基礎化學（一）學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

基礎化學（一）學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年同一試樣在多次重復測定時，平均值與真實值之間的符合程度，叫精密度。（

）

答案:錯基準試劑含有雜質屬于隨機誤差。（

）

答案:錯某樣品真值為25.00cm，測定值為25.02cm，則相對誤差為0.08%。

（

）

答案:對在滴定分析中，已知準確濃度的溶液是

，它的配制方法有

和

。

答案:標準溶液;直接法;間接法有效數字由全部

數字和最后一位

數字組成，它們共同決定了有效數字的位數。有效數字修約應遵循的原則是

。若將2.4510修約為兩位有效數字,則應為

。

答案:準確;不確定;四舍六入五成雙;2.5滴定至指示劑顏色變化而停止的點為

，按照化學反應方程式完全反應的點為

，由于它們的不一致產生的誤差為

。

答案:滴定終點;化學計量點;滴定誤差判斷下列誤差屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差（1）稱量時，試樣吸收了空氣中的水分

（2）天平零點稍有變動；

（3）分析用試劑中含有微量待測組分

。（4）

砝碼被腐蝕

（5）

天平的兩臂不等長；

（6）

標定HCl溶液用的NaOH標準溶液中吸收了CO2

答案:系統(tǒng)誤差;偶然誤差;系統(tǒng)誤差;系統(tǒng)誤差;系統(tǒng)誤差;系統(tǒng)誤差按照有效數字的運算規(guī)則,寫出下列各式的計算結果應包括的有效數字位數:

⑴313.65+6.021+0.3124,

位

⑵36.08

位

答案:5;40.0030，4.014×104的有效數字位數分別是

和

。

答案:2;4分析天平稱量兩物體的質量分別為2.1752g和0.2177g，假設兩物體的真實值各為2.1751g和0.2176g，請分別計算出兩物體的相對誤差分別為(

),(

)(保留一位有效數字)

答案:0.005%;0.05%用于直接配制或標定標準溶液的物質是

。

答案:基準試劑欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應取濃鹽酸（10mol/LHCl）多少毫升（

）？

答案:10mL

隨機誤差的特點的是(

)

答案:無法消除

系統(tǒng)誤差的特點是

答案:可以消除定量分析工作要求測定結果的誤差

答案:

在允許誤差范圍內下列計算式的計算結果(x)應取幾位有效數字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)

答案:?三位以下試劑能作為基準物質的是

答案:

99.99%純鋅滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為

答案:

滴定終點下列各數中，有效數字位數為四位的是

答案:W=19.96%可以減小偶然誤差的方法是

答案:?增加平行測定的次數直接法配制標準滴定溶液必須使用(

)

答案:基準試劑

下列哪項屬于系統(tǒng)

答案:基準物含雜質只要速率方程中各物質濃度的指數等于反應方程式中其化學計量數的絕對值，那么此反應一定為基元反應。

答案:錯催化劑能同等程度地加快（或減慢）正、逆反應的速率。（

）

答案:對凡速率方程式中各物質的濃度的指數等于反應方程式中其化學計量數時，此反應必為基元反應。

答案:錯對于指定反應而言，k值與溫度、催化劑等因素有關，而與濃度無關。

答案:對催化劑是一種能顯著改變化學反應速率，而本身在反應前后組成、質量和化學性質都保持不變的物質。（

）

答案:對非基元反應不符合

，其速率方程不能根據總反應方程直接寫出。

答案:質量作用定律速率方程定量表達了濃度對反應速率的影響。只有當

及

確定后，濃度（或分壓）才是影響化學反應速率的唯一因素。

答案:溫度;催化劑影響化學反應速率的因素為

、

、

、

。

答案:濃度;分壓;壓力;溫度;催化劑一步就能完成的反應，稱為

反應。

答案:基元基元反應2NO+Cl2→2NOCl,對NO是___級反應，對Cl2是_

__級反應，反應的總級數為____。

答案:2;1;3某一化學反應:2A+B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol/L，B的起始濃度是4mol/L,1s后，A的濃度下降到1mol/L，該反應的反應速率為

答案:

0.5mol/(L·s)

一般化學反應，在一定的溫度范圍內，溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的

答案:

2~4倍催化劑是一種能顯著改變化學反應速率，而本身在反應前后組成、質量和化學性質都保持不變的物質。

答案:對當一個化學反應處于平衡時，平衡混合物中各種物質的濃度都相等。

答案:錯在一定溫度下，增大反應CO(g)+H2O(g)

≒CO2(g)+H2(g)的壓強，平衡不移動。

答案:對催化劑只能改變反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)。

答案:對反應CaCO3(s)≒

CaO(s)+CO2(g)，在一定條件下達到平衡后，若壓縮容器體積，平衡向正反應方向移動。

答案:錯在一容器中，反應2SO2(g)+O2(g)

≒2SO3(g)，達到平衡，保持總壓力和溫度不變的條件下，加一定量的氮氣，則平衡向正反應方向移動。

答案:錯達到化學平衡的條件是正逆反應速率相等且不等于0。

答案:對當一個化學反應處于平衡時，平衡混合物中各種物質的濃度一定。

答案:對一定溫度下，反應PCl5(g)

≒PCl3(g)+Cl2(g)達到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的惰性氣體，反應將

移動。

答案:不某溫度時，反應C(s)

+

CO2(g)

≒

2CO(g)的標準平衡常數為Kq，則反應2CO(g)

≒

C(s)

+

CO2(g)的標準平衡常數等于（

）

答案:1/Kq

對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)達平衡后，減少壓力平衡將（

）。

答案:向左移動

某反應物在一定條件下的平衡轉化率為35%，當加入催化劑時，若反應條件與前相同，此時它的平衡轉化率是

答案:等于35%反應NO(g)+CO(g)≒1/2N2(g)+CO2(g)ΔrHm＝-427kJ/mol，下列哪一個條件有利于使NO和CO取得較高轉化率

答案:低溫、高壓可逆反應X+2Y≒

2Z

ΔrHm＞0，X，Y，Z是三種氣體，為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是

答案:

高溫、高壓在恒壓下進行合成氨反應3H2(g)+N2(g)≒2NH3(g)時，若系統(tǒng)中積聚不參與反應的氬氣量增加時，則氨的產率

答案:減小500K時，反應SO2(g)+1/2O2(g)≒SO3(g)的K

＝50，在同溫下，反應2SO3(g)

≒

2SO2(g)+O2(g)的K等于

答案:4×10－4同離子效應使弱電解質的解離度

；（填“增大”或“減小”或“不變”）鹽效應使弱電解質的解離度

。（填“增大”或“減小”或“不變”）

答案:減小;增大稱取無水碳酸鈉1.3078g，溶解后稀釋至250mL。移取25.00mL上述碳酸鈉溶液，用以標定鹽酸溶液。已知化學計量點時消耗鹽酸溶液24.75mL，求此鹽酸溶液物質的量濃度（

）mol/L

（保留4位有效數字）

答案:0.09970甲基橙的變色范圍是pH=(

)，當溶液的pH小于這個范圍的下限時溶液呈現(xiàn)(

)色，當溶液pH處在這個范圍內時指示劑呈現(xiàn)(

)色

答案:3.1～4.4;紅;橙標定鹽酸溶液常用的基準試劑有

和

答案:無水碳酸鈉;硼砂標定氫氧化鈉溶液常用的基準試劑

和

。

答案:鄰苯二甲酸;草酸指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（

）。

答案:滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次

以下試劑能作為基準試劑的是(

)

答案:99.99%純鋅酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（

）。

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時pH突躍范圍是9.7—4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的pH突躍范圍是（

）。

答案:

8.7~5.3滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為（

）。

答案:滴定終點每個原子軌道必須同時用n、l、m和ms四個量子數來描述。

答案:錯從本質上講，共價鍵是通過原子軌道重疊而形成的化學鍵。

答案:對多原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性越強。

答案:錯共價鍵的極性強弱可由成鍵兩原子的電負性之差來判斷;分子的極性強弱取決于鍵的極性強弱。

答案:錯多電子原子軌道的能級只與主量子數有關。

答案:錯核外電子的運動狀態(tài)必須用四個量子數才能確定。

答案:對非極性分子和極性分子之間,極性分子和極性分子之間都存在有誘導力

答案:對主量子數為1時，有兩個自旋方向相反的軌道。

答案:錯CH4分子的空間構型為正四面體。

答案:對基態(tài)多電子原子中，E3d＞E4S的現(xiàn)象稱為洪德規(guī)則的特例。

答案:錯分子中的化學鍵為極性鍵，則分子為極性分子。

答案:錯按共用電子對有無偏向可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，而極性強弱可由成鍵兩原子的電負性之差來判斷。

答案:對同一原子中，不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子存在。

答案:對雙原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性越強。

答案:對由于離子鍵具有無飽和性，無方向性的特征，所以陰、陽離子周圍吸引帶相反電荷離子的數目是任意的。

答案:錯分子間氫鍵增強了分子間的結合力，其化合物的熔點，沸點會升高。

答案:對表征化學鍵性質的物理量，統(tǒng)稱為

，常用的有

、

、

。

答案:鍵參數;鍵能;鍵長;鍵角同時用n、l、m和ms四個量子數可表示原子核外某電子的

；用n、l、m三個量子數表示核外電子運動的一個

；而n、l兩個量子數確定原子軌道的

。

答案:運動狀態(tài);軌道;能級水分子之間的作用力有

、

、

和

。

答案:取向力;誘導力;色散力;氫鍵當主量子數為3時，包含有

三個亞層，各亞層為分別包含

個軌道，分別能容納

個電子。

答案:s、

p、d;1、3

、5;2

、

6

、

10原子軌道沿著鍵軸，以“頭碰頭”方式同號重疊，形成的共價鍵稱為

鍵（填σ或π）

答案:σ;σ原子核外電子的運動狀態(tài)可以用

,

,

,

四個方面進行描述。

答案:主量子數;n;電子層;角量子數;l

;電子亞層;副量子數;l;磁量子數;m

;電子云的伸展方向;自旋量子數

;m

s

;電子的自旋原子間通過

而形成的化學鍵，叫做共價鍵。共價鍵的本質是

，其形成條件是兩個具有

的原子軌道，盡可能達到

。

答案:共用電子對;原子軌道的重疊;自旋相反單電子;最大重疊13Al的電子排布式：

。

答案:1S22S22P63S23P1等價軌道處于

、

和

狀態(tài)時，具有較低的能量，比較穩(wěn)定。這一規(guī)律通常又稱為

特例。

答案:全充滿;半充滿;全空;洪德規(guī)則Cl原子的核外電子排布式（全排式）為

答案:1s22s22p63s23p5基態(tài)多電子原子中，E3d＞E4S的現(xiàn)象稱為

答案:能級交錯下列用一套量子數表示的電子運動狀態(tài)中，能量最高的是（

）

答案:

4，2，0，－1/2下列分子中，偶極矩為零是（

）

答案:

BF3下列各鍵中，不具有飽和性和方向性特征的是（

）

答案:離子鍵下列分子不屬于直線型的是（

）

答案:H2O下列不存在的能級是（

）

答案:3f下列原子軌道中，屬于等價軌道的一組是（

）。

答案:

2px，2py下列分子中，屬于極性分子的是（

）

答案:

CHCl3游離金屬指示劑本身的顏色一定要和金屬離子形成的配合物顏色有差別

答案:對一種配離子在任何情況下都可以轉化為另一種配離子

答案:錯配合物在水溶液中可以全部解離為外界離子和配離子，配離子也能全部解離為中心離子和配位體。

答案:錯在配離子中，中心離子的配位數等于每個中心離子所擁有的配位體的數目。

答案:錯[Cu(NH3)4]SO4的化學名稱和配位數分別為

和

答案:硫酸四氨合銅（II）;硫酸?四氨合銅（II）;4[Cu(NH3)4]Cl2的化學名稱和配位數分別為

和

。

答案:二氯?四氨合銅（II）;

二氯化四氨合銅（II）;氯化四氨合銅（II）;4用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點所呈現(xiàn)的顏色是（）

答案:游離指示劑的顏色下列說法錯誤的是

(

)

答案:只要金屬離子能和EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定;配位滴定中使用的指示劑是（

）

答案:金屬指示劑下列配位滴定法的反應必須符合的條件，錯誤的是（

）

(A)

反應生成的配合物應很穩(wěn)定

(B)

反應需在加熱下進行

(C)

反應速度要快

(D)生成的配合物配位數必須固定

答案:反應需在加熱下進行自身指示劑是利用被滴定物質本身的顏色變化來指示終點的。

答案:錯.KMnO4滴定法終點的粉紅色不能持久的原因是空氣中還原型物質及塵等物質落入溶液中，使KMnO4分解而褪色所致。因此，一般只要粉紅色在

0.5

min內不褪便可認為終點已到。

答案:對標定高錳酸鉀標準溶液一般選用Na2C2O4作基準物質。

答案:對間接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色

答案:對當溶液中酸度增大時，KMnO4的氧化能力也會增大。

答案:對常用氧化還原滴定法