒，故不確定膠粒數(shù)目，D錯誤；故選C。4.對于反應(yīng)，在存在時，該反應(yīng)的機理為(快反應(yīng))；(慢反應(yīng))。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)速率主要取決于快反應(yīng) B.是該反應(yīng)中間產(chǎn)物C.逆反應(yīng)的活化能大于 D.增大的投料量可提高的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A【詳析】A．從反應(yīng)機理知，反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，A項錯誤；B．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B項正確；C．逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能，C項正確；D．增加一種反應(yīng)物的量，可提高另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項正確；故選A。5.一定條件下，在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，達到平衡后，為提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是A.加入催化劑，同時升高溫度 B.加入催化劑，同時增大壓強C.升高溫度，同時充入N2 D.降低溫度，同時減小壓強〖答案〗B【詳析】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選A；B．加入催化劑，同時增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故選B；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選C；D．降低溫度，同時減小壓強，反應(yīng)速率減慢，故不選D；選B。6.在某溫度下，將1molH2和1molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0；5min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（）A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1C.其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大〖答案〗D【詳析】A.H2、I2化學(xué)計量數(shù)相同，按物質(zhì)的量1∶1加入H2、I2，達到平衡后兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；B.由化學(xué)方程式可知c(HI)=0.2mol·L-1，即v(HI)=0.2mol·L-1÷5min=0.04mol·L-1·min-1，故B正確；C.充入少量H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，I2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.該反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小，故D錯誤；〖答案〗選D。7.下列敘述正確的是A.pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（SO）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變B.由水電離的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO一定能大量共存C.1.0×10－3mol/L鹽酸溶液的pH＝3，則1.0×10－8mol/L鹽酸溶液的pH＝8D.某溫度下水的離子積為1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10〖答案〗A【詳析】A.硫酸是二元強酸，pH＝2的硫酸溶液稀釋100倍pH＝4，則稀釋后溶液中c(H＋)：c(SO)仍然等于2：1，A正確；B.由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.1.0×10－8mol/L鹽酸溶液中水電離出的氫離子大于鹽酸電離出的氫離子，溶液的pH近似為7，C錯誤；D.某溫度下水的離子積為1.0×10－12，則pH＝12的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度是1mol/L，而pH＝1的H2SO4溶液氫離子濃度是0．1mol/L，因此若使pH＝1的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1，D錯誤；〖答案〗選A。8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.和反應(yīng)的中和熱，則硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為B.的燃燒熱是，則反應(yīng)的C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱〖答案〗B【詳析】A．中和熱是指生成時放出的熱量，硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了硫酸鋇，放熱大于，A錯誤；B．燃燒熱是指燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，，B正確；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應(yīng)是否加熱無關(guān)，如放熱反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)要高溫才能進行，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下攪拌就可進行，C錯誤；D．不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，D錯誤；故選B。9.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A.2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定〖答案〗C【詳析】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正確；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，鍵能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，C錯誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；〖答案〗選C。10.下列說法不正確的是ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．硫酸溶液電解，實質(zhì)是電解水，所以溶液的濃度增大，故電解一段時間后溶液的酸性增強，溶液的pH減小，錯誤；B．根據(jù)裝置圖可知：甲電極失去電子，是陽極，電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，正確；C．該裝置是原電池，由于金屬活動性Fe>Pt，所以Pt電極是正極，在Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于是中性介質(zhì)，所以發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正確；D．該裝置是原電池，總方程式是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正確。故選A。11.常溫下，將0.1mol·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍B.CH3COO一與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍C.CH3COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1D.CH3COOH與CH3COO—的濃度之和減小為原來的0.1〖答案〗D【詳析】A．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，醋酸跟離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，使CH3COO一與CH3COOH的濃度之比小于原來的10倍，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，稀釋后濃度之積小于原來的0.1，故C錯誤；D．溶液中CH3COOH與CH3COO—的物質(zhì)的量的和沒有變化，溶液體積增加后濃度之和減小為原來的0.1，故D正確。故選D。12.查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理。在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為，但實際上乙醇被氧化為X，其中一個電極反應(yīng)為。下列說法正確的是A.另一電極反應(yīng)B.消耗轉(zhuǎn)移電子C.乙醇在負極發(fā)生反應(yīng)，電子由正極經(jīng)過外電路流向負極D.電池總反應(yīng)為〖答案〗D〖祥解〗一個電極反應(yīng)為，是原電池的正極，另一電極反應(yīng)為負極電極反應(yīng)為，總反應(yīng)為【詳析】A．乙醇被氧化的電極反應(yīng)為，故A錯誤；B．電極反應(yīng)為，消耗一個氧分子消耗4個電子，消耗轉(zhuǎn)移電子，故B錯誤；C．乙醇在負極發(fā)生反應(yīng)，電子應(yīng)該由負極流向正極，故C錯誤；D．電池總反應(yīng)為，故D正確；故選：D。13.RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A.圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.圖乙中電子從c極流向d極，提供電能〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖示知，圖甲有外接電源，所以為電解池，a為電解池陰極，b為陽極，用惰性電極電解水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；圖乙沒有外接電源，屬于原電池，c電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則為原電池正極，d電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作原電池負極，電子從負極流向正極；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和氣體之間的關(guān)系式進行計算來解答?！驹斘觥緼．圖甲有外接電源，所以該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，圖乙能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項A錯誤；B．a(chǎn)電極作電解池陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，選項B錯誤；C．c電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，選項C正確；D．圖乙中c是正極，d是負極，電子從負極d流向正極c，選項D錯誤；〖答案〗選C?！尽狐c石成金』】本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確判斷原電池和電解池及各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。14.常溫下向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖。下列分析不正確的是A.點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸B.b點溶液說明沒有水解C.c點溶液存在、D.任意點溶液均有〖答案〗B【詳析】A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時，溶液中離子濃度會減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低，根據(jù)圖知，加入氨水至溶液呈中性時隨著氨水的加入，溶液導(dǎo)電能力增強，說明離子濃度增大，則HR為弱電解質(zhì)，故A正確；B．弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C．c點溶液的，說明溶液呈堿性，溶液中，再結(jié)合電荷守恒得，故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以任意點溶液均有，故D正確；故選B?！尽狐c石成金』】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目難度中等。15.溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)現(xiàn)有常溫下的溶液，已知的水解平衡常數(shù)，第一步水解的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A.由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性B.C.D.〖答案〗C【詳析】A．分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合題給信息知，的水解程度遠大于的水解程度，常溫下的溶液呈堿性，A項錯誤；B．鹽類的水解是微弱的，則在常溫下的溶液中：，B項錯誤；C．溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，，C項正確；D．根據(jù)電荷守恒知，D項錯誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已知：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________，該反應(yīng)的Q________0(填“>”或“<”)。(2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。(3)若在500℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L－1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。(4)若在850℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________。(5)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進行：____(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________。〖答案〗①.)K=[c(CO2)c(H2)]/c(CO)c(H2O)②.<③.0.03mol·L－1·min－1④.75%⑤.y＝x⑥.不能⑦.ΔH>0且ΔS<0，不能自發(fā)進行〖祥解〗（1）由平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，根據(jù)表中平衡常數(shù)隨溫度的變化進行判斷；（2）由圖象得出，CO的濃度變化及v=△c/△t計算0～4min時平均反應(yīng)速率v（CO）；（3）根據(jù)三段式法用c表示出平衡時各組分個濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算；（4）起始時水的物質(zhì)的量為xmol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為（1-x）ymol，利用三段式法求出平衡時各組分的物質(zhì)的量，代入850℃平衡常數(shù)，結(jié)合轉(zhuǎn)化率計算。（5）根據(jù)吉布斯自由能的大小判斷反應(yīng)能否進行?！驹斘觥浚?）根據(jù)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，又依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；（2）由圖象得出，CO的濃度變化及v=△c/△t，v（CO）=（0.20mol·L－1-0.08mol·L－1）/4min=0.03mol·L－1·min－1；（3）列出三段式，設(shè)CO的濃度變化量為c，則CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，起始（mol·L－1）：0.020.0200轉(zhuǎn)化（mol·L－1）：cccc平衡（mol·L－1）：0.02-c0.02-ccc500℃時反應(yīng)平衡常數(shù)有K==9，解得c=0.015，CO轉(zhuǎn)化率為：0.015/0.02×100%=75%。（4）因850℃時反應(yīng)平衡常數(shù)為1．起始時水的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為（1-x）mol，則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），起始（mol·L－1）：（1-x）x00轉(zhuǎn)化（mol·L－1）：（1-x）y（1-x）y（1-x）y（1-x）y平衡（mol·L－1）：（1-x）（1-y）（x-y+xy）（1-x）y（1-x）y平衡常數(shù)k=，解得y=x。（5）反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0），則△G=△H-T·△S＞0，反應(yīng)△H＞0吸熱且△S＜0，依據(jù)吉布斯自由能判斷任何情況下不能自發(fā)進行。17.某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_______(填字母序號)。A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。（3）實驗過程中，_______(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_______。Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為和，若在X極收集到氣體，在Y極收集到氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_______g?！即鸢浮剑?）A（2）（3）①.從右向左②.濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生（4）增大（5）0.84〖解析〗【小問1詳析】由圖1可知，左邊裝置是原電池，Cu電極是正極，電極材料不發(fā)生反應(yīng)，要保證電極反應(yīng)不變，代替銅電極的材料活潑性不如鋅才可以，鋁比鋅活潑，故A不可以；【小問2詳析】N極連接原電池的負極鋅，則N極為電解池的陰極，其電解的是溶液(實質(zhì)是電解水)，電極反應(yīng)為；【小問3詳析】原電池中，陰離子向負極移動，故從右向左移動。鐵(M)作電解池的陽極，失電子生成，與結(jié)合生成，被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此濾紙上會有紅褐色斑點產(chǎn)生；【小問4詳析】圖2裝置是電解池，X極為陰極，電極反應(yīng)為，故pH增大；【小問5詳析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：，解得，。18.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時c(HCN)/c(CN－)＝____________。②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1?！即鸢浮舰?Na2CO3②.b＞a＞c③.NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN④.CN－＋H2OHCN＋OH－⑤.2⑥.NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑⑦.5.6×10－5〖解析〗〖祥解〗(1)①根據(jù)弱酸的電離常數(shù)得出酸強弱順序為HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，根據(jù)對應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強，因此Na2CO3溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4，硫酸是強酸，全部電離，硫酸濃度最小，HCOOH比HCN強，氫離子濃度相同時，HCOOH濃度比HCN濃度小，因此體積相等時，物質(zhì)的量HCN大于HCOOH，消耗氫氧化鈉是HCN大于HCOOH，硫酸消耗氫氧化鈉最小，因此消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b＞a＞c。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式是NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，主要是水解顯堿性，離子方程式表示呈堿性的原因是CN－＋H2OHCN＋OH－；此時。②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體即生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度為1×10－4mol·L－1，假設(shè)原CaCl2溶液的最小濃度為2xmol·L－1，混合后CaCl2溶液的濃度為xmol·L－1，溶液中CaCl2溶液，則原溶液中CaCl2的最小濃度2×2.8×10-5mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1。【詳析】(1)①根據(jù)弱酸的電離常數(shù)得出酸強弱順序為HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，根據(jù)對應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強，因此Na2CO3溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強，故〖答案〗為：Na2CO3。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4，硫酸是強酸，全部電離，硫酸濃度最小，HCOOH比HCN強，氫離子濃度相同時，HCOOH濃度比HCN濃度小，因此體積相等，物質(zhì)的量HCN大于HCOOH，消耗氫氧化鈉是HCN大于HCOOH，硫酸消耗氫氧化鈉最小，因此消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b＞a＞c，故〖答案〗為：b＞a＞c。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式是NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN，故〖答案〗為：NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，主要是水解顯堿性，離子方程式表示呈堿性的原因是CN－＋H2OHCN＋OH－；此時，故〖答案〗為：CN－＋H2OHCN＋OH－；2。②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體即生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑，故〖答案〗為：NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度為1×10－4mol·L－1，假設(shè)原CaCl2溶液的最小濃度為2xmol·L－1，混合后CaCl2溶液的濃度為xmol·L－1，溶液中CaCl2溶液，則原溶液中CaCl2的最小濃度2×2.8×10-5mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1，故〖答案〗為：5.6×10－5。19.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、時，完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是，則燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（2）已知：則煤氣化反應(yīng)的焓變_______。（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中為負極，和的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，溶液的體積為。①裝置中氣體A為_______(填“”或“和”)，d極上的電極反應(yīng)式為_______。②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_______。若在a極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的_______(忽略電解前后溶液體積變化)。③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和溶液，當(dāng)陰極上有氣體生成時，同時有晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為_______(用含w、a的表達式表示，不必化簡)?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.②.③.④.56⑤.1⑥.%【小問1詳析】即在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出熱量，則熱化學(xué)方程式為。【小問2詳析】已知反應(yīng)分別編號：①②③依據(jù)蓋斯定律①-②-③，得到：。【小問3詳析】①b電極上有紅色物質(zhì)生成，則b是陰極，所以a是陽極，c是負極，d是正極，通入甲烷的電極是負極，所以A是、B是和，d電極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為；②a是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為；a極上生成，生成氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算消耗甲烷體積為；電池反應(yīng)式為，根據(jù)方程式知，，，則溶液的；③電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上析出氧氣、陰極上析出氫氣，所以相當(dāng)于電解水，且生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是，所以當(dāng)陰極上有氣體生成時，陽極上生成氧氣的物質(zhì)的量為，電解水的質(zhì)量為，減少溶液和剩余溶液均是飽和溶液，減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%%。湖北省十堰市區(qū)縣普通高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時必須使用2B鉛筆，將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題意的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A.免洗手消毒液有效成分為乙醇，用無水乙醇消毒效果更佳B.月壤中吸附著百萬噸的氦，其質(zhì)量數(shù)為3C.華為手機搭載了麒麟980芯片，其主要成分是二氯化硅D.納米鐵粉除去水體中的，主要是利用其吸附性〖答案〗B【詳析】A．用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液消毒效果最佳，A錯誤；B．氦左上角的數(shù)值代表質(zhì)量數(shù)，則其質(zhì)量數(shù)為3，B正確；C．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，C錯誤；D．納米鐵粉具有較強的還原性，可以將水體中的還原，則納米鐵粉除去水體中的，主要是利用其還原性，D錯誤；故選B。2.用酸性溶液溶解固體時，發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。下列說法正確的是A.既是氧化劑又是還原劑B.每生成，共轉(zhuǎn)移電子C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.溶液“酸化”時可加入濃鹽酸〖答案〗C〖祥解〗反應(yīng)中銅元素化合價由+1變?yōu)?2、硫元素化合價由-2變?yōu)?6，錳元素化合價由+7變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)為：，電子轉(zhuǎn)化關(guān)系為：；【詳析】A．反應(yīng)中Cu2S銅元素、硫元素化合價均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，A錯誤；B．由分析可知，電子轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，每生成，共轉(zhuǎn)移10mol電子，B錯誤；C．由分析可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；D．高錳酸鉀會和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故溶液“酸化”時不可加入濃鹽酸，D錯誤；故選C。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為C.甲烷含有的共用電子對的數(shù)目為D.膠體含有膠體粒子數(shù)為〖答案〗C【詳析】A．不知道溶液體積，無法計算的數(shù)目，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．每個甲烷分子中含有4個共用電子對，甲烷物質(zhì)的量為1mol，含有的共用電子對的數(shù)目為，C正確；D．膠體中多個聚集成膠粒，故不確定膠粒數(shù)目，D錯誤；故選C。4.對于反應(yīng)，在存在時，該反應(yīng)的機理為(快反應(yīng))；(慢反應(yīng))。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)速率主要取決于快反應(yīng) B.是該反應(yīng)中間產(chǎn)物C.逆反應(yīng)的活化能大于 D.增大的投料量可提高的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A【詳析】A．從反應(yīng)機理知，反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，A項錯誤；B．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B項正確；C．逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能，C項正確；D．增加一種反應(yīng)物的量，可提高另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項正確；故選A。5.一定條件下，在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，達到平衡后，為提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是A.加入催化劑，同時升高溫度 B.加入催化劑，同時增大壓強C.升高溫度，同時充入N2 D.降低溫度，同時減小壓強〖答案〗B【詳析】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選A；B．加入催化劑，同時增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故選B；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選C；D．降低溫度，同時減小壓強，反應(yīng)速率減慢，故不選D；選B。6.在某溫度下，將1molH2和1molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0；5min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（）A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1C.其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大〖答案〗D【詳析】A.H2、I2化學(xué)計量數(shù)相同，按物質(zhì)的量1∶1加入H2、I2，達到平衡后兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；B.由化學(xué)方程式可知c(HI)=0.2mol·L-1，即v(HI)=0.2mol·L-1÷5min=0.04mol·L-1·min-1，故B正確；C.充入少量H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，I2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.該反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小，故D錯誤；〖答案〗選D。7.下列敘述正確的是A.pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（SO）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變B.由水電離的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO一定能大量共存C.1.0×10－3mol/L鹽酸溶液的pH＝3，則1.0×10－8mol/L鹽酸溶液的pH＝8D.某溫度下水的離子積為1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10〖答案〗A【詳析】A.硫酸是二元強酸，pH＝2的硫酸溶液稀釋100倍pH＝4，則稀釋后溶液中c(H＋)：c(SO)仍然等于2：1，A正確；B.由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.1.0×10－8mol/L鹽酸溶液中水電離出的氫離子大于鹽酸電離出的氫離子，溶液的pH近似為7，C錯誤；D.某溫度下水的離子積為1.0×10－12，則pH＝12的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度是1mol/L，而pH＝1的H2SO4溶液氫離子濃度是0．1mol/L，因此若使pH＝1的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1，D錯誤；〖答案〗選A。8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.和反應(yīng)的中和熱，則硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為B.的燃燒熱是，則反應(yīng)的C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱〖答案〗B【詳析】A．中和熱是指生成時放出的熱量，硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了硫酸鋇，放熱大于，A錯誤；B．燃燒熱是指燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，，B正確；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應(yīng)是否加熱無關(guān)，如放熱反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)要高溫才能進行，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下攪拌就可進行，C錯誤；D．不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，D錯誤；故選B。9.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A.2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定〖答案〗C【詳析】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正確；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，鍵能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，C錯誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；〖答案〗選C。10.下列說法不正確的是ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．硫酸溶液電解，實質(zhì)是電解水，所以溶液的濃度增大，故電解一段時間后溶液的酸性增強，溶液的pH減小，錯誤；B．根據(jù)裝置圖可知：甲電極失去電子，是陽極，電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，正確；C．該裝置是原電池，由于金屬活動性Fe>Pt，所以Pt電極是正極，在Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于是中性介質(zhì)，所以發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正確；D．該裝置是原電池，總方程式是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正確。故選A。11.常溫下，將0.1mol·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍B.CH3COO一與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍C.CH3COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1D.CH3COOH與CH3COO—的濃度之和減小為原來的0.1〖答案〗D【詳析】A．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，醋酸跟離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，使CH3COO一與CH3COOH的濃度之比小于原來的10倍，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，稀釋后濃度之積小于原來的0.1，故C錯誤；D．溶液中CH3COOH與CH3COO—的物質(zhì)的量的和沒有變化，溶液體積增加后濃度之和減小為原來的0.1，故D正確。故選D。12.查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理。在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為，但實際上乙醇被氧化為X，其中一個電極反應(yīng)為。下列說法正確的是A.另一電極反應(yīng)B.消耗轉(zhuǎn)移電子C.乙醇在負極發(fā)生反應(yīng)，電子由正極經(jīng)過外電路流向負極D.電池總反應(yīng)為〖答案〗D〖祥解〗一個電極反應(yīng)為，是原電池的正極，另一電極反應(yīng)為負極電極反應(yīng)為，總反應(yīng)為【詳析】A．乙醇被氧化的電極反應(yīng)為，故A錯誤；B．電極反應(yīng)為，消耗一個氧分子消耗4個電子，消耗轉(zhuǎn)移電子，故B錯誤；C．乙醇在負極發(fā)生反應(yīng)，電子應(yīng)該由負極流向正極，故C錯誤；D．電池總反應(yīng)為，故D正確；故選：D。13.RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A.圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.圖乙中電子從c極流向d極，提供電能〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖示知，圖甲有外接電源，所以為電解池，a為電解池陰極，b為陽極，用惰性電極電解水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；圖乙沒有外接電源，屬于原電池，c電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則為原電池正極，d電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作原電池負極，電子從負極流向正極；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和氣體之間的關(guān)系式進行計算來解答。【詳析】A．圖甲有外接電源，所以該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，圖乙能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項A錯誤；B．a(chǎn)電極作電解池陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，選項B錯誤；C．c電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，選項C正確；D．圖乙中c是正極，d是負極，電子從負極d流向正極c，選項D錯誤；〖答案〗選C?！尽狐c石成金』】本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確判斷原電池和電解池及各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。14.常溫下向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖。下列分析不正確的是A.點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸B.b點溶液說明沒有水解C.c點溶液存在、D.任意點溶液均有〖答案〗B【詳析】A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時，溶液中離子濃度會減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低，根據(jù)圖知，加入氨水至溶液呈中性時隨著氨水的加入，溶液導(dǎo)電能力增強，說明離子濃度增大，則HR為弱電解質(zhì)，故A正確；B．弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C．c點溶液的，說明溶液呈堿性，溶液中，再結(jié)合電荷守恒得，故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以任意點溶液均有，故D正確；故選B。【『點石成金』】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目難度中等。15.溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)現(xiàn)有常溫下的溶液，已知的水解平衡常數(shù)，第一步水解的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A.由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性B.C.D.〖答案〗C【詳析】A．分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合題給信息知，的水解程度遠大于的水解程度，常溫下的溶液呈堿性，A項錯誤；B．鹽類的水解是微弱的，則在常溫下的溶液中：，B項錯誤；C．溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，，C項正確；D．根據(jù)電荷守恒知，D項錯誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已知：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________，該反應(yīng)的Q________0(填“>”或“<”)。(2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。(3)若在500℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L－1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。(4)若在850℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________。(5)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進行：____(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________?！即鸢浮舰?)K=[c(CO2)c(H2)]/c(CO)c(H2O)②.<③.0.03mol·L－1·min－1④.75%⑤.y＝x⑥.不能⑦.ΔH>0且ΔS<0，不能自發(fā)進行〖祥解〗（1）由平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，根據(jù)表中平衡常數(shù)隨溫度的變化進行判斷；（2）由圖象得出，CO的濃度變化及v=△c/△t計算0～4min時平均反應(yīng)速率v（CO）；（3）根據(jù)三段式法用c表示出平衡時各組分個濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算；（4）起始時水的物質(zhì)的量為xmol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為（1-x）ymol，利用三段式法求出平衡時各組分的物質(zhì)的量，代入850℃平衡常數(shù)，結(jié)合轉(zhuǎn)化率計算。（5）根據(jù)吉布斯自由能的大小判斷反應(yīng)能否進行?！驹斘觥浚?）根據(jù)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，又依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；（2）由圖象得出，CO的濃度變化及v=△c/△t，v（CO）=（0.20mol·L－1-0.08mol·L－1）/4min=0.03mol·L－1·min－1；（3）列出三段式，設(shè)CO的濃度變化量為c，則CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，起始（mol·L－1）：0.020.0200轉(zhuǎn)化（mol·L－1）：cccc平衡（mol·L－1）：0.02-c0.02-ccc500℃時反應(yīng)平衡常數(shù)有K==9，解得c=0.015，CO轉(zhuǎn)化率為：0.015/0.02×100%=75%。（4）因850℃時反應(yīng)平衡常數(shù)為1．起始時水的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為（1-x）mol，則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），起始（mol·L－1）：（1-x）x00轉(zhuǎn)化（mol·L－1）：（1-x）y（1-x）y（1-x）y（1-x）y平衡（mol·L－1）：（1-x）（1-y）（x-y+xy）（1-x）y（1-x）y平衡常數(shù)k=，解得y=x。（5）反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0），則△G=△H-T·△S＞0，反應(yīng)△H＞0吸熱且△S＜0，依據(jù)吉布斯自由能判斷任何情況下不能自發(fā)進行。17.某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_______(填字母序號)。A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。（3）實驗過程中，_______(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_______。Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為和，若在X極收集到氣體，在Y極收集到氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_______g。〖答案〗（1）A（2）（3）①.從右向左②.濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生（4）增大（5）0.84〖解析〗【小問1詳析】由圖1可知，左邊裝置是原電池，Cu電極是正極，電極材料不發(fā)生反應(yīng)，要保證電極反應(yīng)不變，代替銅電極的材料活潑性不如鋅才可以，鋁比鋅活潑，故A不可以；【小問2詳析】N極連接原電池的負極鋅，則N極為電解池的陰極，其電解的是溶液(實質(zhì)是電解水)，電極反應(yīng)為；【小問3詳析】原電池中，陰離子向負極移動，故從右向左移動。鐵(M)作電解池的陽極，失電子生成，與結(jié)合生成，被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此濾紙上會有紅褐色斑點產(chǎn)生；【小問4詳析】圖2裝置是電解池，X極為陰極，電極反應(yīng)為，故pH增大；【小問5詳析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：，解得，。18.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時c(HCN)/c(CN－)＝____________。②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1?！即鸢浮舰?Na2CO3②.b＞a＞c③.NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN④.CN－＋H2OHCN＋OH－⑤.2⑥.NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑⑦.5.6×10－5〖解析〗〖祥解〗(1)①根據(jù)弱酸的電離常數(shù)得出酸強弱順序為HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，根據(jù)對應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強，因此Na2CO3溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強。②體積相同、c(H＋)相同的三