2020-2021學(xué)年山東省高密市第五中學(xué)高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題

2020-2021學(xué)年山東省高密市第五中學(xué)高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共52分；第Ⅱ卷為非選擇題，共50分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共52分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維，是一種用光進(jìn)行載體傳輸信息的介質(zhì)B.CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D.鉛蓄電池放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增大。2.瑞德西韋是抗擊新冠病毒肺炎重要藥物之一，其主要構(gòu)成元素為C、N、O、P，有關(guān)敘述中正確的是A.碳有三種常見的同素異形體:12C、13C、14CB.C、N、O、P四種元素的最高化合價(jià)都等于它們對(duì)應(yīng)原子的最外層電子數(shù)C.O元素一種同位素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，其相對(duì)原子質(zhì)量為16D.在P原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低3.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是A.非金屬元素的原子之間所形成的化學(xué)鍵，一定是共價(jià)鍵B.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成D.物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化4．下列說法正確的是A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH>0C.測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.已知中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH

(aq)＝H2O(l)

△H

＝-57.4kJ／mol，則含28.0gKOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7kJ的熱量5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)不正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A鉀和鎂分別與冷水反應(yīng)鉀與冷水反應(yīng)比鎂劇烈金屬性：K>MgB鈉和鐵分別投入CuCl2溶液中鐵能置換出銅，鈉不能金屬性：Fe>NaC將稀硫酸滴入一定濃度的NaHCO3溶液中產(chǎn)生CO2氣體非金屬性：S>CD溴和碘分別與氫氣反應(yīng)氫氣與溴反應(yīng)比與碘反應(yīng)容易非金屬性：Br>I6．鋅銅原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有瓊脂和KCl，下列有關(guān)敘述正確的是A.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲、乙兩池溶液的質(zhì)量均增加C.電池工作一段時(shí)間后，乙池的c(SO42－)減小D.鹽橋中的鉀離子移向鋅電極，氯離子移向銅電極，保持溶液中電荷平衡7．根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+X2++Y；②Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e－W、Y－2e－Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?。A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞X＞Y＞W(wǎng)8.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（）。A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高9．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素Y和M同族，鹽ZMX與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體M2產(chǎn)生，ZMX溶液焰色反應(yīng)為黃色。下列說法正確的是A.原子半徑大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜MB.Z2X2與Z2X的陰陽離子個(gè)數(shù)比不同C.MX2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.元素Y的氫化物水溶液酸性比元素M的氫化物水溶液酸性強(qiáng)10.堿性電池具有容量大、放電電流大等特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極D．外電路中每通過0.1mol電子，理論上鋅的質(zhì)量減小6.5g11.肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、OO為500、N—N為154,則斷裂1molN—H所需的能量(kJ)是 ()A.194 B.391 C.516 D.65812.下列固體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是（）A.H2O、CO2B.MgF2、H2OC.KOH、NH4Cl D.NaCl、KCl13.下列說法中正確的是 ()A.某單核微粒的核外電子排布為,則該微粒一定是氬原子B.最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子14．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA B．1.6gNH2－離子所含質(zhì)子數(shù)為NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NA D．9gD2O所含的中子數(shù)為4.5NA二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。15．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是()A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵16.鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)式為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2[Zn(OH)4]2－。下列說法正確的是()A．電解質(zhì)溶液中K＋向負(fù)極移動(dòng)B．電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－=[Zn(OH)4]2－D．電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)17.“海水提碘”的實(shí)驗(yàn)中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，試劑常用CCl4，實(shí)驗(yàn)步驟：已知：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下I-和IO3-發(fā)生歸中反應(yīng)。下面說法錯(cuò)誤的是A.步驟①除CCl4，還可以用酒精作萃取劑B.分液時(shí)水層從分液漏斗下口放出C.步驟=2\*GB3②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2OD.步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒18.已知SO2（g）和O2（g）在一定條件下，于密閉容器中充分反應(yīng)，物質(zhì)變化和能量變化分別如下圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在常溫下很容易發(fā)生B.使用催化劑后反應(yīng)的△H減小C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＝-156.8kJ?mol﹣1D.1mol的SO2（g）和0.5molO2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱78.4kJ19.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中該電池的總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電的說法正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物20.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－=2COeq\o\al(2－,3)＋12H2O,2H2O＋O2＋4e－=4OH－。有關(guān)此電池的推斷正確的是()A．電池工作過程中，溶液的堿性逐漸減小B．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2C．通入乙烷的電極為正極D．電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)三、非選擇題：本題共4小題，共48分。21.（11分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。元素A的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；元素C與E同主族，且E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，E、F兩元素可形成化合物；D、E、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)。（1）F在周期表中的位置為：____________，F(xiàn)2E中F離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）氣態(tài)化合物BA3的電子式為_____________，空間構(gòu)型為_____________，將BA3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅，用電離方程式解釋此現(xiàn)象__________________________。（3）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲____________(用離子符號(hào)表示)。（4）E的一種同位素原子為33E，1mol33E的中子數(shù)為____________。22.（10分）物質(zhì)的摩爾燃燒焓是指在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，1mol物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變，其中物質(zhì)中所含的N元素氧化為N2（g）、H元素氧化為H2O（l）、C元素氧化為CO2（g）。已知：①幾種物質(zhì)的摩爾燃燒焓：物質(zhì)石墨（s）H2（g）CO（g）△H/（kJ·mol—1）-393.5-285.8-283.0②298k，101kPa時(shí)，部分化學(xué)鍵鍵能：化學(xué)鍵COO=OC=OC—OE/(kJ·mol-1)a498745351③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol回答下列問題：計(jì)算反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的焓變△H1=_______________kJ·mol-1，由此可求CO的化學(xué)鍵CO鍵能a=kJ·mol-1。（2）已知相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定，則1mol金剛石的燃燒放熱393.5kJ（填“>”、“<”、“=”）。（3）寫出常溫下氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的焓變△H2=__________________kJ·mol-1。23.(12分)如圖所示，a~i為9種短周期元素，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)變化如下：根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）c在周期表中的位置是_______________（用化學(xué)符號(hào)表示，下同）。（2）c、d的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_________>________，h、i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_______>________。（3）f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。（4）某同學(xué)欲用右圖所示裝置證明b、g非金屬性強(qiáng)弱，則X中試劑為鹽酸，Y中試劑為碳酸鈣固體，則Z中試劑為_________，W中反應(yīng)的離子方程式為。24．（15分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為________________________________。電池工作一段時(shí)間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu＝Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。（3）燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：若該燃料電池為氫氧燃料電池。①a極通入的物質(zhì)為_____（填物質(zhì)名稱），電解質(zhì)溶液中的OH－移向______極（填”負(fù)”或“正”）。②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH－＝CO32－+3H2O。=3\*GB3③下列有關(guān)說法正確的是___________（填字母代號(hào)）。A．燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OC．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2OD．通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)=4\*GB3④當(dāng)消耗甲烷33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。高一化學(xué)參考答案B2.D3.C4.D5.B6.B7.D8.D9.C10.D